2024-2025學(xué)年上學(xué)期長沙高一化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年上學(xué)期長沙高一化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共18小題）1．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）A． B． C． D．2．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、Al3+、S2﹣、OH﹣ B．Ca2+、Mg2+、、 C．Ag+、Li+、Cl﹣、 D．K+、Na+、、3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（）A．食品袋中鐵粉作除氧劑 B．醋酸用于除去水壺中的水垢 C．臭氧作自來水消毒劑 D．銅用于制作電線4．甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種。已知：每種離子均不重復(fù)出現(xiàn)?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①各取少量四種鹽，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有乙鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)甲鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，丙鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而丁鹽溶液中無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A．甲鹽溶液中產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl B．乙鹽為Cu（NO3）2 C．若向丙鹽溶液中滴加稀鹽酸，溶液中立即產(chǎn)生氣泡 D．實(shí)驗(yàn)②結(jié)束后，向盛有丁鹽溶液的試管中依次滴加足量的稀硝酸、AgNO3溶液，可檢驗(yàn)丁鹽中是否含有Cl﹣5．化學(xué)的學(xué)習(xí)與研究，由宏觀到微觀，由定性到定量。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列定量分析正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHH2O的質(zhì)量為18g B．等物質(zhì)的量的O2、CO2含有的O原子數(shù)均為2NA C．1L0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子數(shù)為0.5NA D．通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.1NA6．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)描述Ⅰ描述ⅡACO2和NH3的水溶液能夠?qū)щ奀O2、NH3均為電解質(zhì)BNa2O的水溶液能導(dǎo)電Na2O為電解質(zhì)CH2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子H2SO4為電解質(zhì)DCu單質(zhì)能夠?qū)щ奀u為電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D7．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如圖所示裝置和描述均正確的是（）A．用圖①裝置稱量一定質(zhì)量的NaOH固體 B．用圖②溶解NaOH固體 C．轉(zhuǎn)移洗滌后用圖③裝置定容 D．定容完成后搖勻如圖④所示8．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，侯氏制堿法主要原理如下：（1）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（2）再將碳酸氫鈉固體加熱使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列說法正確的是（）A．常溫下，NaHCO3溶解度大于碳酸鈉 B．相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng) C．侯氏制堿法所制備的“堿”屬于堿類 D．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)9．三氟化溴（BrF3）是一種無機(jī)化合物，在常溫常壓下為無色或淡黃色液體，化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種強(qiáng)氧化劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．BrF3中Br呈負(fù)價(jià) B．氧化產(chǎn)物只有O2 C．生成3.36LO2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol D．被54g水還原的BrF3質(zhì)量為274g10．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下（實(shí)驗(yàn)中加入的溶液均過量）：已知：BaO2可以溶解在稀H2SO4中，下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用相同，但是產(chǎn)生氣體的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是BaSO411．下列說法正確的有（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②離子方程式H++OH﹣═H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物⑤兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化⑦酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個12．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電 B．布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分 C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng) D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體13．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是（）A．鹽類：燒堿、氧化鈣 B．金屬材料：鋼、黃銅 C．氮肥：氯化銨、尿素 D．氧化物：二氧化錳、水14．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D15．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．食醋除水垢：+2H+═H2O+CO2↑ C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+ D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H++═CuSO4+H2O16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA B．在常溫常壓下，1.6gCH4含有的原子數(shù)為0.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA17．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．