【化學(xué)】第六單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)題-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版（2024）下冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第六單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)題一、選擇題1．現(xiàn)有等質(zhì)量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法不正確的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量：X＞Y B．相對原子的質(zhì)量：X＞YC．金屬活動性：Y＞X D．消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y2．我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步關(guān)鍵反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)中甲、丙的分子個數(shù)之比為1：1C．物質(zhì)甲、乙、丙均屬于氧化物 D．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為7：43．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅，可能含有硝酸銀4．化學(xué)是富有創(chuàng)造性的科學(xué)，為人類社會創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)世界。下列屬于化學(xué)研究范疇的是A．開發(fā)“華為手機”鴻蒙系統(tǒng) B．用“中國天眼”探索太空奧秘C．研制“福建艦”合金鋼材料 D．研究“神舟十八”號飛行軌跡5．下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放熱，火星四射B．乙醇在空氣中燃燒放出大量的熱，生成二氧化碳和水C．在試管中加入一條光亮的鎂帶，再加入2mL稀鹽酸，用手觸碰試管外壁感到熱D．將兩小粒高錳酸鉀放入水中，振蕩，觀察到高錳酸鉀溶于水，得到無色溶液6．我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載有“炒鋼法”，該方法的生產(chǎn)過程如圖所示，下列說法正確的是資料：①潮泥灰主要成分是石灰石；②鐵的熔點是1535℃。A．鋼的熔點比純鐵高B．加入潮泥灰是為了除去鐵礦石中的二氧化硅C．不斷翻炒是為了提高鐵合金的含碳量D．煉鐵爐得到的產(chǎn)物是純鐵7．請結(jié)合圖示分析，下列說法正確的是（圖中“—”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)；“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）A．通過反應(yīng)①可以得到硫酸鐵溶液B．通過與CO發(fā)生置換反應(yīng)可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②C．能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③的金屬，也一定能和稀硫酸反應(yīng)D．反應(yīng)④只能通過鐵與氯化銅溶液反應(yīng)實現(xiàn)8．下列現(xiàn)象或事實，可用金屬活動性作出解釋的是①黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器．A．①③ B．② C．③ D．①②③9．向AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K10．現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、乙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>XB．X一定是金屬銅C．Y、Z完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD．Z與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：11．如圖所示，實驗前在杠桿的兩端分別掛質(zhì)量相等的銅球和鋅球（均已打磨），此時杠桿平衡，然后將兩個金屬球分別浸沒在盛有稀硫酸和溶液的燒杯中、下列說法不正確的是A．左端燒杯中溶液一直呈無色B．右端燒杯中反應(yīng)后的溶液里一定有C．一段時間后移走燒杯，杠桿左端下沉D．該實驗可得出鐵的金屬活動性比銅強二、填空題12．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料。（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序。（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是，延展性的是（填字母序號）。（3）某小組用圖2所示裝置對鐵生銹的條件進行探究。4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是（4）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和共同作用的結(jié)果。（5）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。如表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖3所示的關(guān)系，其中橫坐標表示的是的質(zhì)量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為。②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為。A15～30℃；

B60～80℃；C235～250℃；

D300～320℃。13．合金是重要的金屬材料，與我們生活息息相關(guān)。（1）在空氣中鋁制品更耐腐蝕，用化學(xué)方程式表示其原因。（2）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯劃痕，說明。（3）鋼鐵易發(fā)生銹蝕，涂上防銹漆可防止生銹，其原理是。（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用。這樣做的意義是。（答一點即可）14．已知氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。請完成下列問題：⑴寫出氯化鐵溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵小燕同學(xué)認為，單質(zhì)鐵也能與氯化鐵溶液反應(yīng)，她的判斷理由是；試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型。15．哈爾濱地鐵（HarbinMetro）是中國黑龍江省哈爾濱市的城市軌道交通系統(tǒng)，是中國首個高寒地鐵系統(tǒng)。該工程于2008年3月31日啟動，總里程340公里。目前，哈爾濱地鐵2號線工程正在建設(shè)中。

