第十一單元 鹽、化肥-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第十一單元鹽化肥

中考知識(shí)點(diǎn)歸納

知識(shí)點(diǎn)1幾種常見的鹽

1.概念：一類由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子組成的化合物。

2.常見的鹽及其用途

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

俗名/主要成分食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石或大理石

化學(xué)式

NaClNa2c。3NaHCO3CaCOs

白色晶體，易溶于水，

有咸味，粗鹽含有白色粉末，易白色固體，能溶于白色固體，難溶于

物理性質(zhì)

CaCb、MgCb等雜質(zhì)溶于水水水

易潮解

水溶液的酸堿性中性堿性堿性

可作調(diào)味品、防腐劑、可用于生產(chǎn)

醫(yī)用生理鹽水玻璃、洗滌治療胃酸過(guò)多、烘

用途建筑材料、補(bǔ)鈣劑

（0.9%NaCl溶液）、農(nóng)劑、造紙、紡焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

業(yè)選種等織等工業(yè)

3.正確認(rèn)識(shí)“鹽”

誤區(qū)1：鹽和食鹽

鹽是一類物質(zhì)，食鹽是一種物質(zhì)，專指一氯化鈉.。食鹽是鹽的一種，二者不是一個(gè)概念。

誤區(qū)2：鹽中一定有金屬元素

大多數(shù)鹽中含有金屬元素，但錢鹽中的陽(yáng)離子是垂±,沒有金屬元素。

誤區(qū)3：純堿屬于堿

純堿是一碳酸鈉一的俗名,屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。

誤區(qū)4：蘇打和小蘇打指的是同一種物質(zhì)。

蘇打是_碳酸鈉「（Na2co3）的俗名，小蘇打是一碳酸氫鈉一（NaHCCh）的俗名，不是同

一種物質(zhì)。另外還有大蘇打是指硫代硫酸鈉（Na2s2O3）,和蘇打、小蘇打都不是同一種物質(zhì)，但它們都是

4.常見鹽的特性

常見的鹽特性化學(xué)方程式

NaCl能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3

Na2cO3①能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚醐Na2cO3+Ca(OH”=CaCChl+

變紅2NaOH(與上一空對(duì)應(yīng))

②能與Ca(0H)2溶液(合理即可)反應(yīng)生

成白色沉淀

受熱易分解2NaHCC)3-^^Na2c€)3+821+H2O

NaHCO3

CaCOs高溫下分解CaCCh^^^_CaO+CO2T

知識(shí)點(diǎn)2鹽的通性

1.鹽的化學(xué)性質(zhì)

規(guī)律舉例備注

鹽+金屬一新金屬+K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性

CuSO4+Fe^=FeSO4

與金屬反應(yīng)新鹽(遵循“前換后''的太強(qiáng)，不能從鹽溶液中置

+Cu

規(guī)律)換出金屬單質(zhì)

碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反

鹽+酸-新鹽+新酸BaCL+H2so4應(yīng)會(huì)生成C02,利用此性

與酸反應(yīng)

(有氣體或沉淀生成)=BaSO4l+2HCl質(zhì)可以檢驗(yàn)碳酸鹽或碳酸

氫鹽

鹽+堿一新鹽+新堿

Na2CO3+Ca(OH)2=堿和銹鹽反應(yīng)時(shí)不一定要

與某些堿反應(yīng)(反應(yīng)物能溶于水，生成

CaCO31+2NaOH有沉淀生成

物中有沉淀)

鹽+鹽—新鹽+新鹽

Ba(NO3)2+CuSO4=

與某些鹽反應(yīng)(反應(yīng)物溶于水，生成物

BaS(XL+Cu(NO3)2

中有沉淀)

2.復(fù)分解反應(yīng)

(1)定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。

(2)特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。

(3)表達(dá)式：AB+CD-AD+CB。

(4)反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有沉淀或有氣體或有水生成。

【特別提醒】①根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物和生成

物的條件，進(jìn)而可以判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：

白色沉淀：BaS04、AgCl(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCO3>BaCCh、Mg(OH)2>A1(OH)3,藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2,紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。

