河北省邯鄲市部分校2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)11月聯(lián)考 化學(xué)試題

河北省邯鄲市部分校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

4.本卷命題范圍：元素化合物、基本概念和理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理（不含溶液平

衡）。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lBe-9B-llC-12N-14O-16S-32As-75Ga-70Zn-65

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)。）

1.下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是（）

2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：；8。

B.CaO2的電子式:

C.BF3的空間填充模型:D「H+、2H2、3H互為同位素

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA

B.lmol重水比Imol水多/個(gè)質(zhì)子

C.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極溶解32gCu

-

D.lmolCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，溶液中存在N（C「）+N（C1O）+N（HC1O）=NA

4.工業(yè)上常用NaOH溶液吸收NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNC?3+H2O,下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.NaNOs是強(qiáng)電解質(zhì)B.NaNOz有毒，不可用于食品添加劑

C.N元素位于元素周期表p區(qū)D.NaNC）2溶液中通入O?，溶液pH降低

5.下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是（）

A.Qlmol-I?Fe（NO3）2溶液：［Fe（CN）6/、Na\SOj、CP

B.能使甲基橙變黃的溶液中：K+、Na\CO；，A102

n"）2+

C.lg—_4<0溶液：CH3coeT、Ba2\NO］、Br-

n（OH-1

D.無(wú)色透明的溶液：K+、Cu2\SO；-、cr

6.GaAs作為第二代半導(dǎo)體材料的代表，具有寬禁帶、高頻、高壓、抗輻射、耐高溫及發(fā)光效率高的特點(diǎn),

被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)通信、無(wú)線(xiàn)通信、光纖通信、LED、衛(wèi)星導(dǎo)航等領(lǐng)域。GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞

邊長(zhǎng)為apm,下列說(shuō)法正確的是（）

4s4p

A.基態(tài)碑原子價(jià)電子排布圖為回回王口

B.GaAs屬于分子晶體

?山士生二5.8xl032,3

C.As的配位數(shù)為8D.該晶體帝度為......-g/cm

N^a3

7.第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合價(jià)、價(jià)電子數(shù)和第一電離能的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是（）

A.元素電負(fù)性：X>W>Z>YB.簡(jiǎn)單氫化物分子的鍵角：Y>Z>W

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z>YD.氟化物丫耳和W片的VSEPR模型相同

8.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.圖甲裝置可以用于探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，并點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣

B.圖乙中用已（杯酚）識(shí)別C60和C7o,操作①②為過(guò)濾，操作③為蒸儲(chǔ)

C.圖丙可用于實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液

D.圖丁中若將ZnSC）4溶液替換成CUSO4溶液，仍然可形成原電池

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生的氣體可以使

A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸該鹽一定為K2s。3

品紅溶液褪色

向含有淀粉的HI溶液中滴加Fe（NO3）3無(wú)法判斷12和Fe3+的氧化

B溶液變藍(lán)

溶液性強(qiáng)弱

證明酸性H2sO3強(qiáng)于

用pH計(jì)分別測(cè)定SO2和CO2飽和溶液

C前者小于后者

的pHH2c。3

D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加無(wú)銀鏡現(xiàn)象蔗糖在酸性條件下未發(fā)生

入銀氨溶液并水浴加熱水解反應(yīng)

10.一定溫度下，向2L恒容容器中充入LOmolA和LOmolB,發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）.C（g）,經(jīng)過(guò)一段時(shí)

間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（）

t/S05152535

n(A)/mol1.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03mol-Ul-s-1

B.反應(yīng)進(jìn)行到25s時(shí)，反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C.溫度不變，起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和O.lmolC,達(dá)平衡前v（正）＜片逆）

D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0molC,達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

11.苯在濃HNO3和濃H2s。4作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.經(jīng)兩步反應(yīng)生成產(chǎn)物I的反應(yīng)熱AH=耳-E2

B.反應(yīng)過(guò)程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變

C.對(duì)比進(jìn)程圖，苯更易生成硝基苯的主要原因是該反應(yīng)速率更快、產(chǎn)物更穩(wěn)定

D.加入選擇性高的催化劑，短時(shí)間內(nèi)可以提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物I的產(chǎn)率

12.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NC）2（g）+O3（g）.?N2C）5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密

閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷不正確的是（）

A.0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NC）2）=02moi

并且電遷移率（叫（如下表）

應(yīng)盡可能地相近；兩燒杯中溶液體積相等。

離子Li+Na+Ca2+K+HCO；NO；crsot

〃、段/向/白"）］4.075.196.597.624.617.407.918.27

下列說(shuō)法正確的是（）

A.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KNC）3作為電解質(zhì)

B.石墨電極上對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)右池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=3:2時(shí)，左池中c（Fe2+）=0.15mol/L

D.鹽橋中的陰離子進(jìn)入石墨電極一側(cè)溶液中

14.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有P和Q且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①P+Q=X+Z；②

P+Q=Y+Z,反應(yīng)①的速率可表示為Vi=k]c2（P）（k]、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分Q、X的濃

度隨時(shí)間變化情況如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)，Y、Z均可溶于水）。下列說(shuō)法不E建的是（）

(6

-O.

jO.5

iO.4

oO.

s

uOG.3

2o

2)

—

05io15202531

時(shí)間/min

A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B.0~20min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為6xlCT3mol-I>?血/

C.反應(yīng)30min時(shí)，v/V2=2:3D.45min時(shí)Y的濃度為0.24mol?U4

二、非選擇題（共4小題，共58分）

15.（14分）氧氯化鉛（ZrOCl?）可溶于水，微溶于鹽酸，可用作橡膠添加劑、涂料干燥劑、耐火材料

等。工業(yè)上以錯(cuò)英砂（主要成分是ZrSiO”不考慮雜質(zhì)的影響）為原料，用“一酸一破法”生產(chǎn)ZrOCL的

流程如下圖所示：

鹽酸

laOH鹽酸

ZIO(OH)2_____ZrOCl2

鋁英砂一破袋一水洗過(guò)液水港過(guò)洪一鑄讓清

HzSiO3-但幻H2SiO3

破性陵水NaCl港港^2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高溫堿燒過(guò)程生成了NazZrOs和另一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）轉(zhuǎn)型操作的目的是。流程中有兩步操作是為了除硅元素，這兩步操作的名稱(chēng)分別是、

______________O

（3）酸化過(guò)程需加入過(guò)量鹽酸，該操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（4）“沸騰氯化法”是另一種生產(chǎn)ZrOCU的方法，該方法先將精英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高溫的沸

騰爐中用氯氣將粉末吹起并充分反應(yīng)生成ZrCjSiCl4和CO,分離出的ZrCl4水解即可得到ZrOCl2和

鹽酸。

①在沸騰爐中用氯氣把粉末吹起的目的是=

②“沸騰氯化法”與“一酸一堿法”相比優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。

16.（16分）電化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中有重要的應(yīng)用。

（1）生活中常用的堿性鋅鎰電池放電的總反應(yīng)可用Zn+2MnC）2+H2O=2MnOOH+ZnO表示，該電

池的正極反應(yīng)式為該電池每消耗13gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0

（2）科學(xué)家研制的某種新型鋰離子電池放電時(shí)正極材料FeSO4F轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ixFeSO,F，則充電時(shí)該電極的

反應(yīng)式為。

（3）一種冶煉銅的方法是在常溫，常壓下用溶劑溶浸礦石，浸出液經(jīng)過(guò)萃取使銅和其他雜質(zhì)金屬分離，

然后用電積法將溶液中的銅提取出來(lái)。銅電積的原理如圖所示。該裝置工作時(shí)，M電極應(yīng)與直流電源的

極（填“正”或“負(fù)”）相連，銅板上的電極反應(yīng)式為0電解時(shí)溶液中的c（H+）（填“減

小”“增大，或“不變”。

（4）工業(yè)上在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN"將其轉(zhuǎn)化成無(wú)毒害物質(zhì)。電解裝置的工作原理

如圖所示，陽(yáng)極附近發(fā)生的反應(yīng)依次有:

①CN、2e-+2OH-=CNO+H2。②2c廠2e-=CU③（填寫(xiě)離子方程式）。若將該裝

置的兩電極材料互換，可能產(chǎn)生的影響是o

17.（16分）五氯化磷（PCK）在有機(jī)合成中被廣泛用作氧化劑、催化劑、脫水劑等。五氯化磷是淡黃色

結(jié)晶性粉末，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中PCL極易水解產(chǎn)生兩種酸。實(shí)驗(yàn)室利用ci?和PCL制備

