湖北省英山一中屆高三1月月考化學(xué)試題

1、湖北省英山一中2022年1月高三化學(xué)月考測試題可能用到的原子量：H:1 C:12N:14O:16一、選擇題本大題共 1小題，每題5分，共50分。在每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確1、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 常溫常壓下，aB. 電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下AC. 在反響 KIO3+ 6HI=KI + 312+ 3H2O中，每生成 3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NaD . 50 mL 12 mol L -1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3 Na2、能正確表示以下反響的離子方程式是A .高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2Mn O4+2CI+16H+= 2Mn

2、 2+Cl2f +8HOB .向次氯酸鈣溶液通入 SO2： Ca2+2ClO _+H2O+SO2= CaSO3 J +2HClOC .氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反響：Ba2+SO42 = BaSO4 JD .向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2： 3CI2+6OH = 5CI+CIO3+3H2O3、甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度/g cm-3乙溶液密度/g cm-31%0. 951. 025%0. 921. 049%0. 901. 07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的 1%的溶液與9%的溶液等體積混合，以下表達(dá)中，正 確的是A .混合后，甲、乙

3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B .混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5% C .混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%,乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5% D .混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于 5%4、以下說法正確的選項(xiàng)是丿元糸有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小1Y最咼價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素A . W與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可相互反響B(tài) .原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x rY rwC .向濃ZX

4、3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體D .可用電解W與Y形成的化合物來制取 W單質(zhì) 5、以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中不正確的選項(xiàng)是.A . pH = 3的鹽酸與pH = 11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)c(C門c(OH-)c(H+)B .物質(zhì)的量濃度相等的 NH4CI溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等C .室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中參加水稀釋后溶液c(CH 3coo )c(CH3COOH )?c(OH )不變V(CHsCOOH)/mL用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物D .右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃

5、度的關(guān)系是： + c(OH ) = c(H ) + c(CH3C00 )+ 2c(CH3COOH)6、某溫度下水的 Kw = 10-13，在此溫度下，將 pH = a的NaOH溶液VaL與pH = b的H2SO4溶液VbL混合，以下說法正確的選項(xiàng)是A .假設(shè)所得混合液為中性，且 a= 12, b= 2,貝U Va： Vb= 1:1B .假設(shè)所得混合液為中性，且a+ b= 12，那么Va： Vb= 100:1C.假設(shè)所得混合液的 pH = 10,且a= 12, b= 2，貝U Va : Vb= 101:99D .假設(shè)所得混合液的 pH = 10,且a= 12 , b= 2,貝U Va : Vb=

6、 1:97、日科學(xué)家因在研究 鈀催化交叉偶聯(lián)反響所作出的杰出奉獻(xiàn)，獲得了PdCl2通過化學(xué)反響可用來檢測有毒氣體CO,該反響的反響物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。以下說法不正確的選項(xiàng)是A .反響中轉(zhuǎn)移的電子為 1 mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XB .未知物質(zhì)X為CO2C .反響中CO作復(fù)原劑D .題述反響條件下復(fù)原性：CO Pd8 .用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖 所示。以下說法中正確的選項(xiàng)是A .燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反響為：H2 -2e = 2H+B .假設(shè)要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，那么a極是鐵，b極是銅C .假設(shè)a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a

7、極逐漸溶解，b極上有銅析出D . a、b兩極均是石墨時(shí)，相同條件下當(dāng)電池中消耗H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，a極析出銅64 g9 .某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ,平均分成兩份.向其中一份中逐漸參加銅粉，最多能溶解9.6 g .向另一份中逐漸參加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如以下列圖所示(硝酸只被復(fù)原為NO氣體).以下分析或結(jié)果錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . H2SO4濃度為 2.5 mol L1B .原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 molC、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSC4D . OA段產(chǎn)生的是NO, AB段的反響為Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+, BC 段產(chǎn)生氫氣10

8、、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是A .檢驗(yàn)溶液中是否含有 CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B .從含的溶液中提取碘：參加適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取CuOH2懸濁液,C .檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中參加適量稀硫酸水浴加熱后，再參加新制的 加熱至沸騰D .除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：參加足量的 MgCI 2溶液，充分反響后過濾洗滌題號12345678910答案非選擇題共 4小題，50分11、 8分以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下列圖所示局部 產(chǎn)物及反響條件已略去。A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)