（1）制成地鐵列車的鋼軌材料是錳鋼，其主要性能是、。（2）地鐵的開通不僅方便了人們的出行，而且還減少了空氣污染。因為地鐵通常是電力機車，地鐵在行駛過程中的能量轉(zhuǎn)化為。（3）地鐵中的某些部件是金屬鈦（Ti）制成的，該金屬的冶煉方法是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)制得的，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后鈦元素的化合價分別為。16．中國古代化學(xué)和化學(xué)工藝歷史悠久、成就卓越，是勞動人民生產(chǎn)、生活智慧的結(jié)晶。(1)下列成就不屬于我國古代化學(xué)工藝成就的是。①青銅器的制造②納米技術(shù)③火藥的發(fā)明④指南針的使用⑤陶瓷的燒制(2)《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，該過程發(fā)生了反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(3)西晉《蜀都賦》中有“火井沈熒于幽谷，高焰飛煽于天垂?！泵鑼懙氖翘烊粴猓ㄖ饕煞质羌淄椋┤紵龝r的現(xiàn)象，天然氣屬于（選填“可再生”或“不可再生”）能源。(4)如圖是古代煉鐵郵票，它呈現(xiàn)了古代我國金屬冶煉技術(shù)。畫中是生、熟煉鐵爐，中部是古代編鐘，編鐘一般用青銅鑄造。①從制作編鐘的材料角度看，青銅是（填“金屬”或“合成”）材料；②從泥爐中流淌出的“墮子鋼”，實際是現(xiàn)代所指的（填字母代號）。A．純鐵

B．鋼

C．生鐵17．鐵是生活中常見的金屬。(1)工業(yè)上用CO和赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的化學(xué)方程式是。(2)鐵制品生銹的條件是鐵與接觸，防止鐵銹蝕的措施有(答1條即可)。18．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金。下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點183℃錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有(填序號)。①強度更低

②硬度更大

③熔點更高

④抗腐蝕性更好三、計算題19．興趣小組同學(xué)為確定某煉鐵廠煉出鐵合金的品質(zhì)，取鐵合金樣品23g，加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（計算結(jié)果保留到0.1%）求：(1)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)？(2)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬資源保護知識，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于當年產(chǎn)量的20%-40%，請?zhí)岢鲆粭l防止鐵生銹的措施。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，說法正確；B、X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y＞X，故說法錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y＞X，故說法正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y，故說法正確；故選B．【點睛】活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答．2．D【分析】由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化碳與水反應(yīng)，生成氧氣和C2H4O2，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼.置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。由分析的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，選項說法錯誤，故不符合題意；B.由分析的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成的甲和丙的分子個數(shù)比為2:1，選項說法錯誤，故符合題意；C.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，丙是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，選項說法錯誤，故不符合題意；D.由分析的化學(xué)方程式可知，甲和丁的質(zhì)量比為（28×2）:32=7:4，選項說法正確，故符合題意。故選D。3．B【詳解】由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定沒有鐵、一定有銀、可能有銅，濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀、硝酸銅。故選擇B項。4．C【詳解】A、手機操作系統(tǒng)是計算機科學(xué)所研究的范疇，故A不符合題意；B、用“中國天眼”探索太空奧秘，屬于物理學(xué)研究的范疇，故B不符合題意；C、研制“福建艦”合金鋼材料，屬于化學(xué)研究的范疇，故C符合題意；D、“神舟十七”號飛船軌道的研究，屬于物理學(xué)研究的范疇，故D不符合題意。故選C。5．C【詳解】A、鐵絲在空氣中只會變得紅熱，不燃燒，故A錯誤；B、乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，用干冷燒杯罩在火焰上方有小水珠產(chǎn)生，生成二氧化碳和水屬于實驗結(jié)論，不符合題意，故B錯誤；C、在試管中加入一條光亮的鎂帶，再加入2mL稀鹽酸，可以看到有小氣泡產(chǎn)生，用手觸碰試管外壁感到熱，故C正確；D、高錳酸鉀溶于水時溶液顏色為紫紅色，不是無色溶液，故D錯誤。；故選C。6．B【詳解】A、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，鋼是鐵的合金，所以說鋼的熔點比純鐵低，故A說法錯誤；B、潮泥灰主要成分是石灰石，在煉鐵過程中的主要作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的雜質(zhì)，故撒入潮泥灰主要作用是將鐵礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣而除去，故B說法正確；C、生鐵和鋼的區(qū)別是含碳量不同，不斷翻炒液態(tài)生鐵，使生鐵中碳與氧氣接觸反應(yīng)生成二氧化碳，降低碳元素的含量得到鋼，故不斷翻炒是為了降低鐵合金的含碳量，故C說法錯誤；D、煉鐵爐得到的產(chǎn)物中含有多種物質(zhì)，不是純鐵，故D說法錯誤；故選：B。7．C【詳解】A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，因此通過反應(yīng)①不能得到硫酸鐵溶液，故選項說法不正確；B、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)不符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，不屬于置換反應(yīng)，故選項說法不正確；C、在金屬活動性順序表中，鐵位于氫的前面，能將鐵置換出來的金屬位于鐵的前面，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬也一定能和稀硫酸反應(yīng)，故選項說法正確；D、反應(yīng)④也能通過鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故選項說法不正確。故選C。8．A【詳解】①在金屬活動性順序表中，金位于氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，鋅位于氫的前面，能與稀鹽酸反應(yīng)，所以，黃銅與黃金，可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別，故①正確；②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，故②錯誤；③鐵的活動性比銅強，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故③正確。故選A。9．C【詳解】銀、鉀、銅、鐵四種金屬的活動性順序為：鉀〉鐵〉銅〉銀，故向混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，若硝酸銀反應(yīng)完全，鐵過量，鐵會與硝酸銅反應(yīng)。由于向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中還含有硝酸銀，也就是鐵沒有把銀完全置換出來，鐵沒有和硝酸銅反應(yīng)。故選C。10．D【詳解】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動性順序為：Z>Y>X，錯誤；B.X不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X的活動順序在H之后，X可以是金屬活動順序在H之后的任意元素，則X不一定是金屬銅，錯誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z，錯誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價，則Z與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，正確；故選D。11．D【詳解】A、銅的活動性比氫弱，銅不能與硫酸反應(yīng)，因此左端燒杯中溶液一直呈無色，故選項說法正確；B、鋅的活動性比鐵強，鋅與FeSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，因此右端燒杯中反應(yīng)后的溶液里一定有ZnSO4，故選項說法正確；C、左端銅球質(zhì)量不變，由Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，可置換出56份質(zhì)量的鐵，右端反應(yīng)后鋅球質(zhì)量減小，因此一段時間后移走燒杯，杠桿左端下沉，故選項說法正確；D、左側(cè)燒杯中無現(xiàn)象，說明銅的活動性比氫弱；右側(cè)燒杯中鋅能置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，說明鋅的活動性比鐵強，不能得出鐵的金屬活動性比銅強，故選項說法不正確。故選D。12．鐵ABC氧氣的濃度二氧化碳錫2：3B【詳解】（1）金、銀、銅、鐵、錫五種金屬的金屬活動性由弱到強的順序是金、銀、銅、錫、鐵，所以把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序，故填鐵。（2）A

