2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破3　B組

選擇題突破三B組能力提升練(分值:36分)學(xué)生用書P205(選擇題每小題3分)1.(2024·湖南邵陽一模)下列離子方程式書寫正確的是()A.向硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性:H++SO42-+Ba2++OHH2O+BaSOC.向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2:ClO+SO2+H2OHSO3-+D.向Ba(HCO3)2溶液中加入過量氨水:Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H答案:D解析:向硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,離子方程式為Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,A錯誤;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性,硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2∶1,離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH2H2O+BaSO4↓,B錯誤;Ca(ClO)2溶液具有強氧化性,通入過量SO2時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣,離子方程式為Ca2++ClO+SO2+H2OCaSO4↓+Cl+2H+,C錯誤;向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水時生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O,離子方程式為Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+C2.(2024·湖南考前演練二)下列離子方程式正確且符合題意的是()A.向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生藍色沉淀:Cu2++2OHCu(OH)2↓B.向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液產(chǎn)生氣泡:CO32-+H+C.向變質(zhì)的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色:Fe3++3SCNFe(SCN)3↓D.向AgCl白色濁液中滴加氨水,溶液變澄清:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O答案:D解析:Mg(OH)2是難溶堿,不拆,向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生藍色沉淀:Mg(OH)2+Cu2+Cu(OH)2+Mg2+,A錯誤;向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液產(chǎn)生氣泡:CO32-+2H+H2O+CO2↑,B錯誤;變質(zhì)的FeSO4中Fe2+被氧化成Fe3+,向變質(zhì)的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,但不是沉淀:Fe3++3SCNFe(SCN)3,C錯誤;向AgCl白色濁液中滴加氨水,溶液變澄清:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O,D正確。3.(2024·遼寧撫順六校協(xié)作體三模)下列離子方程式書寫錯誤的是()A.“中和法”中,向含硫酸的廢水中加入熟石灰:Ca2++OH+H++SO42-CaSO4↓+HB.“沉淀法”中,向含Hg2+的廢水中加入難溶的FeS粉末:FeS+Hg2+HgS+Fe2+C.“混凝法”中,向pH約為9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,攪拌,靜置后可得到膠體:4Fe2++O2+2H2O+8OH4Fe(OH)3(膠體)D.“混凝法”中,明礬凈水原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+答案:A解析:向含硫酸的廢水中加入熟石灰,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH+2H++SO42-CaSO4↓+2H2O,A錯誤;向含Hg2+的廢水中加入難溶的FeS粉末生成硫化汞:FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B正確;向pH約為9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,攪拌過程中氧氣作氧化劑,將鐵元素由+2價氧化到+3價,即4Fe2++O2+2H2O+8OH4Fe(OH)3(膠體),C正確;明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,D正確。4.(2024·湖南長郡中學(xué)二模)下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A.將SO2通入足量的次氯酸鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+3ClOCl+SO42B.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]+4NH4C.用鋁熱法還原金屬:Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3D.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NH3+H2OHCO3-+N答案:A解析:將SO2通入足量的次氯酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為H2O+SO2+3ClOCl+SO42-+2HClO,A正確;已知Al(OH)3不溶于過量氨水中,故向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,B錯誤;該反應(yīng)的本質(zhì)是金屬性較強的鋁置換出金屬性較弱的鐵:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,C錯誤;向飽和食鹽水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2,反應(yīng)生成NaHCO3沉淀和NH4Cl:Na++CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4+5.下列離子在一定條件下一定能共存,且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)AK+、HCO3[Al(OH)4]、Cl少量鹽酸H++[Al(OH)4]Al(OH)3↓+H2OBK+、CO32-、(酸性:碳酸>苯酚>HC通入少量CO2+H2O+CO2HCO3-+CCu2+、Na+、S2、Cl適量稀鹽酸2H++S2H2S↑DNa+、H+、Cl、NO銅3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2答案:D解析:HCO3-、[Al(OH)4]之間會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子,不能共存,故A錯誤;由于酸性:碳酸>苯酚>HCO3-,向CO32-、通入少量二氧化碳,CO32-先與二氧化碳、水反應(yīng),CO32-+H2O+CO22HCO3-,故B錯誤;Cu2+與S2可以反應(yīng)生成硫化銅沉淀,離子方程式為Cu2++S2CuS↓,CuS不溶于稀鹽酸,故C錯誤;本組離子可以大量共存,在酸性條件下NO3-具有強氧化性,能把銅氧化為Cu2+,其離子方程式為3Cu+2N6.(2024·廣西柳州名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.食醋和“84”消毒液混合:Cl+ClO+2H+Cl2↑+H2OB.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHC.向CuSO4溶液中加入過量濃氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++HCO3-+H++SO42-BaSO4↓+CO2答案:D解析:食醋的主要成分為醋酸,醋酸為弱酸,在離子方程式中寫分子式,A錯誤;電解飽和氯化鎂溶液,陽極生成氯氣,陰極放出氫氣并生成氫氧根離子,氫氧根離子與鎂離子不能大量共存,會生成氫氧化鎂沉淀,B錯誤;向CuSO4溶液中加入過量濃氨水會生成四氨合銅離子,不會生成氫氧化銅沉淀,C錯誤;向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀,則Ba(HCO3)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1∶1,D正確。7.(2024·安徽池州二模)下列離子方程式書寫正確的是()A.Cl2通入冷的氫氧化鈉溶液:Cl2+OHCl+HClOB.明礬與過量氨水混合:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]+4NH4C.將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液:K++Fe2++[Fe(CN)6]3KFe[Fe(CN)6]↓D.少量CO2通入苯酚鈉溶液:2+CO2+H2O2+CO32-答案:C解析:Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O,A錯誤;氫氧化鋁不溶于氨水,正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,B錯誤;K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀,C正確;苯酚的酸性強于HCO3-,苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O+HCO3-,D8.(2024·山東臨沂一模)化合物NaBH4和NaH與水的反應(yīng)分別為①NaBH4+4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑;②NaH+H2ONaOH+H2↑,下列說法錯誤的是()A.電負性:H>BB.①②中水均發(fā)生還原反應(yīng)C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤電子對的均是氫原子D.當反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等答案:C解析:NaBH4中硼元素為+3價,氫元素為1價,則氫元素的電負性大于硼元素,A正確;由方程式可知,反應(yīng)①和②中水中氫元素的化合價均降低,都是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;四羥基合硼酸鈉中提供孤電子對的是氫氧根離子中的氧原子,C錯誤;由方程式可知,反應(yīng)①和②中生成1mol氫氣時均轉(zhuǎn)移1mol電子,則當反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等,D正確。9.(2021·湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl、NH3·H2O不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]+4NH4BH+、K+、S2O32-不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):2H++S2O32-S↓+SO2↑+HCNa+、Fe3+、SO42-、H能大量共存,粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl、MnO能大量共存,粒子間不反應(yīng)答案:B解析:Al3+和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4],A項錯誤;S2O32-和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水,離子方程式為2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O,B項正確;Fe3+可催化H2O2分解,得到H2O和O2,不能大量共存,C項錯誤;在酸性條件下MnO4-能將Cl10.(2024·湖南模擬預(yù)測)利用空氣催化氧化法除掉電石漿(含CaO)上層清液中的S2,制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖。下列說法錯誤的是()A.CaSO4·2H2O俗稱生石膏,屬于純凈物B.過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.將10L上清液中的S2(S2濃度為480mg·L1)轉(zhuǎn)化為SO42-,理論上共需要0.15D.過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為2S2+4MnO32-+9H2O4Mn(OH)2↓+S2答案:C解析:CaSO4·2H2O俗稱生石膏,CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O等一系列的含結(jié)晶水的物質(zhì)均屬于純凈物,故A正確;過程Ⅰ中氧化劑和還原劑分別是O2、Mn(OH)2,對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物為H2O、MnO32-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故B正確;10L上清液中的S2的物質(zhì)的量為0.15mol,硫元素的化合價由2價變成+6價,S2共失去0.15mol×8=1.2mol電子轉(zhuǎn)化為SO42-,理論上共需要O2的物質(zhì)的量n(O2)=1.2mol4=0.3mol,故C錯誤;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,過程Ⅱ中S2與MnO32-反應(yīng)生成S2O32-和Mn(OH)2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和元素守恒,反應(yīng)的離子方程式為2S2+4MnO11.(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市一模)探究NaClO溶液的性質(zhì),下列實驗方案能達到探究目的的是()選項探究目的實驗方案A檢驗NaClO溶液中的Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液,在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B檢驗NaClO溶液的氧化性將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,觀察溶液顏色變化C檢驗NaClO溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上,待變色后與標準比色卡比對D檢驗NaClO溶液的還原產(chǎn)物將少量NaClO溶液與FeCl2充分反應(yīng)后,再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察沉淀產(chǎn)生的情況答案:B解析:觀察鈉元素的焰色不用透過藍色鈷玻璃,因為藍色鈷玻璃會過濾掉鈉的火焰顏色,A錯誤;將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I被氧化為I2,溶液變藍,可以檢驗NaClO溶液的氧化性,B正確;NaClO具有漂白性,能使pH試紙褪色,C錯誤;少量NaClO溶液與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO+2H+2Fe3++Cl+H2O,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,是用來檢驗Cl,由于參與反應(yīng)的FeCl2中存在Cl,則無法判斷生成沉淀的氯離子一定是次氯酸根被還原生成的,D錯誤。12.(2024·湖南雅禮中學(xué)三模)電化學(xué)中,常用電極電勢表示一定條件下微粒得失電子能力,電極電勢越高氧化性越強。標準狀態(tài)下,氧化型電極反應(yīng)2H++2eH2↑,Eθ(H+/H2)=0V,O2+4e+4H+2H2O,Eθ(O2/H2O)=+1.229V,則O2的氧化性比H+強。含鈷微粒的電極電勢隨pH的變化如圖所示,兩條虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說法錯誤的是()A.單質(zhì)Co溶于稀硫酸能置換出H2B.氧氣的氧化性與溶