多池串聯(lián)、隔膜多室電化學裝置（原卷版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點38多池串聯(lián)、隔膜多室電化學裝置

疆本講?講義概要

隔膜多室電化學裝置的分析

知識精講

二.多池串聯(lián)電化學裝置的分析

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

實際時長：________分鐘

非選擇題：5題

曜夯基?知識精講________________________________________________

一.隔膜多室電化學裝置的分析

由于離子交換膜對離子具有選擇透過性，且電化學性能優(yōu)良，在涉及電化學的工業(yè)生產中廣泛應用。

由于離子交換膜能將工業(yè)生產與化學知識有機的融合，實現(xiàn)資源的最優(yōu)配置，考查學生學以致用的能力，

故近幾年的電化學高考試題中年年涉及。

1.離子交換膜的含義和作用

(1)含義：離子交換膜是一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。

(2)作用

①能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產生的物質接觸，防止發(fā)生化學反應，如：在電解飽和食鹽水中，利

用陽離子交換膜，防止陽極產生的Cb進入陰極室與氫氧化鈉反應，導致所制產品不純；防止與陰極產生的

用混合發(fā)生爆炸；

②能選擇性的通過離子，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用；

③用于物質的分離、提純等；

④用于物質的制備，電解后溶液陰極區(qū)或陽極區(qū)得到所制備的物質；

2.離子交換膜類型的判斷方法

(1)首先寫出陰、陽兩極上的電極反應。

(2)依據電極反應確定該電極附近哪種離子剩余。

(3)根據電極附近溶液呈電中性，從而判斷出離子移動的方向。

(4)根據離子移動的方向，確定離子交換膜的類型。

3.離子交換膜的種類及作用

①只允許陽離子和水分子通過，阻止陰離子和氣體通過。

陽離子一透過陽離子交換膜—原電池正極(或電解池的陰極)

②以鋅銅原電池為例，中間用陽離子交換膜隔開：

鋅銅原電池

Zn

陽離子交換膜a

陽離子im°bL-1

1mobL-1

交換膜CuSO4(aq)

ZnSO4(aq)

負極：Zn—2e-=Zn2+

正極：Cu2++2e-^=Cu

Z/+通過陽離子交換膜進入正極區(qū)

①只允許陰離子和水分子通過，阻止陽離子和氣體通過。

陰離子一透過陰離子交換膜一》電解池陽極(或原電池的負極)

②以Pt為電極電解淀粉-KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開：

陰離子交換膜

/Pt

陰離子

一交換膜

陰極：2H2。+25=H2T+2OH-

陽極：2「一2e-=l2

陰極產生的OH-移向陽極與陽極產物反應:3I2+6OH=IO3+51-+3H2O

①只允許H+和水分子通過，不允許其他陽離子和陰離子透過。

H+―?透過質子交換膜一?原電池正極（或電解池的陰極）

②在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2：

,AB,

廠|。電源。1|牛

一

惰

惰

性

質子交換膜性

電

電

極

極

」

儂

硫

有

水

稀

質子交換膜

陰極：2H++2e--H2T

+

陽極：CH3COOH-8e-+2H2O==2CO2t+8H

陽極產生的H+通過質子交換膜移向陰極

由一張陽膜和一張陰膜復合制成。該膜特點是在直流電的作用下，陰、陽

雙極膜膜復合層間的H2。解離成H+和OH-并通過陽膜和陰膜分別向兩極區(qū)移動,

作為H+和0H-的離子源。

4.離子交換膜在物質制備、分離提純中的應用

多室電解池是利用離子交換膜的選擇透過性，即允許帶某種電荷的離子通過而限制帶相反電荷的離子

通過，將電解池分為兩室、三室、多室等，以達到物質制備、濃縮、凈化、提純的目的。

⑴兩室電解池：

例如，工業(yè)上利用如圖兩室電解裝置制備燒堿：

|H2

淡鹽水半=二三jNaOH溶液

--U-————----'/-"/~\TY~T-TT=--U-

二二二二

精二制二飽編和T含少量NaOH)

