第08單元 化學與可持續(xù)發(fā)展（B卷•提升能力）-2021-2022學年高一化學同步單元AB卷（人教版2019必修第二冊）（解析版）

14/14班級姓名學號分數(shù)第08單元化學與可持續(xù)發(fā)展（B卷?提升能力）（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分）1．能作防腐劑又能用調味劑的物質是A．甲醛 B．蘇打 C．食鹽 D．亞硝酸鈉【答案】C【解析】A．甲醛有毒，不能作調味劑，A錯誤；B．蘇打是碳酸鈉，不能作防腐劑，也不能作調味劑，B錯誤；C．食鹽是氯化鈉，可以殺菌，既能作防腐劑，也能作調味劑，C正確；D．亞硝酸鈉是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，但不是調味劑，D錯誤；故選C。2．下列有關化肥施用的說法正確的是①為保證農作物高產應大量施用化肥②為減少對環(huán)境造成的污染施肥越少越好③根據土壤的酸堿性和農作物生長選擇化肥種類④根據化肥本身的性質確定施肥方法A．①③④ B．③④ C．②③④ D．②③【答案】B【解析】①化肥可提高農作物產量，但應合理使用，①錯誤；②化肥應合理使用，過多、過少都不好，②錯誤；③要根據土壤結構、土壤的酸堿性以及農作物的生長選擇化肥種類，③正確；④要根據化肥本身的性質確定施肥方法，如硝酸銨的含氮量較高，施用時要防止燒苗，④正確；綜上分析，正確的為③④，答案選B。3．近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關注，下列做法你認為合理的是（）A．在鴨子的飼料中添加蘇丹紅，可以產出蛋黃特紅的紅心鴨蛋B．我國應禁止使用味精C．為了提高奶制品中蛋白質的含量添加三聚氰胺D．在食品包裝袋里加一小包氧化亞鐵防止食品被氧化【答案】D【詳解】A．蘇丹紅是有毒物質，A不合理；B．味精是一種常用的增味劑，合理使用味精能提高食物的鮮味，B不合理；C．三聚氰胺是化工原料，不能用作食品添加劑，C不合理；D．氧化亞鐵能與包裝袋內的氧氣發(fā)生反應，從而防止食品被氧化，D合理；答案為D。4．汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等。下列說法中正確的是A．固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素C．含鉛化合物沒有毒性D．汽車尾氣中主要有毒物質是SO2【答案】A【解析】A．固體懸浮微粒懸浮在空中，會引發(fā)霧霾天氣，A正確；B．酸雨的形成與一氧化碳無關，SO2、氮氧化物是酸雨形成的主要因素，B錯誤；C．含鉛化合物是重金屬化合物，是有毒性的，能夠造成重金屬污染，C錯誤；D．汽車尾氣中主要有毒物質是氮氧化物，D錯誤；故答案為：A。5．2022年4月22日是第53個世界地球日，其主旨是提高民眾對現(xiàn)有環(huán)境問題的意識，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列做法符合這一主旨的是A．垃圾分類處理，實現(xiàn)資源的再利用 B．城市街道中的落葉就地焚燒，以改善城市環(huán)境C．廢舊電池掩埋處理，可以節(jié)約處理費用 D．施用大量農藥，提高農作物的產量【答案】A【解析】A．垃圾分類處理，實現(xiàn)資源的再利用，有利于改善環(huán)境，A符合題意；B．落葉就地焚燒易產生有害氣體，污染空氣，B不符合題意；C．廢舊電池含有重金屬，直接掩埋處理會造成土壤污染，C不符合題意；D．施用大量農藥，會造成地下水的污染，D不符合題意；答案選A。6．下列說法錯誤的是A．活潑金屬鈉的冶煉是通過電解其鹽溶液制得B．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用C．提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等【答案】A【解析】A．活潑金屬鈉的冶煉是通過電解熔融的NaCl制得。若電解鹽溶液，由于H+放電能力比Na+強，不能發(fā)生產生H2，A錯誤；B．廢舊金屬進行回收、利用，可以節(jié)約大量礦產資源，同時也可以節(jié)省大量能量，也會減少對環(huán)境的污染，故對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用，B正確；C．根據金屬提煉步驟分析，先要富集提高金屬元素的含量，然后冶煉得到粗產品，最后再進行精煉，C正確；D．還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等常用作金屬冶煉時的還原劑，D正確；故合理選項是A。7．下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．K、Mg B．Fe、Al C．Fe、Cu D．Hg、Ag【答案】C【詳解】金屬的冶煉方法與金屬活動性強弱有關。在金屬活動性順序表中，排在最前邊的K、Ca、Na、Mg、Al用電解方法冶煉；在Al之后到Cu，包括Cu，采用熱還原方法冶煉；在Cu之后的金屬用熱分解方法冶煉；對選項的金屬進行觀察可知：能夠用H2或CO把它從化合物中還原出來的是Fe和Cu，故合理選項是C；答案選C。8．下列關于金屬冶煉的說法正確的是A．電解飽和食鹽水制取鈉 B．熱還原法制取汞、銀C．利用鋁熱反應制取釩、鉻、錳 D．利用熱分解法制取銅【答案】C【解析】A．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，可利用電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯誤；B．利用熱分解法制取汞、銀，即加熱氧化汞分解制取汞，加熱氧化銀分解制取銀，B錯誤；C．鋁是較活潑的金屬，具有較強的還原性，可利用鋁熱反應制取釩、鉻、錳，C正確；D．利用熱還原法制取銅，即用一氧化碳或氫氣還原氧化銅制取銅，D錯誤；答案選C。9．有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g的沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是（）A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeO和Fe2O3【答案】B【解析】CO和鐵的氧化物反應時，氧化物中的一個氧原子可以生成一個CO2分子，每一個CO2分子可以生成一個CaCO3分子，所以有下列的關系式，假設0.4g該氧化物中含O的質量為xO～CO2～CaCO316100x0.75g解得x＝0.12gn（Fe）∶n（O）＝eq\f(0.4g－0.12g,56g·mol－1)∶eq\f(0.12g,16g·mol－1)＝2∶3。10．若將海水淡化后的水作為飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．利用太陽能使海水蒸餾淡化B．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化C．將海水緩慢凝固以獲得淡化的飲用水D．海水通過離子交換樹脂，以除去所含雜質離子【答案】B【解析】明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的多數(shù)雜質離子而使海水淡化，B項不可行；利用太陽能使海水蒸餾淡化，是極有研究價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結成冰，在這個過程中可以除去海水中的雜質離子而使海水淡化。將海水通過離子交換樹脂是一種已被應用的海水淡化方法。11．某課外小組將灼燒的海帶灰浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設計了如下幾個方案，你認為能證明灼燒的海帶灰中含有碘元素的是（）A．取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫黑色固體生成B．取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D．取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素【答案】B【解析】海帶灰中碘元素以I－形式存在，應先加入氧化劑將其氧化為I2，再加入淀粉溶液檢驗。