不銹鋼鍋利用了金屬的導(dǎo)熱性；B

銅制作導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性與延展性；C

制作鋁箔利用了金屬的延展性，所以利用金屬導(dǎo)熱性的是A，故填A(yù)；利用了金屬延展性的是BC，故填BC。（3）由圖可知，制作A、B中的變量是氧氣的濃度不同，其它的量都是相同的，所以兩個制作中的潮濕的鐵釘生銹快慢的一個重要影響因素是氧氣的濃度，故填氧氣的濃度。（4）由于堿式碳酸銅中含有銅、氫、氧、碳四種元素，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，銅生銹應(yīng)是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，故填二氧化碳。（5）①橫坐標的質(zhì)量分數(shù)為零時，金屬熔點要比質(zhì)量分數(shù)為100%時金屬的熔點高，因為鉛的熔點比錫的熔點高，所以橫坐標表示錫的質(zhì)量分數(shù)，故填錫；由圖可知，合金熔點最低時錫占60%，所以鉛占40%，則合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%：60%=2：3，故填2：3。②合金的熔點比它的組成成分熔點要低，鉍、鉛、錫、鎘這四種物質(zhì)熔點最低的是231.9，所以要選擇熔點比231.9低的金屬，且不能很低，必須要高于室溫，故填B。13．合金的硬度大于其成分金屬（或合金硬度大）；能隔絕水和氧氣節(jié)約金屬資源【詳解】（1）在空氣中，鋁制品更耐腐蝕，是因為鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯劃痕，說明合金比組成它的純金屬的硬度大；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，涂上防銹漆，可以防止生銹，其原理是：隔絕氧氣和水；（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用。這樣做的意義是節(jié)約金屬資源，環(huán)保。14．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，而銅能與氯化鐵反應(yīng)，因此鐵也能與氯化鐵溶液反應(yīng)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2化合（反應(yīng)）?！驹斀狻?1).據(jù)題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(2).在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，而銅能與氯化鐵反應(yīng)，因此鐵也能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，由兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。點睛：本題主要考查學(xué)生運用金屬活動性順序的能力。

15．韌性好

硬度大電能轉(zhuǎn)化為機械能3TiO2+4Al2Al2O3+3Ti+4價；0價【詳解】（1）由于地鐵機車重量大，鋼軌需要硬度大、韌性好所