水的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N＝N C．CuCl2的電離：CuCl2═Cu2++ D．中子數(shù)為18的氯原子：18．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22個中子 B．Ti和Ti互為同位素，在元素周期表中的位置相同 C．Ti和Ti物理性質(zhì)相同 D．Ti和Ti為同一核素二．解答題（共4小題）19．碳納米管可以看成是由石墨片層卷成的管狀物，在力學(xué)、電學(xué)等方面都具有非凡的性能。工業(yè)上用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。已知氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳納米管、碳納米顆粒與金剛石的關(guān)系為；將碳納米顆粒均勻分散在水中，使用激光筆照射，能觀察到的現(xiàn)象為。（2）由價(jià)態(tài)規(guī)律可知，Cr2（SO4）3具有的性質(zhì)：（填標(biāo)號）。a.僅具有氧化性b.僅具有還原性c.既有氧化性又有還原性d.無法判斷（3）在上述反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式，下同），氧化劑被還原為。該反應(yīng)中H2SO4只表現(xiàn)酸性，為反應(yīng)提供酸性環(huán)境，則在該反應(yīng)中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸提供酸性環(huán)境，原因?yàn)?。?）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：。20．Ⅰ.對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的，現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CH3COOH②Cu③固體BaSO4④Fe（OH）3膠體⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨氣⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號，下同）。（2）屬于電解質(zhì)的是。Ⅱ.鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：（1）物質(zhì)N是（填化學(xué)式）。（2）寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為。（3）除去Na2CO3固體中的少量雜質(zhì)NaHCO3寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）加熱4.00gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物，使NaHCO3完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為g。（5）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l﹣的方法是。21．完成下列問題。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）將200mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液與300mL0.2mol?L﹣1AlCl3溶液混合，則所得混合溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：①該混合氣體中CO的物質(zhì)的量為mol。②混合氣體中碳原子的個數(shù)為。（5）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是（填字母）。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4（H+）（6）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為。（7）在Fe+4HNO3（?。紽e（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)。用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目：。22．對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca②熔融CaO③Ca（OH）2固體④干冰（CO2）⑤酒精（C2H5OH）⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小蘇打粉末（NaHCO3）?Fe（OH）3膠體請回答：（1）屬于酸式鹽的有（填序號，下同），屬于膠體的有。（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)有，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有。（3）將⑥的水溶液逐滴加入到?中的現(xiàn)象是。（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。Ⅰ.⑥與⑦反應(yīng)：。Ⅱ.向③的溶液中加入過量⑩的溶液：。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導(dǎo)電能力[電流（Ⅰ）]隨⑦的滴入量[質(zhì)量（m）]的變化趨勢正確的是（填標(biāo)號）。（6）H3PO4是三元酸，能與NaOH反應(yīng)生成NaH2PO4、Na2HPO4兩種酸式鹽和Na3PO4一種正鹽。磷還有一種含氧酸叫亞磷酸（H3PO3），是二元弱酸，那么Na2HPO3為（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期長沙高一化學(xué)期末典型卷2參考答案與試題解析題號1234567891011答案BDAADCCBDCA題號12131415161718答案CABCBDB一．選擇題（共18小題）1．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，鈉失去電子，氯氣得電子；B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e﹣；C．該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣；D．該反應(yīng)中碘失去電子，溴得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣?！窘獯稹拷猓篈、鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鈉失去電子，氯氣得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e﹣，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯誤；C．該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，則用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C正確；D．該反應(yīng)中碘失去電子，溴得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，則用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，明確化合價(jià)升高的元素失去電子及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。2．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、Al3+、S2﹣、OH﹣ B．Ca2+、Mg2+、、 C．Ag+、Li+、Cl﹣、 D．K+、Na+、、【分析】A．