PCL裝置如圖所示（夾持裝置省略）。

已知：①常溫下，PC15不溶于PCL。②PCL和PCL的熔沸點(diǎn)如表所示:

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)

PC13-112°C76°C

PC15146°C200℃分解

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置E中盛放三氯化磷的儀器名稱(chēng)是,裝置E中攪拌器的作用是。

（2）裝置A中的反應(yīng)所得氣體可生產(chǎn)（除PCI外，任寫(xiě)一種）化工產(chǎn)品。

（3）選擇必要的裝置，按氣流方向正確的連接順序?yàn)閍f（用小寫(xiě)字母表示）。

（4）裝置B的作用是,生成的PC'中含有一定量的PCL，從中分離出PCL的操作方法是

______________O

（5）若去掉裝置C,裝置E中的反應(yīng)容器中發(fā)生的主要副反應(yīng)有（寫(xiě)出化學(xué)方程式）。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，

將水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于錐形瓶中，加入qmol/LYmLAgNOs溶液（發(fā)生的離

子反應(yīng)為Ag++Cr=AgClJ）,再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用

c2moi/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNC^溶液，至終點(diǎn)（發(fā)生的離子反應(yīng)為

Ag++SCW=AgSCNJ）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液VzinL。則產(chǎn)品的純度為

（用含q、。2、?、V2,m的代數(shù)式表示）。

18.（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。請(qǐng)回

答：

（1）甲烷水蒸氣重整制氫：

I.CH4（g）+H2O（g）;CO（g）+3H2（g）AH=+206kJ/mol

n.CO(g)+H2O(g)_CO2(g)+H2(g)AH=41kJ/mol

總反應(yīng)：CH4（g）+2H2（D（g）.CC>2（g）+4H2（g）能自發(fā)進(jìn)行的條件是

A.低溫B.IWJ溫C.任意溫度D.無(wú)法判斷

（2）恒定壓強(qiáng)為IMPa時(shí)，向某密閉容器中按〃（014）:“（乜0）=1:3投料，600°C時(shí)平衡體系中部分

組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：

組分CHHO

42H2co2

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.040.320.500.08

①下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是o

A.選擇合適的催化劑B.移除部分COC.向體系中投入少量CaOD.恒溫桓壓下通入氣體Ar

②用各組分氣體平衡時(shí)的分壓代替濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kp）,600°C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)

為Kp=MPa2（結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x各氣體的體積分?jǐn)?shù)）。

（3）硼氫化鈉（NaBHj水解制氫：常溫下，NaBH《自水解過(guò)程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。

NaBH4在某催化劑表面制氫的微觀過(guò)程如圖所示。

?B00

①根據(jù)上圖寫(xiě)出NaBH,水解制氫的離子方程式

②其他條件相同時(shí)，測(cè)得平均每克催化劑使用量下，NaBH4濃度對(duì)制氫速率的影響如圖所示。（已知：濃

度較大時(shí)，NaB（OH）4易以NaBC^形式結(jié)晶析出。）

分析NaBHd質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)10%后制氫速率下降的可能原因.

③NaBH,轉(zhuǎn)化為NaBC）?后，電解NaBO2溶液又可制得NaBH,，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置如下

陰極上的電極反應(yīng)式是

高三年級(jí)期中考試化學(xué)答案

題號(hào)1234567

答案DAABCDD

題號(hào)891011121314

答案CBcADCB

1.【答案】D【解析】鼎的主要成分是青銅，A項(xiàng)不符合題意；瑪瑙的主要成分是二氧化硅，B項(xiàng)不符合題

意；漆盒的主要成分是木材，屬于纖維素，C項(xiàng)不符合題意；景德鎮(zhèn)與陶器有關(guān)，陶瓷的主要成分是硅酸

鹽材料，D項(xiàng)符合題意。

2.【答案】A【解析】A.氧原子質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,質(zhì)量數(shù)為18,表示為;'Cl,A正確；

