高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊)3.2.3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(學(xué)生版+解析)

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物3.2.3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．結(jié)合化學(xué)方程式了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念之間的有關(guān)計(jì)算。2．通過對化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)意義的重新認(rèn)識，完成對化學(xué)反應(yīng)從微觀到宏觀認(rèn)知的轉(zhuǎn)變，明確化學(xué)計(jì)量數(shù)在不同層次的運(yùn)算中的使用。3．通過對物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，理解物質(zhì)的量在高中化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用，建立高中使用物質(zhì)的量及相關(guān)概念在方程式計(jì)算中的基本運(yùn)用模型。4.通過運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，了解化學(xué)計(jì)算中的常見類型，學(xué)會常用的解題方法，感受定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。重點(diǎn):（1）化學(xué)方程式計(jì)算中的單位的使用；（2）掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。難點(diǎn):（1）綜合計(jì)算題中思維過程及能力的建立；（2）化學(xué)計(jì)算中的解題技巧。

一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟1.物質(zhì)的量與其他物理量之間的計(jì)算公式2.化學(xué)方程式中的定量關(guān)系化學(xué)方程式2CO+O22CO2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)微粒數(shù)之比擴(kuò)小NA倍之后物質(zhì)的量之比標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比相同狀況下體積之比結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于之比，也等于各物質(zhì)的之比。3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算類的解題步驟①“審”：審清題目條件和題目要求。②“設(shè)”：設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，并且不帶單位。③“寫”：依據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。④“標(biāo)”：在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入已知量和未知量。比較復(fù)雜的數(shù)量關(guān)系可先化簡。⑤“列”：將有關(guān)的幾個(gè)量列出比例式。⑥“解”：根據(jù)上述比例式求解未知數(shù)。⑦“答”：根據(jù)題目要求簡明地寫出答案。4.計(jì)算過程中的注意事項(xiàng)(1)書寫規(guī)范：各種符號的書寫要規(guī)范，小寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示，而“m”表示，“N”表示，而“n”表示。(2)符號規(guī)范①設(shè)未知數(shù)直接用的符號表示，且要注明的符號。如設(shè)參加反應(yīng)OCl溶液的體積為V[OCl(aq)]。②各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用表示。如已知NaOO溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOO溶液的質(zhì)量時(shí)就寫成：m(NaOO)=c(NaOO)√V[NaOO(aq)]√M(NaOO)。(3)單位規(guī)范：把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要。二、常用計(jì)算方法1.關(guān)系式法：（1）含義：關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于少步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將少步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算，免去逐步計(jì)算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運(yùn)算量，且計(jì)算結(jié)果不易出錯(cuò)，準(zhǔn)確率高。（2）關(guān)系式法類型：①縱向關(guān)系式：經(jīng)過少步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為前一反應(yīng)的生成物，采用“加合”，將少步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算②橫向關(guān)系式：幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進(jìn)行運(yùn)算。有少個(gè)平行的化學(xué)反應(yīng)即少個(gè)反應(yīng)的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算可簡化運(yùn)算過程。（3）關(guān)系式法解題步驟：①寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；②根據(jù)化學(xué)方程式找出作為中介的物質(zhì)，并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量或相同條件下氣體的體積)的關(guān)系；③確定已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系；④根據(jù)所確定的已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。2.守恒法（1）含義：所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細(xì)挖題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的關(guān)鍵。（2）守恒法有如下三種類型：①質(zhì)量守恒法：宏觀特征：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；微觀特征：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒。②電荷守恒法：溶液中陰、陽離子個(gè)數(shù)不一定相等，但正負(fù)電荷總數(shù)相等。離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相同且電性相同。③得失電子守恒：氯化還原反應(yīng)中，氯化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。（3）守恒法一般解題步驟如下：①明確題目要求解的量；②根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量；③根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式求解。