化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)（含解析）

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡--2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)

一、單選題

1.一定溫度下，在3個(gè)1QL的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）=Z（g）

AH-達(dá)到平衡，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法不亞碉的是（）

物質(zhì)的平衡濃

物質(zhì)的起始濃度/（molL1）

容器溫度/K度/（moLIji）

")。（丫）。億）。億）

I4000.200.1000.080

II4000.400.200a

III5000.200.1000.025

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II>IB.平衡常數(shù)：K（II）=K（I）

C.達(dá)到平衡所需時(shí)間：nklD.a=o.i6

2.已知CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）AH=TLlkJ-mo」是目前催化制氫的重

要方法之一，在軍C時(shí)，將一定量CO與H2O充入恒容密閉的容器中，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)

算得到v正?MCO）和國?MH?）的關(guān)系可用如圖表示。下列說法不正確的是（）

A.若溫度升高到某一溫度時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)分別為E、B

B.J為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的Kp約0.075

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

3.在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)

〃zA（g）+〃B（g）『^pC（g）+qD（s）,當(dāng)〃=p時(shí)，一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

標(biāo)志的是()

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③體系的密度不再改變

④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④

4.在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)7—\2c(g)+2D(s)達(dá)

到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再改變

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑦A,B、C的濃度之比為1:3:2

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥

5.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是

A.SO2被氧化為SO3,往往需要使用催化劑：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)

B.500C溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH<0

C.H2>I2>HI平衡混合氣體加壓后顏色加深：H2(g)+I2(g)^^2HI(g)

.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣：+

DCl2+H2O^^H+cr+HC1O

6.關(guān)于C(g)+H2(D(g)―^CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是()

C(C)C(H2O)C(CO)C(H2)

A.ALJ.A.

C(CO)C(H2)C(C)C(H2O)

^_C(CO)C(H2)C(H2O)

C.AU.K

C(H2O)C(CO)C(H2)

7.下列說法中正確的是()

A.CaCO3（s）—CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH＞0

B.-10C的水結(jié)成冰，可用燧判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性

C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

D-AH＜0'AS＞0的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行

8.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)牖的大小比較，合理的是（）

A.lmolCH4（g）＜lmolH2（g）B.lmolH2O（g）＜2molH2O（g）

C.1molH2O（S）＞1molH2O（1）D.lmolC（s,金剛石）＞1molC（s,石墨）

9.已知反應(yīng)X（g）+Y（g）=^R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃

時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和Q8molY,反應(yīng)初始4s內(nèi)

v（X）=0.005moV（L.s）o下列說法正確的是（）

溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

A.4s時(shí)容器內(nèi)c（Y）=Q78moVL

B.達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.1200C時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g）―^X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

10.在一定溫度下的密閉容器中，加入ImolCO和ImolH?。發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得MH2）=Q5mol,下列說法不

正確的是（）

A.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1

B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.平衡時(shí)〃（H2O）=0.5mol

11.溫度為FC時(shí)，向某密閉容器中分別加入足量活性炭和ImolNOz，發(fā)生反應(yīng)：

2C(s)+2NO2(g)<^N2(g)+2CO2(g)AH,并達(dá)到平衡。下列說法正確的是()

A.使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)的AH和活化能

B.粉碎活性炭固體，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

C.降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

D.恒壓下，充入稀有氣體，利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率

12.工業(yè)上，利用NH3催化還原NO,消除NO污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉

容器中充入0.4molNH3和Q6molNO,發(fā)生反應(yīng)：

1

4NH3(g)+6NO(g)^^5N2(g)+6H2O(g)AH=-1809kJmol'平衡時(shí)，測(cè)得

1

c(N2)=0.25mol-L-o平衡時(shí)改變下列一個(gè)條件，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.加入催化劑CuO-CrO使正反應(yīng)活化能增大，逆反應(yīng)速率加快

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)

C.若往容器中再通入Q6moiNO(g)和0.6molH2(D(g)，則此時(shí)v正=丫逆

D.若往容器中再通入0.4molNH3(g)，NH3轉(zhuǎn)化率減小，NO轉(zhuǎn)化率增大

13.CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3cl和HC1的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。

