分子的性質(zhì)（范德華力、氫鍵、極性、手性等）（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點33分子的性質(zhì)(范德華力、氫鍵、極性、手性等)

疆本講?講義概要

分子間作用力：范德華力、氫鍵

知識精講

二.分子的性質(zhì)

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：________分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________

一.分子間作用力：范德華力、氫鍵

1.分子間作用力

(1)概念：物質(zhì)分子間存在著相互作用力，稱為分子間作用力。

(2)分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。

(3)作用力強弱：范德華力〈氫鍵〈化學(xué)鍵。

2.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)

物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，范德華力的實質(zhì)是電性作用，無飽和性和方

實質(zhì)

向性，范德華力約比化學(xué)鍵的鍵能小1?2個數(shù)量級。

a.范德華力廣泛存在于分子之間，由分子構(gòu)成的液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)，范德華力存在

于相鄰的分子之間；由分子構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)，只有分子相互接近時才存在范德華力。

特征

b.范德華力無方向性和飽和性，只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸

引其他分子。

①一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸

影響因素

增大，物質(zhì)的熔沸點也就越高。如：

沸點：F2<Cl2<Br2<I2

②相對分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點也

就越高。如：

沸點：N2<CO

③有機物的同分異構(gòu)體，支鏈越多，范德華力越?。ǚ肿拥膶ΨQ性越強，范德華

力越?。鄯悬c越低。如：

沸點：對二甲苯〈間二甲苯〈鄰二甲苯

范德華力與范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)的熔、

物質(zhì)性質(zhì)沸點越高，硬度越大。

3.氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)

已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子（該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子）與另

一個分子中電負性很大的原子之間的作用力稱為氫鍵。

形成

氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，但不屬于化學(xué)鍵。常見的能形成氫鍵的物質(zhì)

有NH3、H2O>HF、醇、竣酸等。

A—H...B

①A、B為電負性很大的原子，一般為N、0、F三種元素的原子。

表示方法②A、B可以相同，也可以不同。

③中A、B的電負性越強，半徑越小，氫鍵越強。

如F—H…F>0—H…0>N—H…N。

特征具有一定的方向性和飽和性。

03

分類①分子間氫鍵：H、②分子內(nèi)氫鍵：F—H...F—H

分子間氫鍵由兩分子形成，而分子內(nèi)氫鍵是一個分子中就具有形成的氫鍵的原子

和原子團。

物質(zhì)性質(zhì)

a.當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將升高：分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或汽

化時，除了要克服純粹的分子間作用力外，還必須提高溫度、額外地提供一份能

量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔、沸點比同系列氫化物的熔、沸點高，

如：HF、H20>NH3沸點反常。

b.當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時，往往會降低分子間作用力，從而使使物質(zhì)的熔、沸點降

低，如：鄰羥基苯甲醛（熔點：2。。沸點：196.5。?和對羥基苯甲醛（熔點：115。（2,

沸點：250。。。

n飛弋/vc夕

?/小。。《"

分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵°..

鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛

熔點：熔點：115七

沸點：196.5七沸點：250七

C.氫鍵也影響物質(zhì)的溶解：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形

成氫鍵，則物質(zhì)的溶解度增大，如：NH3極易溶于水，因NH3與H2O之間能形成

H

H_N????H-0

氫鍵（HH）,且都是極性分子。

d.對物質(zhì)密度的影響：氫鍵可使固體或液體的密度減??；使氣體物質(zhì)的密度增大。

e.氫鍵的存在使分子間因氫鍵而發(fā)生“締合”，形成“締合分子”：相當(dāng)多的HzO分

子、HF分子“締合”而形成（此0）“分子、（HF%分子（“締合分子”）。

4.范德華力、氫鍵和共價鍵的比較

范德華力氫鍵共價鍵

氫原子與氟、氮或氧原子

作用粒子分子原子

（分子內(nèi)，分子間）

強度比較失價鍵>氫鍵〉范德華力

①隨著分子極性和相對分子對于A—H…B,A、B的成鍵原子半徑越小，鍵

影響其強度

質(zhì)量的增大而增大。電負性越大，B原子的半長越短，鍵能越大，共

的因素

徑越小，作用力越大。價鍵越牢固。

②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

相對分子質(zhì)量越大，范德華力

越大。

①影響物質(zhì)的熔、沸點和溶①分子間氫鍵的存在，使

解度等物理性質(zhì)；物質(zhì)的熔、沸點升高，在

水中的溶解度增大，如①影響分子的穩(wěn)定性。

②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

對物質(zhì)性質(zhì)