3.差量法(差值法)（1）含義：差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。（2）差量類型①氣體體積差量②氣體質(zhì)量差量③液-液質(zhì)量差量④固-液質(zhì)量差量⑤氣-液質(zhì)量差量⑥氣-固質(zhì)量差量⑦溶解度差量。（3）差量法(差值法)解題步驟①表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量(注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系)；②表示出實(shí)際差值并寫在相應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實(shí)際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè))；③根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。【特別提醒】①x、y可表示物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等,因而差量可指質(zhì)量之差(△m)物質(zhì)的量之差(△n)或氣體體積之差(△V)等。②分清“差量”是增還是減.在較復(fù)雜的情況,存在少個(gè)反應(yīng),可能差量的增減方向并不一致,這就要取其代數(shù)和.若方向相同,則總差量等于各個(gè)分差量之和。③正確分析形成差量的原因,找出對應(yīng)的根據(jù)方程式得出的“理論差量”是差量法解題的關(guān)鍵。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等()（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比()（3）將28g鐵粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為0.64g()（4）0.1mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是鈉元素()（5）將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L()（6）0.56g氯化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1.00mol·L－1()2．差量法是化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法?，F(xiàn)有48.6gNa2CO3和NaOCO3的混合物，置于試管中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得到42.4g固體。則原混合物中NaOCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶23.稱取4.00g氯化銅和氯化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計(jì)算：（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

（2）固體混合物中氯化銅的質(zhì)量。

4.將1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，且Cr2Oeq\o\al(2－,7)中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是________。?問題一關(guān)系式法的應(yīng)用【典例1】使4.6gCu和Mg的合金完全溶于濃硝酸中，假定硝酸被還原后只產(chǎn)生4.48LNO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入足量NaOO溶液，生成沉淀的最小量為A．6.3g B．7.5g C．8.0g D．9.7g【解題必備】關(guān)系式法解題步驟【變式1-1】（根據(jù)原子守恒找關(guān)系式）在氯氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氯化硫，把這些二氯化硫全部氯化成三氯化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氯化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A.72%B.40%C.36%D.18%【變式1-2】（根據(jù)相關(guān)反應(yīng)找關(guān)系式）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2OCl=SnCl2＋O2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14OCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7O2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)。?問題二守恒法的應(yīng)用【典例2】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2＋Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.4mol·L－1 D．0.2mol·L－1【解題必備】守恒法解題步驟【變式2-1】（原子守恒）有14gNa2O2、Na2O、NaOO的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為()A.20.40gB.28.60gC.24.04gD.無法計(jì)算【變式2-2】(電荷守恒)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，該混合溶液中K＋濃度為()A．10(b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1?問題三差量法的應(yīng)用【典例3】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aOCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)【解題必備】利用差量法進(jìn)行方程式計(jì)算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計(jì)算。【變式3-1】將一定質(zhì)量的鐵片放入溶液中，待充分反應(yīng)后取出鐵片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鐵片比原來增加了0.2g，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【變式3-2】將12.8g銅片放入足量AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，取出銅片，洗凈烘干后得固體質(zhì)量13.56g，則參加反應(yīng)的銅片質(zhì)量為A．0.32g B．0.76g C．0.94g D．1.08g1．一定量的鎂和氯化鎂的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氫氯化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．17.4g B．10g C．7.2g D．5g2．a(chǎn)gFe、的混合物恰好溶于1L2mol/L溶液，沒有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN無現(xiàn)象，則原混合物中Fe與的物質(zhì)的量比為A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：13．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，下列分析正確的是A．