已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：

1

第1步CI-Cl(g)——>2Cl(g)AH1=+242.7kJ-mor；

第2步CHKg)+Cl(g)—>CH3(g)+HCl(g)AH2；

第3步CH3(g)+Cl—Cl(g)—~>CH3Cl(g)+Cl(g)AH3o

下列有關(guān)說法正確的是()

A.AH2<O

B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率

c.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

1

D.CH4(g)+Cl2(g)——?CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-U2.9kJ-mol

14.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4moiSO■，和2moi。2,發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)<!>2SO3(g)AH<Oo2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為同時(shí)

放出熱量QkJ。則下列解題思路正確的是()

A.在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.3

B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則v(SC>3)=0.35mol/(L.min)

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后〃(SO3)<L4mol

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ

15.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下

列說法不正確的是()

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol[T120

平衡濃度/moLL-i0.50.51

A.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)一^2Z(g)

B.Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,化學(xué)平衡常數(shù)為16

C.反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比為3：2

D.增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

16.在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C(s)+2NO(g)^^CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下

列說法正確的是()

T

O

E

X

O

N

)

。

A.增加碳的量，平衡正向移動(dòng)

B.在72時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則此時(shí)n正〉V逆

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD-則有PC=PD>PB

D.若工、時(shí)的平衡常數(shù)分別為&、K2,則&<K?

二、多選題

17.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選

方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層鑒定某涂改液中是否存在含

A

清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象氯化合物

分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3

B比較HF與H2sO3的酸性

溶液的pH

Bas。,用飽和Na2cO3溶液浸泡一段時(shí)間后過濾.

C^sp（BaSO4）＞^sp（BaCO3）

洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

向盛有2mL0.1moi.L-i降5?。?溶液的試管中滴加

D5~10滴6moi.pNaOH溶液，再繼續(xù)滴加5~10滴探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

6moi.LTHzS。4溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

18.高溫條件下C40H20生成C40Hl8的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化如圖所示:

相對(duì)能量(kJmoH)

相對(duì)能量（kJ?mol"）相對(duì)能量（k「mol"）

141.3

，過渡態(tài)t"&5_

89.6；C40H18+H.+H

70.92

，:過渡態(tài)1\20.7

0C40Hl9+H20-\?1L2

C40H20+H-0G40Hl91+H

C40Hl9+H22

己40Hl9'+%

反應(yīng)歷程i反應(yīng)歷程ii反應(yīng)歷程iii

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.三步反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程iii

H*

B.i、ii、iii三步的總反應(yīng)為C40H2o(g)=C40Hl8(g)+H?(g)AH=+150.4kJ-mo「

C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對(duì)高低

D.C4°H]8形成的過程中有極性鍵的斷裂和形成

19.用CO?和H2催化合成乙烯的反應(yīng)原理為:

6H2(g)+2CO2(g)<^CH2=CH2(g)+4H2O(g),向1L恒容密閉的催化反應(yīng)器中充入

3molH2^lmolCO2,測(cè)得溫度對(duì)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下

列說法正確的是（）

A.容器內(nèi)氣體密度不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

B.生成乙烯的速率：M點(diǎn)一定大于N點(diǎn)

11

C.250C時(shí)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則5min內(nèi)v（H2）=0.3mol-I7-min

D.升高溫度，催化劑的催化效率降低

20.在恒壓、NO和°?的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度

下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度的變化），下列說法正確的是（）

溫度,c

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)；——-2NO2(g)的AH<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高NO的轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加。2的濃度不能提高NO的轉(zhuǎn)化率

M

D.380C下，c^(O2)=5.0xl0mol/L,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)

K>2000

21.均相芬頓反應(yīng)原理是高級(jí)氧化技術(shù)的經(jīng)典工藝之一，如圖所示(《和％2為速率常數(shù))。下列說

法錯(cuò)誤的是()

3+

H2O2JH2O2

vi=A-i*c(H2O2)*c(Fe2+)V2=^2*C(H2O2),C(Fe3+)

左i=76L?molT?s"左2=0.02L?mo「i?s"

