分析化學(xué)（山東理工大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋山東理工大學(xué)

分析化學(xué)（山東理工大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋山東理工大學(xué)第一章單元測(cè)試

酒中乙醇含量最好用下列哪種方法表示

A:

質(zhì)量分?jǐn)?shù)B:

體積分?jǐn)?shù)

C:

摩爾分?jǐn)?shù)D:物質(zhì)的量濃度

答案:

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液不能直接配制，需要先配成近似濃度的溶液，然后用無(wú)水碳酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，無(wú)水碳酸鈉稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

下列哪些條件不是基準(zhǔn)物質(zhì)需滿足的條件

A:

下列哪些條件不是基準(zhǔn)物質(zhì)需滿足的條件B:

分子量盡可能大C:

性質(zhì)穩(wěn)定D:

不含結(jié)晶水

答案:

不含結(jié)晶水

下列物質(zhì)能做基準(zhǔn)物質(zhì)的是

A:K2Cr2O7B:HClC:Na2S2O3D:NaOH

答案:K2Cr2O7

測(cè)定奶粉中是否含有三聚氰胺屬于

A:有機(jī)分析B:

定量分析C:

定性分析D:

無(wú)機(jī)分析

答案:有機(jī)分析；

定性分析

下列敘述正確的是

A:能夠測(cè)定礦石中微量的貴金屬，說(shuō)明測(cè)定方法的靈敏度高B:測(cè)定礦石中微量的貴金屬應(yīng)選用化學(xué)分析法C:能夠測(cè)定礦石中微量的貴金屬，說(shuō)明測(cè)定方法的準(zhǔn)確度高D:

測(cè)定礦石中微量的貴金屬屬于微量成分分析

答案:能夠測(cè)定礦石中微量的貴金屬，說(shuō)明測(cè)定方法的靈敏度高；

測(cè)定礦石中微量的貴金屬屬于微量成分分析

下列說(shuō)法正確的是

A:

指示劑在ep點(diǎn)變色B:

停止滴定的點(diǎn)就是指示劑變色的點(diǎn)C:

滴定過(guò)程中無(wú)法用指示劑判斷何時(shí)到達(dá)spD:

指示劑在sp點(diǎn)變色

答案:

指示劑在ep點(diǎn)變色；

停止滴定的點(diǎn)就是指示劑變色的點(diǎn)；

滴定過(guò)程中無(wú)法用指示劑判斷何時(shí)到達(dá)sp

T（Fe/K2Cr2O7）=0.1025mg/mL表示1mLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液能夠與0.1025mg的Fe2+反應(yīng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

用NaOH滴定HCl，sp時(shí)，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

試樣的粒度越大，需要采集的試樣量越少。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第二章單元測(cè)試

下列說(shuō)法正確的是

A:用NaOH滴定HCl，以酚酞為指示劑，三次平行滴定最終溶液的粉紅色深淺不一致，這屬于系統(tǒng)誤差B:如果sp和ep恰好是一點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果的誤差為零C:終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差D:滴定過(guò)程中漏出少量溶液，所造成的誤差屬于隨機(jī)誤差

答案:終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差

衡量分析結(jié)果的準(zhǔn)確度用

A:

標(biāo)準(zhǔn)偏差B:

相對(duì)誤差C:

平均偏差D:

相對(duì)平均偏差

答案:

相對(duì)誤差

以下哪項(xiàng)不是系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)

A:

單向性B:

可測(cè)性C:

重復(fù)性D:

不可減免

答案:

不可減免

下列敘述正確的是

A:

有效數(shù)字就是所有能夠測(cè)量到的數(shù)字B:

不同的人用相同的儀器測(cè)量到的有效數(shù)字位數(shù)不同C:有效數(shù)字中含有估讀的數(shù)字

D:

有效數(shù)字就是所有準(zhǔn)確的數(shù)字

答案:

有效數(shù)字就是所有能夠測(cè)量到的數(shù)字；有效數(shù)字中含有估讀的數(shù)字

下列哪種方法可以使置信區(qū)間變窄

A:

降低置信度B:

減小隨機(jī)誤差C:

增加測(cè)定次數(shù)D:

消除系統(tǒng)誤差

答案:

降低置信度；

減小隨機(jī)誤差；

增加測(cè)定次數(shù)

下列因素導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是

A:

三次平行測(cè)定終點(diǎn)的顏色不一致B:

稱量過(guò)程中天平的零點(diǎn)稍有變動(dòng)C:

終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一致D:

移液管刻度不準(zhǔn)確

答案:

終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一致；

移液管刻度不準(zhǔn)確

分析結(jié)果的準(zhǔn)確度很高，但隨機(jī)誤差不一定小。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

分析過(guò)程要認(rèn)真、細(xì)心以便得到多位有效數(shù)字。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

分析過(guò)程中存在系統(tǒng)誤差從而導(dǎo)致分析結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值相差較大，即有顯著性差異。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

標(biāo)準(zhǔn)偏差比平均偏差更好地反映測(cè)定的精密度。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第三章單元測(cè)試

二元弱酸H2A，其電離常數(shù)Ka1=10-4，Ka2=10-9，當(dāng)HA-所占比例最大時(shí)

A:

pH=6.5B:

pH=4C:

pH=13D:

pH=9

答案:

pH=6.5

H3PO4水溶液中當(dāng)H2PO4-型體的分布系數(shù)達(dá)最大時(shí)的pH應(yīng)是多少？(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)

A:4.66B:2.12～7.20C:7.20D:9.78

答案:4.66

0.1mol?L-1的NaAc水溶液，其pH為多少？（HAc的Ka=1.8×10-5）

A:9.26

B:

8.87C:

5.13

D:

4.47

答案:

8.87

下列溶液不屬于緩沖溶液的是

A:0.2mol?L-1NH3溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合B:NaH2PO4-Na2HPO4溶液C:

Na3PO4-Na2HPO4溶液D:0.2mol?L-1NH3溶液與0.3mol?L-1HCl溶液等體積混合

答案:0.2mol?L-1NH3溶液與0.3mol?L-1HCl溶液等體積混合

下列哪種緩沖溶液的緩沖容量最大

A:0.1mol?L-1HAc與0.1mol?L-1NaAc溶液B:0.2mol?L-1HAc與0.2mol?L-1NaAc溶液C:0.1mol?L-1HAc與0.3mol?L-1NaAc溶液D:0.05mol?L-1HAc與0.15mol?L-1NaAc溶液

答案:0.2mol?L-1HAc與0.2mol?L-1NaAc溶液

與酸堿滴定的突躍范圍無(wú)關(guān)的因素是

A:堿的強(qiáng)度B:

酸的強(qiáng)度C:酸堿的濃度D:指示劑的變色范圍

答案:指示劑的變色范圍

用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3，如果以酚酞為指示劑，滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，則HCl與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為

A:

1:1

B:無(wú)法判斷C:

0:0D:

2:1

答案:

1:1

用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿。取兩份體積相同的混合堿試樣，一份用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl標(biāo)液15.00mL；另一份用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl標(biāo)液25.00mL，則混合堿中的主要成分為

A:

NaHCO3和NaOHB:

Na2CO3和NaOHC:

不確定D:

Na2CO3和NaHCO3

答案:

Na2CO3和NaOH

蒸餾法測(cè)定銨鹽中N的含量，選用甲基紅做指示劑。如用酚酞做指示劑，則測(cè)定結(jié)果

A:

偏低B:

無(wú)影響C:

不確定D:

偏高

答案:

偏低

與酸的電離常數(shù)（活度常數(shù)）有關(guān)的因素是

A:

溶液的酸度B:

溶劑C:

酸的濃度D:

溫度

答案:

溶劑；

溫度

下列說(shuō)法正確的是

A:屬于兩性物質(zhì)