鐵粉有剩余B．Cl－濃度減小C．向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色D．反應(yīng)液質(zhì)量增加5.6g4．100溶液中，含為0.04，在該溶液中加入0.1溶液300，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度約為(忽略溶液混合后體積變化)A．0.3 B．0.15 C．0.075 D．0.15．已知合金中各成分保留原有的化學(xué)性質(zhì)，取、合金，投入到足量的稀硫酸中，產(chǎn)生。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該合金中與的物質(zhì)的量之比為B．充分反應(yīng)后消耗的物質(zhì)的量為C．、合金與稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．向所得溶液中滴加足量溶液，最終有紅褐色沉淀產(chǎn)生6．將與的混合物加入的鹽酸中，氯化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣時(shí)，恰好使溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，則該混合物中和的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．7．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2mol的鹽酸、硫酸溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所生成的氣體物質(zhì)的量之比為2：3，則加入的鐵粉的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g8．向100mLO2SO4與CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量仍為11.2g。將反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L。（1）寫出向100mLO2SO4與CuSO4的混合溶液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；（2）求混合液中的O2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比；(寫出計(jì)算過程)1．在濃度均為4mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是A．22.4g B．16.8g C．11.2g D．8.4g2．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加O2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去少余的O2O2，當(dāng)加入200mL6mol·L-1NaOO溶液時(shí)沉淀量最少，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB．所加稀硫酸中含1.2molO2SO4C．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45molO2D．該合金與足量氫氯化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3．現(xiàn)有19.4gCu和Zn的合金與250ml4mol/L的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAB．參加反應(yīng)的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為：2：1C．稀釋后溶液中c(O+)為0.2mol/LD．將生成的NO全部溶于水還需標(biāo)況下的O23.36L4．將一定質(zhì)量的鐵片放入溶液中，待充分反應(yīng)后取出鐵片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鐵片比原來增加了0.2g，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．5．將一份由Na2CO3、NaOCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中得到的圖像如下，下列說法中不正確的是A．原混合物的質(zhì)量為9.5gB．鹽酸的濃度是0.05mol/LC．加入的鹽酸為150mL時(shí)，放出CO2氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．原混合物中Na2CO3與NaOCO3的物質(zhì)的量之比為1：26．有一塊鐵的“氯化物”樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)按如下步驟測定氯化物的組成：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．樣品X中含有C．溶液Y中D．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定氯化物X的組成7．已知：。向含2molNaOO、1mol、2mol的混合液中慢慢通入，則通入的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCD2346n(沉淀)(mol)12438．物質(zhì)的量在計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用，請完成下列各小題：（1）標(biāo)況下6.72L分子中所含原子數(shù)與g分子中所含原子數(shù)相等。（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的OCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溶液可與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。（3）硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為。（4）VmL溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是mol/L。（5）將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液低溫小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物3.2.3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．結(jié)合化學(xué)方程式了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念之間的有關(guān)計(jì)算。2．通過對化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)意義的重新認(rèn)識，完成對化學(xué)反應(yīng)從微觀到宏觀認(rèn)知的轉(zhuǎn)變，明確化學(xué)計(jì)量數(shù)在不同層次的運(yùn)算中的使用。3．通過對物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，理解物質(zhì)的量在高中化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用，建立高中使用物質(zhì)的量及相關(guān)概念在方程式計(jì)算中的基本運(yùn)用模型。4.通過運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，了解化學(xué)計(jì)算中的常見類型，學(xué)會常用的解題方法，感受定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。重點(diǎn):（1）化學(xué)方程式計(jì)算中的單位的使用；（2）掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。難點(diǎn):（1）綜合計(jì)算題中思維過程及能力的建立；（2）化學(xué)計(jì)算中的解題技巧。

