2.2 氯及其化合物 【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)講義

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第二節(jié)氯及其化合物（一）氯氣的性質(zhì)一、存在：氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中二、用途:制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品+17+17287三、結(jié)構(gòu)：容易得到電子而形成Cl-，表現(xiàn)為典型的非金屬性四、物理性質(zhì)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化（SO2、NH3也易液化），密度比空氣大，能溶于水（1體積水可溶解約2體積氯氣），但在飽和食鹽水中溶解度很小，所以可以用排飽和食鹽水的方法或向上排空氣法收集氯氣五、化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl（劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色煙，干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲(chǔ)存干燥的液氯）點(diǎn)燃或光照Cu+Cl2CuCl2（劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙）點(diǎn)燃或光照2、與非金屬反應(yīng)：Cl2+H2=======2HCl（安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成，在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)可用于制鹽酸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純；光照條件下易發(fā)生爆炸）3Cl2+2P2PCl3（Cl2不足，有白霧）5Cl2+2P2PCl5（Cl2過量，白煙）3、與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl–+HClO（1）氯水：氯氣的水溶液，氯水中因含有氯氣而呈現(xiàn)淺黃綠色（2）液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物微粒Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl–、ClO-、OH-（少量）H2O、H+、Cl–、OH-（少量）顏色黃綠色淡黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性注:①氯水與還原性離子反應(yīng)時(shí)一般是Cl2表現(xiàn)氧化性，不考慮HClO②氯水用于漂白和消毒時(shí)，考慮HClO的強(qiáng)氧化性（3）次氯酸：化學(xué)性質(zhì)：①弱酸性：比碳酸弱②不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2↑③強(qiáng)氧化性：有漂白性、有殺菌、消毒作用注：①實(shí)驗(yàn)室中氯水現(xiàn)用現(xiàn)配。保存時(shí)，應(yīng)避免光照、受熱，通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存②光照氯水，淺黃綠色逐漸褪去，溶液的pH值逐漸減?、跜l2可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，其原因是Cl2與水作用生成的HCl使藍(lán)色石蕊試紙變紅，具有強(qiáng)氧化性的HClO又將變色后的石蕊試紙氧化褪色（漂白）④新的自來水消毒劑：ClO2、臭氧等⑤次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑4、與堿反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（利用此反應(yīng)，可吸收尾氣中的Cl2，也可制取以NaClO為有效成分的漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

（利用此反應(yīng)，常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉、漂粉精）漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOClO-+H+=HClO（工業(yè)漂白）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒）注：①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮濕而與CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解：2HClO2HCl+O2↑，失去漂白效果，所以漂白粉應(yīng)避光密封存放于干燥處②NaClO、Ca(ClO)2在沒有酸存在條件下，也有一定的漂白、殺菌能力，也有較強(qiáng)的氧化性，能氧化I-、S2-、SO32-、Fe2+等，所以在溶液中與這些離子都不能大量共存③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池等場所的消毒劑5、與還原性物質(zhì)反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3中的FeCl2）Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（海水提溴）Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2（用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（用氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣）注：不同含量的Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式：Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-①Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2③Cl2與FeBr21:1反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法一、制備：1、原理：用強(qiáng)氧化劑（MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7）氧化濃鹽酸4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O注：必須用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)2、儀器裝置：發(fā)生裝置→收集裝置→吸收裝置發(fā)生裝置：固體+液體氣體收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥氯氣尾氣處理：用堿液（NaOH）吸收3、驗(yàn)滿方法：①將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明集滿②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近的Cl2瓶口，觀察試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿4、實(shí)驗(yàn)步驟：驗(yàn)漏→裝藥→固定→加熱→收集5、氯氣的工業(yè)制法：氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl―+2H2O2OH―+Cl