吉林通化梅河口某中學(xué)2025屆高三10月月考化學(xué)試題

高三化學(xué)10月考

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-llC-120-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Ni-59Sn-119

一、單選題（每小題3分，共15題，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.福爾馬林和SO2均可做環(huán)境消毒劑

B.氯水、SC>2的水溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，均是先變紅后褪色

C.陶瓷、瑪瑙、磚瓦均為硅酸鹽材料

D.食鹽可作調(diào)味劑，也可做食品防腐劑

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

HH

……H：N：N：H

A.XNT2THT4的電子式：??,?

B.丙快的鍵線式：

3s3P

C.激發(fā)態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布圖：S叵回工］

D.SO3的VSEPR模型：

3.鼠表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H鍵總數(shù)小于0.4%

B.將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)足量Na2。？充分反應(yīng)，當(dāng)固體增重60g時(shí)，Na?。？參與的反應(yīng)

中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4義

C.Na2sx發(fā)生氧化反應(yīng)生成xmolNa2so4，失去電子數(shù)為8%

D.W7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，CP、CIO.HC1O三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2%

4.下列關(guān)于C,Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）

A.自然界中的"C來(lái)自宇宙射線（中子）撞擊"N,其過(guò)程可表示為"N+jnf'N+LH

B.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4

C.高壓下制得的CO?共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)與Si。？晶體相似，其硬度和熔沸點(diǎn)均高于SiO2晶體

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-p兀鍵

5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的個(gè)數(shù)是（）

①向NafA1（OH）/溶液中通入少量CO2：2「LAl（0H）/「+CO2=2A1（OH）,I+CO；+H2O

3+2++

②向NaHSC>3溶液中滴入過(guò)量Fe（N03,溶液：2Fe+HSO；+H20=2Fe+SO：+3H

2+++

③氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：201r+Ca+2H+2F=CaF2I+2H2O

④向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：

2+2+

Mg+2HCO；+Ca+2OH=CaCO3I+2H2O+MgC031

2++

⑤Ba(OH｝溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba+2OH-+NH；+H+SO：—BaSO4+NH3,H2O+H20

+3+

@FeS和濃硝酸反應(yīng)得到黃色溶液和淡黃色沉淀：6H+3N0；+FeS=Fe+SI+3NO2T+3H2O

A.1B.2C.3D.4

6.這周末，高中生小汪幫家里做家務(wù)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)原理不相符的是（）。

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)原理

A用鹽鹵和豆?jié){制作豆腐膠體的聚沉

B用加水稀釋的“84”消毒液拖地面氧化還原反應(yīng)

C用白醋清洗水壺中的水垢分解反應(yīng)

D用熱的純堿溶液洗滌餐具水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.我國(guó)化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以

上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時(shí)，還可得到一種副產(chǎn)品NH4CI。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

010203040SO607080???：

A.NH4C1固體從母液中析出時(shí)需控制溫度在。?10℃

B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)1進(jìn)入沉淀池的主要是Na2co3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=2NH4C1+Na2CO3

D.循環(huán)i、n的目的是提高原料的利用率、減少對(duì)環(huán)境的污染

8.工業(yè)上從廢舊金屬中回收金屬C。時(shí)，有一步操作是加入碳酸氫鈉或碳酸氫鏤溶液'‘沉鉆"，離子方程式為:

2+

Co+2HCO；=CoCO3I+C02t+H20?下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）。

A.該反應(yīng)之所以能發(fā)生，原因是Co?+與CO：結(jié)合生成難溶電解質(zhì)促進(jìn)了HCCV的電離

B.“沉鉆”后，還要進(jìn)行的操作為過(guò)濾、干燥

C.“沉鉆”時(shí)不用Na2cO3的原因是：防止堿性比較強(qiáng)時(shí)生成Co（OH）2,降低產(chǎn)率

2+

D.“沉鉆”時(shí)通入適量NH3效果更好，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：Co+HCO；+NH3=COCO31+NH；

9.部分含F(xiàn)e或Cu元素物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）o

化合價(jià)1

A.a和足量S混合加熱，可能生成f或g,不可能生成e

B.往f中加入濃NaOH溶液，則最終會(huì)生成i

C.新制的i和葡萄糖混合溶液加熱，可能得到d

D.d和j溶于稀H2so4，如果有f生成，則有a生成

10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。

+2+

A.用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：Mg（0H）,+2H=Mg+2H2O

B.向滴有酚酰的Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色:

+2+

H+SC^'+Ba+OH-=BaSO41+H2O

通電“人

C.惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1-+2H?0-----2OH+H2T+C1?T

D.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

11.湖北大學(xué)化工學(xué)院某科研團(tuán)隊(duì)使用高氯酸鐵作氧化劑，利用乙晴作助溶劑，以脂肪族二醇作為反應(yīng)底物，在加熱及

氮?dú)獗Ｗo(hù)條件下，通過(guò)［C6。］富勒烯自由基加成反應(yīng)一步合成各種富勒烯二氧六環(huán)及二氧七環(huán)衍生物。已知?dú)W拉定律：

點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱數(shù)=2。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Fe（CK）4）3中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形

B.若Ri、收均為甲基，則ii的沸點(diǎn)高于i

C.乙和丙所含化學(xué)鍵類型相同

D.甲分子含20個(gè)正五邊形和12個(gè)正六邊形

12.X是由CaC?、KNO3、Na2so4、Na2so3、NH4cl中一種或幾種組成的白色粉末，為了探究其成分，在下列

試劑中加入少量X粉末，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)試劑及操作現(xiàn)象

①鹽酸產(chǎn)生氣泡

②蒸儲(chǔ)水產(chǎn)生白色沉淀

③NaOH溶液，加熱產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于X的推斷正確的是

A.X至少含3種鹽

B.X一定不含Na2so4

C.X只含NH4cl和Na2sO3

D.X一定含KNO3

13.和CO為原料合成高分子涂料和黏膠劑1的基本過(guò)程如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合成丙烯酸、丙酸的原子利用率均為100%

B.由G合成黏膠劑1是縮聚反應(yīng)且I能降解成小分子

C.合成G、H的反應(yīng)中均生成10個(gè)電子的分子

D,利用漠的四氯化碳溶液或酸性KM11O4溶液可以區(qū)別G和H

14.常溫下，制備下列氣體的藥品和干燥劑均正確的是

選項(xiàng)制備氣體藥品干燥劑

ANO2濃硝酸和銅堿石灰

BC2H2BaC2和凡0CaCl2

C飽和NaHSO溶液、硝酸

so23P2O5

Dco2大理石和硝酸堿石灰

A.AB.BC.CD.D

15.某固體鹽W由三種短周期主族元素組成。W存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,

下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B,淺黃色固體可能是Na2。？

C.b的摩爾質(zhì)量為160g.mol—'

D.W的化學(xué)式為（NH4XS3

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.從某含鉆廢渣中回收制備鉆的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

稀硫酸雙氧水試劑X有機(jī)溶劑M碳酸氨鉞H2CO_

勺鉆1rxiI...r,III國(guó)

廢渣一?酸浸--調(diào)pH―1萃取,沛|----沉,淀|~?CQCOJ―1［成［~?Co；（CO）?-~~?鉆

灌渣1灌渣2有機(jī)相氣體Y

已知：①含鉆廢渣的主要成分為Co、Zn、Fe、Fe2O3^ZnO、SiO2；

②25℃時(shí)，F(xiàn)e3\Zn"以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH分別為3.0、8.2；

③“調(diào)pH”前溶液中c（Zn2+）=2.5mol.L1；

④離子完全沉淀時(shí)溶液中離子濃度＜W^mol.L-1。

（1）寫(xiě)出提高“酸浸”速率的一項(xiàng)措施：o

（2）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）“試劑X"可選用（填標(biāo)號(hào)）；“調(diào)pH”使Fe元素恰好全部進(jìn)入濾渣2時(shí)，溶液中ZrP+（填“是”

或“否”）開(kāi)始沉淀。

A.CoOB.CO2C.CO（OH）2

（4）“萃取分液”的目的是。

（5）“氣體Y”是一種溫室氣體，若''合成”過(guò)程中按n（H2）:n（CO）=1:4進(jìn)行反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一；Co2（CO）8的熔點(diǎn)為52℃,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下所示，其中不存在的化學(xué)鍵類型為

（填標(biāo)號(hào)）。

A.極性共價(jià)鍵B.兀鍵C.離子鍵D.配位鍵E.。鍵

（6）一種摻Co催化劑的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下圖所示。晶胞中與Co最近的氧原子所構(gòu)成的幾何形