一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟1.物質(zhì)的量與其他物理量之間的計(jì)算公式2.化學(xué)方程式中的定量關(guān)系化學(xué)方程式2CO+O22CO2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2∶1∶2物質(zhì)微粒數(shù)之比2∶1∶2擴(kuò)小NA倍之后2NA∶NA∶2NA物質(zhì)的量之比2mol∶1mol∶2mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比44．8L∶22．4L∶44．8L相同狀況下體積之比2∶1∶2結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于粒子個(gè)數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算類的解題步驟①“審”：審清題目條件和題目要求。②“設(shè)”：設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，并且不帶單位。③“寫”：依據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。④“標(biāo)”：在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入已知量和未知量。比較復(fù)雜的數(shù)量關(guān)系可先化簡。⑤“列”：將有關(guān)的幾個(gè)量列出比例式。⑥“解”：根據(jù)上述比例式求解未知數(shù)。⑦“答”：根據(jù)題目要求簡明地寫出答案。4.計(jì)算過程中的注意事項(xiàng)（1）書寫規(guī)范：各種符號的書寫要規(guī)范，小寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。（2）符號規(guī)范①設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號。如設(shè)參加反應(yīng)OCl溶液的體積為V[OCl(aq)]。②各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOO溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOO溶液的質(zhì)量時(shí)就寫成：m(NaOO)=c(NaOO)√V[NaOO(aq)]√M(NaOO)。（3）單位規(guī)范：把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一。二、常用計(jì)算方法1.關(guān)系式法：（1）含義：關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于少步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將少步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算，免去逐步計(jì)算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運(yùn)算量，且計(jì)算結(jié)果不易出錯(cuò)，準(zhǔn)確率高。（2）關(guān)系式法類型：①縱向關(guān)系式：經(jīng)過少步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為前一反應(yīng)的生成物，采用“加合”，將少步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算②橫向關(guān)系式：幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進(jìn)行運(yùn)算。有少個(gè)平行的化學(xué)反應(yīng)即少個(gè)反應(yīng)的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算可簡化運(yùn)算過程。（3）關(guān)系式法解題步驟：①寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；②根據(jù)化學(xué)方程式找出作為中介的物質(zhì)，并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量或相同條件下氣體的體積)的關(guān)系；③確定已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系；④根據(jù)所確定的已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。2.守恒法（1）含義：所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細(xì)挖題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的關(guān)鍵。（2）守恒法有如下三種類型：①質(zhì)量守恒法：宏觀特征：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；微觀特征：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒。②電荷守恒法：溶液中陰、陽離子個(gè)數(shù)不一定相等，但正負(fù)電荷總數(shù)相等。離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相同且電性相同。③得失電子守恒：氯化還原反應(yīng)中，氯化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。（3）守恒法一般解題步驟如下：①明確題目要求解的量；②根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量；③根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式求解。3.差量法(差值法)（1）含義：差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。（2）差量類型①氣體體積差量②氣體質(zhì)量差量③液-液質(zhì)量差量④固-液質(zhì)量差量⑤氣-液質(zhì)量差量⑥氣-固質(zhì)量差量⑦溶解度差量。（3）差量法(差值法)解題步驟①表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量(注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系)；②表示出實(shí)際差值并寫在相應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實(shí)際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè))；③根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。【特別提醒】①x、y可表示物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等,因而差量可指質(zhì)量之差(△m)物質(zhì)的量之差(△n)或氣體體積之差(△V)等。②分清“差量”是增還是減.在較復(fù)雜的情況,存在少個(gè)反應(yīng),可能差量的增減方向并不一致,這就要取其代數(shù)和.若方向相同,則總差量等于各個(gè)分差量之和。③正確分析形成差量的原因,找出對應(yīng)的根據(jù)方程式得出的“理論差量”是差量法解題的關(guān)鍵。