2025版高一化學必修第一冊 第一章 第三節(jié) 第4課時 氧化還原反應的配平與計算

第4課時氧化還原反應的配平與計算【必備知識·探究】[情境]配平方程式:Zn+HNO3(稀)→Zn(NO3)2+NO↑+H2O(1)分析上述物質的化合價,找出變價元素。提示:Zn0+HN+5O3(稀)→Zn+2(NO3)2+N+2(2)找出化合價的變化值,思考如何讓化合價升降總數(shù)相等。提示:如圖,找出變價元素所在物質化合價升降數(shù),算出最小公倍數(shù)分別配平則可讓化合價升降總數(shù)相等。。(3)如何配平該化學方程式。提示:如圖,先配變價元素,再用觀察法配平其他的物質,最后檢查:3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O。?！竞诵囊c·歸納】一、氧化還原反應方程式的配平1.配平原則2.配平步驟二、氧化還原反應的計算依據——得失電子守恒反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。可以理解為下列等量關系:(1)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)(2)失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉移電子數(shù)(3)化合價升降總數(shù)=得失電子總數(shù)【學力診斷·測評】(1)在酸性條件下,K2Cr2O7與FeSO4反應的離子方程式為Cr2O72-+Fe2++______===Cr3++Fe3++請配平上述離子方程式。【解析】(1)分析所給離子方程式可知Cr2O72-中Cr由+6價降為+3價共降6價,Fe2+變?yōu)镕e3+升1價,找到最小公倍數(shù)為6,則Cr2O72-配1,Fe2+配6,根據原子守恒配平產物Cr3+為2,Fe3+為6,根據電荷守恒與溶液酸性環(huán)境,配平缺項為14H+,最后根據H+配平(2)在酸性條件下,SO2通入FeCl3溶液中反應離子方程式為________Fe3++________SO2+______===________Fe2++________SO42請配平上述離子方程式?！窘馕觥?2)分析所給離子方程式可知Fe3+化合價降低變?yōu)镕e2+,由+3價降為+2價降1價,SO2變?yōu)镾O42-升2價,找到最小公倍數(shù)2,則Fe3+配2,SO2配1,根據原子守恒配平產物Fe2+為2,SO42-為1,根據電荷守恒與溶液酸性環(huán)境,配平缺項為等號右側4H+,最后根據H+配平答案:(1)1614H+267(2)212H2O214H+[題后歸納]缺項配平的補項原則(1)補項原則條件補項原則酸性條件缺H或多O補H+,少O補H2O堿性條件缺H或多O補H2O,少O補OH-(2)組合方式項目反應物生成物使用條件組合一H+H2O酸性溶液組合二H2OH+酸性溶液或酸堿性未知組合三OH-H2O堿性溶液組合四H2OOH-堿性溶液或酸堿性未知【補償訓練】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列關于該反應的說法正確的是()A.NaNO2是氧化劑B.每生成1個N2分子時,轉移電子的個數(shù)為6C.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑,又是還原劑【解析】選A。反應NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中,NaNO2中N的化合價從+3價降為0價,NaNO2是氧化劑,故A正確;反應NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中,化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=3,即每生成1個N2時,轉移電子的個數(shù)為3,故B錯誤;NH4Cl中的氮元素化合價從-3價升為0價,所以NH4Cl中的氮元素被氧化,故C錯誤;反應NaNO2+NH4ClNa