新教材2025版高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

第1課時鹽類的水解課程目標(biāo)1．了解鹽類水解的原理。2．駕馭鹽類水解方程式的書寫。3．了解鹽類水解的類型和規(guī)律。圖說考點必備基礎(chǔ)——自學(xué)·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、鹽溶液的酸堿性1．鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強弱劃分)：鹽強酸強堿鹽，如2．試驗探究分別測定幾種鹽溶液的pH，填寫下表。鹽溶液PH鹽的類型(NH4)2SO4pH____7________NH4ClpH____7NaClpH____7________Na2SO4pH____7CH3COONapH____7________NaHCO3pH____7Na2CO3pH____73.試驗結(jié)論鹽的類型強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽溶液的酸堿性__________________二、鹽溶液呈酸堿性的理論說明：1．強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)理論說明________和________結(jié)合生成弱電解質(zhì)________，使水的電離平衡向________的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性總的離子方程式NH4+＋H2O?NH3·H22.弱酸強堿鹽(以CH3COONa為例)理論說明________和________結(jié)合生成弱電解質(zhì)________，使水的電離平衡向________的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性總的離子方程式CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－3.強酸強堿鹽(以NaCl為例)H2O?OH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，鹽電離出的離子Na＋和Cl－不能與H2O電離出的H＋或OH－生成________，c(H＋)＝c(OH－)，該鹽溶液呈中性。三、鹽類的水解1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的______結(jié)合生成________的反應(yīng)。2．實質(zhì)：鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成________，從而使水的電離平衡向________方向移動；水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。3．表示方法：(1)用化學(xué)方程式表示：鹽＋水?酸＋堿。如AlCl3的水解：________________。(2)用離子方程式表示：鹽的離子＋水?酸(或堿)＋OH－(或H＋)。如AlCl3的水解：________________。[即學(xué)即練]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)弱堿陽離子與水電離出的OH－結(jié)合生成弱堿，弱酸根陰離子與水電離出的H＋結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子。()(2)鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。()(3)正鹽的水溶液的pH均為7。()(4)在Na2S溶液中c(Na＋)與c(S2－)的比值是2。()(5)強酸強堿鹽的水溶液肯定顯中性。()2．下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是()A．Ag＋、HCO3-、POB．Br－、Al3＋、H＋、COC．Fe2＋、SO32-、CH3COOD．ClO－、OH－、Cu2＋、Ba2＋3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋B.CC.CO32-+D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋4．試驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是()A．在水溶液中，HCOB．在水溶液中，HCOC．在水溶液中，HCOD．在水溶液中，HCO5．鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實表明鹽溶液不肯定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈________性、________性、________性。(2)鹽中陰、陽離子的水解使鹽溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，鹽水解的離子方程式也不相同，如CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程式分別為________________________________________________________、______________________________________________________。(3)氯化鋁水溶液呈________性，緣由是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。核心素養(yǎng)——探究·共享提升點一鹽類水解的類型與規(guī)律例1已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中水的電離程度相同，則丙為()A．NH3·H2OB．CH3COONaC．CH3COOHD．Na2SO4狀元隨筆思路點撥：將物質(zhì)分類分析：(1)酸堿都對水的電離有抑制作用。(2)可水解的鹽對水的電離有促進(jìn)作用。(3)強酸強堿鹽對水的電離無影響。[提升1]室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的依次排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3狀元隨筆比較同濃度溶液pH大小的方法：(1)總體pH大小規(guī)律：堿>鹽>酸(2)同類物質(zhì)的pH大小規(guī)律：①堿：二元強堿>一元強堿>一元弱堿②酸：一元弱酸>一元強酸>二元強酸③鹽：強堿弱酸鹽>強酸強堿鹽>強酸弱堿鹽關(guān)鍵實力鹽的水解類型和規(guī)律1．鹽類的水解類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽實例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解(無弱)不水解(誰弱誰)水解(誰弱誰)水解水解離子無NH4+、Cu2＋S2－、CO32溶液酸堿性中性酸性堿性pHpH＝7pH<7pH>72.鹽類的水解規(guī)律水解看組成，有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，規(guī)律要記清。(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰強顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更簡單電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。狀元隨筆“誰強顯誰性”在弱酸弱堿鹽的水解中指溶液的酸堿性取決于兩種離子水解程度的大小。如NH4F，若NH4+水解程度大于F－水解程度，則NH4F溶液呈酸性，NH4+和F－的水解程度可以依據(jù)NH3·H2O的K提升點二鹽類水解離子方程式書寫例2下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．CH3COOH＋H2O?CH3COO－＋H3O＋B.C.CO32-+D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋狀元隨筆離子水解時符合“陰生陰、陽生陽”即陰離子水解生成OH－，陽離子水解生成H＋。特殊留意酸式酸根的電離與水解方程式的區(qū)分：H＋也可寫成H3O＋。如：HS－＋H2O?H2S＋OH－(水解)HS－＋H2O?S2－＋H3O＋(電離)[提升2](1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性。