9、；E、H、丨為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請答復(fù)以下問題：B中所含元素位于周期表中第A在B中燃燒的現(xiàn)象是周期，族。D+PB的反響中，被氧化與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 J+3M的離子方程式是。12、(15分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如 以下列圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懸韵驴?白：電解食鹽水時(shí)， 總反響的離子方程式 寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl 2(s); AH=- 641 kJ mol1

10、Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s); AH= 770 kJ mol-那么 2Mg(s) + TiCl 4(g) = 2MgCl 2(s) + Ti(s)AH = _-十宀800 C反響2Mg + TiCl 4 2MgCl 4 + Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是.O在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成 192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充 H2t不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反響式是62A2(g)+B2(g) 2C3(g) ； H= -a kJ/mola 0，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中參加2molA2和1mol B2

11、,在500C時(shí)充分反響達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。比擬ab填、=、此反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;假設(shè)將反響溫度升高到700 C，反響的平衡常數(shù)將增大、減小或不變13、 10分工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一的工藝流程為伽化其中第步存在平衡：2CrO4 _； -潢色+2H + Cr2O72-橙色+出01能說明第步反響達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a. Cr2O72和 CrO42的濃度相同b. 2v (Cr2O72) =v (CrO 42)c.溶液的顏色不變2第步中，復(fù)原 1mol C2O72離子，

12、需要 mol的FeSO4 7H2O。第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp= c(Cr3+) c以下描述中能說明上述反響已達(dá)平衡的是 A. c(NO) = 2 c(N2)B. v (CO2)正=2 v (N2)逆C.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 以下措施可增加 N2產(chǎn)率的是 A .升高溫度B.增加CO的量C .充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.平衡后再充入與起始濃度等的CO和NO(5 )溫度不變，實(shí)驗(yàn)第一次平衡后再充入與起始濃度等的CO和NO ,到達(dá)第二次平衡

13、。兩次平衡相關(guān)量比擬正確的選項(xiàng)是 序號1、2分別表示第一、二次平衡的相關(guān)數(shù)據(jù).Q:反響放出的熱量；P:壓強(qiáng);P：混合氣體的密度；M:混合氣體的摩爾質(zhì)量A.Q2 2Q1B. P1 P2 M1(OH ) = 10-32，某溶液中Cr3+濃度為0.01mol/L，要使其開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH為，請簡述用pH試紙測定溶液的操作是 ，假設(shè)要使其沉淀完全，又應(yīng)調(diào)節(jié)pH至14、 17分NO會破壞臭氧層和形成酸雨。科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和催化劑N2，化學(xué)方程式如下：2NO + 2CO -2CO2+ N2。研究說明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比外表積可提高反響速率。I為了驗(yàn)證

14、溫度、催化劑比外表積對化學(xué)反響速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)。編號T/CNO初始濃度mol1CO初始濃度mol L 1催化劑的比外表積怦g 1(1)2801.2 X035.8 杓一382(2)124(3)350124表格中=設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(2)、 3的目的是 催化劑II丨等溫、等容條件下，2NO + 2CO 2CO2+ N2，分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為cc(CO)=0.200mol/L 。反響物NO的濃度隨時(shí)間的變化如以下列圖所示。請答復(fù)以下問題：1實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) N2的濃度為;2與比擬，僅改變一種反響條件。所改變的條件和判斷的理由是：題號12345678910答案ADBABDACBD英山一中高三化學(xué)測試題 答案11: 8分三 VIIA 各1分，共2分安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰2分2:13分 3AIO2一+Fe3*+6H 2O=3AIOH 3 J +Fe0H3J 2分12: 15 分1 2C+ 2H2O20H+ 出忤 Chf； 2 分 2FeTiO3 + 6C + 7CI2溫 2TiCI 4+ 2FeCl3+ 6CO ; 2 分一512 kJ?mo|r 防止高溫下 MgTi與空氣中的 O2或CO2