NaCl溶液交換膜

陽極室中電極反應：2c「一2e-=CbT，

陰極室中的電極反應：2H2。+25=H2f+2OH-,

陰極區(qū)H+放電，破壞了水的電離平衡，使0H-濃度增大，陽極區(qū)C1-放電，使溶液中的c(C「)減小,

為保持電荷守恒，陽極室中的Na+通過陽離子交換膜與陰極室中生成的OH-結合，得到濃的NaOH溶液。

利用這種方法制備物質，純度較高，基本沒有雜質。

陽離子交換膜的作用：只允許Na+通過，而阻止陰離子(Cr)和氣體(Cb)通過。這樣既防止了兩極產生

的H2和Cb混合爆炸，又避免了Cb和陰極產生的NaOH反應生成NaClO而影響燒堿的質量。

(2)三室電解池

例如，利用三室電解裝置制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。

陰極的NO被還原為NH上NO+5e-+6H+=NH：+H2O,NH1通過陽離子交換膜進入中間室;

陽極的NO被氧化為NC>3：NO-3e-+2H2O=NO3+4H+,NO3通過陰離子交換膜進入中間室。

電解

根據電路中轉移電子數相等可得電解總反應：8NO+7H2O=====3NH4NO3+2HNO3,為使電解產物

全部轉化為NH4NO3,補充適量NH3可以使電解產生的HNC>3轉化為NH4NO3。

(3)多室電解池

例如，“四室電滲析法”制備H3Po2(次磷酸)，其工作原理如圖所示：

I陽離子陰離子陽離子1

石墨?交換膜交換膜交換膜?石墨

HPO,NaH,PONaOH

稀硫酸稀3溶液濃溶液2稀溶液

陽極室產品室原料室陰極室

電解稀硫酸的陽極反應：2H2。一4e-=O2T+4H+,產生的H+通過陽離子交換膜進入產品室，原料室

中的H2PO5穿過陰離子交換膜進入產品室，與H+結合生成弱電解質H3P。2；

電解NaOH稀溶液的陰極反應：4H2O+4e-=2H2f+4OH-,原料室中的Na+通過陽離子交換膜進入陰

極室，可得副產品NaOH。

(4)電滲析法

競爭放電:H+>A"+競爭放電：OHnB"-

+

2H2O+2e-=H2t+2OH-2H2O-4e==4H+O2t

將含A?B?,的廢水再生為H?B和A(OH)m的

原理：已知A為金屬活動順序表H之前的金

屬，B"-為含氧酸根離子。

A(OH)m濃A,BM(aq)H?B

若無膜只能得到A.B,“濃溶液

5.“隔膜”電解池的解題步驟

(1)第一步：分清隔膜類型。即交換膜屬于陽膜、陰膜或質子膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通過隔膜。

(2)第二步：寫出電極反應式，判斷交換膜兩側離子變化，推斷電荷變化，根據電荷平衡判斷離子遷移方向。

(3)第三步：分析隔膜作用。在產品制備中，隔膜作用主要是提高產品純度，避免產物之間發(fā)生反應，或避

免產物因發(fā)生反應而造成危險。

二.多池串聯(lián)電化學裝置的分析

1.常見多池串聯(lián)裝置圖

(1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如有燃料電池、鉛蓄電池等在電路中時，則其他裝置為電解池。

A為原電池，B為電解池

（2）根據電池中的電極材料和電解質溶液判斷:

原電池一般是兩個不同的金屬電極或一個金屬電極和一個碳棒作電極；而電解池則一般都是兩個惰性

電極，如兩個粕電極或兩個碳棒電極。原電池中的電極材料和電解質溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應,

電解池的電極材料一般不能和電解質溶液自發(fā)反應。

NaCl溶液稀硫酸

AB

A為電解池,B為原電池

（3）根據電極反應現(xiàn)象判斷:

在某些裝置中根據電極反應現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型。

如圖：若C極溶解，D極上析出Cu,B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池,

D是正極，C是負極，甲是電解池，A是陽極，B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應，A、C極發(fā)生氧化反應。