Fe3+、Al3+與OH﹣分別會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，且硫離子與鐵離子和鋁離子生成沉淀；B．Mg2+、Ca2+與會產(chǎn)生碳酸鎂和碳酸鈣沉淀；C．Ag+與Cl﹣會產(chǎn)生氯化銀沉淀；D．各離子之間互不反應(yīng)。【解答】解：A．Fe3+、Al3+與OH﹣分別會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，且硫離子與鐵離子和鋁離子生成硫化物沉淀，也不能大量共存，故A錯誤；B．Mg2+、Ca2+與會產(chǎn)生碳酸鎂和碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Ag+與Cl﹣會產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子共存的掌握情況，試題難度中等。3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（）A．食品袋中鐵粉作除氧劑 B．醋酸用于除去水壺中的水垢 C．臭氧作自來水消毒劑 D．銅用于制作電線【分析】A．鐵粉具有還原性，會消耗食品袋內(nèi)的氧氣；B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；C．臭氧具有強(qiáng)氧化性；D．銅單質(zhì)具有導(dǎo)電性。【解答】解：A．鐵粉具有還原性，會消耗食品袋內(nèi)的氧氣，而防止食品氧化變質(zhì)，利用的是Fe的還原性，故A正確；B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．臭氧具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性消毒殺菌，故C錯誤；D．銅單質(zhì)具有導(dǎo)電性，故用來制作電線，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。4．甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種。已知：每種離子均不重復(fù)出現(xiàn)?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①各取少量四種鹽，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有乙鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)甲鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，丙鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而丁鹽溶液中無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A．甲鹽溶液中產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl B．乙鹽為Cu（NO3）2 C．若向丙鹽溶液中滴加稀鹽酸，溶液中立即產(chǎn)生氣泡 D．實(shí)驗(yàn)②結(jié)束后，向盛有丁鹽溶液的試管中依次滴加足量的稀硝酸、AgNO3溶液，可檢驗(yàn)丁鹽中是否含有Cl﹣【分析】甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種，Ag+和Cl﹣、、均不共存，只為AgNO3；與Ba2+、Cu2+、Ag+均不共存，只為Na2CO3；Ba2+與不共存，只為BaCl2；Cu2+與結(jié)合為CuSO4；①各取少量四種鹽，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有乙鹽溶液呈藍(lán)色，則乙為CuSO4；②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)甲鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，丙鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而丁鹽溶液中無明顯現(xiàn)象，則甲為AgNO3、丙為Na2CO3、丁為BaCl2，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽分別為AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2，AgNO3和鹽酸反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO3，故A正確；B．甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽分別為AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2，故B錯誤；C．丙為Na2CO3，滴加稀鹽酸時先生成NaHCO3和NaCl，而后NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)②加入2mL稀鹽酸時引入了Cl﹣，不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)丁鹽中是否含有Cl﹣，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子的檢驗(yàn)與推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意掌握離子的特征反應(yīng)和檢驗(yàn)方法，題目難度不大。5．化學(xué)的學(xué)習(xí)與研究，由宏觀到微觀，由定性到定量。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列定量分析正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHH2O的質(zhì)量為18g B．等物質(zhì)的量的O2、CO2含有的O原子數(shù)均為2NA C．1L0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子數(shù)為0.5NA D．通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.1NA【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；B．物質(zhì)的量未知；C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子、水分子都含有氫原子；D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子?！窘獯稹拷猓篈．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算含氧原子個數(shù)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子、水分子都含有氫原子，所以1L0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子數(shù)大于0.5NA，故C錯誤；D．通常狀況下，7.8gNa2O2固體物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)描述Ⅰ描述ⅡACO2和NH3的水溶液能夠?qū)щ奀O2、NH3均為電解質(zhì)BNa2O的水溶液能導(dǎo)電Na2O為電解質(zhì)CH2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子H2SO4為電解質(zhì)DCu單質(zhì)能夠?qū)щ奀u為電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此判斷?！窘獯稹拷猓篈．