12．下列關于煤氣、液化石油氣和天然氣的說法正確的是（）A.煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯和一氧化碳B.液化石油氣是將甲烷壓縮后成為液態(tài)的燃料C.北京奧運會“祥云”火炬和家用打火機所用燃料均為丙烷,它是液化石油氣的成分之一D.家用液化石油氣與天然氣成分相同,但純度不同【答案】C【解析】焦爐氣的主要成分為氫氣、甲烷、乙烯和一氧化碳,而煤氣的主要成分則為氫氣和一氧化碳,A錯;液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷,B、D錯誤。13．下列關于化石燃料的加工說法正確的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑【答案】C【解析】石油裂化主要得到更多的液態(tài)輕質油，A錯誤；石油的分餾是指在加熱條件下將石油分成不同沸點范圍的產物的過程屬于物理變化，B錯誤；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱的過程，其產物有焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，C正確；由煤制取煤氣的過程中，煤中的碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，兩者的混合物被稱為“水煤氣”，這個過程發(fā)生的是化學變化，D錯誤。14．下列屬于物理變化的是①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應⑤由乙烯制備聚乙烯⑥將氧氣轉化為臭氧⑦乙烯催熟果實⑧將苯加入溴水中⑨海水蒸餾制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨【答案】C【解析】有新物質生成的變化為化學變化，沒有新物質生成的變化為物理變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別在于有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可。①石油的分餾是利用物質沸點不同將各餾分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化；②煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化；③石油的裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，有新物質生成，屬于化學變化；④鋁熱反應為鋁與某些金屬氧化物高溫下發(fā)生的置換反應，有新物質生成，屬于化學變化；⑤由乙烯制備聚乙烯，有新物質聚乙烯生成，屬于化學變化；⑥氧氣轉變?yōu)槌粞?，有新物質臭氧生成，屬于化學變化；⑦乙烯催熟果實，有新物質生成，屬于化學變化；⑧將苯加入溴水中，苯將溴從溴水中萃取出來，沒有新物質生成，為物理變化；⑨海水蒸餾制取淡水，只是分離混合物，沒有新物質生成，為物理變化；綜上分析，屬于物理變化的有①⑧⑨，答案選C。15．有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是A．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過分餾獲得苯C．②是放熱的過程D．B為甲醇或乙酸時，原子利用率均可達到100%【答案】D【解析】A．①是煤的干餾，即煤在隔絕空氣的情況下加強熱的過程稱為煤的干餾，A錯誤；B．煤是由無機物和有機物組成的復雜的混合物，通過干餾得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，B錯誤；C．反應②是碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，C錯誤；D．根據CO+2H2CH3OH，2CO+2H2CH3COOH，可知原子全部轉化為想要的生成物，利用率均達到100%，D正確；故選D。16．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是A．在工業(yè)上，試劑1一般選用石灰乳B．海水提溴的方法是“空氣吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等環(huán)節(jié)C．在工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂D．在粗鹽提純中，應先加鹽酸調pH值，再加沉淀劑除雜質【答案】D【解析】海水提純可得到粗鹽，苦鹵中加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，經富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，試劑1可為石灰乳。A．煅燒貝殼得到氧化鈣，氧化鈣溶于水得到石灰乳，工業(yè)上，一般采用石灰乳作為鎂離子的沉淀劑，因為石灰乳廉價且原料來源廣泛，可就地取材制備石灰乳，A正確；B．工業(yè)上常采用“空氣吹出法”進行海水提溴，包括氧化：用氯氣氧化海水中的溴離子，吹出：用空氣將生成的溴吹出，吸收：用二氧化硫作還原劑使溴轉化為氫溴酸，使其與空氣分離，再利用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離，B正確；C．鎂的活動性較強，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，C正確；D．粗鹽提純中，加氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜，過濾后濾液含碳酸鈉、氫氧化鈉，再加鹽酸調節(jié)pH值，不能先加鹽酸，D錯誤；答案選D。17．飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：上述過程說法錯誤的是A．操作①利用了物質的溶解性B．操作②為過濾C．操作③封口的目的是隔絕空氣D．抗氧化劑作為食品添加劑，可大量添加以延長飲料茶的保質期【答案】D【詳解】A．成品茶中加入熱水，利用其溶解度隨著溫度升高而增大的原理，A正確；B．茶葉有不溶物，通過過濾分離除去茶渣，B正確；C．封罐可以隔絕空氣，防止氧化變質，C正確；D．抗氧化劑能延長茶的保質期，但不能大量使用，D錯誤；故選D。18．有人提出利用黃銅礦(主要成分為)冶煉銅的爐渣冶煉鐵。黃銅礦冶煉銅的步驟大致可分為：①富集，將硫化物礦石進行浮選；②焙燒，主要反應為(爐渣)；③制粗銅，1200℃發(fā)生的主要反應為，；④電解精煉銅。下列判斷不正確的是A．利用冶煉銅的爐渣可冶煉鐵B．不計損耗時，冶煉出，共消耗C．反應③中氧化劑為、、D．黃銅礦冶煉銅產生的尾氣可造成酸雨【答案】B【詳解】A．爐渣的主要成分為，利用可冶煉出，故A正確；B．由反應過程可知，故不計損耗時，冶煉出，共消耗的物質的量為（，故B錯誤；C．分析反應③中各種元素的價態(tài)變化可知，、、均作氧化劑，故C正確；D．由反應原理可知，產生的尾氣主要成分為可造成酸雨，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題共4小題，共46分）19．（11分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：(1)I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_______；(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；(3)濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為_______，它屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質；(4)請寫出步驟Ⅱ的相關方程式_______；(5)實驗室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1(OH)3。【答案】(1)過濾(2)