-@-

JCBc71

NaCk酚猷溶液CuSO”溶液

甲乙

（4）外接電源與電解池的串聯(lián)：所有都為電解池，若電池陽極材料與電解質溶液中的陽離子相同，則該電

池為電鍍池。

AgN（）3溶液NaCl溶液CuSC）4溶液

甲乙丙

A、B為兩個串聯(lián)電解池，相同時間內，各電

甲為電鍍池，乙、丙均為電解池。

極得失電子數相等。

2.綜合裝置中的有關計算：

原電池和電解池綜合裝置的有關計算的根本依據就是電子轉移的守恒，分析時要注意兩點:

①串聯(lián)電路中各支路電流相等；

②并聯(lián)電路中總電流等于各支路電流之和。

在此基礎上分析處理其他各種數據。

圖中裝置甲是原電池，乙是電解池，若電路中有0.2mol電子轉移，則Zn極溶解6.5g,Cu極上析出

H?2.24L（標準狀況），Pt極上析出Cb01mol,C極上析出Cu6.4g。甲池中H+被還原，生成Z11SO4，溶液

pH變大；乙池中是電解CuCb由于CM+濃度的減小使溶液pH微弱增大，電解后再加入適量CuCb固體

可使溶液復原。

逐提能?課后精練_________________________________________________

1.羥基自由基（OH）有極強的氧化性，其氧化性僅次于氟單質。我國科學家設計的一種能將苯酚

（C6H6。）氧化為CO?和H2。的原電池⑤電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。

下列說法正確的是

abc

質

C6H50H子

M

Cr20riN00000交

幽微!

換石墨烯復合導

i!+

膜a

OH+H,電凝膠顆粒

NaCl溶液蜘I林

Cr(OH)3：C0

2Na2sO,高濃度含

溶液苯酚廢水

A.該裝置工作時，電流方向為電極b—ni室—n室—I室一電極a

B.裝置工作時，c極區(qū)溶液堿性明顯增強

C.電極d的電極反應式為H20+e-=H++QH

D.當電極b上有0.6molCC>2生成時，電極c、d兩極共產生氣體22.4L（標準狀況）

2.工業(yè)上用雙陰極微生物燃料電池處理含NH：和CH3c00一的廢水.廢水在電池中的運行模式如圖1所示,

電池的工作原理如圖2所示.已知ni室中除了在電極上發(fā)生反應，還在溶液中參與了一個氧化還原反應。

下列說法正確的是

?~~r-^>

NO,CILCOO

I室II室III室XY/。2

交

N,交

換

換

8—C^H2O

膜

膜

含NH：和CH3coeT的廢水

室

I室in室

圖1圖2

A.電流從ii室電極經導線流向i室電極和in室電極

B.n室電極反應式為CH3coeT+8e-+2凡0=282T+7H+

C.X交換膜為陽離子交換膜，Y交換膜為陰離子交換膜

D.若雙陰極上各轉移lOmol電子，III室消耗0］大于2.5mol

3.H2O2同時作為燃料和氧化劑的直接過氧化氫燃料電池（DPPFC）的工作原理如圖所示（電解過程中K2SO4

溶液中溶質的種類不變且其質量減輕）。下列有關說法錯誤的是

AA

石墨1

H.O.-KOH

離子交換膜1JSC>4溶液離子交換膜2

A.石墨1為負極，發(fā)生氧化反應

B.石墨2的電極反應式為H2（）2+2H++2e一=2凡0

C.離子交換膜1、2分別為陰、陽離子交換膜

D.當外電路中轉移0.3mole一時，K2s0,溶液的質量減輕52.2g

0

4.一種新型醍類（1|lJTJ）酸堿混合電池具有高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。該電池工作示意

圖如下，下列說法錯誤的是

離子交換膜

A.放電時，a極周圍溶液pH增大

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.充電時，中間室K2s。4溶液濃度增大（假設溶液體積保持不變）