電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，二氧化碳、氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氧化鈉水溶液導(dǎo)電是因?yàn)檠趸c與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，氫氧化鈉電離產(chǎn)生自由移動的離子，不能說明氧化鈉為電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸為化合物，在水溶液中能電離出自由移動的離子，所以硫酸為電解質(zhì)，故C正確；D．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如圖所示裝置和描述均正確的是（）A．用圖①裝置稱量一定質(zhì)量的NaOH固體 B．用圖②溶解NaOH固體 C．轉(zhuǎn)移洗滌后用圖③裝置定容 D．定容完成后搖勻如圖④所示【分析】A．氫氧化鈉固體容易潮解，故在稱量時不能用稱量紙稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量；B．配制溶液時，應(yīng)在燒杯中攪拌溶解；C．定容時，將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，讀數(shù)時視線與刻度線平視；D．定容完成后搖勻的正確操作：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化鈉固體容易潮解，故在稱量時不能用稱量紙稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量，故A錯誤；B．配制溶液時，應(yīng)在燒杯中攪拌溶解，而不能在量筒中溶解物質(zhì)，故B錯誤；C．定容時，將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，讀數(shù)時視線與刻度線平視，故C正確；D．圖中所示未定容完成，且定容完成后搖勻的正確操作是：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液這個實(shí)驗(yàn)是學(xué)生進(jìn)入高中階段所做的第一個定量實(shí)驗(yàn)，從技能上來看，可讓學(xué)生復(fù)習(xí)天平稱量固體試劑、量筒量取液體試劑的操作，認(rèn)識容量瓶并練習(xí)用容量瓶配制溶液，熟悉配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，還能讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中認(rèn)識實(shí)驗(yàn)誤差，培養(yǎng)學(xué)生宏觀與微觀結(jié)合的素養(yǎng)。8．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，侯氏制堿法主要原理如下：（1）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（2）再將碳酸氫鈉固體加熱使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列說法正確的是（）A．常溫下，NaHCO3溶解度大于碳酸鈉 B．相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng) C．侯氏制堿法所制備的“堿”屬于堿類 D．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)【分析】A．NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)原理分析可知，碳酸氫鈉溶解度??；B．碳酸氫鈉受熱分解；C．侯氏制堿法所制備的“堿”是碳酸鈉；D．Na2CO3中的NaHCO3和澄清石灰水都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀?！窘獯稹拷猓篈．NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)原理分析可知，碳酸氫鈉溶解度小，常溫下，NaHCO3溶解度小于碳酸鈉，故A錯誤；B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng)，故B正確；C．侯氏制堿法所制備的“堿”是碳酸鈉，不屬于堿類，故C錯誤；D．Na2CO3中的NaHCO3和澄清石灰水都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)制備原理的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解判斷，題目難度不大。9．三氟化溴（BrF3）是一種無機(jī)化合物，在常溫常壓下為無色或淡黃色液體，化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種強(qiáng)氧化劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．BrF3中Br呈負(fù)價(jià) B．氧化產(chǎn)物只有O2 C．生成3.36LO2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol D．被54g水還原的BrF3質(zhì)量為274g【分析】A．共價(jià)鍵中，共用電子對偏向的元素顯負(fù)價(jià)，反之，顯正價(jià)；B．含有化合價(jià)升高元素的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；C．氣體狀態(tài)未知，無法確定氧氣的物質(zhì)的量；D．水中氧元素升高2價(jià)，1個水失去2個電子，1個BrF3被還原為Br2，可以得到3個電子?！窘獯稹拷猓篈．電負(fù)性：Br＜F，共用電子對偏向F，偏離Br，所以BrF3中Br呈正價(jià)，F(xiàn)顯負(fù)價(jià)，故A錯誤；B．含有化合價(jià)升高元素的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物有HBrO3和O2，故B錯誤；C．氣體狀態(tài)未知，無法確定氧氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．54g水的物質(zhì)的量為3mol，可以失去6mol電子，能夠還原2molBrF3，質(zhì)量為2mol×137g/mol＝274g，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷，屬于基本知識的考查，試題難度不大。10．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下（實(shí)驗(yàn)中加入的溶液均過量）：已知：BaO2可以溶解在稀H2SO4中，下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用相同，但是產(chǎn)生氣體的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是BaSO4【分析】過氧化鈉與水先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和雙氧水，反應(yīng)放熱，少量雙氧水分解，產(chǎn)生少量氧氣，將溶液一分為二，第一份中加入酸性高錳酸鉀溶液，雙氧水被高錳酸鉀氧化為氧氣，高錳酸鉀溶液褪色，另一份加入氯化鋇，雙氧水與氯化鋇反應(yīng)，生成BaO2和鹽酸，將沉淀過濾、洗滌，加入稀硫酸，BaO2和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和雙氧水，雙氧水部分分解為氧氣，在加入稀硫酸，然后向上層清液中加入二氧化錳，二氧化錳做催化劑，雙氧水分解為氧氣和水，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，①、⑤中產(chǎn)生的氣體均為氧氣，都能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．