?OH

HO2-

基元反應(yīng)i基元反應(yīng)u

A.相同條件下，基元反應(yīng)i比n的活化能低

B.基元反應(yīng)I中氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化

3+2++

C.基元反應(yīng)II的化學(xué)方程式為H2o2+Fe-HO2-+Fe+H

D.芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個(gè)體系的pH幾乎不變(忽略體積變化)

三、填空題

22.異丙醇(CH3CHOHCH3)催化脫水生成丙烯(C3H6)，有關(guān)反應(yīng)如下:

主反應(yīng)：C3H8O(g)7——^C3H6(g)+H2O(g)AH=+52kLmo「；

1

副反應(yīng)：2c3H8(D(g)；一6HI2(g)+2H2O(g)AH=+27kJ-mol.

回答下列問題：

(1)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:

共價(jià)鍵c-Hc-Cc—0H—0C=C

鍵能/kJ?mo「413348351463E

根據(jù)上述主反應(yīng)的數(shù)據(jù)估算E為kj.moi?o

（2）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)器中充入足量C3H8（D（g）,發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況

表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）。

A.氣體密度不隨時(shí)間變化

B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.C3H6的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

（3）在體積均為2L的I、II容器中各充入Imol異丙醇，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得

C3H$物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下圖所示。

9

O.X

OS.7

O6

UO.

V5

CO6.

H4

O3

WO.

62

6

1

60

05101520253035

時(shí)間/min

①相對(duì)n容器，i容器只改變一個(gè)條件，該條件是0

II谷器中0?lOmin內(nèi)丙/布的平均速率為mol,I71-min-1°

②I容器中，反應(yīng)進(jìn)行5min正反應(yīng)速率（填“大于”或“小于"）15min時(shí)逆反應(yīng)速

率。

（4）一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為90kPa,向反應(yīng)器中投入異丙醇和氨氣（氮?dú)鉃槎栊?/p>

氣體），C3H8。平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比〃（Ar）:〃（C3H8。）的關(guān)系如下圖所示。

60

n(Aryn(C,HKO)

①其他條件相同，隨著“(Ar):“(C3H8。)增大，C3H8。的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

②M點(diǎn)時(shí)，丙烯的選擇性為80%,此時(shí)C6HI?的分壓為_____kPa。水蒸氣占體積分?jǐn)?shù)

為。

23.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SOZ催化氧化生成SO3：2so2(g)+C>2(g)窿92so3(g)，A混合體

系中SC>3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

OTxT2T3T

圖1

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氨氣，平衡(填“向左”“向

右”或“不”)移動(dòng)。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正(填或J")v逆。

⑵課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)+3H2(g)<?>2NH3(g)AH<0,應(yīng)用

此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

w(mol)

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是（填編

號(hào)）。

A.使用更高效的催化劑

B.升高溫度

C.及時(shí)分離出氨氣

D.充入氮?dú)?，增大氮?dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H?表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

V（H2）=。從第Hmin起，壓縮容器的體積為1L,則”（電）的變化曲線為

（填編號(hào)）。

24.乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）^^C2H5OH（g）AH<0o向10L某恒

容密閉容器中通入2molC2HKg）和amolHzCMg）,發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得C2H/g）的平

衡轉(zhuǎn)化常與投料比Xx/胖）以及溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題:

"（國。）

（1）反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到A、B、C點(diǎn)時(shí)，（填“放出”或“吸收”）的熱

量QA、QB、2由大到小的順序?yàn)镺

（2）7；（填“>”、或“="）T2.已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為

vI=V（C2H4）.c（H2O）,嚏=&逆c（C2H5OH）,其中心、名為速率常數(shù),只與溫度

有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從I變化到心的過程中，下列推斷合理的是________.