狀為,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為pg.cm—3,則距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為

cm（用含p、NA的代數(shù)式表示）。

0

0Ti

?co

17.鐵氧化鉀IXFeCCN%］常用于檢驗(yàn)Fe2+。實(shí)驗(yàn)室制備K3［Fe（CN）6］的原理如下:

I.將FeSCVKOH、KCN溶液按適當(dāng)比例混合，發(fā)生反應(yīng)生成［Fe（CN%］；

II.分離、提純跖［Fe（CN）6］；

III.向K4［Fe（CN%卜容液中通入氯氣，生成K3［Fe（CN）6］；

IV.分離、提純K3［Fe（CN）6〕產(chǎn)品。

選用下列部分裝置完成步驟皿（夾持裝置略去）。

（1）若僅用圖示裝置，固體X不能選擇的藥品是（填序號(hào)）。

①Ca（ClO）,②KM11O4③KC0?K2Cr2O7⑤M11O2

（2）裝置A中橡膠管的作用是。

（3）僅選用必要的裝置，按照氣流從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍-

（4）寫(xiě)出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

（5）有人建議在裝置E進(jìn)氣管口接連如圖所示的多孔球泡，其優(yōu)點(diǎn)是。

放大的

多孔球泡

（6）凡[FeCN*]（俗名:黃血鹽）、&[FelCN%]（俗名:赤血鹽）是兩種常用的定性分析試劑。

①K3[FeUN%]的中心離子的配位數(shù)為o

②配離子穩(wěn)定性與其穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)。已知兩種配離子穩(wěn)定常數(shù)如下：

2+4

Fe+6CN-K[Fe（CN）6]K穩(wěn)=1.0x1（）35；

3+3

Fe+6CN-?[Fe（CN）6]K穩(wěn)=1.0x1（）42。

4-

配離子穩(wěn)定性：[Fe（CN%]---------[Fe（CN）6]（填“>””或“=”）。

18.某實(shí)驗(yàn)小組模擬的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置已省略）：

步驟1：向三頸燒瓶中依次加入2.20gL、2.20gKCK）3和45mL水，向儀器A中加入2.0mL6moi，一鹽酸，充分

反應(yīng)直至反應(yīng)結(jié)束。

步驟2：將步驟1所得溶液轉(zhuǎn)入200mL燒杯中，加30%的KOH溶液調(diào)節(jié)pH至10,通過(guò)一系列操作后得到純產(chǎn)品KIO?。

（1）儀器A的名稱為o

（2）三頸燒瓶中的產(chǎn)物有KH（IC）3）2和CL等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）B裝置的作用是0

（4）可以通過(guò)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）判斷步驟1已經(jīng)反應(yīng)結(jié)束。

II.碘酸鉀的純度測(cè)定

（5）所得產(chǎn)品碘酸鉀的純度測(cè)定方案如下：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，配制成250mL溶液作為待測(cè)液，取25.00mL該溶液于

碘量瓶中，加入稍過(guò)量的碘化鉀，用適量的鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處3min,用cmol.L-的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許指示劑，滴定到溶液呈無(wú)色，平行滴定三次，平均消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,

計(jì)算產(chǎn)品的純度。已知：i2+2s2or=s4or+2i-o

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）。

a.裝入滴定液至零刻度線以上b.用蒸儲(chǔ)水洗滌

C.調(diào)整滴定液液面至零刻度線或零刻度線以下d.檢查是否漏水

e.排除氣泡f.用滴定液潤(rùn)洗2?3次

g.記錄起始讀數(shù)，開(kāi)始滴定

②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是。

③產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、c、V的表達(dá)式表示）。

19.已知X是一種酸式鹽，常用作化肥，其有如下轉(zhuǎn)化，圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中常

溫下，A、C為無(wú)色氣體。

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：X；F。

（2）寫(xiě)出A—D的化學(xué)方程式：。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式：。

（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的A氣體，隨后各取反應(yīng)后溶液10mL,分別將其稀釋到相

同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.Imol.L-的HC1溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加

入的HC1溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：

"/（A）?r（A）

255075I,HCl溶液）/mL255（）75V（HC1溶液）/mL

甲乙

①NaOH溶液在吸收A氣體后，溶液乙中存在的溶質(zhì)是,其物質(zhì)的量之比是。

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是