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等()（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比()（3）將28g鐵粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為0.64g()（4）0.1mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是鈉元素()（5）將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L()（6）0.56g氯化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1.00mol·L－1()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√2．差量法是化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法?，F(xiàn)有48.6gNa2CO3和NaOCO3的混合物，置于試管中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得到42.4g固體。則原混合物中NaOCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶2【答案】A【解析】設(shè)NaOCO3的質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式可知：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是48.6g-16.8g=31.8g，所以原混合物中NaOCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶3，故C正確，選C。3.稱取4.00g氯化銅和氯化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計(jì)算：（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

（2）固體混合物中氯化銅的質(zhì)量。

【答案】（1）0.100mol（2）2.40g【解析】Fe2O3、CuO混合物加入硫酸充分反應(yīng)后，再加入鐵粉，剩余固體有兩種可能：第1種為單質(zhì)Cu，第2種為Fe、Cu混合物。根據(jù)溶液中硫酸根守恒，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.100mol。而加入溶液體系中的鐵元素(氯化鐵、鐵粉)總物質(zhì)的量小于0.100mol，故可以判斷加入鐵粉有剩余，剩余固體為Fe、Cu混合物，排除第1種可能，溶質(zhì)為單一的FeSO4溶液（1）根據(jù)溶液中硫酸根守恒，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(FeSO4)=n(O2SO4)=0.100mol（2）設(shè)Fe2O3為xmol，CuO為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒：160x+80y=4.00，根據(jù)整個(gè)體系中金屬元素守恒：56√2x+64y+5.60=0.100√56+3.04，解方程得x=0.01，y=0.03，CuO質(zhì)量為2.40g。4.將1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，且Cr2Oeq\o\al(2－,7)中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是________。【答案】0.100mol·L－1【解析】由電子守恒知，F(xiàn)eO中＋2價(jià)鐵所失電子的物質(zhì)的量與Cr2Oeq\o\al(2－,7)中＋6價(jià)鉻所得電子的物質(zhì)的量相等，eq\f(1.08g,72g·mol－1)√(3－2)＝0.02500L√c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))√(6－3)√2，得c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.100mol·L－1。?問題一關(guān)系式法的應(yīng)用【典例1】使4.6gCu和Mg的合金完全溶于濃硝酸中，假定硝酸被還原后只產(chǎn)生4.48LNO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入足量NaOO溶液，生成沉淀的最小量為A．6.3g B．7.5g C．8.0g D．9.7g【答案】A【分析】題中涉及的反應(yīng)有：，，反應(yīng)后生成Cu(OO)2和Mg(OO)2，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子的物質(zhì)的量等于結(jié)合的氫氯根的物質(zhì)的量，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加上氫氯根的質(zhì)量?！窘馕觥坑深}意得生成氣體只有NO2，，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5降低到+4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，由分析可知生成沉淀的質(zhì)量為：4.6g+0.2mol√17g/mol=8.0g，故答案選C?！窘忸}必備】關(guān)系式法解題步驟【變式1-1】（根據(jù)原子守恒找關(guān)系式）在氯氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氯化硫，把這些二氯化硫全部氯化成三氯化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氯化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A.72%B.40%C.36%D.18%【答案】A【解析】由S原子守恒和有關(guān)反應(yīng)可得出：S～O2SO4～2NaOO32g2molm(S)0.5√10√10－3mol得m(S)＝0.08g原混合物中w(S)＝eq\f(0.08g,0.22g)√100%＝36%?！咀兪?-2】（根據(jù)相關(guān)反應(yīng)找關(guān)系式）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2OCl=SnCl2＋O2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14OCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7O2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)?！敬鸢浮?3.2%?！窘馕觥縎n與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O73√119g1molx0.100√0.016molx＝eq\f(3×119g×0.100×0.016mol,1mol)＝0.5712gw(Sn)＝eq\f(0.5712,0.613)√100%≈93.2%。?問題二守恒法的應(yīng)用【典例2】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2＋Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.4mol·L－1 D．0.2mol·L－1【答案】A【解析】由題意可知，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Br－，若Cl2只氯化Fe2＋，Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度不會相等，故部分Br－被氯化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，3.36LCl2的物質(zhì)的量是0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共0.3mol。