8.?2。2的電子式?22+[:0:0:丁一,B錯(cuò)誤；

C.題中給的是B目的球棍模型，不是空間填充模型，C錯(cuò)誤；

D.具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一類(lèi)元素的不同種原子互為同位素，2H2是單質(zhì)，1H+、2H2、3H不

是同位素，D錯(cuò)誤；

答案選A。

3.【答案】A【解析】A.乙烯和丙烯混合物最簡(jiǎn)式為CH2，L4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為

14

—X3^A=0.3NA,A正確；

B.D?。和H2。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極銅失電子，比銅金屬性強(qiáng)的其它雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)

陽(yáng)極溶解Cu小于32g,C錯(cuò)誤；

D.C12與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaC10,ClCT會(huì)發(fā)生水解生成HC1O,所以反應(yīng)后后溶液中含氯粒子有

C「、C1O\HC1O,根據(jù)氯原子守恒,n(CP)+n(C1O)+n(HC10)=2mol,A錯(cuò)誤;

故答案選D。

4.【答案】B【解析】A.酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，NaNC)3在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A

正確；

B.NaNOz能殺滅病菌，在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)可用于食品添加劑，B錯(cuò)誤；

C.N是7號(hào)元素，位于周期表p區(qū)，C正確；

D.NaNC)2水解使得溶解顯堿性，NaNC)2溶液中通入。2,亞硝酸鈉被氧氣氧化為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硝酸鈉，使

得溶液堿性變?nèi)酰琾H降低，D正確；

故選B。

5.【答案】C【解析】A.[Fe(CN)6「和Fe?+會(huì)生成藍(lán)色沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變黃的溶液Ph>4.4,在酸性條件下CO；、Al。？不能大量共存，B錯(cuò)誤；

n(H+)/\/\,

C.lg—~4<0,說(shuō)明c(H+)<c(0H1,溶液呈堿性，CH3coeT、Ba2\N0「可以大量共

n(OH)\/\7

存，C正確；

D.無(wú)色透明的溶液一定不能大量存在C1+,D錯(cuò)誤；故答案選C。

6.【答案】D【解析】A.碑元素的原子序數(shù)為33,價(jià)電子排布式為4s24P3,價(jià)電子排布圖為

4s4P

E]ItIt[tI,故A錯(cuò)誤；

B.由碑化線(xiàn)耐高溫的特點(diǎn)可知，碎化錢(qián)是熔沸點(diǎn)高的共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與碑原子距離最近的錢(qián)原子的個(gè)數(shù)為4,所以碑原子的配位數(shù)為4,故C錯(cuò)誤；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體內(nèi)的碑原子的個(gè)數(shù)為4,位于頂點(diǎn)和面心的錢(qián)原子個(gè)數(shù)為8x』+6x』=4,設(shè)

82

4x14558x1032

晶體的密度為dg/cn?,由晶胞的質(zhì)量公式可得：------=10-30a3d,解得d=:，故D正確；

3

LNAxa

故選D。

7.【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，X為氯元素，Y為硅元素，Z為磷元素，W為硫元素。同周期從左

至右元素電負(fù)性依次增大，硅、磷、硫、氯的電負(fù)性依次增大，A項(xiàng)正確；SiH4,PH3、H2s的中心原

子均采用sp3雜化，中心原子孤電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2,鍵角依次減小，B項(xiàng)正確；

H2SiO3,H3Po4、HCIO4酸性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；Si耳中心原子有4個(gè)電子對(duì)，中心原子有5個(gè)

電子對(duì)，它們VSEPR模型不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】C

9.【答案】B【解析】A.向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色，該氣體是SO2或Cl?，

該鹽為K2SO3或KHSO3或KCIO3等，A錯(cuò)誤；

B.向含有淀粉的HI溶液中滴加Fe(NC)3)3溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成了U，溶液中NO,在H+存在下有

強(qiáng)氧化性，且氧化性且大于Fe3+,會(huì)先和「反應(yīng)，所以無(wú)法判斷匕和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，B正確；

C.SO2和CO2飽和溶液的濃度不同，不能由飽和溶液的pH大小判斷H2sO3和H2cO3酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)

誤;

D.要證明蔗糖在酸性條件下是否發(fā)生水解，應(yīng)該向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入氫氧化鈉溶液使溶

