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文檔簡介
2024?2025學年度第一學期高二年級期中考試
化學
考生注意:
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。
2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上
對應(yīng)題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題
區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍:蘇教版選擇性必修1專題1~專題2。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量:HlC12N14016P31
一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項
是符合題目要求的)
1.下列文物修復(fù)與保護,主要運用“金屬電化學腐蝕與金屬保護”原理的是()
2.下列化學電池最符合綠色化學要求的是()
A.鋅錦干電池B.鉛蓄電池C.紐扣鋅銀電池D.氫氧燃料電池
3.天然氣屬于化石燃料,它的主要成分是CH「CH’的標準燃燒熱為8890kJ-moP1,則下列熱化學方程
式中正確的是()
1
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1780kJ-mof
4
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ-mol
-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=+890kJ-mol
:僅)+伍)=)伍)+凡⑴
D.014023020AH=+445kJ-molt
4.水煤氣變換反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)QCC)2(g)+H2(g)AH<0o830℃時,濃度均為l.OOmol-L
T的co、H2O發(fā)生上述反應(yīng),lOmin后反應(yīng)達平衡狀態(tài),平衡時K=L下列說法正確的是()
A.壓強不變說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)達到平衡時v正(CO2)=嚏(CO)
C.lOmin時該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為0.05mol-L_1-min-1
D.再充入少量CO(g),平衡正向移動,K值增大
5.如圖所示,a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說法正確的是()
A.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.a極可能發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Ci?+
C.電極b質(zhì)量可能增加D.該過程可能有大量氣體產(chǎn)生
6.合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=>O)kJ-mol1,下列有關(guān)敘述
錯誤的是()
A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B.將lmolN2(g)與3moiH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為akJ
C.形成化學鍵放出的總能量大于斷裂化學鍵吸收的總能量
D.生成lmolNH3(g)時放出^kJ的熱量
7.在10L密閉容器中,ImolA和3molB在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)=2c(g),2min時測得混合
氣體共4moi且生成了0.4molC,則下列說法錯誤的是()
A.x等于1B.前2minB的平均反應(yīng)速率為O.Olmol,L-1-min-l
C.2min時A的轉(zhuǎn)化率為20%D.2min時,“(A):八(B):“(C)=5:28:4
8.臭氧層中臭氧的分解歷程如圖所示,下列說法正確的是()
能量總反應(yīng):
O)+O-*2O:
催化反應(yīng):
?OJ+CI^OJ+CIO
反應(yīng)?CI0+O-CJ+0,
生成物
反應(yīng)過程
A.催化反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)B.F原子也可能起到類似的催化效果
C.催化反應(yīng)的決速步驟是②D.催化劑可降低該反應(yīng)的焰變
9.近日,開發(fā)一種利用分子篩除去空氣中的H?。、CO2、N2等,獲得純氧氣并構(gòu)建鋰-氧氣電池,工作原
理如圖。下列敘述正確的是()
交換膜M
A.放電時,b極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時,空氣通入分子篩發(fā)生分解反應(yīng)生成O?