B:共軛酸堿對(duì)就是所含質(zhì)子數(shù)目不同的一對(duì)物質(zhì)C:酸堿反應(yīng)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)D:一種酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿的堿性也越強(qiáng)

答案:屬于兩性物質(zhì)

；酸堿反應(yīng)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)

酸堿反應(yīng)的程度與下列哪些因素有關(guān)

A:

溶液的酸度B:

酸堿的濃度C:

酸堿的強(qiáng)度D:

溶劑

答案:

酸堿的強(qiáng)度；

溶劑

cmol?L-1Na2HPO4水溶液中，以下方程式正確的是

A:

[Na+]=[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-]B:

[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-]=2cC:

[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]D:

[Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-]

答案:

[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]；

[Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-]

下列哪些因素影響分布系數(shù)

A:

各型體的平衡濃度B:

酸的強(qiáng)度C:

溶液的酸度D:

酸的總濃度

答案:

酸的強(qiáng)度；

溶液的酸度

有關(guān)酸堿指示劑，以下敘述正確的是

A:溶液的酸度改變，酸堿指示劑就會(huì)發(fā)生顏色的改變

B:

酸堿指示劑的變色范圍越小越容易變色C:

酸堿指示劑的不同型體顏色不同D:

只有當(dāng)溶液的pH升高到一定程度時(shí)，指示劑才會(huì)發(fā)生顏色的變化

答案:

酸堿指示劑的變色范圍越小越容易變色；

酸堿指示劑的不同型體顏色不同

一種酸和一種堿發(fā)生反應(yīng)，生成另一種更弱的酸和另一種更弱的堿。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

酸的濃度一定時(shí)，在溶液中給出的質(zhì)子濃度越大，其酸性就越強(qiáng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

緩沖組分的分布系數(shù)影響緩沖容量的大小。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

強(qiáng)酸堿滴定時(shí)，對(duì)于指定的指示劑，酸堿的濃度越大，指示劑的變色范圍越容易落在突躍范圍之內(nèi)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4，如果以酚酞為指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，則產(chǎn)物為NaH2PO4

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

乙酰丙酮(L)與Al3+絡(luò)合物的逐漸穩(wěn)定常數(shù)的對(duì)數(shù)lgk1~lgk3分別是8.6、6.9、5.8，則[Al]=[AlL2]時(shí)的pL約為

A:

6.35B:

7.75C:

8.60D:

7.20

答案:

7.75

Y的酸效應(yīng)系數(shù)與下列哪種因素?zé)o關(guān)

A:

溶液的酸度B:

H6Y的電離常數(shù)C:

Y的質(zhì)子化常數(shù)D:

MY的穩(wěn)定常數(shù)

答案:

MY的穩(wěn)定常數(shù)

下列說(shuō)法正確的是

A:

條件穩(wěn)定常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)B:

條件穩(wěn)定常數(shù)一定比穩(wěn)定常數(shù)的值小C:

條件穩(wěn)定常數(shù)和溫度無(wú)關(guān)，但隨著溶液的酸度等條件的改變而發(fā)生變化D:

條件穩(wěn)定常數(shù)除了與溫度有關(guān)，還與溶液中的實(shí)際條件有關(guān)

答案:

條件穩(wěn)定常數(shù)除了與溫度有關(guān)，還與溶液中的實(shí)際條件有關(guān)

配位滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)的是哪種顏色

A:

MY+In的顏色B:

MIn的顏色C:

MY+MIn的顏色D:

單獨(dú)In的顏色

答案:

MY+In的顏色

由于ep在sp的附近，因而下列哪項(xiàng)關(guān)系式是錯(cuò)誤的

A:

αMep≈αMspB:[M]ep≈[M]sp

C:

K?ep≈K?spD:

[MY]ep≈[MY]sp

答案:[M]ep≈[M]sp

滴定金屬離子M所允許的最高酸度與下列哪種因素?zé)o關(guān)

