新教材2025版高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)章末共享專題學(xué)生用書蘇教版選擇性必修2

專題3章末共享專題微專題一氫鍵和分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響一、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．范德華力及特點(1)范德華力的存在：由氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝聚成液態(tài)或固態(tài)(在這個過程中，氣體分子間的距離不斷縮小，并由不規(guī)則運動的混亂狀態(tài)轉(zhuǎn)變成為有規(guī)則的排列狀態(tài))的事實可以證明分子間存在著相互作用，即分子間存在范德華力。(2)范德華力的強弱：范德華力是分子間的一種微弱的相互作用力，約比化學(xué)鍵鍵能小1～2個數(shù)量級。(3)范德華力的特點：沒有飽和性和方向性，只要分子四周空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。2．影響范德華力的因素：主要因素為分子的相對分子質(zhì)量和分子的極性等(1)組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。(2)分子的極性越強，分子間作用力越大。例如，分子間作用力的大小關(guān)系：F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4<CI4。3．范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。①組成和結(jié)構(gòu)相像的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如熔、沸點I2>Br2>Cl2>F2，HCl<HBr<HI。②組成相像、相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的極性越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如熔、沸點CO>N2(CO為極性分子)；又如有機物的同分異構(gòu)體中，通常支鏈越多，分子對稱性越好，分子極性越小，物質(zhì)的熔、沸點越低(沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷)。(2)溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。二、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．氫鍵的表示方法分子間的氫鍵通常用“X—H…Y”來表示，式中X、Y為N、O、F，“—”表示共價鍵，“…”表示氫鍵。例如，HF分子間的氫鍵可以表示為“F—H…F—H…”，即：2．氫鍵的性質(zhì)(1)氫鍵具有飽和性和方向性。(2)粒子間作用強弱關(guān)系：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力。(3)與H原子結(jié)合的X原子的電負(fù)性越強，形成氫鍵時氫鍵的作用力越大。3．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點的影響①某些氫化物分子間存在氫鍵，如H2O、NH3、HF等，氫鍵會使同族氫化物沸點反常，如沸點：H2O>H2Te>H2Se>H2S。②氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響大于分子內(nèi)氫鍵。如熔、沸點：。(2)對物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會使某物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?，密度會變小?3)對物質(zhì)溶解度的影響：溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就相對小，如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能與水以隨意比混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵。(4)氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響：氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特別結(jié)構(gòu)，如冰晶體的孔穴結(jié)構(gòu)使體積膨脹。[微訓(xùn)練一]1．下列物質(zhì)性質(zhì)的改變規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的溶、沸點漸漸上升D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點漸漸上升2．下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．對羥基苯甲醛的熔、沸點比鄰羥基苯甲醛的高C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而上升D．HCl的穩(wěn)定性強于HBr3．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中HF分子之間C．NH3·H2O中NH3分子與H2O之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中CH4與H2O之間4．構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是確定物質(zhì)表現(xiàn)出何種性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間的作用力有________________________________。(2)氫鍵作用常表示為A—H…B，其中A、B為電負(fù)性很強的一類原子，如________(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5.(1)水在不同的溫度和壓強下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，故冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰－Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①如圖冰晶體中每個水分子與四周________個水分子以氫鍵結(jié)合，該晶體中1mol水形成________mol氫鍵。②試驗測得冰中氫鍵的鍵能為18.5kJ·mol－1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol－1，這說明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，組成化合物乙的全部元素的第一電離能由大到小的依次為________________?