（填標(biāo)號(hào)）。

AM正減小的倍數(shù)大于《

B.左正減小的倍數(shù)小于左逆

C.札增大的倍數(shù)大于媼

D.左正增大的倍數(shù)小于心

（3）若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2nlin,則0~2min內(nèi)

凡。值）的平均反應(yīng)速率丫（凡0）=_。與溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)長=。

（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，a=；A、B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的氣體總壓強(qiáng)外、PB、PC

由大到小的順序?yàn)?。（氣體均看作理想氣體）

四、實(shí)驗(yàn)題

25.某化學(xué)興趣小組的小明同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)得到的

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

收集相同條件下

實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃100mL氫氣所需

時(shí)間/s

①薄片15180

②薄片2570

③粉末2515

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②表明,反應(yīng)進(jìn)行越快。

（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)進(jìn)行快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響：o

參考答案

1.答案：D

解析：A項(xiàng)，II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的丫(則I、

II的平衡等效)，平衡后再將容器壓縮至IL，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以n

中X的轉(zhuǎn)化率大于I中的，正確；

B項(xiàng)，平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，則這兩個(gè)平衡的平衡常數(shù)也相

同，正確；

c項(xiàng)，in的溫度比I高，in的化學(xué)反應(yīng)速率更快，則ni先達(dá)到平衡，所用時(shí)間較短，

正確；

D項(xiàng)，結(jié)合選項(xiàng)A可知，II平衡等效于I的平衡增壓后右移，則?！?.16,錯(cuò)誤。

2.答案：C

解析：A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，則A、F點(diǎn)錯(cuò)誤，溫

度升高平衡逆向移動(dòng)x(CO)增大，X(H2)減小，貝IJD、C點(diǎn)錯(cuò)誤，故B、E點(diǎn)正確，

所以當(dāng)溫度升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的分別為：E、B,A正確；

B.x(CO)起始為0.20,且設(shè)其物質(zhì)的量為020mo1,則H?。為0.80mol,反應(yīng)平衡后

凡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(H2)-0.08,X(CO)=0.12,反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，貝UCO的

物質(zhì)的量為0」2mol,轉(zhuǎn)化了0.08mol,可列出三段式：

8(g)+H2O(g)「—CO?”H2(g)

起始(mol)0.200.800°反應(yīng)前后總壓強(qiáng)不變，可得

轉(zhuǎn)化(mol)0.080.080.080.08

平衡(mol)0.120.720.080.08

〃0.08x0.08ccr”十拓

K=Q0.074,B正確；

P0.12x0.72

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平衡時(shí)所需

時(shí)間變短，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；

D.若改變的條件是使用催化劑，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平時(shí)所需時(shí)間變短，相應(yīng)點(diǎn)

與改變條件前不相同，D正確；故選C。

3.答案：C

解析：①絕熱的固定容積的密閉容器，由于D為固體，且加+〃=。，則體系的壓強(qiáng)為

不變量，體系的壓強(qiáng)不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；

②在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當(dāng)溫度不再改變，說明

正、逆反應(yīng)速率相等，能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；

③D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，容器容積為定值，則密度為變量，當(dāng)混合氣體

密度不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④

正確。

4.答案：B

解析：①C的生成速率與C的消耗速率相等，即丫生成=喔耗，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，①符合題意；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí)都

會(huì)生成3amolB，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說

明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積

一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤

該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總

壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的

物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，⑥符合題意；⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2,也

可能不是1:3:2,⑦不符題意；綜上解題思路①③④⑤⑥符合題意，則B選項(xiàng)正確。

故正確答案：Bo

5.答案：D

解析：A.加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平

衡平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度比室溫

更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C.H2+L―^2印的平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動(dòng)，不能用

勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤;

D.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化

鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解

釋，故D正確；

故選D。

6.答案：C

解析：平衡常數(shù)等于生成物濃度的哥次方乘積除以反應(yīng)物的哥次方乘積；注意固體和

純液體不寫在計(jì)算式中，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C90?：H2）,故選：C。

C（H2O）

7.答案：A

解析：A.由?2<3。3卜）一?20卜）+€：。2伍）反應(yīng)可知，AS>0,所以在室溫下不能自發(fā)

進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH〉。，故A正確；

B.由2H2+。24^2凡0反應(yīng)可知，AH>0、AS>0,根據(jù)AG=AH-TA5可知，一10℃

的水結(jié)成冰，不能只用端判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性，故B錯(cuò)誤；