(5)復(fù)分解反應(yīng)可以細(xì)分為以下五個(gè)小類型

反應(yīng)類型反應(yīng)物的條件生成物的條件

酸+金屬氧化物一鹽十水

酸+堿―鹽+水至少具備下列3個(gè)條

鹽可溶或難溶(BaSCU、AgCl件中的一個(gè)：①有沉

酸+鹽-新酸+新鹽

除外)，酸需可溶淀生成；②有氣體生

堿+鹽—新堿+新鹽需二者都可溶成；③有水生成

鹽1+鹽2T新鹽1+新鹽2需二者都可溶

3.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破)

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)肥料

1.化肥的種類及作用

種類概念常用化肥主要作用及缺乏癥狀

尿素［CO(NH2)2］、錢鹽促進(jìn)植物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，

只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)［硝酸鏤(NH4NO3)、氯化葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)的

氮肥

中的M元素俊(NH4C1)、碳酸氫錢含量；缺乏時(shí)葉片發(fā)黃、枝葉

細(xì)小

(NH4HCO3)］

促進(jìn)根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗

只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)

磷肥旱能力；缺乏時(shí)植株矮小，果

中的E_元素磷酸鈣

實(shí)發(fā)育不良，產(chǎn)量低

促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲

只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)硫酸鉀(K2so4)、氯化鉀

鉀肥害能力，使莖稈粗硬，抗倒伏；

中的及元素(KC1)

缺乏時(shí)，易倒伏

硝酸鉀(KN03)、磷酸二

含營(yíng)養(yǎng)素(N、P、K)中同時(shí)供給幾種養(yǎng)分，有效成分

復(fù)合肥氫鍬NH4H2Po4)、磷酸

兩種或兩種以上元素高

氫二鏤［(NH4)2HPCM

【巧學(xué)妙記】“氮磷鉀，一根筋(葉根莖)

2.化肥的簡(jiǎn)易鑒別

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

放出具有刺激性氣味無(wú)具有刺激性氣

加熟石灰

的氨氣(尿素除外)味的氨氣放出

3.鏤態(tài)氮肥的檢驗(yàn)及注意事項(xiàng)

⑴檢驗(yàn)：銹態(tài)氮肥遇堿性物質(zhì)能放出具有刺激性氣味的氣體，如氯化鏤和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4cl+Ca(0H)2=CaCb+2NH3T+2H2O。

(2)使用注意事項(xiàng)：鏤態(tài)氨肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，因?yàn)镹H4+與OJT會(huì)生成NH3,從而降低肥效。

4.化肥和農(nóng)藥的使用

⑴使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

①有利的方面：化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。

②有害的方面：化肥的不合理使用會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問題;農(nóng)藥本來(lái)就是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)，也

帶來(lái)了對(duì)環(huán)境的污染和對(duì)人體的危害。

（2）合理使用化肥、農(nóng)藥

①化肥:a.根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥；b.農(nóng)家肥和化肥合理配用。

②農(nóng)藥：a.根據(jù)病蟲害發(fā)生、發(fā)展規(guī)律對(duì)癥下藥；b不同農(nóng)藥交替使用，提高藥效，延緩或防止抗藥性的發(fā)

生；c提倡發(fā)展和使用生物農(nóng)藥。

熱點(diǎn)題型剖析

題型一常見鹽的性質(zhì)及用途

本題型考查的核心內(nèi)容是鹽的化學(xué)性質(zhì)，其中關(guān)于碳酸鈣的考查，通常與實(shí)驗(yàn)室制取CCh相結(jié)合或與CaO、

Ca（OH）2的變質(zhì)相結(jié)合;關(guān)于碳酸鈉的考查，通常與NaOH的變質(zhì)或鑒別、除雜等結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查。