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要緣由是________________。(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。1mol硼酸(H3BO3)晶體中含有________mol氫鍵。從氫鍵的角度說明硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．依據(jù)下列表1和表2數(shù)據(jù)，回答問題：表1第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素簡潔氫化物沸點表2常見物質(zhì)的沸點(1)表1中a的范圍是________。(2)依據(jù)表1數(shù)據(jù)，同主族元素簡潔氫化物沸點凹凸的規(guī)律是________________________________________________。(3)依據(jù)表2沸點數(shù)據(jù)找規(guī)律，由②③⑥得出：__________________________；由③④得出：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。微專題二四種類型晶體比較1．幾種類型的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對比晶體類型離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子微粒間作用力離子鍵共價鍵范德華力、氫鍵金屬鍵性質(zhì)熔、沸點較高很高較低有高、有低硬度較大很大較小有高、有低導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液能導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電、溶于水有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電良導(dǎo)體典型實例NaOH、NH4Cl金剛石、二氧化硅P4、干冰、冰鈉、鋁、鐵等或合金2.分類比較晶體的熔、沸點(1)不同類型晶體的熔、沸點凹凸的一般規(guī)律共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點很低，金屬晶體一般不參加比較。(2)共價晶體由共價鍵形成的共價晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石>石英>碳化硅>硅。(3)離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高。如熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。(4)分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫健的分子晶體熔、沸點反常得高。如H2O>H2Te>H2Se＞H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2。③組成和結(jié)構(gòu)不相像的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。[微訓(xùn)練二]1．“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論正確的是()A．第ⅣA族元素氫化物沸點依次是GeH4>SiH4>CH4，則第ⅤA族元素氫化物沸點依次也是AsH3>PH3>NH3B．常見的氫化物是分子晶體，則全部氫化物都是分子晶體C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子D．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性依次是HF>H2O>NH3，則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性依次也是HCl>H2S>PH32．下列說法正確的是()A．離子晶體必含有金屬陽離子B．共價晶體中的共價鍵越強，熔點越高C．分子晶體中的共價鍵鍵能越大，熔、沸點越高D．金屬晶體中的金屬越活潑，金屬鍵越強3．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是()A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I24．共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷中含有以上其中兩種作用力的是()A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥5．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與“自由電子”之間劇烈的相互作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間6．(1)單質(zhì)銅和鎳是________鍵形成的晶體。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)干脆得到：4NH3＋3F2CuNF3＋3NH4F，則上述化學(xué)方程式中的前4種物質(zhì)所屬的晶體類型有________(填序號)。a．混合晶體b．分子晶體c．共價晶體d．金屬晶體(3)Si、Mg、Cl2晶體的熔點由高到低的依次是________。(4)石墨晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①石墨屬于________晶體。②石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154pm。因此熔點：石墨________(填“大于”“小于”或“等于”)金剛石。(5)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其緣由是__________________________________。(6)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，緣由是______________________________________。7．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進(jìn)行試驗，結(jié)果如表：序號熔點/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A____________、B____________、C____________。(2)晶體的類型分別是A____________、B____________、C____________。(3)晶體中微粒間作用力分別是A__________、B__________、C__________。8．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl二氧化硅：1732Rb：39HI：－51MgO：2800據(jù)此回答下列問題：(1)由表格可知，A組熔點普遍偏高，據(jù)此回答：①A組屬于________晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是________。