根據(jù)分析可知，①中過氧化鈉與水先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和雙氧水，反應(yīng)放熱，少量雙氧水分解，④中BaO2和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和雙氧水，雙氧水部分分解為氧氣，同時還發(fā)燒了雙氧水分解為水和氧氣的反應(yīng)，所以①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用相同，②中KMnO4做氧化劑，將雙氧水氧化為氧氣，⑤中MnO2做催化劑，使雙氧水分解，故C錯誤；D．④中主要發(fā)生了稀硫酸與氯化鋇，生成硫酸鋇和鹽酸，白色沉淀的主要成分是BaSO4，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查探究了過氧化鈉的性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度中等。11．下列說法正確的有（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②離子方程式H++OH﹣═H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物⑤兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化⑦酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【分析】①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；②離子方程式H++OH﹣＝H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；③溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4；④氧氣和臭氧為混合物；⑤兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；⑦酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物?！窘獯稹拷猓孩偎嵝匝趸锸悄芘c堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故①正確；②離子方程式H++OH﹣＝H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，若生成難溶性鹽不能用其表示，故②錯誤；③溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故③錯誤；④某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，故④錯誤；⑤兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故⑤錯誤；⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故⑥正確；⑦酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故⑦正確；綜上所述，正確的數(shù)目為3，故A正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的分類，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。12．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電 B．布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分 C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng) D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體【分析】A．膠體不帶電；B．溶液也能發(fā)生布朗運(yùn)動；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯誤；B．區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動是所有粒子在溶液中的運(yùn)動方式，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．13．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是（）A．鹽類：燒堿、氧化鈣 B．金屬材料：鋼、黃銅 C．氮肥：氯化銨、尿素 D．氧化物：二氧化錳、水【分析】A．鹽指電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物；B．金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金；C．氯化銨和尿素中均含有氮元素，屬于氮肥；D．氧化物指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物?！窘獯稹拷猓篈．燒堿為氫氧化鈉，屬于堿，氧化鈣屬于氧化物，故A錯誤；B．金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金，鋼和黃銅均屬于金屬材料，故B正確；C．氯化銨和尿素中均含有氮元素，屬于氮肥，故C正確；D．氧化物指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，二氧化錳和水均屬于氧化物，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查酸、堿、鹽和氧化物的概念，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。14．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．【解答】解：A．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A不選；B．CO2中只含C、O之間的極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B選；C．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C不選；D．NaOH中含離子鍵和O﹣H極性共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。15．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．食醋除水垢：+2H+═H2O+CO2↑ C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+ D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H++═CuSO4+H2O【分析】A．氯氣溶于水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不拆分；B．醋酸是弱酸、不拆分，碳酸鈣不溶于水、不拆分；C．氯化鐵與鐵發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．CuSO4溶于水，應(yīng)該拆分。【解答】解：A．氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．食醋除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與鐵生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測，題目難度不大。16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA B．在常溫常壓下，1.6gCH4含有的原子數(shù)為0.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【分析】A．溶液體積未知，無法溶液中所含離子的數(shù)目；B．1個CH4中含有5個原子；C．標(biāo)況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量；D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)。