例1請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，用相應(yīng)序號(hào)填空。

①氫氣②肥皂水③熟石灰④氯化鈉⑤碳酸鈣

（1）最清潔的燃料是o

（2）可改良酸性土壤的是o

（3）可用作補(bǔ)鈣劑的是o

（4）廚房里常用的調(diào)味品是o

（5）能區(qū)分硬水和軟水的是0

【解析】（1）氫氣燃燒生成水是清潔能源，故選①。（2）熟石灰可改良酸性土壤，故選③。（3）碳酸鈣

含鈣元素，可做補(bǔ)鈣劑，故選⑤。（4）氯化鈉是廚房調(diào)味品，故選④。（5）硬水滴加肥皂水起泡少，浮

渣多，軟水滴加肥皂水氣泡多，浮渣少，故選②。

【答案】（1）①（2）③（3）⑤（4）④（5）②

例2某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了實(shí)驗(yàn)后在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，得到白色固體藥品，查閱藥品記錄單可知，可能是

碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質(zhì)的混合物。為探究其成分，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

（猜想與假設(shè)）針對(duì)其組成：

猜想一：含有Na2cCh和Na2so4；

猜想二：含有Na2s04和NaHCCh；

猜想三：含有0

（實(shí)檢探究）

實(shí)驗(yàn)I：取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

實(shí)驗(yàn)H：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化鋼溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。

（實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)I中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)II中，滴加氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色

沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)I中可判斷猜想不成立。綜合實(shí)驗(yàn)I、II,可判斷猜想不成立。

（拓展延伸）

若Na2s04溶液中混有少量的NaHCCh,提純Na2so4溶液的實(shí)驗(yàn)方案是。

【解析】（猜想與假設(shè)）白色固體藥品可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質(zhì)的混合物；猜想一:

含有Na2c03和Na2so4；猜想二：含有Na2sCU和NaHCCh；故猜想三：含有Na2cCh和NaHCCh；

（實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論）（1）實(shí)驗(yàn)I中，取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，

澄清石灰水變渾濁，是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AA

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；實(shí)驗(yàn)H中，取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸除去碳酸

根離子的干擾后，再滴加氯化領(lǐng)溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，氯化領(lǐng)與硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼白

色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl。

（2）實(shí)驗(yàn)I中可知一定含碳酸氫鈉，可判斷猜想一不成立。綜合實(shí)驗(yàn)I、II,一定含碳酸氫鈉，又實(shí)驗(yàn)n

中滴加氯化鋼，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸鈉，可判斷猜想三不成立。

（拓展延伸）NaHCCh能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若Na2s04溶液中混有少量的NaHCCh,

提純Na2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)方案是向溶液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。

【答案】（猜想與假設(shè)）Na2cCh和NaHCCh

A人,

（實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論）（1）2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2TNa2so4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

（2）一三（拓展延伸）向溶液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止

變式訓(xùn)練1氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H20=Na0H+H2to在實(shí)驗(yàn)室里，小強(qiáng)先取一定量的硫

酸銅溶液于燒杯中，再將少量氫化鈉加入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和藍(lán)色濾渣。并對(duì)濾液

的成分進(jìn)行探究。

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（查閱資料）NazSCU溶液呈中性

（猜想與假設(shè)）猜想一：Na2s04

猜想二：Na2so4和NaOH

猜想三：Na2SO4和CuS04

猜想四：Na2SO4>CuSCU和NaOH

（討論與交流）

小玲認(rèn)為猜想__>_不合理，理由是2NaOH+CuSO,=Na2so4+Cu（OH）2J—（用化學(xué)方程式

表示)。

(實(shí)驗(yàn)與結(jié)論)

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

猜想—不

實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象溶液為無(wú)色

成立

一無(wú)色溶液變

實(shí)驗(yàn)二向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚麟溶液猜想二成立

紅色—

猜想____二一不成

實(shí)驗(yàn)三常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度pH>7

立

題型二復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

解答此類題目的關(guān)鍵是理解和熟記復(fù)分解反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，根據(jù)題目所給信息進(jìn)行分析，復(fù)分

