高一 人教版 化學(xué) 第四章復(fù)習(xí)課《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（復(fù)習(xí)課）》課件

高一—人教版—化學(xué)—第四章復(fù)習(xí)課物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（復(fù)習(xí)課）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會(huì)用“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”推測(cè)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、

物質(zhì)性質(zhì)。2.會(huì)比較同周期、同主族元素的金屬性和非金屬性以及它

們對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性。黃芪牡蠣硒白豇豆桂圓金槍魚香菇神奇的生命元素-硒…………Se電子層數(shù)結(jié)構(gòu)（1）核電荷數(shù)、原子序數(shù)（2）核外電子最外層電子數(shù)位置（周期、族）

決定

反

映性質(zhì)元素的性質(zhì)

決定

反

映單質(zhì)的性質(zhì)化合物的性質(zhì)

決定

反映硒元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系一、硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)、周期表中位置（一）已知硒(Se)的原子序數(shù)為34，嘗試確定硒在元素周期表中的位置_________________18

第4周期第VIA族+34286核電荷數(shù)=原子序數(shù)3635340VIIAVIA18102（二）補(bǔ)全硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______（一）硒(Se)的常見化合價(jià)為________________（二）請(qǐng)列出含硒元素的典型化合物_____________________________________H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO3、H2SeO4、Na2SeO3、Na2

SeO4-2、0、+4、+6二、硒(Se)的化合價(jià)及對(duì)應(yīng)化合物H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4

、Na2SO3、Na2SO4【例】SeO2是一種易溶于水的白色揮發(fā)性固體。請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕念A(yù)測(cè)（在下表中完成預(yù)測(cè)及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)）可供選擇的化學(xué)試劑有：SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1氧化性SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO423還原性SeO2+H2O2＝酸性氧化物SeO2+2NaOH＝Na2SeO3+H2O+40+4+6H2SeO4價(jià)態(tài)類別SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O三、原子半徑（一）r（O）___r（S）___r（Se）___r（Te）（二）r（As）___r（Se）___r（Br）<<<>>四、非金屬性的遞變性：（一）同主族：O___S___Se___Te（二）同周期：As___Se___Br

>>><<（一）比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：1.H2O___H2S___H2Se___H2Te2.AsH3___H2Se___HBr（二）比較單質(zhì)與氫氣化合難易：1.O___S___Se___Te2.As___Se___Br（三）比較最高價(jià)氧化物的水化物酸性：1.硫酸___碲酸

2.H3AsO4___H2SeO4___HBrO4>>>>>><<<<<<>五、非金屬性的應(yīng)用元素非金屬性越強(qiáng)：①氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)②單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易③最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)非金屬性：1.同主族：O＞S＞Se＞Te2.同周期：As＜Se＜Br六、電子式及結(jié)構(gòu)式（一）用電子式表示Na2Se的形成（二）H2Se的結(jié)構(gòu)式為___________→++【練習(xí)1】Se是人體必需微量元素，有關(guān)

和

說(shuō)法正確的是（）

A.

和

含有不同的電子數(shù)B.

和

互為同位素C.

和

分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D.

和

都含有34個(gè)中子Se8034Se7834Se7834Se7834Se7834Se7834Se8034Se8034Se8034SeB8034質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子個(gè)數(shù)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)（A)=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。同種元素的不同原子。相同中子質(zhì)子【練習(xí)2】硒（Se）與S同主族，下列能用于比較二者非金屬性強(qiáng)弱的是()A．氧化性：SeO2>SO2

B．熱穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．沸點(diǎn)：H2S<H2Se D．酸性：H2SO3>H2SeO3B元素非金屬性越強(qiáng)：①氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)②單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易③最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)+4+4（物性）【練習(xí)3】Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Se＞BrB．酸性：H2SeO4＜HBrO4C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族D．CSe2、CBr4分子中僅有極性鍵CVIAO=C=O→Se=C=Se非金屬性：＜【練習(xí)4】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下：元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218.4（O2）113？450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183（O2）444.6685989主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半徑/nm0.0740.102？0.136單質(zhì)與氫化合的難易程度點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)，回答下列問題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是：________________；（2）碲（Te）可能的主要化合價(jià)有：________________；（3）硒（Se）的原子半徑可能在____________之間。（4）從單質(zhì)與氫化合的難易可推測(cè)出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強(qiáng)、減弱)。請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)，回答下列問題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是：________________；（2）碲（Te）可能的主要化合價(jià)有：___________________；（3）硒（Se）的原子半徑可能在_______________________之間。（4）從單質(zhì)與氫化合的難易可推測(cè)出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強(qiáng)、減弱)。元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218.4（O2）113？450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183（O2）444.6685989主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半徑/nm0.0740.102？0.136單質(zhì)與氫化合難易點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合113℃-450℃之間-2、+4、+60.102nm-0.136nm減弱【思考】若要研究氧、硫、硒、碲4種元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律，你認(rèn)為可以從哪些方面入手？1.原子結(jié)構(gòu)角度：

四種元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性2.元素周期律角度：

四種元素在元素周期表中的位置3.實(shí)驗(yàn)角度：比較單質(zhì)與氫氣化合的難易、

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、硫硒碲最高價(jià)含氧酸的酸性元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218.4（O2）113？450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183（O2）444.6685989主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半徑/nm0.0740.102？0.136單質(zhì)與氫化合難易點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合X小結(jié)電子層數(shù)結(jié)構(gòu)（1）核電荷數(shù)、原子序數(shù)（2）核外電子最外層電子數(shù)位置（周期、族）

決定

反

映性質(zhì)元素的性質(zhì)

決定

反

映單質(zhì)的性質(zhì)化合物的性質(zhì)

決定

反映謝謝觀看！高一—人教版—化學(xué)—第四章復(fù)習(xí)課物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（復(fù)習(xí)課）在線答疑右圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌、消毒;化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。請(qǐng)回答下列問題。A、B、C、D、E、F、G各為什么物質(zhì)?(2)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:A和B;E和CO2。(3)寫出化合物G與F反應(yīng)的離子方程式。課后練習(xí)-課本113頁(yè)第5題右圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌、消毒;化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。課后練習(xí)-課本113頁(yè)第5題右圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌、消毒;化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。42頁(yè)課后練習(xí)-課本113頁(yè)第5題右圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌、消毒;化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。42頁(yè)Cl2H2HCl課后練習(xí)-課本113頁(yè)第5題右圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌、消毒;化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。42頁(yè)Cl2H2HCl課后練習(xí)-課本113頁(yè)第5題右圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌、消毒;化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。42頁(yè)Cl2H2HClNa2O2O2NaNa2CO3O2課后練習(xí)-課本113頁(yè)第5題右圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌、消毒;化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。請(qǐng)回答下列問題。A、B、C、D