液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

10.【答案】C【解析】A.前5s時(shí)，A轉(zhuǎn)化量為A〃(A)=1.0—0.85=0.15mol,

11

V(A)=—=0.015mol-I7-s,故A錯(cuò)誤；

2x5

B.從表中數(shù)據(jù)可以看出，到25s時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡，但可能不是剛好達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.表中已知，平衡時(shí)c(A)=c(B)=；"8=0.Li,由反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g),平衡時(shí)生成C

的濃度c(C)=0.1mol-lrL平衡常數(shù)K—=0」=0.625；溫度不變，起始向容器中充

c(A)-c(B)0.4x0.4

0.1

入0.4molA、0.4molB和O.lmolC,貝IQ,=———=277T=1.25,K<Q,,平衡逆向移動(dòng)，

cc(A)-c(B)0.40.47

X

22

匕正)<匕逆)，故C正確；

D.原平衡的轉(zhuǎn)化率為以竺2x100%=80%,保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0molC,相當(dāng)

1

于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率小于80%,故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.【答案】A【解析】A.E］是第一步反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E?是第二步反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，

E1-E?只是兩種活化能的差值，不是生成產(chǎn)物I的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；

B.M六元環(huán)中與-NO2相連的C為Sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp?雜化，因此反應(yīng)過(guò)

程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變，故B正確；

C.生成產(chǎn)物H的反應(yīng)的活化能更低，因此反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物U的能量更低即產(chǎn)物n更穩(wěn)定，以上2個(gè)

角度均有利于產(chǎn)物n,故c正確；

D.加入選擇性高的催化劑，可以加快反應(yīng)的速率，提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物I的產(chǎn)率，故D正確；

故答案選Co

12.【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖像可得出NO,表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO,)="=l0mol/L一0.4mol/L

V27At3s

=0.2mol-U'-s1,A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平

衡常數(shù)增大，B正確；

C1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，

只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，c正確;

D.反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變，L時(shí)刻后，物質(zhì)的濃度改變，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡

狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

13.【答案】C【分析】由題意和圖知，鐵電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe?+,石墨電極為正極，

電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe?+,由此回答。

【詳解】A.Fe2+、Fe3+能與HCO］反應(yīng)，Ca?+與SO：不能大量共存，F(xiàn)eSO4>Fe?(SOJ都屬于強(qiáng)酸

弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下NO］能與Fe?+反應(yīng)，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，鹽橋中陰離子不可以選擇HCO,NO；,陽(yáng)離子不可以選擇Ca?+,鹽橋中陰、陽(yáng)離子的

遷移率(uoo)應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KCI作為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.由分析知，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe?+,B錯(cuò)誤；

C.由圖知，右池中原《Fe2+):c(Fe3+)=0.05:020,發(fā)生反應(yīng)為Fe3++e-=Fe?+,現(xiàn)

c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,即c(Fe2+):c(Fe3+)=0.15:0.10,在此過(guò)程中c(Fe2+)增加了O.lOmol/L,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10mol/L,則由負(fù)極反應(yīng)式Fe—2e-=Fe?+知，左池中c(Fe?+)增加了0.05mol/L,

即左池中c(Fe2+)=0.15mol/L,C正確；

D.鹽橋中的陰離子流向負(fù)極，由分析知，進(jìn)入鐵電極一側(cè)溶液中，D錯(cuò)誤；

故選C。

14.【答案】B【解析】根據(jù)X的生成量可計(jì)算出反應(yīng)①和反應(yīng)②中的其它幾個(gè)物質(zhì)的相關(guān)變化量，從圖中

可以看出P、Q的初始量均為0.6mol/L；

ArActvkc

A.%=kc2(P)=—^,v=k2(P)=—?jiǎng)t」=/=1為定值，10min時(shí)，由圖可知，

1lc22c

AtAtv2k2ACY

Ac(X)=0.12mol/L,Ac(Q)=0.3mol/L=Ac(X)+Ac(Y),貝U

1八［。G

Ac(Y)=0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L,即'=—!■=，一=—,相同條件下反應(yīng)①的速率小

v2k20.183

于反應(yīng)②，所以反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，故A正確；

B.0~20min內(nèi)，Z的變化量與Q的變化量相同，所以Ac(Z)=Ac(Q)=0.3mol/L,Z的反應(yīng)速率

Acz0.3mol/L

vz=0.015mol/(Lmi,故B錯(cuò)誤;