C.能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)AG=AH-TAS可知，AH>。、AS>0的反應(yīng)在低溫時(shí)可能小于0,可能自發(fā)進(jìn)

行，故D錯(cuò)誤；故答案：Ao

8.答案：B

解析：CH/g）和H2（g）物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH/g）含有的原子總數(shù)多、摩

爾質(zhì)量大，所以烯值：lmolCH4（g）>lmolH2（g）,A錯(cuò)誤；

相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，牖值越大，所以牖值：

lmolH2O（g）<2molH2O（g）,B正確；

等物質(zhì)的量的同物質(zhì)，牖值關(guān)系為S（g）>S（l）>S（s）,所以牖值：

ImolHQ⑸<lmolH2（D（l）,C錯(cuò)誤;

從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，牖值更低，所以牖

值：lmolC（s,金剛石）<lmolC（s,石墨），D錯(cuò)誤。

9.答案：B

解析：v（X）=0.005mol/（L.s）,則v（Y）=0.005mol/（L-s）,4s內(nèi)Y的減少量為

0.02mol/L,4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)="吧-0.02moi/L=0.38mol/L,A錯(cuò)誤；

21/

830℃達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1,應(yīng)有c（X）.c（Y）=c（R>c（Q）,設(shè)有amol/L的X參與

反應(yīng)，則消耗Y為amol/L,生成Q和R分別都為amol/L,

z.x2八八。(X」嫖咻?

(0n.11-aV)(0n.4-a)=a,a=0.08mo1l/T/L,0.2mol,轉(zhuǎn)化率為80%,B正

2L

確;

反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤;

時(shí)反應(yīng)（）（）『^（）（）的平衡常數(shù)，

1200CRg+QgXg+YgK=^=2.5,D錯(cuò)誤。

10.答案：B

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)

解析:A.建立三段式靠。器黑0°,則

0.5mol0.5mol

平衡0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol0.5mol

-------------x--------------

K=—^----坦—=1,A正確;

0.5mol0.5mol

-------------X--------------

VLVL

B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤;

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為"㈣義100%=50%，c正確;

Imol

D.根據(jù)A選項(xiàng)三段式得到平衡時(shí)”（-0）=0.511101,D正確。

綜上所述，答案為B。

11.答案：D

解析：A.使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變?cè)摲磻?yīng)的AH,故A有誤;

B.粉碎活性炭固體，可增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率,但對(duì)平衡無影

響，故B有誤;

C.平衡常數(shù)K為溫度函數(shù)，不受壓強(qiáng)影響，故C有誤;

D.恒壓下，充入稀有氣體，容器體積增大平衡相氣體分子數(shù)增大的正向進(jìn)行，從而利

于提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故D無誤;

故選D

12.答案：答案：A

解析：一般情況下，加入催化劑，正、逆反應(yīng)活化能同時(shí)降低，正、逆反應(yīng)速率增大

倍數(shù)相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)

速率增大的倍數(shù)，B項(xiàng)正確；

根據(jù)平衡濃度計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)，再根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)大小判斷平衡移動(dòng)方

向進(jìn)而推知正、逆反應(yīng)速率大小，列三段式：

4NH3(g)+6NO(g)—5N2(g)+6H2O(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol-LT)0.40.600

變化物質(zhì)的量濃度(mol.17j0.20.30.250.3

平衡物質(zhì)的量濃度(mol.L1)0.20.30.250.3

565

K“—0.25X0.3—0.25：

—0.24X0.36—0.24

若平衡后，加入0.6molNO(g)和ObmolHzCXg),0=竺必?=K，平衡不移動(dòng)，

0.2x0.9

即正、逆速率相等，C項(xiàng)正確；

若平衡后再充入0.4molNH3(g)，平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率減小，NO轉(zhuǎn)化率增大,

D項(xiàng)正確。

13.答案：B

解析：A.觀察圖像可知，第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH2>0,A錯(cuò)誤；

B.觀察圖像可知，第2步的正反應(yīng)活化能大于第3步的正反應(yīng)活化能，所以第2步的

反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率，B正確；

C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子增多，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)