A:共存離子N的濃度B:M水解的難易程度C:M的濃度D:MY的條件穩(wěn)定常數(shù)

答案:M水解的難易程度

M對(duì)指示劑In有封閉作用，意味著

A:

M與In的絡(luò)合物MIn不穩(wěn)定B:

MIn與In的顏色相差不大C:

MIn的條件穩(wěn)定常數(shù)大于MY的條件穩(wěn)定常數(shù)D:

MIn無(wú)色

答案:

MIn的條件穩(wěn)定常數(shù)大于MY的條件穩(wěn)定常數(shù)

有關(guān)EDTA下列敘述正確的是

A:EDTA與金屬離子M形成的配合物大多為1:1B:一個(gè)EDTA分子中有6個(gè)配位原子C:EDTA與金屬離子形成的配合物溶于水D:EDTA與金屬離子形成的配合物顏色比較深

答案:EDTA與金屬離子M形成的配合物大多為1:1；一個(gè)EDTA分子中有6個(gè)配位原子；EDTA與金屬離子形成的配合物溶于水

對(duì)于主反應(yīng)Y+M=MY，Y的副反應(yīng)系數(shù)越大，則

A:

M的副反應(yīng)程度越大B:

Y副反應(yīng)程度越大C:

主反應(yīng)程度越小D:

主反應(yīng)程度越大

答案:

Y副反應(yīng)程度越大；

主反應(yīng)程度越小

MY條件穩(wěn)定常數(shù)的大小說(shuō)明

A:

MY的穩(wěn)定常數(shù)的大小B:

Y酸效應(yīng)系數(shù)的大小C:

主反應(yīng)進(jìn)行程度的大小D:

MY在實(shí)際條件下的穩(wěn)定性

答案:

主反應(yīng)進(jìn)行程度的大??；

MY在實(shí)際條件下的穩(wěn)定性

下列關(guān)系正確的是

A:

sp時(shí)[M]=[Y]B:

sp時(shí)αM=αYC:sp時(shí)[M]?=[Y]?

D:

sp時(shí)cM=cY

答案:sp時(shí)[M]?=[Y]?

；

sp時(shí)cM=cY

下列說(shuō)法正確的是

A:

配位滴定的突躍范圍隨著MY的穩(wěn)定性減小而增大B:

配位滴定的突躍范圍隨著[M]的增大而增大C:

配位滴定的突躍范圍隨著cM的增大而增大D:

配位滴定的突躍范圍隨著MY的條件穩(wěn)定常數(shù)的增大而增大

答案:

配位滴定的突躍范圍隨著cM的增大而增大；

配位滴定的突躍范圍隨著MY的條件穩(wěn)定常數(shù)的增大而增大

有關(guān)金屬離子指示劑，下列說(shuō)法正確的是

A:MIn與Y的反應(yīng)速度要快B:MIn比MY的條件穩(wěn)定常數(shù)小C:MIn比MY的穩(wěn)定常數(shù)小D:MIn與Y只要能發(fā)生反應(yīng)，在sp附近即可發(fā)生顏色的改變

答案:MIn與Y的反應(yīng)速度要快；MIn比MY的條件穩(wěn)定常數(shù)小

理論變色點(diǎn)時(shí)，下列關(guān)系正確的是

A:

[In]?=[MIn]B:

lgK?MIn=lgMC:

[In]=[MIn]D:

lgK?MIn=pM

答案:

[In]?=[MIn]；

lgK?MIn=pM

要使滴定誤差減小，可以采取的措施有

A:

使理論變色點(diǎn)接近計(jì)量點(diǎn)B:

提高絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)C:

提高金屬離子的濃度D:

提高絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)

答案:

使理論變色點(diǎn)接近計(jì)量點(diǎn)；

提高金屬離子的濃度；

提高絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)

溶液中[M]的值越小，說(shuō)明M的副反應(yīng)程度越大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

反應(yīng)物發(fā)生副反應(yīng)，主反應(yīng)進(jìn)行的程度是增大還是減小取決于副反應(yīng)的類型。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