熔、沸點：HO>HS,

隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)22②共價鍵鍵能越大，分

的影響

HF>HC1,NH>PHO

熔、沸點升高，如熔、沸點：33子穩(wěn)定性越強。

F2〈C12VBr2V12，②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的

熔、沸點降低。

CF4<CC14<CBr4

二.分子的性質(zhì)

1.分子的極性

（1）非極性分子與極性分子

類型非極性分子極性分子

正電幾何中心和負電幾何中心不重合，

形成原因正電幾何中心和負電幾何中心重合分子的某一個部分呈正電性（6+）,

另一部分呈負電性（6一）；

存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵

分子內(nèi)原子排列對稱不對稱

（2）非極性分子與極性分子的判斷方法

分子的極性是由分子中所含共價鍵的極性與分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定的。

①只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子，如：Ch、H2、P4、C60

②以極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子，都是極性分子，如：HC1、HF、HBr

③以極性鍵結(jié)合而成的多原子分子

a.空間結(jié)構(gòu)對稱的分子（直線型、平面正三角型、正四面體型、三角雙錐型、正八面體型），是非極性

分子，如：C02>BF3>CH4>PCb、SF6

b.空間結(jié)構(gòu)不對稱的分子（V形、三角錐形），是極性分子，如：H20>NH3、CHC13

雙原子分子，如HC1、NO、IBr等

極

極

性形分子，如、等

性VH2OH2S,SO2

鍵

分三角錐形分子，如NH3、PH3等

子

非正四面體形分子，如CHCU、

CH2C12,CH3cl等

非

非

極單質(zhì)分子，如。2、岫、P4、白等

極

性

性

分直線形分子，如CO?、CS2、C2H2等

鍵

子

平面正三角形分子，如BF3、SO3等

正四面體形分子，如CH4、CCI4、CF4等

（3）判斷AB?型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律:

若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子，如：CS2、BF3>SO3、CH4

為非極性分子；H2S,SO2、NH3、PCI3為極性分子。

中心原子

分子式分子的極性具體方法

元素符號有無孤電子對

cs2C無非極性分子

①An型（單質(zhì)）：非極性分子（。3除

so2S有極性分子

外）

H2SS有極性分子

②AB型：極性分子

CH4C無非極性分子③ABn型:

A上無孤對電子：非極性分子

NH3N有極性分子

A上有孤對電子：極性分子

H2O0有極性分子

PC13P有極性分子

【總結(jié)】對于AB0型分子，一般情況下，若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則

該分子為非極性分子，否則為極性分子。如：CH4、BF3、CO2等都是非極性分子，而H2O、NH3、NF3等為

極性分子。

（5）鍵的極性、分子空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系

類型實例鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性

非極性鍵直線形非極性分子

X?H2>N2

XYHC1、NO極性鍵直線形極性分子

極性鍵直線形非極性分子

82、cs2

XY2

極性鍵形極性分子

SO2V

(X2Y)

極性鍵極性分子

H2O>H2SV形

極性鍵平面正三角形非極性分子

BF3

XY3

極性鍵三角錐形極性分子

NH3

、極性鍵正四面體形非極性分子

XY4CH4CC14

2.鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響

酸性強弱理論解釋

氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極

三氟乙酸＞三氯乙酸性，使F3C一的極性大于CbC一的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的

竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。

CbC—的極性＞CbHC—的極性,CMC—的極性，極性越強，

三氯乙酸〉二氯乙酸〉氯乙酸

竣基中的羥基的極性就越大，就越易電離出氫離子。

煌基是推電子基團，煌基越長推電子效應(yīng)越大，使竣基中

甲酸〉乙酸〉丙酸

的羥基的極性越小，竣酸的酸性越弱。

鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，竣酸是一大類含竣基（一COOH）的有機酸，竣基可電離