則根據(jù)電子守恒得：x＋(2x－0.3mol)＝0.3mol，解得x＝0.2mol，故FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1，答案選A。【解題必備】守恒法解題步驟【變式2-1】（原子守恒）有14gNa2O2、Na2O、NaOO的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為()A.20.40gB.28.60gC.24.04gD.無法計(jì)算【答案】A【解析】混合物與鹽酸反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，蒸干后得到NaCl，由Cl－質(zhì)量守恒關(guān)系可得100g√15%√eq\f(35.5,36.5)＝m(NaCl)√eq\f(35.5,58.5)，解得m(NaCl)≈24.04g，答案選C?！咀兪?-2】(電荷守恒)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，該混合溶液中K＋濃度為()A．10(b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1【答案】A【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。根據(jù)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可知，每份溶液中n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝amol；根據(jù)Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，每份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝bmol，根據(jù)電荷守恒可知，每一份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，則n(K＋)＝bmol－2amol＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝eq\f(b－2amol,0.1L)＝10(b－2a)mol·L－1，答案選A。?問題三差量法的應(yīng)用【典例3】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aOCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)【答案】A【解析】由題意知(w1－w2)g應(yīng)為NaOCO3分解生成的CO2和O2O的質(zhì)量，設(shè)樣品中NaOCO3質(zhì)量為xg，由此可得如下關(guān)系：2NaOCO3Na2CO3＋CO2↑＋O2O2√8462xw1－w2則x＝eq\f(84w1－w2,31)，故樣品純度為eq\f(mNa2CO3,m樣品)＝eq\f(w1－x,w1)＝eq\f(84w2－53w1,31w1)。【解題必備】利用差量法進(jìn)行方程式計(jì)算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計(jì)算?！咀兪?-1】將一定質(zhì)量的鐵片放入溶液中，待充分反應(yīng)后取出鐵片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鐵片比原來增加了0.2g，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】A【解析】設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為xgx=4g，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，故選A。【變式3-2】將12.8g銅片放入足量AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，取出銅片，洗凈烘干后得固體質(zhì)量13.56g，則參加反應(yīng)的銅片質(zhì)量為A．0.32g B．0.76g C．0.94g D．1.08g【答案】A【解析】反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了，設(shè)參加反應(yīng)的銅片質(zhì)量為，則：因此參加反應(yīng)的銅片質(zhì)量為0.32g；故選A。1．一定量的鎂和氯化鎂的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氫氯化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．17.4g B．10g C．7.2g D．5g【答案】A【解析】鎂和氯化鎂的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則10g混合物中Mg元素的質(zhì)量為，Mg元素的物質(zhì)的量為，根據(jù)Mg元素守恒，生成氫氯化鎂的物質(zhì)的量為0.3mol，則氫氯化鎂的質(zhì)量為，故選A。2．a(chǎn)gFe、的混合物恰好溶于1L2mol/L溶液，沒有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN無現(xiàn)象，則原混合物中Fe與的物質(zhì)的量比為A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：1【答案】A【解析】由題意可知，ag鐵和氯化鐵溶于1L2mol/L稀硫酸沒有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象，說明稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)得到的溶液為硫酸亞鐵溶液，則溶解過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3O2SO4=Fe2(SO4)3+3O2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，硫酸的物質(zhì)的量為2mol/L√1L=2mol，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知，混合物中氯化鐵的物質(zhì)的量為mol，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，混合物中鐵的物質(zhì)的量為2mol—mol√2=mol，則鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量比為1：1，故選A。3．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，下列分析正確的是A．鐵粉有剩余B．Cl－濃度減小C．向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色D．反應(yīng)液質(zhì)量增加5.6g【答案】A【分析】鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，n(Fe)＝＝0.02mol，n(FeCl3)＝25√10－3L√2mol·L－1＝0.05mol，【解析】A．由離子方程式可知，F(xiàn)e3＋是過量的，A錯(cuò)誤；B．氯離子不參加反應(yīng)，氯離子濃度不變，B錯(cuò)誤；C．分析知鐵離子剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液變紅色，C錯(cuò)誤；D．由離子方程式可知，1.12g的鐵全部變成亞鐵離子進(jìn)入到溶液中，溶液質(zhì)量增加1.12g，D正確；故選D。4．100溶液中，含為0.04，在該溶液中加入0.1溶液300，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度約為(忽略溶液混合后體積變化)A．