5.2022年冬奧會期間，我國使用了鐵-銘液流電池作為備用電源，其工作原理如圖示。已知充電時C產被

還原，下列說法不正確的是

A.放電時，a極電極電勢低于b極

B.充電時，a極的電極反應式為Fe?+-e-=Fe"

C.充電時，若有ImolC產被還原，則電池中有l(wèi)molH+由左向右移動

D.若用該電池做電源給鍍件鍍銅，鍍件增重0.64g時，理論上有0.02molFe3+被還原

6.某研究所構建了Zn-CO2新型二次電池，為減少CO2的排放和實現(xiàn)能源的開發(fā)利用提供了新的研究方向,

該電池以Zn和多孔Pd納米片為兩極材料，以KOH和NaCl溶液為電解液，工作原理如圖所示。下列說法

錯誤的是

—?放電

充電

雙極膜

A.b極電勢高于a極

B.當雙極膜中離解1molH2O時，外電路轉移2mol電子

-

C.放電時，總反應為：Zn+CO2+2OH-+2H2O=Zn（OH）J+HCOOH

D.充電時，雙極膜中OH-移向b極，H+移向a極

7.一種新型Zn-NO?電池，可以有效地捕獲NO?,將其轉化為NO2,再將產生的NO/電解制NH；,裝置如圖

所示,下列說法正確的是

A.b為正極，發(fā)生氧化反應

B.電池工作中電子的流向：a-d,b-c

+

C.d電極的電極反應式：NO；-6e+8H=NH：+2H2O

D.捕獲0.5molNC>2,c極產生2.8LO2(標準狀況)

8.一種自生酸和堿的電化學回收體系如圖所示。PO表示H2PO4等含磷微粒，HAP為

Ca10(PO4)6(OH)2(M=1004g/mol)。下列說法錯誤的是

I室n室脫鹽室皿室吸收室

A.a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

B.X為H2SO4,將其泵入吸收室用于吸收NH,

C.當電路中通過0.14mol電子，陰極增重10.04g

2+

D.in室可發(fā)生反應：6H2PO4+14OH-+10Ca=Ca10(PO4)6(OH)2；+12H2O

9.全鋼液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖。當完成儲能時，右端儲液罐溶液為紫色。

下列說法錯誤的是

離子種類VO；vo2+v3+v2+

顏色黃色藍色綠色紫色

A.放電時，正極顏色由黃色一藍色

B.放電時，H+由電極A-電極B

C.充電時，總反應為v3++vc)2++H2O=vo；+v2++2H+

D.充電時，陽極反應為VO2++H2。-e-=VO；+2H+

10.四甲基氫氧化鏤［(CHs^NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑。以四甲基氯化鏤［(CKhNCl］為原料，采用電

滲析法合成四甲基氫氧化鏤［(CH3)4NOH］,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

____________太陽也1m

(CH3)4NCI

濃溶液「

型半導體■片*

JTI111_III}NJ,

(CH3)4NOH1*CdeJ

p型半導體,

-1-^NaOH電極

(CH3)4NOHJ-y-.-；......................:國

溶液產產

溶液光伏并網發(fā)電裝置

X溶液

A.光伏并網發(fā)電裝置中n電極的電勢高于m電極

+

B.a電極反應式為2（CH,）4N+2H2O+2e「=2（CH3）4NOH+H2T

C.若c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，則X為NaCl

D.每生成18.2g（CH?%NOH,理論上兩極共產生氣體4.48L（標準狀況下）

11.在工業(yè)中電化學處理有機廢水是一種高效綠色的氧化技術，可用于海水的淡化，其原理示意圖如下。

下列說法正確的是

A.X為陽離子交換膜

B.一段時間后，b極附近pH降低

C.a極反應式為CH3COO-8e+7OH=2CO2T+5H2O

D.當電路通過0.2mol電子時，正極區(qū)質量增加6.2g

HO—GN/

12.電解苯酚的乙月青（CH3CN）水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（。/），電極材料均為石墨。