出H+而呈酸性。竣酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。殘酸的酸性大小與其分子的組

成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：

不同竣酸的P&

竣酸pKa

丙酸(C2H5coOH)4.88

乙酸(CH3coOH)4.76

甲酸(HCOOH)3.75

氯乙酸(CH2cleOOH)2.86

二氯乙酸(CHC12coOH)1.29

三氯乙酸(CC13coOH)0.65

三氟乙酸(CF3coOH)0.23

3.分子的溶解性

(1)“相似相溶”的規(guī)律：

非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑與溶質(zhì)之

間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。如：

是極性分子，易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑中；

NH3H20CC14

12為非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳中，而難溶于極性溶劑H2。中。

(2)隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水能以任意比互溶，

而戊醇中的煌基較大，故在水中的溶解度明顯減小。

(3)分子與H2O反應(yīng)，也能促進分子在水中的溶解，如SO?、NO2O

4.分子的手性

(1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維

0H

I

空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。如：乳酸(。也一CH—COOH)分子的手型異構(gòu)體：

CHCH3

I3

HO、HOH

COOHCOOH

(2)手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。

R

*12

R1—c—R

I3

(3)手性碳原子：在有機物分子中，連有四個不同基團或原子的碳原子R4(R］、R2、R3、R4

<>11

互不相同）。含有手性碳原子的分子是手性分子，如‘"1中*C為手性碳原子。

5.無機含氧酸分子的酸性

（1）無機含氧酸的結(jié)構(gòu)：無機含氧酸分子之所以顯示酸性，是因為其分子中含有一0H,而一OH上的

0—H鍵在水分子的作用下發(fā)生斷裂而能夠解離出H+而顯示一定的酸性。在含氧酸中，氫離子是和酸根上

的一個氧相連接的。

（2）無機含氧酸的酸性強弱的規(guī)律

①對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。

如：HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4；HNO2<HNO3；H2s03vH2sO4

解釋：無機含氧酸的通式可寫成RO”如果成酸元素R相同，則"值越大，R的正電性越高，導(dǎo)

致R—0—H中0的電子向R偏移，在水分子的作用下也就越容易電離出H+,即酸性越強。

②含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即：（HO）MRO“中，〃值

越大，酸性越強。

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸

HOOHO()HOO

\/\Z\/

結(jié)構(gòu)簡式Cl—0HPSC1

/\/X/\

HOOHHOO0O

非羥基氧原子數(shù)0123

酸性弱酸中強酸強酸最強酸

①酸性強弱與一0H數(shù)目，即m數(shù)值大小無關(guān)。

②酸的元數(shù)=酸中羥基上的氫原子個數(shù)，不一定等于酸中的氫原子數(shù)，因為有的酸中有些氫原子不是

連接在氧原子上。

（3）根據(jù)元素周期律比較含氧酸的酸性強弱

①同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱；

②同一周期，從左到右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強；

港提能?課后精練_________________________________________________

1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯誤的是

A.[CU(NH3)/2+離子的空間結(jié)構(gòu)是平面正方形

B.BH3是非極性分子

C.手性分子一定含有手性碳原子

D.SC)3中S原子采取spz雜化

2.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是

A.酸性：CF^COOH＞CH3COOHB.硬度：金剛石＞晶體硅

C.硫磺溶解度：CS?中〉水中D.沸點：環(huán)氧乙烷(區(qū))ACO?

3.H與0可以形成HQ和HQ?兩種化合物，其中HzO?的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。H+可與HQ形成H3O+。

下列說法錯誤的是

A.液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：氫鍵＞O—H＞范德華力

B.相同條件下，凡。?在水中的溶解度大于在CC1,中的溶解度

C.凡。2分子中兩個O原子均采?。篠R，雜化軌道成鍵

D.電0+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

4.某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中丫在地殼中含

量最高。下列說法錯誤的是

，丫1

Z\/Y-X

Zz、Y-X、

二丫」

A.所有原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.第一電離能：X>W

C.鍵角：XY2>XZ4D.分子極性：WZ3>YZ2

5.碳元素被譽為“生命的核心元素”。/C、fc和fC是碳元素3種常見的核素，由于碳原子通過單鍵、雙

鍵、三鍵等形式成鍵，形成了數(shù)目繁多的有機物。CO2是常見的含碳化合物，近年來由于溫室效應(yīng)日益加

劇，科學(xué)家提出了很多利用CO?制取有機物的新手段。CO?不僅可以和H?反應(yīng)生成CHQH,還可以在電

解條件下生成CR4、HCOOH,CH4,尿素［CO(NH2)2］等多種物質(zhì)。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用