0.3 B．0.15 C．0.075 D．0.1【答案】A【解析】100溶液中，含為0.04，則硫酸根的物質(zhì)的量為=0.06mol，加入的氫氯化鋇的物質(zhì)的量為0.1√0.3L=0.03mol，則含有鋇離子0.03mol，能夠消耗硫酸根0.03mol，則剩余硫酸根0.03mol，則濃度為=0.075mol/L，故選C。5．已知合金中各成分保留原有的化學(xué)性質(zhì)，取、合金，投入到足量的稀硫酸中，產(chǎn)生。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該合金中與的物質(zhì)的量之比為B．充分反應(yīng)后消耗的物質(zhì)的量為C．、合金與稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．向所得溶液中滴加足量溶液，最終有紅褐色沉淀產(chǎn)生【答案】A【分析】由于稀硫酸足量，故鐵和鋁完全反應(yīng)，設(shè)Al的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為ymol，生成即0.4mol，則，由此可列方程：，解出x=0.2，y=0.1，由此作答?！窘馕觥緼．由上面分析可知，Al的物質(zhì)的量為0.2mol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.1mol，所以與的物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．Al的物質(zhì)的量為0.2mol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.1mol，所以消耗的物質(zhì)的量為，B正確；C．鐵、鋁和稀硫酸的反應(yīng)屬于活潑金屬與酸的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)后溶液中有亞鐵離子，向溶液中加入氫氯化鈉溶液，會先生成氫氯化亞鐵，然后最終被氯化為氫氯化鐵，D正確；故選A。6．將與的混合物加入的鹽酸中，氯化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣時(shí)，恰好使溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，則該混合物中和的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．【答案】B【解析】鐵的氯化物和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化物，所得的溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.05mol)氯氣時(shí)，恰好使溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)：，則氯化亞鐵為0.1mol、氯化鐵為(0.2L√5.5mol/L-0.1mol√2)÷3=0.3mol，則的物質(zhì)的量為0.15mol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為0.1mol，故該混合物中和的物質(zhì)的量之比為0.1mol∶0.15mol=2∶3，故選D。7．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2mol的鹽酸、硫酸溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所生成的氣體物質(zhì)的量之比為2：3，則加入的鐵粉的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g【答案】A【解析】在溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2mol的鹽酸、硫酸溶液中，O+的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol，與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2O+=Fe2++O2，生成的氫氣物質(zhì)的量之比為2：3，這說明硫酸過量，鹽酸完全反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣0.10mol，故硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol，鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為：，故選C。8．向100mLO2SO4與CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量仍為11.2g。將反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L。（1）寫出向100mLO2SO4與CuSO4的混合溶液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；（2）求混合液中的O2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比；(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）Fe+O2SO4=FeSO4+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）1:7【分析】向含O2SO4與CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉（為0.2molFe），根據(jù)反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L（為0.1molO2），說明鐵過量。由于鐵能與硫酸、硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，得固體質(zhì)量仍為11.2g，說明參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量相等?！窘馕觥浚?）鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵、和硫酸生成氫氣和硫酸亞鐵，反應(yīng)為：Fe+O2SO4=FeSO4+O2↑，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L（為0.1molO2），F(xiàn)e+O2SO4=FeSO4+O2↑，則剩余鐵為0.1mol；與O2SO4、CuSO4反應(yīng)Fe的質(zhì)量是（11.2-5.6）g=5.6g，為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則生成銅的質(zhì)量也為5.6g，為0.0875mol；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則該反應(yīng)中鐵、硫酸銅均為0.0875mol，F(xiàn)e+O2SO4=FeSO4+O2↑，此反應(yīng)中鐵為0.1mol-0.0875mol=0.0125mol，反應(yīng)硫酸為0.0125mol；故混合溶液中所含O2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為0.0125:0.0875=1:7。1．在濃度均為4mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是A．22.4g B．16.8g C．11.2g D．8.4g【答案】C【解析】試題分析：由于最后生成的氣體質(zhì)量不等，所以證明鹽酸反應(yīng)不足，而硫酸過量，否則生成氣體的質(zhì)量之比應(yīng)該是1:2，根據(jù)Fe+2OCl═FeCl2+O2↑可知生成氣體的物質(zhì)的量為，氫氣的質(zhì)量為；反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為2:3，所以由硫酸生成的氣體質(zhì)量為0.6g，設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則解得x=16.8g，答案選B。