已知：裝置工作時，電極a上有生成且能逸出；雙極膜中間層中的H?O解離為H+和OH'并分別通過

其中的陽離子交換膜、陰離子交換膜向兩側發(fā)生遷移。下列說法正確的是

甲乙丙

三在撲熱息痛把

[H2O2和KOH三理。刑后60三三母酚+CH3CC

二混合液二三混合液--

雙極膜

A.該裝置中雙極膜左側為陽離子交換膜

B.裝置工作時，丙池中陰極區(qū)附近溶液的pH保持不變

C.電極c的電極反應式為C>—OH+CH3CN+H2O-2e-->+2H+

D.每合成Imol撲熱息痛，理論上甲室中溶液的質量減少32g

13.裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電時的總反應為2K2s2+KIs=K2s“+3KI。

,K

離子交換膜

All/

甲

圖中的離子交換膜只允許K+通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K,此時

E電極質量減少1.28g。

下列說法正確的是

A.電池工作過程中K+通過離子交換膜向左側移動

B.裝置乙中C電極產生的氣體是。2，體積為112mL(標準狀況下)

C.裝置乙工作過程中溶液pH先減小后不變

D.裝置丙中F電極的電極反應式為2H2。+26-=旦T+201r

14.硼酸(H3BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述正確的是

。電源*

石墨石墨

a膜bl莫C膜

b%NaOH

溶液

-NaB(OH)”

,稀硫酸；:濃溶液-a%NaOH

溶液

M室產品室原料室N室

A.M室的石墨為電解池的陰極

B.N室的電極反應式為OH--4片=0/+4可

C.b膜為陰離子交換膜，產品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4[=H3BC)3+H2O

D.理論上每生成ImolHjBOs，陽極室可生成11.2L(標準狀況)氣體

15.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料LN乜CozM'O?的前驅體N乜COIM，(OH)2,其工作原理如圖所示:

333333

石墨oab?純鈦

電極

直流電源電極

NiSCL

I室II室CoS。4in室,

Na2s。4溶液一二二濃度均為0.2mol?L-蠲%-V-Na2s。4溶液

'前驅體

交換膜A交換膜B

下列說法正確的是

A.a是直流電源的負極，石墨電極發(fā)生還原反應

B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，I室pH上升

C.當產生O.hnol的NLCOzM'(OH)2時，理論上純鈦電極上產生標準狀況下2.24L氣體

333

D.若將純鈦電極直接放入II室，則前驅體產率升高

16.研究人員利用電化學原理吸收廢氣中的NO,,其工作原理如下圖所示。

溶

液X

郃

弋

CNAH

P+N。

惰

惰

惰

性

性

庖ZnCl性

電

電

2電

極溶液

極

極

極

NO-質子交換膜

下列說法不正確的是

A.a電極為負極，c電極為陽極B.b電極的電極反應式為：NO,+e-=NO；

C.反應一段時間后，c極區(qū)溶液pH減小D.每吸收ImolNOz，理論上可以得至(JImolNH：

17.一種新型酸堿混合鋅鐵液流電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

用電器

1XY/

[Zn(OH)J2-

2Fe3+

aNa+crb

cr

Zn

2Fe2+

①區(qū)②區(qū)③區(qū)

A.離子交換膜X為陽離子交換膜

B.放電時，每轉移Imol電子，中間腔室內的溶液中將增加ImolNaCl

C.充電時，每轉移2moi電子，參與反應的鐵元素質量為112g

D.充電時，③區(qū)溶液的酸性減弱

18.利用雙極膜電解Na2sO4制備NaOH,捕集煙氣中CO2,制備NaHCC^。電解原理如圖所示:

0Hse◎

濃NaOHH2SO4

離

離

陰

H陽

子

子b

離

離

一J

茂

迂

在

存H

換

父

+父

換+

換

換

膜

膜0

膜

IHH膜

，

稀NaOHNa2SO4雙極膜Na2SO4稀硫酸

已知：雙極膜為復合膜，可在直流電的作用下，將膜間的應0解離，提供H+和OHJ

下列說法正確的是

A.陰極反應式：2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.1為陰離子交換膜，n陽離子交換膜

C.電路中轉移2moi電子時共產生2moiNaOH

電解

D.該裝置總反應的方程式為4H2(3-2H2T+02T+2H++2OH「

19.利用CR燃料電池電解制備Ca(H2Po。2并得到副產物NaOH、印、Cl2,裝置如圖所示。下列說法

不正確的是

A膜B月C膜

二氧石墨石墨

化碳

Ca（HPO）

CaCl2242NaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

甲烷氧氣

a極電解質b極陽極室產品室原料室陰極室

2

A.a極反應：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入標況下2.24L甲烷，理論上產品室可新增0.4molCa(H2Po力

20.一種雙陰極微生物燃料電池的工作原理如圖所示(燃料為C2HQ?)。下列說法正確的是

出水出水出水

-5

生物膜HO

co2co22

O2

NOj

2O-

C2H4。2C2H4。2。好氧QO南極

ICT缺1氧陰極___________厭氧陽極

質子交換膜1質子交換膜2

進水：含

NO.進水：含C2H4。2進水

A.放電時，缺氧陰極和好氧陰極相當于原電池的負極

B.“缺氧陰極”的電極反應式為2NO；+10e+6H2。=N2+12OH

C.若“厭氧陽極”流出Imol電子，則該區(qū)域理論上消耗C2HQz的質量為7.5g

D.放電時，“缺氧陰極”區(qū)域質量增加，“好氧陰極”區(qū)域質量減輕

21.如圖所示，其中甲池的總反應式為2cH3OH+3C)2+4KOH=2K2co3+6H2O,完成下列問題:

甲池乙池丙池

(1)甲池燃料電池的負極反應為:

(2)寫出乙池石墨電極的名稱為(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)。寫出乙池中電解總反應的化學

方程式：?

(3)甲池中消耗224mL(標準狀況下)。2,此時丙池中理論上最多產生___________g沉淀，此時乙池中溶液的

體積為400mL,該溶液的pH=o

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaOH溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的pH將(填“增

大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的pH將0

(5)某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖)。若用于制漂白液，a為電

池的極，電解質溶液最好用-若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，

陽極選用作電極。陽極反應的電極方程式為。

22.某同學設計如下電化學串聯(lián)裝置圖，反應起始從裝置甲右側打開止水夾，通入一定時間b氣體后，關

閉止水夾，串聯(lián)電化學裝置亦會繼續(xù)運行，可見丙裝置濕潤紅色布條褪色，回答下列問題。

(1)甲裝置中a通入的氣體是，寫出通入該氣體一極的電極反應方程式：.

（2）乙裝置中，息反應的化學方程式是。

（3）丙裝置中使紅色布條褪色的具體物質的結構式為,淀粉KI溶液中發(fā)生反應的離子方程式:。

（4）丁裝置為電解精煉粗銅裝置，當c極質量______（填“增加”或“減少”）12.8g時，裝置乙中產生氣體的總物

質的量為，裝置戊中電解質溶液質量減少。

23.某研究性學習小組用如圖所示的裝置進行實驗，探究原電池、電解池和電解制備鉆的工作原理。一段

時間后裝置甲的兩極均有氣體產生，且X極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電

解液仍然澄清。請根據實驗現(xiàn)象及所查資料，回答下列問題：

查閱資料：高鐵酸根（FeOj）在溶液中呈紫紅色。

X(Fe)Y（C）Zn—1I—Cu

石墨陽離子陰離子Co

ZnSO'4：CuSO

溶液4

隔膜溶液

6mol/LNaOH溶液1室n室m室

（只允許SO：通過）

甲乙丙

（1）上述裝置中，發(fā)生還原反應的電極有（填字母）。

A.X(Fe)B.Y(C)C.CoD.Zn

⑵丙池中的S0；~（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動。

（3）若撤掉裝置乙中的陽離子交換膜，石墨電極上產生的氣體除。2外，還