【解答】解：A．溶液體積未知，無法計(jì)算0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目，故A錯誤；B．1個CH4中含有5個原子，1.6gCH4的物質(zhì)的量為n＝＝＝0.1mol，則1.6gCH4含有的原子數(shù)為0.5NA，故B正確；C．標(biāo)況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。17．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．水的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N＝N C．CuCl2的電離：CuCl2═Cu2++ D．中子數(shù)為18的氯原子：【分析】A．水是共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；B．N2分子中含有氮氮三鍵；C．CuCl2電離生成Cu2+和Cl﹣；D．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．水是共價(jià)化合物，H、O原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數(shù)為8，水的電子式為，故A錯誤；B．N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯誤；C．CuCl2的電離方程式為CuCl2═Cu2++2Cl﹣，故C錯誤；D．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18＝35，核素符號為，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查常見化學(xué)用語正誤判斷，涉及結(jié)構(gòu)式、電離方程式、核素和電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。18．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22個中子 B．Ti和Ti互為同位素，在元素周期表中的位置相同 C．Ti和Ti物理性質(zhì)相同 D．Ti和Ti為同一核素【分析】A．中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素；C．同位素的物理性質(zhì)不一定相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。D．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。【解答】解：A．Ti含有中子數(shù)為26，Ti含中子數(shù)為28，故A錯誤；B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，都為同種元素，在元素周期表中的位置相同，故B正確；C．Ti和Ti的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；D．Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，為不同核素，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查核素，為高頻考點(diǎn)，把握原子中的數(shù)量關(guān)系、原子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同位素與同素異形體研究對象的區(qū)別，題目難度不大。二．解答題（共4小題）19．碳納米管可以看成是由石墨片層卷成的管狀物，在力學(xué)、電學(xué)等方面都具有非凡的性能。工業(yè)上用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。已知氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳納米管、碳納米顆粒與金剛石的關(guān)系為同素異形體；將碳納米顆粒均勻分散在水中，使用激光筆照射，能觀察到的現(xiàn)象為有一條光亮的通路。（2）由價(jià)態(tài)規(guī)律可知，Cr2（SO4）3具有的性質(zhì)：c（填標(biāo)號）。a.僅具有氧化性b.僅具有還原性c.既有氧化性又有還原性d.無法判斷（3）在上述反應(yīng)中，還原劑是C（填化學(xué)式，下同），氧化劑被還原為Cr2（SO4）3。該反應(yīng)中H2SO4只表現(xiàn)酸性，為反應(yīng)提供酸性環(huán)境，則在該反應(yīng)中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸提供酸性環(huán)境，原因?yàn)檠趸裕篕2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，K2Cr2O7能將鹽酸氧化為Cl2，消耗K2Cr2O7。（4）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O。【分析】（1）同一元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（2）Cr2（SO4）3中Cr為+3價(jià)，為中間價(jià)態(tài)；（3）所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑；氧化劑在反應(yīng)過程中發(fā)生還原反應(yīng)；鹽酸中Cl﹣為最低價(jià)，具有還原性；（4）K2Cr2O7、H2SO4、K2SO4、Cr2（SO4）3可拆寫成離子，C、CO2、H2O不能拆分，以此書寫離子方程式?！窘獯稹拷猓海?）碳納米管、碳納米顆粒與金剛石都是由C元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以觀察到有一條光亮的通路，故答案為：同素異形體；有一條光亮的通路；（2）Cr2（SO4）3中Cr為+3價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，故答案為：c；（3）C元素話合計(jì)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故C為還原劑；氧化劑K2Cr2O7在反應(yīng)過程中發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為Cr2（SO4）3；氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，鹽酸中Cl﹣為最低價(jià)，具有還原性，K2Cr2O7能將鹽酸氧化為Cl2，消耗K2Cr2O7，故答案為：C；Cr2（SO4）3；不能；氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，K2Cr2O7能將鹽酸氧化為Cl2，消耗K2Cr2O7；（4）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，其離子方程式為：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O，故答案為：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，同時考查離子方程式的書寫等，屬于基本知識的考查，題目難度不大。20．Ⅰ.對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的，現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CH3COOH②Cu③固體BaSO4④Fe（OH）3膠體⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨氣⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑦（填序號，下同）。（2）屬于電解質(zhì)的是①③。