C.充電時,b極反應(yīng)式為0,—2片=。2個
D.充電時,a極質(zhì)量凈減3.2g時,有0.2mol陰離子由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移
10.己知:NH3-H2(D(aq)與H2so4(aq)反應(yīng)生成lmol(NHjSC)4的M=—24.2kJ-mo「;強酸、強
堿的稀溶液生成ImolH?。。)的反應(yīng)熱AH=—57.3kJ-mol^o則NH3-H2。在水溶液中電離的M為
()
A.+45.2kJ-mol-1B.-45.2kJ-mol-1C.-69.4kJ-mol-1D.+69.4kJ-mol-1
11.工業(yè)生產(chǎn)中常用電解法提純含有SOj雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確
的是()
粗KOH溶液比0(含少見KOH)
A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH不變
B.陽極的電極反應(yīng)式為4OH「+4e-=2H2O+O2T
C.K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
D.提純后的KOH溶液從b出口導出
12.一定條件下,在水溶液中物質(zhì)的量均為Imol的C「、CIO;(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小
如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()
A.e對應(yīng)CIO;中尤=4
B.a、b、c、d、e中a最穩(wěn)定
C.b-a+c反應(yīng)的活化能為40kJ-moP1
D.b-a+d反應(yīng)的熱化學方程式為3CKT(aq)=ClOXaq)+2C「(aq)AH=-116kJmol1
13.室溫下,10L0.4moi?J凡。2溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為2H2O2=2凡0+。2個,不同時刻測得生
成。2的體積(已折算為標準狀況)如下表,已知反應(yīng)至3min時,H2O2分解了50%,溶液體積變化忽略不
計。
〃min0123
0.09.917.2V
V(O2)/L
下列敘述正確的是()
A.0~3min內(nèi),平均反應(yīng)速率6.67xICT?mol-L-1-min-1
B.0~lmin內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比l~2min內(nèi)慢
C.反應(yīng)至3min時,產(chǎn)生V(C)2)=29.7L
D.反應(yīng)至3min時,c(H,O>)=0.3mol,L-1
14、氫能是一種綠色能源。以乙醇和水催化重整可獲得到Hz。有關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)①C2H30H(g)+3H2(D(g)U2co21)+6凡僅)NH、,平衡常數(shù)&;
反應(yīng)②CC)2(g)+H2(g)QCO(g)+H2O(g)平衡常數(shù)(;
反應(yīng)③C2H50H(g)+2H2O(g)aCC)2(g)+CO(g)+5H2(g),平衡常數(shù)K3。
已知:平衡常數(shù)與AH關(guān)系為RinK=-空(R為常數(shù),K為平衡常數(shù),T為溫度)。RlnK與T關(guān)系如
T
圖所示。下列推斷正確的是()
WR
-
Mn
才H
T
V
3
L
Mq-h
wa
>r
250300350400450500550
瓢度/七
A.NH、<0,AH2>0B.NH\<AH2
C.純二四+迅D.K3=2KCK2
二、非選擇題(本題共4小題,共58分)
15.(14分)一定條件下,紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種(PCL和PCL),反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如
⑴反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)=PCI5(g)的AH為。
(2)寫出固態(tài)紅磷在一定量的Cl?中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCL)的熱化學方程式:o
(3)6.2g紅磷在8.96L(標準狀況)C12中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時,放出的熱量為kJ。
(4)白磷(PQ在02中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
PXs)
+5O6)]
必
其中岫3=(用含和A”2的代數(shù)式表示)。
(5)紅磷與白磷互為(填“同位素”或“同素異形體”),等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃
燒,兩者放出的熱量______(填“相同”或“不同”)。
16.(14分)合成氨是人類首次徹底地采用化學合成的方式對自然循環(huán)進行干預(yù),人類由此在自然循環(huán)中依
靠自己的努力成為了類似造物主的角色,改變了過去靠天吃飯的狀況。時至今日,合成氨仍然是我們固定氮
源的唯一方法?;卮鹣铝袉栴}:
⑴合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=akJ-mor1,能量變化如圖所示:
①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E(填能量“增大”“減小”或“不變”,下同)。圖
中AHo
②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵H-HN-HN三N
436391945
鍵能(klmolT)
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
(2)對于合成氨反應(yīng),當其他條件不變時,只改變一個反應(yīng)條件,將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入下表