途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.CO?是非極性分子，可作為制冷劑

B.CH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，可用作燃料

C.COz具有氧化性，可制備尿素

D.HCOOH由于H-O鍵電子云密度比H2cO3小，所以酸性更強

6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A分子極性：BC13<NC13中心原子電負性

B酸性：CH3coOH>CH3cH2co0H烷基的推電子效應(yīng)

C熔點：SiO2>CO2晶體類型

D羥基中氫原子活潑性：OH>CH3cH20H不同煌基對羥基極性的影響

A.AB.BC.CD.D

7.FeS0「7HQ結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是

A.Fe?+的未成對電子數(shù)為4

B.基態(tài)原子第一電離能：0>S>Fe

C.H?。為極性分子，分子中的O為sp2雜化

D.FeSO/7H2O中作用力類型有共價鍵、配位鍵、氫鍵、離子鍵

8.四氫薰衣草醇是一種有機合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于四氫薰衣草醇，下列說法不正確的是

A.與乙醇互為同系物

B.能與Na、NaOH反應(yīng)

C.★號碳原子為手性碳原子（與四種不同原子或基團相連的碳原子）

D.能與酸性KM!）。,溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的電子只有一種自旋方向；丫是地殼中含

量最高的元素，Z與丫可形成Z2丫2和％2丫兩種離子化合物，W原子的核外電子數(shù)比Z原子的多4。下列說

法正確的是

A.ZzY?是極性分子B.原子半徑：Y<Z<W

C.簡單氫化物沸點：Y<WD.W4分子中鍵角為109。28'

10.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是

事實解釋

ASFf在常溫常壓下為氣體SR分子為正八面體形的非極性分子

表面活性劑在水面形成單分子膜，破壞了水分子間的氫

B表面活性劑可以降低水的表面張力

鍵

聚乳酸可用于免拆型手術(shù)縫合線、人造皮膚支

C聚乳酸中含有酯基，易降解

架

D石墨粉常作潤滑劑石墨層內(nèi)碳原子的2p軌道存在肩并肩重疊

A.AB.BC.CD.D

11.下列化學(xué)用語表述正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：著C1

B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：

C.Ag的簡化電子排布式：[Kr]4d105sl

D.2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2c(CHjCH2cH§

12.下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是

A.鈉熔化成閃亮的小球

B.干冰升華

C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色

D.工業(yè)合成氨，利用氨易液化的特點，從混合氣體中分離出來

13.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A酸性：CH2clec)OH強于CH3coOH羥基極性

B熔點：Na2s高于K2s晶體類型

C沸點：正丁烷高于異丁烷分子間作用力

D在水中的溶解度：CH3cH20H大于CH3cH2cH2cH2cH20H煌基基團大小

A.AB.BC.CD.D

14.硫單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。硫的一種單質(zhì)Sg難溶于水，易溶于Na2s溶液。Sg可用于制作鋰硫電池,

放電總反應(yīng)為S8+16Li=8Li2S。硫的重要化合物還包括H?S、甲硫醇CH3SH、FeS2,多硫化鈉NazS、、過二

硫酸鈉Na2s2。8等。400℃下，鋰硫劑ZnFez?！cH2共同作用可用于脫除H2s生成FeS和ZnS；Na2s2。8具

有強氧化性，在酸性條件下能將Mn?+氧化為MnO］。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Sg為非極性分子，易溶于Na2s溶液

B.S單質(zhì)具有氧化性，常用于實驗室處理汞

C.甲硫醇CH3sH具有還原性，常被摻入家用煤氣以檢驗是否泄漏

D.H2sO,分子間能形成氫鍵，濃硫酸具有很強的吸水性

15.Pt(NH3)2Cb存在兩種異構(gòu)體，抗癌藥物順粕可由以下途徑得到，下列說法錯誤的是

(順鉗)

H3NX/Cl

Pt（反鉗）

Cl/\NH3

3

A.Pt(NH3)2Cl2中Pt采用的雜化方式為sp

B.過程②說明Cl對位上的Cl更容易被NH3取代

C.該變化過程說明NH3的配位能力大于C1-

D.相同條件下，反鉗在苯中的溶解度大于順伯

16.下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述不正確的是

A.。3是極性分子，其在CC1,中的溶解度小于在水中的溶解度

B.L分子晶體中，每個分子的周圍緊鄰的分子均為12個

C.蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和NH4cl或CuSC>4溶液均產(chǎn)生固體沉淀