Fe2O3

Al2O3(3)NaAlO2

鹽(4)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(5)氨水【解析】鋁土礦中加濃NaOH溶液，Al2O3和SiO2能和NaOH溶液反應生成溶于水的鹽，F(xiàn)e2O3不反應，過濾后在沉淀M中。濾液中通入二氧化碳氣體，控制一定的反應條件，使NaAlO2反應生成沉淀Al(OH)3，而Na2SiO3不反應，得到的沉淀Al(OH)3加熱分解得到氧化鋁。(1)分離沉淀和溶液的操作是過濾。(2)由以上分析可知，沉淀M中有Fe2O3，固體N是Al2O3。(3)Al2O3和NaOH反應生成溶于水的NaAlO2，則濾液X中含鋁元素的溶質為NaAlO2，它是由金屬離子和酸根離子組成的鹽。(4)步驟Ⅱ發(fā)生了NaAlO2和CO2、H2O的反應，化學方程式為：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。(5)向AlCl3溶液中加入氨水可以制取Al(OH)3，不用AlCl3和NaOH反應，因為生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，會溶于過量的強堿。20．（12分）海洋是巨大的資源寶庫，可以提取到我們需要的食鹽、溴和碘。I.從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為：_______。(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為：_______。Ⅱ.實驗：探究硫酸濃度對化學反應速率的影響常溫下，酸性KI溶液在空氣中會被氧化為碘單質，現(xiàn)取三支試管，先向其中各加入1mL相同濃度的KI溶液(含指示劑)，再分別加入2mol?L?1的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時間如下表所示：組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時間/si30120ii2V1140iii1V2200(3)V2=_______mL。通過實驗Ⅰ、Ⅱ，本小組得出的實驗結論為_______。Ⅲ.如圖石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各問題。(4)B中溶液褪色，是因為乙烯被_______。(5)C中溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為_______。(6)在D處點燃前必須進行的操作是_______?！敬鸢浮?1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)