空格里(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號改變的條件
生成NH3的速率
①升高溫度
②分離出氨氣
③恒容下充入Ne
(3)工業(yè)上可以采用催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)
AH<0,過程示意圖如圖所示,下列說法錯誤的是(填字母)。
A.過程I、過程II中都有水參與反應(yīng)
B.過程III是放熱過程
C.催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成,也有非極性鍵的斷裂和形成
D.溫度過高可能使催化劑失活,所以催化反應(yīng)時并不是溫度越高越好
17.(14分)銀是常見的裝飾品。銀的電解精煉、銀器表面的黑斑(Ag2S)處理等均利用了電化學原理。
回答下列問題:
(1)如圖為電解精煉銀的原理示意圖,圖中a極名稱為(填“陽極”或“陰極”),(填“a”
或"b")極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極上有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)為o
AgNO,-HNO,溶液
(2)銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛,放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,電解質(zhì)溶液為KOH溶
液。該電池放電時負極的電極反應(yīng)式為,放電時正極區(qū)溶液的c(OH-)(填“增大”“減
小”或“不變”)。
(3)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器中的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag,
正極的電極反應(yīng)式為;鋁質(zhì)容器質(zhì)量會減小的原因是。
18.(16分)工業(yè)上,可以用H2還原NO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH。
回答下列問題:
相七渡當I
對
能
\過渡態(tài)
量2
反應(yīng)歷程
圖1
(1)研究發(fā)現(xiàn),總反應(yīng)分兩步進行:
①2NO+H2=電+凡。2;
②H2O2+H2=2凡0。
相對能量與反應(yīng)歷程如圖1所示。
加入催化劑,主要降低(填序號)反應(yīng)的活化能。
(2)已知共價鍵的鍵能:
化學鍵N=OH-HN三NH-0
鍵能/kJ.molt607436946463
1
2NO(g)+2H2(g)—2(g)+2H2O(g)AH=_____kJ.moP。
⑶2NO(g)+2H2(g)QN2(g)+2H2O(g)的速率方程為v正=左正c"'(NO)c"(旦)(k正為速率常數(shù),
只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下,不同初始濃度與正反應(yīng)速率關(guān)系相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
-1-1
實驗c(NO)/mol-Lc(H2)/mol-LV正
a0.10.1V
b0.20.14v
c0.10.22v
d0.2X16v
?m=,n=,x=
②已知:速率常數(shù)(%)與活化能(E。)、溫度(T)的關(guān)系式為Hln左二/(H為常數(shù))??偡磻?yīng)在催化
劑Catl、Cat2作用下,Rin上與T關(guān)系如圖2所示。相同條件下,催化效能較高的是,簡述理由:
Mnk
Cat2
_L
7
圖2
(4)體積均為2L的甲、乙恒容反應(yīng)器中都充入2molNO和2molH2,發(fā)生上述反應(yīng)。測得N2的物質(zhì)的量
與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示。
1.0
0.9
0.8
0.7
O
E0.6
、
?0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
0.0
123456789111213
時間/min
圖3
僅一個條件不同,相對于甲,乙改變的條件是o甲條件下平衡常數(shù)K=L-mor'o
2024?2025學年度第一學期高二年級期中考試?化學
參考答案、提示及評分細則
1.B“瓶”主要成分是硅酸鹽;“劍”主要成分是鋼鐵合金;“簡”主要成分是纖維素;“玉”主要成分是
硅酸鹽等。劍的修復(fù)和保護要運用金屬電化學知識和金屬保護知識。
2.D鋅錦干電池、紐扣鋅銀電池中含有重金屬,對環(huán)境有污染,A、C項不符合題意;鉛蓄電池中含有重
金屬鉛和硫酸,對環(huán)境有污染,B項不符合題意;氫氧燃料電池對環(huán)境友好,沒有污染,D項符合題意。
3.BCH4的標準燃燒熱是指ImolCH4與。2反應(yīng)生成CC)2(g)與H2。⑴時所釋放的熱量,所以可知A、
C項的熱化學方程式的AH無法判斷其大小,即A、C兩項錯誤,B項正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),其AH<0,
D項錯誤。
4.B該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,壓強始終不變,壓強不變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),A項錯誤;反應(yīng)
達平衡時,正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,B項正確;化學反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)的平均速率,而不是瞬
時速率,C項錯誤;溫度不變,平衡常數(shù)不變,D項錯誤。
5.C構(gòu)成原電池,能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;原電池反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSC)4,反應(yīng)
中Ci?+得電子而不是Cu失電子,B項錯誤;若b極為Cu,則發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,C項正