D.冰晶體中，水分子形成的氫鍵之間的夾角為109。28'

17.火箭發(fā)射時可以用N2H,作燃料，禾!］用反應(yīng)ZNHs+NaClOnNRq+NaCl+He可制備N2H4下列說法

正確的是

A.鍵角：NH3<H2OB.NH3和N2H4均為極性分子

C.N2H,中的N均為sp?雜化D.反應(yīng)過程有非極性鍵的斷裂與生成

18.分子結(jié)構(gòu)決定分子的性質(zhì)，下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是

A.乙醛是非極性分子，乙醇是極性分子，因此乙酸在水中的溶解度比乙醇小

B.F-H…F中的氫鍵鍵能小于0-H…0,因此H?。的沸點比HF

C.從葡萄中提取的酒石酸鹽具有光學(xué)活性，因此酒石酸鹽中含有手性碳原子

D.耳。是吸電子基團，CLC-是推電子基團，因此F3CCOOH的酸性強于CLCCOOH

19.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是

A.氯化鈉焰色試驗為黃色，與氯原子電子躍遷有關(guān)

B.正戊烷沸點高于新戊烷，與分子間作用力有關(guān)

C.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，與竣基中的羥基極性有關(guān)

D.b在CC。中的溶解度大于在水中的，與分子的極性有關(guān)

20.稀有氣體極不活潑，曾被稱為惰性氣體，但一定條件下仍能發(fā)生某些反應(yīng)，例如：Xe+F2^XeFn

(n=2、4、6)=下列說法錯誤的是

A.Xe的熔點低，與分子間作用力有關(guān)B.沸點：F2<Cl2<Br2<I2

C.XeF2的空間結(jié)構(gòu)為V形D.熔融狀態(tài)下，XeF4>XeFe均不導(dǎo)電

21.銅是人類廣泛使用的第一種金屬，含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子最高能層的電子排布式為。

⑵CuCU稀溶液中存在［。1(凡0)6『o已知d軌道也可以參與雜化，則［Cu(H。6r中Cu的雜化方式為

(填選項字母)。

A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.dsp2

⑶Cu+與CN-形成長鏈結(jié)構(gòu)的陰離子如圖所示，該陰離子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為0

(4)銅能與擬鹵素(SCN)2反應(yīng)。擬鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上異硫氟酸(H-N=C=S)的沸點高于

硫氟酸(H-S-C三N),其原因為；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子式.

(5)C/+可形成［Cu(en)2NH31(BF),其中en代表HK-CH?-CH?-NH?。

①該化合物分子中，VSEPR模型為四面體或正四面體的非金屬原子共有個。

②Cu、B、H的電負性由大到小的順序為=

(6)一種由Cu、In、Te組成的高嫡合金具有優(yōu)良的熱電性能，其四方晶胞如圖所示：

①In的配位數(shù)為；晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率

為o

②若晶胞底邊的邊長均為anm,高為cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,設(shè)晶體的最簡式的式量為M,，則

該晶體的密度為g<111-3(列出計算式)。

22.LiFePOc聚乙二醇、LiPFe、LiAsFe和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：

(l)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)Li、F、P、As四種元素的電負性由小到大的順序為o

(3)PO：-的空間構(gòu)型為(用文字描述)，P的雜化類型是。

(4)乙二醇(HOCH2cH2OH)的相對分子質(zhì)量與丙醇(CH3cH2cHzOH)相近，但沸點高出100℃,原因

是。

(5)電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6

或LiAsFe的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)?

圖甲圖乙

@lmol乙二醇分子中含有。鍵的數(shù)目為=

②PFe中P的配位數(shù)為o

③相同條件，Li+在___________（填“LiPF/或“LiAsFr）中遷移較快，原因是，

（6）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種方塊組成。

?亞鐵圖子

O氧離子

。鐵離子

①氧化物中Fe2+、Fe3+、CP-個數(shù)的最簡整數(shù)比為。

②已知該晶體的密度為dg-cm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為nm（用含d和

NA的代數(shù)式表示）。