速率加快，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖中信息CH3(g)+C1-Cl(g)—>CH3Cl(g)+Cl(g)△4=T12.9kJ/mol,

CH4(g)+Cl(g)—>CH3(g)+HCl(g)AH2>0,因此

1

CH4(g)+Cl2(g)——>CH3Cl(g)+HCl(g)AH=AH2+A^3>-112.9kJ-mol-,D錯(cuò)誤；

故選Bo

14.答案：C

解析：A.反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1:1,故A錯(cuò)誤；

1.4mol

1

B.若容器體積不變，v(SO3)=^^=0.35molL-'min-,但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)

2min

11

到平衡時(shí)，容器體積小于2L,v(SO3)=0.35molU-min-,故B錯(cuò)誤；

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)

行，平衡后v(SC)3)<L4mol,故C正確；

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出

熱量小于0kJ,故D錯(cuò)誤。

故選C。

15.答案：D

解析：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)X,Y,Z的轉(zhuǎn)化量關(guān)系為1：3：2,則該反應(yīng)可以表

示為X(g)+3Y(g)^^2Z(g),A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為生”xl00%=75%，平衡常數(shù)為

2

K=[；?~-=——----=16，B項(xiàng)正確；

C3(Y)C(X)0.53X0.5

C.反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為—色—=』，為3：2,C項(xiàng)正確；

0.5+0.5+12

D.K與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡會(huì)正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

16.答案：B

解析：B.在時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,止匕時(shí)c(NO)高于平衡時(shí)NO濃度，故

平衡正向移動(dòng)，因此v正〉v逆，B正確；

故答案選B。

17.答案：BC

解析：A.氯代燃在熱的KOH溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成C「，加入硝酸酸化后再加入

硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即生成了AgCl,則說明涂改液中存在含氯化合物，故

A正確；

B.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NHj,SO3溶液的PH，根據(jù)越弱越水解，可通過

pH值大小，確定水解程度大小，從而比較HF與HSO］的酸性強(qiáng)弱，但不能說明HF與

H2sO3的酸性大小，且鏤離子濃度不同、鏤離子水解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾，故B錯(cuò)誤；

C.在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大沉淀，不能依據(jù)沉

淀的轉(zhuǎn)化確定溶度積常數(shù)的大小，故C錯(cuò)誤；

D.^Cr?。?溶液中存在以下平衡：Cr2O^+2OH-；——2CrO；+H2O,滴力口NaOH增大

OH-濃度，可使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，滴加硫酸，減小or濃

度，可使平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色橙紅色加深，因此可根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)平衡

的影響，故D正確；

故選：BCo

18.答案：BD

解析：A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，歷程i、ii、iii的活化能分別為：70.9kJ/moh

89.6kJ/mok141.3kJ/mol,活化能越大反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率最慢一步為決速步驟，

故三步反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程iii,A正確；

B.由題干歷程圖可知，反應(yīng)歷程i、ii、iii的熱化學(xué)方程式分別為：

C40H20(g)+H.(g)—~?c40Hl9(g)+H2(g)AH1=+20.7kJ/mol；

c40Hl9(g)+凡(g)---->C40Hl9(g)'+H2(g)AH2=-11.2kJ/mol,

?C40H19(g)'+H2(g)----->C40H18(g)+H2(g)+H-(g)AH3=+l18.5kJ/moL故i、ii、iii三

H*_

步的總反應(yīng)為C40H20(g)^C40Hl8(g)+H2(g)可由i+ii+iii,根據(jù)蓋斯定律可知，

AH=AHl+A//2+A//3=(+20.7kJ/mol)+(-11.2kJ/mol)+(+118.5kJ/mol)

=+128kJmol\B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的產(chǎn)物的總能量的相對(duì)大小，能量越高，物質(zhì)

越穩(wěn)定，故可以判斷過渡態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對(duì)高低，C正確；

D.由題干歷程圖可知，C4OH18形成的過程中反應(yīng)歷程i有C-H極性鍵的斷裂，三個(gè)歷

程均沒有極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；

故答案為：BDo

19.答案：C

解析：A.p=吧,m、V不變，密度不可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯(cuò)