Ⅱ.鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：（1）物質(zhì)N是NaClO（填化學(xué)式）。（2）寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑。（3）除去Na2CO3固體中的少量雜質(zhì)NaHCO3寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（4）加熱4.00gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物，使NaHCO3完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為3.16g。（5）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l﹣的方法是取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl﹣?！痉治觥竣瘢?）不同物質(zhì)組成的為混合物；（2）水溶液中貨熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；Ⅱ．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒，鈉和O2常溫反應(yīng)生成Na2O，Na和O2加熱反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)M為Na2O2，Na2O和H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH、O2，NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和物質(zhì)N（NaClO），Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO?！窘獯稹拷猓孩瘢貱H3COOH是純凈物，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，②Cu是金屬單質(zhì)為純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③固體BaSO4純凈物，溶于水不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④Fe（OH）3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤CH3CH2OH（酒精）是純凈物，不能電離屬于非電解質(zhì)，⑥氨氣⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，（1）屬于混合物的是：④⑦，故答案為：④⑦；（2）屬于電解質(zhì)的是：①③，故答案為：①③；Ⅱ．（1）分析可知，N常用來殺菌消毒，N是NaClO，故答案為：NaClO；（2）M與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；（3）除去Na2CO3固體中的少量雜質(zhì)NaHCO3寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應(yīng)的方程式，利用差量法計(jì)算，設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×8462xg0.31g解之得：x＝0.84g，所以：m（Na2CO3）＝4.0g﹣m（NaHCO3）＝4.0g﹣0.84g＝3.16g，故答案為：3.16；（5）氯離子和銀離子能生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故為：取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl﹣，故答案為：取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl﹣?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用、化學(xué)方程式計(jì)算，主要是鈉及其化合物性質(zhì)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。21．完成下列問題。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為54g/mol。（3）將200mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液與300mL0.2mol?L﹣1AlCl3溶液混合，則所得混合溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.76mol?L﹣1（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：①該混合氣體中CO的物質(zhì)的量為0.2mol。②混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA。（5）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是C（填字母）。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4（H+）（6）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2：1。（7）在Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)。用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目：?！痉治觥浚?）n（O2）+n（H2）＝+＝2mol，V＝nVm；（2）M＝＝＝；（3）混合溶液中c（Cl﹣）＝；（4）①n（CO）+n（CO2）＝＝0.4mol，設(shè)n（CO）＝xmol、n（CO2）＝y(tǒng)mol，；②混合氣體中n（C）＝n（CO）+n（CO2）＝0.4mol，N＝nNA；（5）該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Fe2+作還原劑，NaNO2作氧化劑；不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，說明該物質(zhì)不能氧化亞鐵離子；（6）該反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2+2Na2SO4+H2O，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則NaClO3為氧化劑、Na2SO3為還原劑；（7）Fe+4HNO3（?。紽e（NO3）3+NO↑+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)。【解答】解：（1）n（O2）+n（H2）＝+＝2mol，V＝nVm＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，故答案為：44.8；（2）M＝＝＝＝＝54g/mol，故答案為：54g/mol；（3）混合溶液中c（Cl﹣）＝＝＝0.76mol/L，故答案為：0.76；（4）①n（CO）+n（CO2）＝＝0.4mol，設(shè)n（CO）＝xmol、n（CO2）＝y(tǒng)mol，，，該混合氣體中CO的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2；②混合氣體中n（C）＝n（CO）+n（CO2）＝0.4mol，N（C）＝n（C）NA＝0.4NA，故答案為：0.4NA；（5）該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Fe2+作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，說明該物質(zhì)不能氧化亞鐵離子，ABD都能氧化亞鐵離子，只有FeCl3不能氧化亞鐵離子，故答案為：氧化；C；（6）該反應(yīng)方程式為