2024-2025學年新教材高中化學課時作業(yè)21氧化還原反應方程式的配平蘇教版必修第一冊

課時作業(yè)21氧化還原反應方程式的配平一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．在反應C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO中，氧化劑是（）A．C B．CO2C．C和CO2 D．CO2．在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是（）A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、MgD．Cl2、Fe3＋、Al3．實現(xiàn)下列改變須要加入氧化劑的是（）A．Cu→CuSO4 B．CO2→COC．KClO3→O2 D．Fe2O3→Fe4．在下列反應中氣體反應物只能作還原劑的是（）A．CO2氣體通入石灰水：CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2OB．SO2通入氫硫酸溶液：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．CO氣體通入盛有灼熱CuO的試管中：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋CuD．將氨氣通入硝酸中：NH3＋HNO3=NH4NO35．在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，當有6mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)比為（）A．4∶1B．1∶5C．5∶1D．1∶46．在肯定條件下，ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))和氟氣可發(fā)生如下反應：2ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))＋F2＋4OH－=2ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2F－＋2H2O，從而可知在ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))中，元素R的化合價是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋77．K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應為：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，下列關于該反應的說法不正確的是（）A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．反應中轉移電子數(shù)為生成K2FeO4的6倍D．K2FeO4具有氧化殺菌作用二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。8．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值是（）A．2B．3C．4D．59．已知在溶液中有下列反應2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2和2KI＋Br2=2KBr＋I2，則下列有關物質的氧化性和還原性的比較正確的是（）A．氧化性：Cl2>Br2>I2B．還原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：Cl2<Br2<I2D．還原性：KCl<KBr<KI10．利用反應8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))12H2O＋7N2可脫除煙氣中的NO2。下列有關該反應的說法中正確的是（）A．NH3是氧化劑B．NO2發(fā)生氧化反應C．NO2在反應中得到電子D．每生成0.7molN2，反應轉移2.4×6.02×1023個電子11．下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是（）A．Zn＋2HCl=Zn得2e－Cl2＋H失2×e－2↑B．KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3C得5e－失5×e－l2↑＋3H2OC．2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2F失3e－eCl得3×e－3D．Cu＋4HNO3=Cu得2e－（NO3）2＋2N失2×e－O2↑＋2H2O三、非選擇題12．飲用水中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的濃度，某飲用水探討人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))還原為N2，其化學方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：（1）上述反應中，元素的化合價上升，則該元素的原子（填“得到”或“失去”）電子；而元素的化合價降低，則該元素的原子被（填“氧化”或“還原”）。（2）用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：____________________。13．配平下列化學方程式：（1）Cu＋HNO3（?。?Cu（NO3）2＋NO↑＋H2O（2）NH3＋O2=NO＋H2O（3）K2Cr2O7＋KI＋H2SO4=K2SO4＋Cr2（SO4）3＋I2＋H2O，該反應中氧化劑是，還原產(chǎn)物是。14．已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O（1）請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目：___________________________。（2）As2O3在上述反應中顯示出來的性質是。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性（3）該反應的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。（4）若生成0.1molAsH3，則轉移的電子數(shù)為。15．按要求填空。（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。（2）某同學寫出以下三個化學方程式：（未配平）①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為不行能實現(xiàn)的是（填序號）。（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是。