2

其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大(4)氧化(5)CH2=CH2+Br2→(6)檢驗乙烯的純度【解析】海水提取溴單質，主要先濃縮海水得到，將氯氣通入到海水中得到低濃度的Br2溶液，再用熱空氣吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯氣氧化得到工業(yè)溴。探究硫酸濃度對化學反應速率的影響，要固定變量，只能改變其中一個變量，其他量不能變。石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者發(fā)生加成反應，后者發(fā)生氧化反應。(1)步驟I中已獲得Br2，但得到的是低濃度的Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素；故答案為：富集溴元素。(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，兩者反應生成硫酸和氫溴酸，則有關反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；故答案為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。(3)要使得KI的濃度一定，因此混合后溶液的總體積相同才能使得KI的濃度相等，因此V2=3+0?1=2mL，V1=1mL，那句表格分析實驗Ⅰ、Ⅱ，KI濃度相同，而硫酸濃度不同即酸性不同，酸性越強，是顯色時間越短，反應速率越快，則本小組得出的實驗結論為其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大；故答案為：2；其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大。(4)B中溶液褪色，是因為乙烯被被酸性高錳酸鉀氧化而褪色；故答案為：氧化。(5)C中溶液褪色是乙烯和溴水發(fā)生加成反應而褪色，其發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→；故答案為：CH2=CH2+Br2→。(6)在D處點燃前必須進行的操作是檢驗乙烯的純度；故答案為：檢驗乙烯的純度。21．（13分）煤是一種常用的燃料，由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒或將廢氣凈化后再排放。(1)將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。①寫出煤燃燒廢氣中有關物質轉化為硝酸的化學方程式：_______、_______。②下列關于硝酸型酸雨的說法，其中沒有道理的是_______(填序號)。a．使水中的浮游生物致死，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害c．破壞臭氧層d．硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥(2)對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖如圖，試結合圖中信息分別寫出廢氣脫硫并形成副產物(CaSO3、CaSO4和石膏)的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式：①_______；②_______；③_______。(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是_______(寫物質名稱)，它對環(huán)境的負面影響是_______。(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_______?！敬鸢浮?1)2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

c(2)

SO2+CaCO3CO2+CaSO3

2CaSO3+O22CaSO4

CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O(3)

CO2

使“溫室效應”加劇，導致全球氣候變暖(4)將氣體通入品紅溶液觀察溶液是否褪色，若溶液褪色，說明廢氣中含有SO2；若溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2?！窘馕觥?1)①煤燃燒廢氣中NO與O2反應產生NO2，NO2溶于水反應產生HNO3，有關物質轉化為硝酸的化學方程式為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；②a．硝酸是強酸，具有強氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，a正確；b．硝酸具有酸性，電線，鐵軌，橋梁，含有金屬鐵等，它們能和硝酸反應，房屋含有金屬和硅酸鹽，它們也能和硝酸反應，會造成嚴重損害，b正確；c．導致臭氧層空洞的是氟氯烴，不是硝酸，c錯誤；d．硝酸中含有氮元素，硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，可向植物提供氮肥，d正確；故合理選項是c；(2)由脫硫流程圖可知：脫硫過程中SO2和CaCO3反應生成CO2和CaSO3，CaSO3在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉化為CaSO4，進而形成副產物石膏CaSO4·2H2O，則脫硫并形成副產物的過程中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為：SO2+CaCO3CO2+CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O；(3)由脫硫流程圖可知，脫硫過程反應生成CO2，使脫硫后的尾氣中CO2的含量明顯增加，CO2會導致溫室效應，導致全球氣候變暖；(4)檢驗SO2常用品紅溶液，操作為：將氣體通入品紅溶液觀察溶液是否褪色，若溶液褪色，說明廢氣中含有SO2；若溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2。22．（10分）研究氮的循環(huán)和轉化對生產、生活有重要價值。Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：設備2中通入的物質A是___________。設備2、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是___________、___________；Ⅱ.氨氮廢水的處理是當前科學研究的熱點問題之一、氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工