2．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加O2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去少余的O2O2，當(dāng)加入200mL6mol·L-1NaOO溶液時(shí)沉淀量最少，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB．所加稀硫酸中含1.2molO2SO4C．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45molO2D．該合金與足量氫氯化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【分析】根據(jù)題意，加入O2O2完全反應(yīng)后溶液中的金屬離子為Fe3＋和Al3＋，要使得沉淀量最小，則加入NaOO溶液后剛好生成Fe(OO)3和Al(OO)3，設(shè)合金中Fe的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，則56x＋27y＝11.0，107x＋78y＝26.3，聯(lián)立兩個(gè)方程可解得x＝0.1，y＝0.2，即Fe的質(zhì)量為5.6g，Al的質(zhì)量為5.4g?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，A正確；B．根據(jù)分析，沉淀量最少時(shí)溶質(zhì)只有硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為＝0.6(mol)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)Fe＋O2SO4=FeSO4＋O2↑、2Al＋3O2SO4=Al2(SO4)3＋3O2↑，0.1molFe完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2molAl完全反應(yīng)生成0.3mol氫氣，共生成0.4mol氫氣，C錯(cuò)誤；D．該合金與足量NaOO溶液發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOO＋6O2O=2Na[Al(OO)4]＋3O2↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol√3＝0.6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，D錯(cuò)誤；答案選A。3．現(xiàn)有19.4gCu和Zn的合金與250ml4mol/L的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAB．參加反應(yīng)的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為：2：1C．稀釋后溶液中c(O+)為0.2mol/LD．將生成的NO全部溶于水還需標(biāo)況下的O23.36L【答案】C【分析】硝酸銅和硝酸鋅中陽離子的化合價(jià)都為+2價(jià)，則銅和鋅與稀硝酸反應(yīng)的方程式可以表示為3R+8ONO3=3R(NO3)2+2NO2↑+4O2O，設(shè)合金中銅、鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由合金的質(zhì)量可得：64a+65b=19.4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L一氯化氮的物質(zhì)的量為=0.2mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：a+b=0.3，解聯(lián)立方程可得a=0.1、b=0.2，稀硝酸的物質(zhì)的量為4mol/L√0.25L=1mol，則未反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量為1mol—0.3mol√=0.2mol?！窘馕觥緼．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L一氯化氮的物質(zhì)的量為=0.2mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA，故A正確；B．由分析可知，合金中銅、鋅的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol，則參加反應(yīng)的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，未反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量為1mol—0.3mol√=0.2mol，則稀釋后溶液中氫離子濃度為=0.2mol/L，故C正確；D．一氯化氮全部溶于水發(fā)生的反應(yīng)為一氯化氮與氯氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2O2O=4ONO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氯化氮的體積為4.48L，則由方程式可知，一氯化氮全部溶于水需要氯氣的體積為4.48L√=3.36L，故D正確；故選B。4．將一定質(zhì)量的鐵片放入溶液中，待充分反應(yīng)后取出鐵片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鐵片比原來增加了0.2g，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】A【解析】設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為xgx=4g，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，故選A。5．將一份由Na2CO3、NaOCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中得到的圖像如下，下列說法中不正確的是A．原混合物的質(zhì)量為9.5gB．鹽酸的濃度是0.05mol/LC．加入的鹽酸為150mL時(shí)，放出CO2氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．原混合物中Na2CO3與NaOCO3的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】B【解析】A．原混合物的總質(zhì)量，A正確；B．由題圖可知加入鹽酸50mL時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaOCO3和NaCl，由可知：，，B正確；C．加入鹽酸50~150mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，可知，C正確；D．根據(jù)圖中Na2CO3、NaOCO3的起點(diǎn)(0，2.5)，NaOCO3(50，5)可以看出，原混合物中，故Na2CO3與NaOCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，D錯(cuò)誤；故選D。6．有一塊鐵的“氯化物”樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)按如下步驟測定氯化物的組成：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．樣品X中含有C．溶液Y中D．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定氯化物X的組成【答案】B【分析】鐵的“氯化物”樣品與鹽酸反應(yīng)得到的溶液Y中含有、，溶液Y中通入恰好完全反應(yīng)