江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)第四單元沉淀溶解平衡第2課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

第2課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級(jí)1.已知和的溶解度分別為、，將與的飽和溶液等體積混合，再加入足量溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A.只有沉淀生成 B.和沉淀等量生成C.沉淀多于沉淀 D.沉淀少于沉淀2.常溫下，。取適量黃色粉末溶于水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫綕嵋?，過濾。在濾液中加入少量，測(cè)得。下列說法正確的是()A.減小B.溶液中減小C.產(chǎn)生黃色沉淀D.溶液中3.[2024河北邢臺(tái)六校聯(lián)考期中]下列說法正確的是()A.懸濁液中存在：，加水稀釋，平衡右移，和增大B.在水溶液中存在平衡：，升溫，溶液堿性增加C.向盛有溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液，先視察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說明D.將溶液滴入和混合溶液中，先產(chǎn)生沉淀4.[2024江蘇揚(yáng)州高三調(diào)研測(cè)試]室溫下，通過下列試驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)，下列說法正確的是()①測(cè)量溶液的約為12②向溶液中加入溶液，溶液③將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有白色沉淀生成A.試驗(yàn)1溶液中存在：B.試驗(yàn)2溶液中存在：C.由試驗(yàn)2可得：D.由試驗(yàn)3可得：5.[2024河北衡水第十四中學(xué)高二調(diào)研]關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()A.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B.時(shí)在水中的溶解實(shí)力大于其在溶液中的溶解實(shí)力C.向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說明D.已知某溫度下，，則的平衡常數(shù)約為關(guān)鍵實(shí)力提升練B級(jí)6.時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別為；；。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.將足量的晶體加入到的溶液中，的濃度最大只能達(dá)到C.除去工業(yè)廢水中含有的，可采納固體作為沉淀劑D.向飽和的溶液中加入溶液后，混合液中變大、變小，但變大7.、分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度上升而增大。某溫度下，。向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中，或。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Ⅰ表示的是與的濃度關(guān)系B.該溫度下，C.上升溫度時(shí)，點(diǎn)肯定會(huì)向點(diǎn)移動(dòng)D.已知此溫度下，向溶液中滴加等體積溶液不能產(chǎn)生沉淀8.[2024湖北仙桃中學(xué)高二期中]時(shí)，已知，,如圖所示為和飽和溶液中陽離子濃度與陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系，下列說法不正確的是()A.A表示的是，B表示的是B.向A表示的溶液中加入溶液，不行能實(shí)現(xiàn)點(diǎn)到點(diǎn)的轉(zhuǎn)換C.點(diǎn)表示或的不飽和溶液D.向飽和溶液中加入固體，的溶解平衡逆向移動(dòng)，減小9.[2024河北石家莊期末]工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）制備晶體的工藝流程如圖：已知：難溶于冷水，易溶于熱水；；，。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“浸取”時(shí)的主要離子反應(yīng)為B.“濾渣2”的主要成分是C.“沉降”時(shí)加入冰水，平衡左移，有利于沉淀更完全D.當(dāng)“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達(dá)平衡時(shí)，溶液中10.[2024河北石家莊5月模擬]牙形石（一種微型古生物遺體）主要成分為，存在于灰?guī)r（主要成分為）中?？梢酝ㄟ^合適的酸除去灰?guī)r顯示出牙形石的形態(tài)，進(jìn)而分析當(dāng)時(shí)的地層環(huán)境。已知：（1）酸的電離平衡常數(shù)弱酸電離平衡常數(shù)（2）（3）鈣的磷酸鹽中只有磷酸二氫鈣可溶于水，其余難溶于水。依據(jù)以上數(shù)據(jù)，有關(guān)合適的酸分析錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)加入過量鹽酸時(shí)與牙形石的反應(yīng)為B.過量的醋酸可以溶解灰?guī)r：C.過量醋酸與牙形石：，該反應(yīng)D.醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石11.[2024河北保定博野中學(xué)月考]在時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知時(shí)的，下列說法不正確的是()A.在時(shí)，的為B.在飽和溶液中加入固體，可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是的不飽和溶液D.在時(shí)，的平衡常數(shù)12.工業(yè)碳酸鈉（純度約為）中含有、、、和等雜質(zhì)，提純工藝如圖所示:Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:物質(zhì)回答下列問題:（1）加入溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。向含有、的溶液中滴加溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的時(shí)，。（2）“母液”中除了含有、外，還含有等離子。（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)運(yùn)用。試分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行:（填“可行”或“不行行”），說明理由:。學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級(jí)13.[2024江蘇江陰四校高二期中聯(lián)考]已知：，。室溫下，向溶液中加入粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀，固體部分溶解。下列說法正確的是()A.室溫下，的溶解度大于B.反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿意C.生成后的溶液中肯定存在：，且D.