①Na2S____________________________________________________________；②CuSO4_______________________________________________________________；③NH4Cl_________________________________________________________________；④NaHCO3__________________________________________________________________。(2)寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①AlCl3和Na2S_____________________________________________________________；②Al2(SO4)3和NaHCO3__________________________________________________。狀元隨筆多元弱酸根水解要分步；能夠相互促進(jìn)且水解較為徹底的，書寫時可用“＝”“↓”“↑”。關(guān)鍵實力1.一般模式及特點陰(陽)離子＋H2O?弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“?”。2．不同類型鹽水解的離子方程式(1)一元弱酸強堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－。(2)一元弱堿強酸鹽，以NH4Cl為例：NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H(3)多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：CO32-+H2O?HCO3－＋OH－(主要)，HC(4)多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程困難，中學(xué)階段仍寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCO3-＋H2O?H2CO3＋OH(6)“弱酸弱堿鹽”中陰、陽離子水解相互促進(jìn)①NH4+與HCO3-、CO3如NH4+＋CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋NH3·H②Al3＋、Fe3＋和CO32-如Al3++3HCO3-狀元隨筆能夠相互促進(jìn)水解且水解較為徹底時，一般都有沉淀生成。素養(yǎng)形成——自測·自評1．下圖所示是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()C.2．對于常溫下pH均為4的氯化銨溶液與醋酸溶液，下列敘述正確的是()A．溶液中c(H＋)相等B．水電離的c(H＋)相等C．兩溶液中水的電離程度相等D．兩溶液導(dǎo)電實力相同3．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O?H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32-＋2H2O?H2COD．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O=NH3·H24．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的依次排列正確的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③5．(1)NaHCO3是強堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：①水的電離平衡：________________________________________________________________________；②HCO3________________________________________________________________________；③HCO3-________________________________________________________________________。(2)0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH為8.4，說明HCO3練后感悟酸式鹽溶液酸堿性的推斷(1)強酸酸式鹽只電離，不水解，溶液肯定顯酸性(如NaHSO4)。(2)弱酸酸式鹽溶液顯酸性還是顯堿性，要依據(jù)其電離程度和水解程度的相對大小推斷。①若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性。例如，NaHSO3溶液中：HSO3-?H＋＋SO32－(主要)，HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－(次要)，使c(H②若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性。例如，NaHCO3溶液中：HCO3-＋H2O?H2CO3＋OH－(主要)，HCO3-?H＋＋CO32-(次要)，使第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解必備基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)一、1．NaCl、NaNO3NH4Cl、CuSO4強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽2．<<＝＝>>>強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽3．酸性中性堿性二、1．NH4+OH－NH3·H2．CH3COO－H＋CH3COOH電離<堿3．弱電解質(zhì)三、1．H＋或OH－弱電解質(zhì)2．弱電解質(zhì)電離3．(1)AlCl3＋3H2O?Al(OH)3＋3HCl(2)Al3++3H2O?Al(OH)即學(xué)即練1．答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2．答案：C3．答案：C4．答案：C5．解析：(1)CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；KNO3是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性。(2)CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的離子方程式為CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式為NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H(3)氯化鋁水溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋。答案：(1)堿酸中(2)CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－NH4+＋H2O?NH3·H2(3)酸Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋核心素養(yǎng)例1解析：CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；NH3·H2O為弱堿，CH3COOH為弱酸，Na2SO4為強酸強堿鹽不水解呈中性，依據(jù)溶液的酸堿性，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與乙肯定是CH3COONa、NH3·H2O中的一種，因為它們都呈堿性，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，NH3·H2O、CH3COOH、堿和酸抑制水的電離，所以甲與丙肯定是NH3·H2O、CH3COOH中的一種，則甲為NH3·H2O、乙為CH3COONa、丙為CH3COOH，C正確。答案：C提升1破題思路：解析：CO32-的水解程度大于HCO3-的，pH：Na2CO3>NaHCO3，故選項A、B不符合要求；NH4+水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液顯酸性，相同物質(zhì)的量濃度時，(NH4)2SO4溶液中NH4+濃度大于NH4Cl溶液中NH4+濃度，則pH：(NH4)2答案：C例2解析：A項，CH3COOH＋H2O?CH3COO－＋H3O＋事實上是CH3CO