K穩(wěn)不隨溶液的酸度發(fā)生變化，但條件穩(wěn)定常數(shù)與酸度有關(guān)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

溶液的pH值升高，Y的酸效應(yīng)系數(shù)減小，因而MY的條件穩(wěn)定常數(shù)增大。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液需用標(biāo)定法配制，滴定時(shí)用酸式滴定管盛裝。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第五章單元測(cè)試

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的條件電極電位將升高(不考慮離子強(qiáng)度的影響)

A:

NaFB:

EDTAC:

鄰二氮菲D:

H3PO4

答案:

鄰二氮菲

用KMnO4滴定Fe2+,達(dá)sp點(diǎn)時(shí),有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是

A:

[Fe3+]=[Fe2+],

[Mn2+]=[MnO4-]B:

5[Fe3+]=[Mn2+],

5[Fe2+]=[MnO4-]C:[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=5[MnO4--]D:

[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=[MnO4-]

答案:[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=5[MnO4--]

有關(guān)氧化還原滴定，下列敘述正確的是

A:

滴定過(guò)程中，氧化劑電對(duì)的電極電位不斷降低，還原劑電對(duì)的電極電位不斷升高，達(dá)sp時(shí)，兩電對(duì)的電極電位相等B:

只有達(dá)sp時(shí)，兩電對(duì)的電極電位才相等C:

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩電對(duì)的電極電位相等D:滴定過(guò)程中，氧化劑電對(duì)的電極電位不斷降低，還原劑電對(duì)的電極電位不斷升高，達(dá)ep時(shí)，兩電對(duì)的電極電位相等

答案:

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩電對(duì)的電極電位相等

氧化還原滴定中所用的指示劑，要求

A:

指示劑的條件電極電位接近被測(cè)物質(zhì)的條件電極電位B:

指示劑的條件電極電位接近sp時(shí)溶液的電極電位C:

指示劑的條件電極電位接近滴定劑的條件電極電位D:

指示劑的條件電極電位接近ep時(shí)溶液的電極電位

答案:

指示劑的條件電極電位接近sp時(shí)溶液的電極電位

氧化還原滴定的突躍范圍和哪個(gè)因素?zé)o關(guān)

A:

被測(cè)物的條件電極電位B:

滴定劑的濃度C:

滴定劑的條件電極電位D:

得失電子數(shù)

答案:

滴定劑的濃度

下列說(shuō)法正確的是

A:

為了防止碘的揮發(fā)，碘量法滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)錐形瓶，使反應(yīng)物盡快反應(yīng)B:

重鉻酸鉀可用作自身指示劑，因?yàn)檫^(guò)量的重鉻酸鉀可顯示其本身的橙色C:

重鉻酸鉀法不能用HCl控制酸度D:高錳酸鉀的氧化能力與酸度有關(guān)

答案:高錳酸鉀的氧化能力與酸度有關(guān)

向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分別加入10.00mL、15.00mL、20.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡時(shí)體系的電位分別為

、

、

和

V。已知Ce4+/Ce3+與

Fe3+/Fe2+兩電對(duì)的條件電極電位分別為1.44和

0.68V。

A:

1.06

0.72

1.44

1.41B:

1.44

1.41

1.06

0.72C:

1.41

0.72

1.06

1.44D:

1.44

1.06

1.41

0.72

答案:

1.44

1.41

1.06

0.72

直接碘量法測(cè)SO2，由于I2的揮發(fā)，將使測(cè)定結(jié)果偏高

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

反應(yīng)：BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，

已知BrO-3/Br-與

I2/I-兩電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為1.44V和0.55V，則此反應(yīng)平衡常數(shù)K(25℃)的對(duì)數(shù)(lgK)為90.5。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

無(wú)汞法測(cè)定鐵礦石中全鐵的含量，預(yù)處理過(guò)程中，以二氯化錫和三氯化鈦為聯(lián)合還原劑還原Fe3+，以鎢酸鈉為指示劑。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第六章單元測(cè)試