②硅的熔點低于二氧化硅，是由于________________________________________________________________________。③硼晶體的硬度與硅晶體相對比：________________________________________________________________________。(2)B組晶體中存在的作用力是________，其共同的物理性質(zhì)是________(填序號)，可以用________理論說明。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點由高到低的依次為________________，MgO晶體的熔點高于三者，其緣由說明為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。微專題三常見的晶胞模型以及晶體計算1．常見的晶體結(jié)構(gòu)模型晶體晶體結(jié)構(gòu)示意圖晶體中微粒分布詳解氯化鈉晶體①Na＋和Cl－交替占據(jù)立方體的頂點而向空間延長；②在每個Na＋四周最近的等距離的Cl－有6個(上、下、左、右、前、后)，在每個Cl－四周最近的等距離的Na＋亦有6個，這6個離子構(gòu)成1個正八面體；③在每個Na＋四周最近的等距離的Na＋有12個(同層4個、上層4個、下層4個)，在每個Cl－四周最近的等距離的Cl－亦有12個氯化銫晶體①每8個Cs＋、8個Cl－各自構(gòu)成立方體，在每個立方體的中心有1個異種離子(Cs＋或Cl－)；②在每個Cs＋(Cl－)四周最近的等距離的Cl－(Cs＋)有8個；③在每個Cs＋四周最近的等距離的Cs＋有6個(上、下、左、右、前、后)，在每個Cl－四周最近的等距離的Cl－亦有6個二氧化碳晶體①每8個CO2構(gòu)成立方體且在6個面的中心又各占據(jù)1個CO2；②在每個CO2四周最近的等距離(為22a，a為立方體棱長)的CO2金剛石晶體①每個C與另4個C以共價鍵結(jié)合，前者位于正四面體中心，后四者位于正四面體頂點；②晶體中全部C—C鍵鍵長相等、鍵角相等(均為109.5°)；③晶體中最小碳環(huán)由6個C組成且六者不在同一平面內(nèi)；④晶體中每個C參加了4條C—C鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，故C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2石墨晶體①層內(nèi)存在共價鍵、金屬鍵，層間以范德華力結(jié)合，兼具有共價晶體、金屬晶體、分子晶體的特征；②在層內(nèi)，每個C與3個C形成C—C鍵，構(gòu)成正六邊形，鍵長相等，鍵角相等(均為120°)；③在晶體中，每個C參加了3條C—C鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，每個正六邊形平均只占6×132.晶胞結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算晶胞結(jié)構(gòu)的分析與計算一般涉及晶體的化學(xué)式、晶胞中所包含的原子或離子的數(shù)目、晶胞的邊長、兩個粒子之間的距離、晶胞的體積、晶體的密度、阿伏加德羅常數(shù)、配位數(shù)等量之間的計算。晶胞結(jié)構(gòu)的分析與計算類題目的解題思路一般如下：(1)截取一個晶胞或晶胞中的一部分(如NaCl晶胞中的一個小立方體)。(2)用均攤法確定晶胞(或截取的部分)中所含的原子或離子數(shù)目(設(shè)為N)，進(jìn)而可確定晶體的化學(xué)式。(3)計算晶胞中所含微?；蛭⒘＝M合(如CaF2)的物質(zhì)的量：n＝NN(4)計算晶胞的質(zhì)量：m＝nM＝NNA(5)計算晶胞的體積：對于立方體晶胞，若晶胞邊長為acm，則V(晶胞)＝a3cm3[對于長方體，若底面邊長分別為acm、bcm，高為ccm，則V(晶胞)＝abccm3]。(6)計算晶胞的密度：ρ＝mV(晶胞)＝(7)依據(jù)晶胞中微粒的空間位置關(guān)系、微粒的半徑以及晶胞的邊長，利用幾何學(xué)問則可計算兩個微粒之間的距離。(8)依據(jù)晶胞中所含有的原子的總體積和晶胞的體積計算晶胞中原子的空間利用率(一般用于金屬晶體)，原子的總體積V(原子)＝N×43πr3(其中N為晶胞中含有的原子數(shù)目，r為原子半徑)，則空間利用率＝V[微訓(xùn)練三]1．(1)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為________鍵，其電子對由________供應(yīng)。探討發(fā)覺氨硼烷(NH3BH3)在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α＝β＝γ＝90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ＝________g·cm－3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有________個。電池充電時，LiFePO4脫出部分Li＋，形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x＝________，n(Fe2＋2．鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__________________________________。(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次上升，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377－24.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小依次是________________；金屬離子與氧離子間的作用力為______________，Ca2＋的配位數(shù)是________________。(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2＋、I－和有機堿離子CH3-，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2＋與圖(a)中____________的空間位置相同，有機堿CH3-NH3(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在運用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和運用壽命。我國科學(xué)家奇妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和運用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理______________________________________________、________________________________________________________________________。3．在離子晶體中，陰、陽離子按肯定的規(guī)律進(jìn)行排列，如圖甲是NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)。