2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 攻克難點(diǎn)：離子檢驗(yàn)與推斷

攻克難點(diǎn):離子檢驗(yàn)與推斷(15分鐘25分)1.(3分)只用一種試劑就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鑒別出來,則這種試劑是(已知:SO2為有刺激性氣味的氣體)()A.CaCl2溶液 B.AgNO3溶液C.稀硫酸 D.稀鹽酸【解析】選C。A.CaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色硫酸鈣沉淀,與Na2SO3反應(yīng)生成白色亞硫酸鈣沉淀,與Na2CO3反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀,與BaCl2不反應(yīng),無法鑒別,A錯(cuò)誤;B.AgNO3與Na2SO4反應(yīng)生成白色硫酸銀沉淀,與Na2SO3反應(yīng)生成白色亞硫酸銀沉淀,與Na2CO3反應(yīng)生成白色碳酸銀沉淀,與BaCl2反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,無法鑒別,B錯(cuò)誤;C.稀硫酸與Na2SO4不反應(yīng),與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體,與Na2CO3反應(yīng)生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w,與BaCl2反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀,現(xiàn)象均不同,可以鑒別,C正確;D.稀鹽酸與Na2SO4不反應(yīng),與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體,與Na2CO3反應(yīng)生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w,與BaCl2不反應(yīng),無法鑒別,D錯(cuò)誤。2.(3分)某無色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+,還有兩種離子,請(qǐng)從下列離子組中選取正確的組合()A.Ba2+、K+ B.Cu2+、NOC.Cl-、NO3- D.Cl-、【解析】選C。A.某無色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+,若還含Ba2+、K+,則溶液中只含有陽離子,不含陰離子,不符合溶液顯電中性的原則,故A不符合題意;B.Cu2+顯藍(lán)色,無色透明的溶液中不可能含有Cu2+,故B不符合題意;C.某無色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+,Cl-、NO3-,離子間不發(fā)生反應(yīng),故C符合題意;D.無色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+,若還含有Cl-、OH-,Mg2+和OH-之間會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,H+和OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水,故3.(3分)(2024·綿陽高一檢測(cè))下列對(duì)某溶液的檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A.加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl-B.加入稀硝酸溶液后,再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SOC.加入鹽酸后加熱,放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中一定有COD.加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈酸性【解析】選D。加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中可能有Cl-,還可能為SO42-,故A錯(cuò)誤;在加入稀硝酸后的溶液中,再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中可能有SO42-,也可能為Ag+,故B錯(cuò)誤;加入鹽酸后加熱,放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中可能含有CO32-,或HCO3-,或二者均有,故C4.(3分)M、N兩種溶液各含有如下離子中的三種(兩者所含離子不重復(fù)):K+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、OH-。若M溶液中含有Ba2+,下列說法正確的是A.N溶液中一定大量存在CO32-B.K+一定存在于M溶液中C.M、N兩種溶液混合后,溶液中可能只大量存在兩種離子D.向M溶液中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象【解析】選C。由于M溶液中含有Ba2+,則CO32-一定存在于N溶液中,推知H+一定大量存在于M溶液中,OH-大量存在于N溶液中,根據(jù)溶液呈電中性原則,N溶液中一定存在K+,則M溶液中的離子為Ba2+、H+、Cl-,N溶液中的離子為K+、CO32-、OH-。M、N溶液混合,Ba2+與CO32-可能恰好完全反應(yīng),H+與OH-也可能恰好完全反應(yīng),而K+、Cl-不反應(yīng),所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-;由于M溶液中存在5.(3分)某無色溶液中只可能大量含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO4(1)取少量該溶液,測(cè)得能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,并測(cè)其溶液呈強(qiáng)堿性;(2)另取少量該溶液,加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;(3)向(2)所得體系中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成,過濾;(4)向(3)所得濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是(已知AgOH難溶于水且易分解為Ag2O固體)()A.一定含有K+、OH-、CO32-B.可能含有Cl-、OH-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-D.無法判斷該溶液中離子的存在情況【解析】選A。該溶液無色,其中一定不含F(xiàn)e3+(棕黃色);取少量該溶液,測(cè)得能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,且溶液呈強(qiáng)堿性,則該溶液中一定含有OH-,一定不含有Ag+;另取少量該溶液,加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中至少含有CO32-、SO42-中的一種;向(2)所得體系中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成,證明(2)所得體系中含有碳酸鋇和硫酸鋇兩種沉淀,碳酸鋇溶于鹽酸生成無色氣體CO2,硫酸鋇不溶于鹽酸,則該溶液中一定含有CO32-、SO42-,一定不含Ba2+;向(3)所得濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,因(2)和(3)中均引入了Cl-,故不能確定該溶液中是否含Cl-;根據(jù)溶液呈電中性可知,該溶液中一定含有K+。綜上可知,該溶液中一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-6.(10分)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液,按要求回答問題:(1)難溶于水的電解質(zhì)是________。

答案:(1)硫酸鋇【解析】(1)氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì),其中只有硫酸鋇難溶于水。(2)寫出純堿在水中的電離方程式:______________________________。

答案:(2)Na2CO3===2Na++CO【解析】(2)純堿在水中的電離方程式為Na2CO3===2Na++CO3(3)將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

答案:(3)CO2+OH-===HCO【解析】(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-===HCO3(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如下表所示:反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________(用化學(xué)式填寫)。

②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

答案:(4)①HCl②Ag++Cl-===AgCl↓【解析】(4)b、d混合生成無色氣體,必為Na2