V

誤；B.溫度升高使反應(yīng)速率增大的程度與催化劑失去活性使反應(yīng)速率減小的程度無法

比較大小，則N點(diǎn)和M點(diǎn)生成乙烯速率快慢無法判斷，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題意，區(qū)和

CO?的投料比等于改反應(yīng)的系數(shù)之比，則平衡是圖示CO?平衡轉(zhuǎn)化率50%,凡平衡轉(zhuǎn)

化率也為50%,故丫(凡)=3moi義50%=03moi?L?min-，C正確；D.250C之前，溫

\'5minxlL

度升高，催化劑的催化效率升高，D錯(cuò)誤；故選C。

20.答案：AD

解析：A.由虛線變化可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，反應(yīng)的熔變小于0,故A正確；

B.由實(shí)線變化可知，X點(diǎn)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大，是平衡的形成過程，所以X

點(diǎn)所示條件下，延長時(shí)間，一氧化氮的消耗量增大導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C.由實(shí)線變化可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡

后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，則Y點(diǎn)是達(dá)到平衡狀

態(tài)的點(diǎn)，所以Y點(diǎn)所示條件下，增加氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮

的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D.由題意可知，平衡時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50%,由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，平衡時(shí)一

氧化氮和二氧化氮平衡時(shí)的濃度相等，由氧氣的起始可知，平衡時(shí)氧氣的濃度小于

5.0xW4mol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=f(叫)=_1_=2000,故D正

24

C(NO)C(O2)C(O2)5.0XW

確；

故選ADo

21.答案：BD

解析：A.由題干信息可知，"＞卜2,說明相同條件下，基元反應(yīng)I比n的反應(yīng)速率更

快，活化能越低反應(yīng)速率越快，即基元反應(yīng)I比n的活化能低，A正確；

+2+3+

B.由題干信息可知，基元反應(yīng)I為：H+H2O2+Fe=Fe+OH+H2O,故基元反應(yīng)I

中氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤;

C.由題干信息可知，基元反應(yīng)n的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+-HG>2-+Fe2++H+,C正

確；

D.由B、C解題思路可知，上述過程的總反應(yīng)為：2H2O2后'H—HO+HOZ+H2。,H*參

與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成，反應(yīng)前后不變，但雙氧水隨著反應(yīng)進(jìn)行其物質(zhì)的量再減小，

雙氧水屬于二元弱酸，故芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個(gè)體系的PH增大(忽略體積變

化)，D錯(cuò)誤；故答案為：BDO

22.答案：(1)597

(2)BC

(3)升溫；0.02；大于

(4)投料比增大，平衡體系分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，異丙醇平衡轉(zhuǎn)化率增

大；3.0；20%

解析：(1)反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵鍵能與形成化學(xué)鍵的鍵能之差。

413x7+348x2+351+463-413x6-348-E-463x2-52,￡=597。

(2)氣體密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，B

項(xiàng)正確；丙烯體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；故選BC。

(3)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、氣體分子數(shù)增大，以n容器為參照，I容器反應(yīng)較快，先達(dá)

到平衡且平衡時(shí)丙烯物質(zhì)的量較多，從影響平衡移動(dòng)的因素解題思路，只有升高溫

度，速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，丙烯的量增多，即條件是“升高溫度”。根據(jù)圖1,II容器

11

中l(wèi)Omin時(shí)丙烯為0.4mol，v(C3Hfi)=—",mol__gQ2moi.L.min0I容器中,

v3672Lxl0min

5min時(shí)未平衡，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，直到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，

故5min時(shí)正反應(yīng)速率大于15min時(shí)逆反應(yīng)速率。

(4)總壓不變，隨著Ar比例增大，異丙醇蒸氣分壓減小，平衡向右移動(dòng)，異丙醇平

衡轉(zhuǎn)化率增大。投料比為1.5時(shí)，轉(zhuǎn)化率為60%，丙烯選擇性為80%。設(shè)起始投入

C3H8。為hnol，根據(jù)原子守恒，M點(diǎn)時(shí)，設(shè)丙烯為x，C6HI?為》有

x+2y=0.6,