在離子晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球形對稱結(jié)構(gòu)，它們可以看作是不等徑的剛性圓球，并彼此相切，如圖乙。已知a為常數(shù)。(1)在NaCl晶體中，每個Na＋同時吸引________個Cl－；而Na＋與Cl－的數(shù)目之比為________。(2)Na＋半徑與Cl－半徑之比為________(已知2＝1.414)。(3)NaCl晶體中不存在分子，但在1.01×105Pa、1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，在1.01×105Pa時加強熱使溫度達(dá)到1501.5℃，測得氣體體積為5.6L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試應(yīng)用有關(guān)物理、化學(xué)學(xué)問計算此時氯化鈉氣體的分子式(化學(xué)式)為________(不寫計算過程)。(4)若a＝5.6×10－8cm，NaCl晶體的密度為________(已知5.63＝175.6，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol－1)。4．已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如下圖所示)，由于晶體缺陷，x的值小于1，測知FexO晶體密度ρ為5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m(鐵的相對原子質(zhì)量為55.9，氧的相對原子質(zhì)量為16)。求：(1)FexO中x的值。(2)晶體中的Fe具有兩種形式：Fe2＋和Fe3＋，其中Fe2＋所占的百分?jǐn)?shù)是多少？(3)描述Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形態(tài)(即與O2－距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形態(tài))。(4)在晶體中，鐵離子間的最短距離為多少？5．(1)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度：____________________g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。(2)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu＋的配位數(shù)為________，S2－的配位數(shù)為________。②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是__________________g·cm－3(列出計算式)。專題3章末共享專題微訓(xùn)練一1．解析：A項，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同條件下，O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B項，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的極性鍵的強弱有關(guān)，而與分子間作用力無關(guān)。C項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相像，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故其熔、沸點漸漸上升。D項，烷烴分子之間的作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點漸漸上升，在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，分子間作用力越小，熔、沸點越低，故異丁烷的沸點低于正丁烷。答案：B2．答案：B3．答案：D4．解析：(1)由三氯化鐵的物理性質(zhì)可知，三氯化鐵為分子晶體，作用力有共價鍵和范德華力。(2)N、O、F是簡潔形成氫鍵的原子，從分子結(jié)構(gòu)看出，X物質(zhì)可形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)可形成分子間氫鍵，分子間氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)影響較大。答案：(1)共價鍵、范德華力(2)N、O、FX物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵5．解析：(1)①視察題圖中晶體結(jié)構(gòu)可知，每個水分子與四周4個水分子以氫鍵結(jié)合，每2個水分子共用1個氫鍵，故1mol水可形成4mol×12＝2mol氫鍵。②冰中氫鍵的鍵能為18.5kJ·mol－1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol－1，說明冰溶化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵。(2)化合物乙由C、H、O、N四種元素組成，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的依次為N>O>C>H?；衔锛追肿娱g不能形成氫鍵，化合物乙分子中含有N—H鍵，可以形成分子間氫鍵，沸點更高。(3)1個H3BO3四周形成6個氫鍵，每個氫鍵為1個H3BO3貢獻(xiàn)率為12，即1個H3BO3單獨占有氫鍵數(shù)目為6×12＝3，故1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵；H3BO3分子之間形成氫鍵，使硼酸締合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而熱水中H3BO3分子之間氫鍵被破壞，H3答案：(1)①42②冰溶化為液態(tài)水時只破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵(2)N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵(3)3H3BO3分子之間形成氫鍵，使硼酸締合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而熱水中H3BO3分子之間氫鍵被破壞，H3BO3分子與水分子之間形成大量的氫鍵，增大了溶解度6．解析：(1)從表1數(shù)據(jù)可以得出，AsH3的沸點高于PH3低于SbH3，故－87.4<a<－29.6。(2)H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵，沸點出現(xiàn)反常，因此同主族元素簡潔氫化物沸點凹凸與氫鍵和相對分子質(zhì)量有關(guān)。(3)表2中規(guī)律仍舊要結(jié)合氫鍵、相對分子質(zhì)量等因素分析。②③⑥都屬于飽和一元醇類，所含有的碳原子數(shù)依次增多，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。③④分別是乙醇和乙酸，低級醇、低級羧酸分子間存在氫鍵，相同碳原子數(shù)的羧酸中氫鍵作用比醇中的氫鍵強，所以乙酸的沸點高于乙醇。