濾渣中加入稀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為14.工業(yè)廢水中常含有肯定量的和，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必需進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程如下：（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：。能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。和的濃度相同.溶液的保持不變（2）若廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為，有轉(zhuǎn)化為（已知鉻的相對(duì)原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中。②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的。（3）若在還原過程中還原，須要的。（4）沉淀過程中生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常溫下，的溶度積，要使降至，溶液的應(yīng)調(diào)至。第2課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.C2.C3.D[解析]向懸濁液加水稀釋，平衡右移，仍是的飽和溶液，和不變，錯(cuò)誤；的溶解度隨溫度的上升而減小，升溫，平衡逆移，減小，溶液的降低，錯(cuò)誤；溶液過量，分別與、反應(yīng)生成沉淀，不能比較和的大小，錯(cuò)誤；由和的溶度積常數(shù)可知，在和均為的條件下，起先沉淀時(shí)分別為、，小的先沉淀，所以先產(chǎn)生沉淀，正確。4.D[解析]試驗(yàn)1中，溶液存在電荷守恒：，物料守恒：，以上兩式相減可得到質(zhì)子守恒：，項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)2中，向溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)后有剩余，且反應(yīng)剩余的和生成的相等，溶液，說明的水解大于的電離，此時(shí)溶液中存在物料守恒：，且，所以試驗(yàn)2溶液中存在：，項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)2中，因?yàn)椋乙罁?jù)溶液，可以推斷出：，不等式兩邊同時(shí)乘上可得到：，即，項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)3中，將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有白色沉淀生成，說明，即，項(xiàng)正確。5.CB級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練6.C[解析]化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解實(shí)力越強(qiáng)，由可知，常溫下，的溶解度最小，故錯(cuò)；將足量的晶體加入到的溶液中，將減至特別小，而的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，故錯(cuò)；因比更難溶，沉淀可轉(zhuǎn)化為沉淀，故對(duì)；溫度不變，不變，故錯(cuò)。7.D[解析]若Ⅰ表示的是與的濃度關(guān)系，則點(diǎn)時(shí)，，所以假設(shè)成立，即Ⅰ表示的是與的濃度關(guān)系，項(xiàng)正確；Ⅰ表示的是與的濃度關(guān)系，則Ⅱ表示的是與的濃度關(guān)系，點(diǎn)時(shí)，，項(xiàng)正確；Ⅱ表示的是與的濃度關(guān)系，溶解吸熱，上升溫度時(shí)溶液中、增大，則、減小，即上升溫度時(shí)，點(diǎn)肯定會(huì)沿著方向向點(diǎn)移動(dòng)，項(xiàng)正確；等體積混合瞬間，的濃度為、的濃度為，，溶液中離子濃度之積，所以可產(chǎn)生沉淀，項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D[解析]縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)分別表示飽和溶液中陽離子濃度與陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系，故數(shù)字越大表示對(duì)應(yīng)的離子濃度越小，故表示的是，表示的是，正確；向表示的溶液中加入溶液，則重新達(dá)到平衡時(shí)，溶液中陽離子的濃度與陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系仍在上，故不行能實(shí)現(xiàn)點(diǎn)到點(diǎn)的轉(zhuǎn)換，正確；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于和的，故點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液表示或的不飽和溶液，正確；向飽和溶液中加入固體，的溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，不變，錯(cuò)誤。9.A[解析]“浸取”時(shí)鹽酸與、發(fā)生反應(yīng)生成和，被還原成，加入的可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使更多的元素存在于溶液中，離子方程式為，項(xiàng)錯(cuò)誤；加入調(diào)整溶液，使轉(zhuǎn)化成沉淀除去，“濾渣2”的主要成分是，項(xiàng)正確；加入冰水使溫度降低，反應(yīng)逆向移動(dòng)，即向著生成沉淀的方向移動(dòng)，項(xiàng)正確；“沉淀轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)為，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)，項(xiàng)正確。10.A[解析]鹽酸是強(qiáng)酸，加入過量鹽酸時(shí)與牙形石的反應(yīng)為，項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可推斷，酸性，可發(fā)生反應(yīng)，項(xiàng)正確；據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可推斷，酸性，可寫出反應(yīng)式，，依據(jù)、、、的表達(dá)式代入上式換算化簡得，遠(yuǎn)小于，因此牙形石不溶于醋酸溶液中，項(xiàng)正確；醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石，項(xiàng)正確。11.B12.（1）;由溶度積數(shù)據(jù)知，的最大，在溶液中溶解得最多，與相差的數(shù)量級(jí)較大，在溶液中可以忽視。[解析]主要是與反應(yīng)生成更小的沉淀。，，，。，。。（2）、（3）不行行;若“母液”循環(huán)運(yùn)用，則溶液中和增大，最終所得產(chǎn)物混有雜質(zhì)C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.B[解析]，室溫下，的溶解度小于，錯(cuò)誤；該反應(yīng)，要正向進(jìn)行，需