解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

例3如圖中所有物質(zhì)的類別均不同，連線兩端的物質(zhì)常溫下均能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

石蕊

A.X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸

B.X和Z可以是AbCh和CaCL

C.Y和Z可以是Na2cO3和Ca(OH)2

D.X和Y可以是NaCl和NaOH

【解析】z既可以與石蕊溶液反應(yīng)，又可以與二氧化碳反應(yīng)，則可以推測(cè)Z為堿，Y既可以與酸反應(yīng)又可以

與堿反應(yīng)，則Y可能是某種鹽，X可以與鹽酸反應(yīng)，圖中所有物質(zhì)的類別均不同，則X可能是某種氧化物。

A.根據(jù)題意，圖中所有物質(zhì)的類別均不同，圖中已經(jīng)有鹽酸，則Z不能是酸，根據(jù)分析，Z應(yīng)當(dāng)是堿，則

X不能是堿，故A錯(cuò)誤；B.CaC12不能與CO2發(fā)生反應(yīng)，則Z不可以是CaCL,故B錯(cuò)誤；C.如果Y是

Na2co3,Z是Ca(OH)2,Na2cO3可以與HC1發(fā)生反應(yīng)，也可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，而Ca(OH)2

可以與CO2發(fā)生反應(yīng)，且符合Y是鹽、Z是堿的要求，故C正確；D.NaCl不能與HC1發(fā)生反應(yīng)，則X不

能是NaCL故D錯(cuò)誤。故選C。

【答案】C

變式訓(xùn)練2人類常利用化學(xué)反應(yīng)得到所需要的物質(zhì)。如圖是Mg(OH)2、MgCh,Mg(NO3)2三種物質(zhì)

間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是口

Mg(OH)2

A.通過(guò)加入氯化銅溶液或稀鹽酸可實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化

B.通過(guò)一步反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化

C.通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)Mg(NO3)2向MgCb的轉(zhuǎn)化

D.通過(guò)加入氫氧化鈉等可溶性堿可實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化

題型三常見的化學(xué)肥料

例4農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有很多，其中氮、磷、鉀需要量較大。植物生長(zhǎng)過(guò)程中若出現(xiàn)葉片發(fā)黃

癥狀應(yīng)施加的一種化肥是

A.NH4NO3B.Ca3(PO4)2C.KC1D.K2SO4

【解析】氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)的作用，故植物生長(zhǎng)過(guò)程中若出現(xiàn)

葉片發(fā)黃癥狀應(yīng)施加的一種化肥是氮肥。故選A。

【答案】A

變式訓(xùn)練3(2020?攀枝花)某農(nóng)用物資店的貨架上待售的化肥有(NH4)2so4、NH4H2Po4、CO(NH2)2,

其中缺少的肥料品種是C

A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復(fù)合肥料

教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破

實(shí)驗(yàn)粗鹽提純

實(shí)驗(yàn)過(guò)程歸納

I.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1.實(shí)驗(yàn)儀器及藥品

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、生煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、

粗鹽。

2.實(shí)驗(yàn)步驟及要點(diǎn)

(1)操作步驟

【特別提醒】溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)步驟中都要用到的儀器是玻璃棒。

(2)操作步驟及要點(diǎn)

①稱量：稱量一定量的粗鹽。

【注意】稱量粗鹽應(yīng)用托盤天平，注意“左物右碼”的原則，粗鹽和祛碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。

②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。

【特別提醒】用玻璃棒不斷攪拌，是為了加快溶解，且在攪拌時(shí)，玻璃棒不能觸碰燒杯內(nèi)壁和燒杯底部。

③過(guò)濾：a.做好過(guò)濾器，裝配好儀器；b.將粗鹽水用玻璃棒引流入過(guò)濾器；c.如濾液渾濁應(yīng)再次過(guò)濾。

④蒸發(fā)：a.裝配好儀器；b.將過(guò)濾好的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌(作用：