確;由電池反應(yīng)知,D項錯誤。
6.B該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、C兩項正確;由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-akJ-mol1,這
是一個可逆反應(yīng),反應(yīng)不可能完全,B項錯誤;反應(yīng)放出的熱量與化學反應(yīng)方程式的計量數(shù)成正比,D項正
確。
7.D
A(g)+xB(g)=2C(g)
起始量(mol)130
轉(zhuǎn)化量(mol)0.2Q.2x0.4
平衡量(mol)0.83-0.2x0.4
混合氣體共4moi=0.8mol+(3—0.2x)mol+0.4mol,解得x=l,A項正確;前2min用B表示的平均反應(yīng)
速率為0.Olmol-L-1-min-1,B項正確;2min時A的轉(zhuǎn)化率為20%,C項正確;根據(jù)方程式知,生成
0.4molC需要0.2molA、0.2molB,2min時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為(1—0.2)mol=0.8mol、(3-0.2)
mol=2.8mol>0.4moLA、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8mol:2.8mol:0.4mol=2:7:1,D項錯誤。
8.B由圖可知反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)②為放熱反應(yīng),A項錯誤;F與C1同屬鹵族元素,氟原子也可能
對臭氧的分解有催化作用,B項正確;由圖可知,Ei>E2,,可知決速步驟為催化反應(yīng)①,C項錯誤;催化
劑只能改變活化能而不會改變反應(yīng)焰變,D項錯誤。
9.C放電時,a極為負極,A項錯誤;分子篩分離出氧氣,屬于物理變化,沒有發(fā)生化學變化,B項錯誤;
充電時,b極為陽極,過氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,C項正確;充電時,a極為陰極,電極反應(yīng)式為
Li2。?+2片=2Li+,陰極減少質(zhì)量等于脫去過氧根離子質(zhì)量,陰極凈減3.2g,相當于脫離O.lmol0),
根據(jù)電荷守恒,有O.lmolO1由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移,D項錯誤。
10.A由題意知2NH3-H2O(aq)+H2so4(aq)=(NHjSO4(aq)+2H2。⑴AH^^^kJ-mor1,
即:NH3-H2(D(aq)+H+=NH:(aq)+H2。⑴AH=T2.lkJ.moL①,強酸與強堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱可
+
表示為H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJmol一②,①一②可得:
-1
NH3-H2O(aq)=NH4(aq)+OH(aq)AH=+45.2kJmor,A項正確。
11.D陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,由水電離出的氫氧根離子濃度增大,pH增大,A項錯誤;
陽極的電極反應(yīng)式為40IT-4-=2H2O+C)2T,B項錯誤;K+通過陽離子交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū),
C項錯誤;左側(cè)溶液中OIT轉(zhuǎn)化為。2,多余的K+透過陽離子交換膜進入右側(cè),右側(cè)由水電離出的H+轉(zhuǎn)
化為H2,剩余大量由水電離出的OH,加上透過陽離子交換膜過來的K+,使右側(cè)溶液中KOH的濃度增
大,所以提純后的KOH溶液從b出口導出,D項正確。
12.Ce點對應(yīng)C1元素的化合價為+7,A項正確;a、b、c、d、e中a的能量最低,所以a最穩(wěn)定,B項
正確;根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b-a+c反應(yīng)的活化能,C項錯誤;b-a+d,根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反
應(yīng)的離子方程式為3c1。-=ClOj+2C1-,AH=(64kJ-mol-1+2x0kJ-mol-1)—3x60kJ-mol1=—116
kJ-mor1,所以該反應(yīng)的熱化學方程式為3CKT(aq)=ClOKaq)+2C「(aq)AH=-116kJ-moP1,
D項正確。
13.A0~3min內(nèi),平均反應(yīng)速率"(HZO、)=0.2mobL14-3min~6.67x102mol-L1-min1,A項正
確;0~lmin內(nèi)H2O2分解生成V(C)2)=9.9L,1?2min內(nèi)H2。?分解生成V(C)2)=17.2L—9.9L=7.3L,
故0~lmin內(nèi)H2O2分解的平均速率比l~2min內(nèi)快,B項錯誤;初始時雙氧水的物質(zhì)的量是4mol,反應(yīng)至
3min時,應(yīng)。?分解了50%,則生成02的物質(zhì)的量為Imol,標準狀況下的體積是22.4L,C項錯誤;反應(yīng)
至3min時,H?。?分解了50%,則。(凡。,)=0.2mol,L1,D項錯誤。
14.C審題時抓住“箭頭”方向是關(guān)鍵,左縱軸從下至上減小,即隨著溫度升高,反應(yīng)①K增大,是吸熱
反應(yīng);右縱軸從下至上增大,反應(yīng)②是吸熱反應(yīng),A項錯誤;溫度由7;升至%,則平衡常數(shù)變化:
KT-T
~-AH,由此可知,吸熱越多,平衡常數(shù)變化越大,即反應(yīng)①平衡常數(shù)斜率(變化程度)
(TxTy
大于反應(yīng)②,說明B項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①+反應(yīng)②二反應(yīng)③,C項正確;根據(jù)反
應(yīng)平衡常數(shù)表達式可知,D項錯誤。
K3=KCK2,
15.(1)—93kJ-molT(2分)
3
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