用莫爾法測(cè)定Cl-,控制pH=4.0,其滴定終點(diǎn)將

A:推遲到達(dá)B:不受影響C:剛好等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)D:提前到達(dá)

答案:提前到達(dá)

莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在6.5~10范圍內(nèi),若酸度過(guò)高則

A:

AgCl沉淀不完全B:

AgCl沉淀易膠溶C:

Ag2CrO4沉淀不易形成D:

AgCl吸附Cl-增強(qiáng)

答案:

Ag2CrO4沉淀不易形成

佛爾哈德法返滴定測(cè)Cl-，在終點(diǎn)前加入硝基苯的作用是

A:

釋放AgCl吸附的Cl-B:

有利于終點(diǎn)的觀察C:

防止AgCl沉淀膠溶D:

防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN

答案:

防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN

熒光黃指示劑屬于

A:

吸附指示劑B:

金屬指示劑C:

自身指示劑D:

酸堿指示劑

答案:

吸附指示劑

用沉淀滴定法測(cè)銀，下列方式中適宜的是

A:

佛爾哈德法間接滴定B:

莫爾法直接滴定C:

佛爾哈德法直接滴定D:

莫爾法間接滴定

答案:

佛爾哈德法直接滴定

下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下，可用莫爾法直接測(cè)定的是

A:FeCl3B:BaCl2C:NaCl+Na2SD:NaCl+Na2SO4

答案:NaCl+Na2SO4

用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí),若不加入硝基苯,分析結(jié)果會(huì)偏高。若測(cè)定Br-,不加入硝基苯,結(jié)果無(wú)影響。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

鹵化銀對(duì)鹵化物和各種吸附指示劑的吸附能力如下：二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃。如用法揚(yáng)司法測(cè)定Br-時(shí)，應(yīng)選曙紅指示劑；若測(cè)定Cl-，應(yīng)選熒光黃指示劑。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)佛爾哈德法需在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行測(cè)定

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第七章單元測(cè)試

晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（

）

A:稀、熱、快、攪、陳

B:稀、冷、慢、攪、陳C:濃、熱、快、攪、陳D:稀、熱、慢、攪、陳

答案:稀、熱、慢、攪、陳下列因素與均相成核速率無(wú)關(guān)的是（

）

A:相對(duì)過(guò)飽和度B:物質(zhì)的性質(zhì)C:陳放時(shí)間

D:溶液的濃度

答案:陳放時(shí)間

為了沉淀NaNO3溶液中少量SO42-，加入過(guò)量的BaCl2，這時(shí)BaSO4沉淀表面吸附層離子和擴(kuò)散層的抗衡離子分別是（

）

A:Na+、NO3-B:

Ba2+、NO3-C:

Cl-、Na+D:

NO3-、H+

答案:

Ba2+、NO3-均勻沉淀法可獲得顆粒較大的沉淀，這是因?yàn)椋?/p>

）

A:提高臨界Q/SB:促進(jìn)沉淀的凝聚C:降低相對(duì)過(guò)飽和度D:增大沉淀的溶解度

答案:降低相對(duì)過(guò)飽和度準(zhǔn)確稱取0.4000g硅酸鹽試樣，經(jīng)堿熔、浸取、凝聚、過(guò)濾、灼燒得含雜質(zhì)的SiO20.2800g，再經(jīng)HF-H2SO4處理后，稱得殘?jiān)?.0018g。則試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A:69.55％B:

32.45％C:0.45％D:70.00％

答案:70.00％Ag2S的Ksp值為2.0×10-48，其在純水中溶解度的計(jì)算式為（

）

A:B:C:D:

答案:AgCl在0.05mol/LHCl溶液中的溶解度較在0.01mol/LHCl溶液中的大，主要是因?yàn)椋?/p>

）

A:絡(luò)合效應(yīng)