防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺______________________________),當(dāng)_____________蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量

固體一______________時(shí)，停止加熱，利用余熱將其蒸干。

【特別提醒】停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，應(yīng)用生煙鉗取下并放

在石棉網(wǎng)上。

⑤計(jì)算產(chǎn)率

a.用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；

b.將提純的精鹽放到指定容器中；

—精鹽質(zhì)量

c.計(jì)算產(chǎn)率:產(chǎn)聿一粗鹽質(zhì)量X100%

3.玻璃棒的作用

(1)溶解時(shí)：攪拌，加速溶解。

⑵過(guò)濾時(shí)：引流。

(3)蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止液滴飛濺。

(4)除雜后：用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。

4.誤差分析

誤差或錯(cuò)誤原因

①溶解粗鹽時(shí)未用一玻璃棒一充分?jǐn)嚢?②蒸發(fā)濾液時(shí)液體可能

產(chǎn)率偏低被濺出；③從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時(shí)固體灑落；④過(guò)濾時(shí)漏斗內(nèi)仍有少量

液體殘留即停止過(guò)濾；⑤食鹽沒有全部溶解即過(guò)濾

產(chǎn)率偏高①過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；②蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干等

過(guò)濾后的液

①漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；②濾紙一破損.

體仍渾濁

II.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.原理：粗鹽經(jīng)過(guò)過(guò)濾只能除去不溶于水的泥沙固體，蒸發(fā)只能除去水分，要得到純凈的NaCl固體，還必

須加入試劑，將一些可溶性雜質(zhì)除去。

2.方法

a.流程圖

b.加入試劑的作用

試劑目的化學(xué)方程式書寫

氯化領(lǐng)

除去Na2s04BaCl2+Na2SO4===BaSO4；+2NaCl

氫氧化鈉除去MgChMgCh+2NaOH===Mg(OH)2；+2NaCl

Na2CO3+CaC12===CaCO31+2NaCl、

碳酸鈉除去CaCh和過(guò)量的BaCh

BaCl2+Na2CO3===BaCO3；+2NaCl

2HC1+Na2cO3==2NaCl+CO2T+H2O>

鹽酸除去NaOH和Na2cCh

HC1+NaOH===NaCl+H2O

【注意】在添加試劑時(shí)，氯化領(lǐng)一定要在碳酸鈉之前，否則無(wú)法除去過(guò)量的鋼離子。

例題精講

例實(shí)驗(yàn)室對(duì)含有MgCL的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖”:

NaOH

/溶浦試劑a

(1)步驟①中，稱量50g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是0

(2)步驟②中，玻璃棒的作用是o

(3)步驟③中，滴加過(guò)量NaOH溶液除去MgCb,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)步驟⑤中，為中和過(guò)量的NaOH,應(yīng)滴加的“試劑a”是(填字母)。

A.稀鹽酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

(5)步驟⑥的操作名稱是,當(dāng)__________時(shí)，停止加熱。

【解析】(1)在步驟①的稱量步驟中，稱量50g粗鹽，需要的儀器有藥匙、托盤天平，故需補(bǔ)充的主要儀

器是托盤天平。

(2)在步驟②溶解粗鹽中，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解。

(3)在步驟③中，滴加過(guò)量NaOH溶液除去MgCL,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgC12=Mg(OH)2J+2NaCl。

(4)A.滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，既除去了氫氧化鈉，又不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)，

符合題意；B.滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進(jìn)新的雜

質(zhì)，不符合題意；C.滴加稀硝酸，氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進(jìn)

新的雜質(zhì)，不符合題意。故選A。

(5)步驟⑥是把過(guò)濾所得的氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)，得到氯化鈉晶體，故該操作是蒸發(fā)，在蒸發(fā)操作中，當(dāng)

出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。

【答案】(1)托盤天平

(2)攪拌，加速粗鹽的溶解

(3)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)21+2NaCl

(4)A

(5)蒸發(fā)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

拓展訓(xùn)練

粗鹽中除了