若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用反應中的作氧化劑。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O課時作業(yè)21氧化還原反應方程式的配平1．解析：在反應C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO中，C的化合價由0價到＋2價，CO2中的C由＋4價到＋2價，所以氧化劑是CO2。答案：B2．解析：元素以其最高價態(tài)參加氧化還原反應時，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價態(tài)參加氧化還原反應時，只能表現(xiàn)出還原性。本題要求找出哪組物質均可用作氧化劑。在A中的F－、I－、S2－，C中的Mg，D中的Al都是這些元素的最低價態(tài)，若參加氧化還原反應時，只能用作還原劑。A、C、D不是本題答案，B中＋3價的Fe、＋7價的Mn、＋5價的N都分別是這些元素的高價態(tài)，故B為正確答案。答案：B3．解析：加入氧化劑的目的是還原劑發(fā)生氧化反應，而還原劑發(fā)生氧化反應使其中所含元素化合價上升。答案：A4．解析：氣體反應物只能作還原劑，則在反應中氣體中的某元素的化合價應上升，A和D中的氣體所含元素化合價均無改變；B中SO2氣體中S的化合價由＋4價降到0價，化合價降低，不符合題意；C中的CO氣體中C的化合價由＋2價上升到＋4價，化合價上升，故C正確。答案：C5．解析：被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為5∶1，不管轉移電子數(shù)多少，比例不變。答案：C6．解析：設ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))中R的化合價為＋x，則反應前后R的化合價改變?yōu)椋玿→＋6，F(xiàn)的化合價改變?yōu)?→－1，由電子守恒可知2×(6－x)＝2×1，即x＝5。答案：B7．解析：依據(jù)反應Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，元素鐵化合價由Fe2O3中＋3價上升到K2FeO4中＋6價，元素氮化合價由KNO3中＋5價降低到KNO2中＋3價。由此可知，氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價上升，被氧化，A正確；反應中KNO3化合價降低，KNO3為氧化劑，而K2FeO4由化合價上升得到，為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4,B正確；反應Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O中鐵元素由＋3價變?yōu)椋?價，故1molFe2O3轉移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當生成1molK2FeO4時轉移3mol電子，轉移電子數(shù)為生成K2FeO4的3倍，C錯誤；K2FeO4中鐵元素為＋6價，化合價只能降低，有強氧化性，能殺菌消毒，D正確。答案：C8．解析：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由－eq\f(2,x)上升為＋6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由＋1降低為－1，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，依據(jù)得失電子守恒，有：x×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得x＝5，D項正確。答案：D9．解析：氧化性Cl2>Br2>I2，還原性I－>Br－>Cl－。答案：AD10．解析：NH3中N元素化合價由－3上升為0，NH3是還原劑，A錯誤；NO2中N元素化合價由＋4降低為0，NO2發(fā)生還原反應，B錯誤；NO2中N元素化合價由＋4降低為0，NO2在反應中得到電子，C正確；依據(jù)方程式8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))12H2O＋7N2，NH3中N元素化合價由－3上升為0，每生成7molN2，NH3反應8mol，轉移24mol電子，所以生成0.7molN2，反應轉移2.4mol電子，D正確。答案：CD11．解析：A項，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯誤；B項，氯酸鉀中氯元素由＋5價降低到0價，得到5個電子，鹽酸中氯元素由－1價上升到0價，共失去5個電子，正確；C項，2個鐵失去6個電子，3個氯氣得到6個電子，錯誤；D項，1個銅失去2個電子，硝酸中的氮元素得到2個電子，錯誤。答案：B12．解析：在上述反應中鋁元素由0價變?yōu)椋?價，化合價上升，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。答案：(1)Al失去N還原(2)10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaA失去10×3e－lO2＋3N得到6×5e－2↑＋2H2O13．答案：(1)38324(2)4546(3)1674137K2Cr2O7Cr2(SO4)314．解析：反應中Zn的化合價由0價變成＋2價，一共轉移了6×2＝12e－，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價由＋3價變?yōu)椋?價，一共降低了2×6＝12e－，As2O3作氧化劉，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，所以該反應轉移的電子總數(shù)為12，AsH3和轉移的電子總數(shù)之間的關系為AsH3～6e－，所以生成0.1molAsH3轉移的電子的物質的量為0.6mol，其個數(shù)為0.6NA。答案：(1)As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2As得2×6e－H3＋6Z失2×6e－nSO4＋3H2O(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA15．解析：(1)元素處于最高價態(tài)時，該元素的離子只能得電子而只具有氧化性；當元素處于最低價態(tài)時，該元素的離子只能失電子而只具有還原性；而當該元素處于中間價態(tài)時，該元素的離子既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物價態(tài)之間。②式反應物中的氮元素為－3、＋2價，生成物中的氮元素為＋3價，－3與＋2之間的價態(tài)應為0價或＋1價，不行能出現(xiàn)＋3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)。(3)由①知氧化性FeC