（新教材適用）高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)評(píng)新人教版

第六章測(cè)評(píng)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)化學(xué)電池的說法正確的是()。A.鉛酸蓄電池屬于一次電池,中的鋰離子電池屬于二次電池B.二次電池又叫可充電電池,它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生C.可充電電池能無限次地充電使用,因此廣泛應(yīng)用在生活中的各個(gè)領(lǐng)域D.所有電池的活性物質(zhì)都儲(chǔ)存在電池內(nèi)答案B解析鉛酸蓄電池屬于二次電池;放電時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,因此不能無限次地充電使用;燃料電池的活性物質(zhì)是從外部提供的,不儲(chǔ)存在電池內(nèi)。2.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L1降到0.07mol·L1時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為()。A.5s B.10sC.大于10s D.小于10s答案C解析隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,c(HI)逐漸減小,v正逐漸減小。所以,c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1,所用時(shí)間應(yīng)大于10s。3.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。下列說法不正確的是()。A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OHB.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可以繼續(xù)使用答案B解析由電池總反應(yīng)可知,Al失電子,作負(fù)極,正極上O2參與電極反應(yīng),A項(xiàng)正確;電池工作時(shí)電子從鋁沿導(dǎo)線流向鉑,電流方向則相反,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鉑網(wǎng)表面積大,C項(xiàng)正確;反應(yīng)消耗鋁,D項(xiàng)正確。4.如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是()。A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高答案D解析根據(jù)題意,若杠桿為絕緣體,滴入濃CuSO4溶液后,Cu在鐵球表面析出,鐵球質(zhì)量增大,B端下沉;若杠桿為導(dǎo)體,滴入濃CuSO4溶液后,形成原電池,Cu在銅球表面析出,Fe部分溶解,A端下沉。5.在一個(gè)固定容積的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()。A.v正(N2)=v逆(NH3)B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH—H同時(shí)斷裂6molN—HC.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應(yīng)體系中混合氣體的密度不再改變答案B解析用不同物質(zhì)說明v正=v逆時(shí),要考慮反應(yīng)速率一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各組分的物質(zhì)的量不再改變,但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于容積固定,氣體的總質(zhì)量不變,所以混合氣體的密度始終不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅紐扣電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH2eZn(OH)2,Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH。下列敘述中正確的是()。A.使用過程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)答案C解析由正、負(fù)電極反應(yīng)式可知,Zn電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O為正極,發(fā)生還原反應(yīng);使用時(shí)電子由Zn極流向Ag2O極;根據(jù)正、負(fù)電極反應(yīng)式可知該銀鋅電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,不消耗KOH。7.某原電池反應(yīng)為2Al+6H+2Al3++3H2↑。下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液C.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸D.工作一段時(shí)間后溶液的酸性增強(qiáng)答案A解析活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸,不能是NaOH溶液,因?yàn)锳l在NaOH溶液中生成AlO2-,也不能是稀硝酸,因?yàn)锳l與稀硝酸反應(yīng)不生成H8.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前采用“接觸法”制取硫酸。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是()。A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在一定條件下二氧化硫與氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.一定條件下,向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)所能達(dá)到的限度兩方面的問題答案B解析對(duì)于可逆反應(yīng)來說,在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度(即達(dá)到平衡時(shí)為一定條件下的最大程度)。在達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等,即達(dá)到平衡,此時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化,但反應(yīng)并沒有停止,正、逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行著。二、選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得6分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)9.在一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g),某時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.2mol·L1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是()。A.c(Z)=0.5mol·L1 B.c(Y2)=0.5mol·L1C.c(X2)=0.15mol·L1 D.c(Y2)=0.6mol·L1答案BC解析該反應(yīng)是可逆反應(yīng),無論正向還是逆向都不能進(jìn)行到底。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底,c(Z)=0.4mol·L1,若反應(yīng)逆向進(jìn)行到底,c(X2)=0.2mol·L1,c(Y2)=0.6mol·L1,則有0<c(X2)<0.2mol·L1,0<c(Y2)<0.6mol·L1,0<c(Z)<0.4mol·L1,B項(xiàng)和C項(xiàng)符合要求。10.燃料電池可有效提高化學(xué)能的利用率,其應(yīng)用領(lǐng)域得到迅速拓展。下列關(guān)于氫氧燃料電池的描述,不正確的是 ()。A.電池工作時(shí),可產(chǎn)生藍(lán)色的火焰B.電池工作時(shí),電子通過外電路由負(fù)極流向正極C.電池工作時(shí),正極反應(yīng)為4H++O2+4e2H2OD.氫氧燃料電池是環(huán)境友好電池答案A解析該電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?工作過程中不發(fā)生氫氣的燃燒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子由負(fù)極流向正極,B項(xiàng)正確;H+參與電極反應(yīng),正極反應(yīng)為4H++O2+4e2H2O,C項(xiàng)正確;氫氧燃料電池不產(chǎn)生污染,為環(huán)境友好電池,D項(xiàng)正確。11.把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中,發(fā)生反應(yīng)A+B2+A2++B,以下敘述正確的是()。A.常溫下金屬A一定能與水反應(yīng),B一定不能與水反應(yīng)B.A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中,一定能形成原電池C.A與B用導(dǎo)線連接后放入B(NO3)2的溶液中,一定有電流產(chǎn)生D.由A、B和B(NO3)2溶液構(gòu)成的原電池,A是負(fù)極,B是正極答案CD解析由A+B2+A2++B,說明A比B活潑,且常溫下A不能與水反應(yīng);酒精不能導(dǎo)電,B項(xiàng)不能形成原電池;由A、B和B(NO3)2溶液構(gòu)成的原電池,A是負(fù)極,B是正極。12.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)wC(g),同一時(shí)間段內(nèi)測(cè)得:A的濃度每分鐘減少0.15mol·L1,B的濃度每分鐘減少0.05mol·L1,C的濃度每分鐘增加0.1mol·L1。則下列敘述正確的是()。A.在容器容積和溫度不變的條件下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體系的壓強(qiáng)逐漸減小B.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D.若在前10s內(nèi)A減少了amol,則在前20s內(nèi)A減少了2amol答案AB解析由題意知,v(A)∶v(B)∶v(C)=3∶1∶2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,m∶n∶w=3∶1∶2,C項(xiàng)錯(cuò)誤,A、B兩項(xiàng)正確。反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率是變化的,前10s與前20s內(nèi)反應(yīng)速率不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(12分)如圖所示,把試管小心地放入盛有(20℃)碳酸飲料的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鋁片,再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液放入試管中。試回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。