At20min

C.V[=IC2(P)=2,V2=k{2(P)=生工，則==&=—￡工為定值，lOmin時(shí)，由圖可知，

AtAtv2k21Cy

Ac(X)=0.12mol/L,Ac(Q)=O.3mol/L=Ac(X)+Ac(Y),貝U

Ac(Y)=O.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L,即=±始終為定值4,故c正確;

v2k20.1833

D.45min時(shí)，Q的濃度約為0.2mol/L，

Ac(Q)=Ac(X)+Ac(Y)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,根據(jù)工=2=3，可得Y的濃度

v23ACY

3

=0.4mol/Lx—=0.24mol/L,故D正確，

5

故選：Bo

二、非選擇題(共4題，共58分)

15.(共14分，每空2分)

(1)ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O

(2)生成ZrO(OH)2,除去鈉元素(答出一點(diǎn)即可得分)

水洗過(guò)濾水溶過(guò)濾(順序可調(diào)換)

+

(3)ZrO(OH)2+2H+2CF=ZrOCl2J+2H2O

(4)①增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

②流程短，操作簡(jiǎn)便；不產(chǎn)生大量的廢水、廢渣；可得到siCL、鹽酸等價(jià)值較高的副產(chǎn)品(任寫(xiě)兩點(diǎn))

16.(共16分，每空2分)

--

(1)MnO2+e+H2O=MnOOH+OH0.4mol

-+

(2)LixFeSO4F-xe=xLi+FeSO4F

(3)正Cu2++2e-=Cu增大

(4)3C12+2CNO+8OH=N2+6C1+2CO3+4H2O陽(yáng)極不能產(chǎn)生氧化劑，無(wú)法氧化

CNO

17.(共16分，每空2分)

(1)三頸燒瓶使反應(yīng)物充分混合，增大反應(yīng)物的接觸面積

(2)漂白粉、次氯酸鈉、鹽酸等

(3)ffg-d-e-h-i-b(c)

(4)吸收氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E過(guò)濾(控制溫度蒸儲(chǔ))

(5)PC15+4H2O=H3PO4+5HC1

(6)41.7%(C]Y-C2Y)/m

【分析】先用濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)生成氯氣，氯氣經(jīng)過(guò)除雜、干燥后，通入E中與PC'反應(yīng)生成PCL，

后面連接B裝置，除掉多余的氯氣和防止水蒸氣進(jìn)入E而使PCL水解，由此分析回答；

【詳解】(1)由裝置圖可知，裝置E中盛放三氯化磷的儀器名稱(chēng)是三頸燒瓶；攪拌器的作用使反應(yīng)物充分

混合，增大反應(yīng)物的接觸面積，使之充分反應(yīng)；

(2)裝置A中產(chǎn)生的氣體為氯氣，氯氣可以用來(lái)制漂白粉、漂白液、鹽酸等；

(3)實(shí)驗(yàn)室先制備氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，先用飽和食鹽水除掉氯氣中的氯化氫氣體，再用濃硫

酸干燥氯氣，接著通入含有PCL的裝置中使之反應(yīng)制備PC1，在潮濕的空氣中PCL極易水解產(chǎn)生兩種

酸，故在后面連接干燥裝置B,且裝置B還能吸收多余的氯氣進(jìn)行尾氣處理，正確的連接順序?yàn)?/p>

afffgfdfefhfi-b(c)；

(4)裝置B可以吸收多余的氯氣進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，使PCL水解；由

PCL和PC15的熔沸點(diǎn)可知，分離出PC15的操作方法為過(guò)濾或控制溫度進(jìn)行蒸儲(chǔ)；

(5)在潮濕的空氣中PCL極易水解產(chǎn)生兩種酸，去掉E裝置，PCL會(huì)與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

PC15+4H2。=H3PO4+5HC1；

(6)PCI5在水中水解方程式為PCL+4H2O=H3Po4+5HCI,根據(jù)離子反應(yīng)可知

n(Ag+)=n(CP)+n(SCN-),則25.00mL中含有

+-