化學(xué)反應(yīng)的焓變

1-1-1化學(xué)反應(yīng)的焓變專題1：化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2021/6/271問題討論：化學(xué)研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源通過反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化）如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？2021/6/272一、反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱：

符號(hào)：△H

單位：kJ·mol-1

在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。

化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.2、焓變：

規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H>0或者值為“+”

放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”2021/6/2731.吸熱反應(yīng)2.放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸收放出2021/6/274放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒酸堿中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)2021/6/275

為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問題探究一2021/6/276吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)2021/6/277反應(yīng)物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)律總結(jié):2021/6/278概念辨析下列說法正確的是:()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng);C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng).CD2021/6/279問題探究二：從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收閱讀課本Page4第三段2021/6/2710結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小2021/6/2711觀察下列示意圖：該反應(yīng)放熱還是吸熱？2021/6/27121molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436.4kJ的能量1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ2021/6/2713

表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式2021/6/27142H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol

請(qǐng)觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，在第二個(gè)熱化學(xué)方程式中，O2前的計(jì)量數(shù)為什么可以用分?jǐn)?shù)表示呢？相同條件下的同一個(gè)反應(yīng)△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系呢?問題探究三2021/6/2715原因:(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示反應(yīng)過程中物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù).因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù).（2）反應(yīng)的焓變與物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)有關(guān);同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中同一物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和△H成正比.2021/6/2716

繼續(xù)觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，在熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的后面為什么要標(biāo)明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

問題探究四2021/6/2717(3)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài)有關(guān);

此外,反應(yīng)的焓變還與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)有關(guān)(若不注明則表示在298K、101kPa下).原因:固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱2021/6/2718課本第3頁交流與討論2021/6/2719[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2）方程式右端用△H

標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。(5)可逆反應(yīng)中的△H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.

2021/6/27202.書寫步驟(1)寫出化學(xué)方程式(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)(3)標(biāo)明焓變△H(注意+、-和單位：kJ/mol）☆（4）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)【中學(xué)一般不注明,為一個(gè)大氣壓（101kPa），250C（298K）】H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2021/6/2721[問題解決]寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1、N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。2、1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)

，放出2598.8KJ熱量4、1molC（石墨）與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量。2021/6/2722３、熱化學(xué)方程式表示的意義1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

質(zhì)→量→能2021/6/27231、下列說法不正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量Ｅ、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE課堂練習(xí)2021/6/27242、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)

和H2O(l)

，放出1366.8KJ熱量。C2H5OH

(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-12021/6/27253、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，已知破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B2021/6/27264．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1(Q1

Q2均大于零)的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B2021/6/27275.已知部分化學(xué)鍵鍵能如下:P-P:198kJ/mol;P-O:360kJ/mol;O=O:498kJ/mol.試根據(jù)已學(xué)過的P4和P4O6結(jié)構(gòu)知識(shí)計(jì)算:P4+3O2=P4O6

的焓變()A.+1638kJ/mol;B.-1638kJ/mol;C.-126kJ/mol;D.+126kJ/mol.B2021/6/2728反饋鞏固

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。2021/6/2729請(qǐng)回答下列問題：⑴比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜）

SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。⑶工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______KJ/mol＞＜●●●●+2362021/6/2730隨堂練習(xí)6、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C2021/6/2731A7、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷課堂復(fù)習(xí)2021/6/27328.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)