(3)寫出試管中反應(yīng)的離子方程式:。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量。

答案(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生,鋁片逐漸溶解;燒杯內(nèi)液體放出氣泡變快(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,且反應(yīng)放熱,碳酸飲料中CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,CO2從飲料中逸出速率增大(3)2Al+2OH+2H2O2AlO2-+3H2(4)小于解析鋁與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高,使CO2的溶解度減小。放熱反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。14.(12分)(1)在銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中,正極為;當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí),銀棒質(zhì)量增加。

(2)由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池,若在銅片上生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),稀硫酸剛好用去一半。①消耗鋅的質(zhì)量為;

②導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為;

③原稀硫酸中c(H2SO4)=。

答案(1)Ag5.4g(2)①6.5g②0.2mol③1mol·L1解析(1)銅比銀活潑,銅作負(fù)極,銀作正極;當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6g×264g·mol-1=0.05mol,則析出銀的質(zhì)量為0(2)負(fù)極反應(yīng):Zn2eZn2+,正極反應(yīng):2H++2eH2↑,n(H2)=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,則n(Zn)=0.1mol,m(Zn)=6.5g,消耗0.1molH2SO4,原稀硫酸中c(H2SO4)=0.1mol×20.2L15.(15分)(1)鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電能力,是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍,其工作原理如圖所示。放電時(shí),b電極為電源的極,電極反應(yīng)式為。

(2)汽車尾氣中的CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),一定溫度下,向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=。

②恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變答案(1)正O2+2H2O+4e4OH(2)①0.03mol·(L·min)1②C解析(1)電池放電時(shí)屬于原電池,電極a為L(zhǎng)i電極,為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH。(2)①v(CO)=42v(NO2)=2×0.6mol-0.3mol2L10min②容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化,說明二氧化氮的濃度不變,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣,所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤。16.(13分)將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)反應(yīng)進(jìn)行到10s末達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol?；卮鹣铝袉栴}。(1)用C表示10s內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率:。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)D的濃度為。

(4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度答案(1)0.04mol·(L·s)1(2)1.5mol·L1(3)0.4mol·L1(4)①減小②