答案：(1)－87.4<a<－29.6(2)同主族元素簡潔氫化物沸點隨相對分子質(zhì)量增大而上升(不存在氫鍵)，假如含氫鍵，該氫化物沸點反常地高(3)組成和結(jié)構(gòu)相像的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高分子間存在氫鍵，會使其沸點上升，氫鍵越強，沸點越高微訓(xùn)練二1．解析：NH3分子間存在氫鍵，使其沸點反常的高，A錯誤；某些金屬元素的氫化物是離子晶體，如氫化鈉，B錯誤；金屬晶體中有金屬陽離子，但沒有陰離子，C錯誤；元素的非金屬性越強，其簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期元素從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，則對應(yīng)的簡潔氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，D正確。答案：D2．解析：離子晶體可能含有NH4+等陽離子，不肯定含有金屬陽離子，故A錯誤；共價晶體中共價鍵越強，熔點越高，故B答案：B3．解析：CaO為離子晶體，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；NaCl為離子晶體，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；SiC與SiO2都是共價晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤。答案：C4．解析：①Na2O2含有共價鍵、離子鍵；②SiO2含有共價鍵；③石墨含有共價鍵和范德華力；④金剛石含有共價鍵；⑤NaCl含有離子鍵；⑥白磷中含有共價鍵和范德華力；含有以上其中兩種作用力的是①③⑥，故選B。答案：B5．解析：金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，故A正確；共價鍵是原子之間劇烈的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性，故B正確；范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強，故C正確；氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子內(nèi)(如OHOCH)，故D錯誤。答案：D6．解析：(1)金屬晶體中只有金屬鍵。(2)NH3、F2、NF3所屬的晶體均為分子晶體，Cu單質(zhì)屬于金屬晶體。(3)Si為共價晶體，Mg為金屬晶體，Cl2為分子晶體。(4)①石墨屬于混合型晶體；②由于石墨晶體中C—C鍵鍵長短，因此熔點更高。(5)由于二者均為鹽，所以可能為離子晶體或者分子晶體，依據(jù)二者熔點可知GaF3熔點很高，應(yīng)當(dāng)為離子晶體；而GaCl3的熔點很低，為分子晶體。(6)K的原子半徑比Cr的原子半徑大，K、Cr原子的價層電子排布式分別為4s1、3d54s1，K的價電子數(shù)比Cr的價電子數(shù)少，原子半徑越大，價電子數(shù)越少，金屬鍵越弱，熔、沸點越低。答案：(1)金屬(2)b、d(3)Si、Mg、Cl2(4)①混合②大于(5)GaF3為離子晶體而GaCl3為分子晶體(6)K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱7．解析：依據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應(yīng)為共價晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體共價晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵范德華力8．解析：(1)A組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于共價晶體，熔化時需破壞共價鍵。由共價鍵形成的共價晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高，硬度大。(2)B組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質(zhì)，可以用“金屬鍵理論”說明相關(guān)物理性質(zhì)。(3)C組鹵化氫晶體屬于分子晶體，HF熔點高是由于分子之間形成氫鍵。(4)D組是離子化合物，熔點高，具有離子晶體的性質(zhì)。(5)晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，晶體熔點越高。答案：(1)①共價共價鍵②Si—Si鍵鍵能小于Si—O鍵鍵能③硼晶體的硬度大于硅晶體(2)金屬鍵①②③④金屬鍵(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時須要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)②④(5)NaCl>KCl>RbClMgO晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點越高微訓(xùn)練三1．解析：(1)NH3BH3分子是由NH3與BH3結(jié)合而成，其中NH3分子中N原子具有孤電子對，而BH3分子中B原子具有空軌道，所以二者通過N與B原子之間形成配位鍵而結(jié)合生成NH3BH3。由圖可知晶胞體積為2a×2b×2c＝8abcpm3＝8abc×10－30cm－3；而每個晶胞中含有氨硼烷為8個，質(zhì)量為8×62NAg，所以晶體的密度ρ＝62NA(2)每個晶胞中含有的LiFePO4可以依據(jù)圖(a)中Fe或者P的數(shù)目即可確定，其中Fe位于正八面體中心，而由圖(a)可知有4個正八面體，故每個晶胞有4個Fe，因此有4個LiFePO4?！半姵爻潆姇r，LiFePO4脫出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示”，由(b)可知晶胞中有1個位于面心和1個位于棱邊的Li＋離子脫出了，即每個晶胞有12+14個Li＋離子脫落，所以x＝12+144＝316＝0.1875；在Li(1－0.1875)FePO4中，設(shè)n(Fe2＋)＝a，n(Fe3＋)＝1－a，依據(jù)化合價規(guī)則有：(1－0.1875)＋2a＋3(1－a)＝3，所以a＝0.8125，(1－a)＝0.1875，所以n(Fe2＋)∶答案：(1)配位N62(2)43162．解析：(1)Ti是22號元素，所以基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。(2)氟元素非金屬性強，TiF4為離子化合物，熔點最高，TiCl4、TiBr4、TiI4為共價化合物，熔點較低，且TiCl4、TiBr4、TiI4結(jié)構(gòu)相像，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高。(3)元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，所以Ca、Ti、O三種元素中，O電負(fù)性最大，Ca的金屬性強于Ti，則Ti的電負(fù)性強于Ca；陰、陽離子間的作用力為離子鍵；距離Ca2＋最近的為O2－，共有12個O2－與位于體心處的Ca2＋距離相等且最近，故Ca2＋