江浙皖高中（縣中）2025屆高三年級上冊10月聯(lián)考化學試卷（含答案）

江浙皖高中（縣中）2025屆高三上學期10月聯(lián)考化學試卷

學校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學與生產、生活、科技等方面密切相關，下列說法正確的是（）

A.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體

B.中科院首次實現(xiàn)了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白質和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物

質

C.光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與二氧化碳有關

D.乙醇常用于醫(yī)療消毒，濃度越高消毒效果越好

2.三氯化六氨合鉆[CO（NH3）6]CL是一種重要的化工產品，實驗室可用反應

2COC12+10NH3+2NH4C11+H2O2『2仁0（?4凡）6]。3+2凡0制備。下列有關說法正

確的是（）

A.H2O2是非極性分子

B.中子數(shù)為18的氯原子可表示為;;C1

Is2s2P

c.o原子的基態(tài)原子電子排布圖：H|||||

D.lmol[Co（NH3）6]d3中含有24moi共價鍵

3.《新修本草》中描述“青磯FeSO,IHzO”為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉

璃……燒之赤色……下列由廢鐵屑制取FeSO,IH?。的實驗原理與裝置不能達到實

驗目的的是（）

A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污

B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解

C.用裝置丙過濾得到FeSC>4溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得Fes。4?7凡0

4.下列物質性質與用途不具有對應關系的是（）

A.Na2O2能與水和CO?反應生成。2，可用作供氧劑

B.MgC"溶液能導電，可用來冶煉金屬鎂

C.NaHCOs能跟鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

D.MgO是堿性氧化物，可用于吸收燃煤煙氣中的SO?

5.下列說法不正確的是（）

-

A.電解飽和NaCl溶液的陰極反應：2H2O+2FH2T+2OH

B.甲醛和CH3cH2Mge1的反應：HCHO+CH3cH2MgeIfCH3cH2cH20Mge1

C.鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na+CuSC）4-Cu+Na2so4

一熔融

D.NazO?與FezC^共熔的反應：Fez。？+3Na2（）2-----2Na2FeO4+Na2O

6.下列有關SO?、SC>3、SO>、H2sO4的說法正確的是（）

A.SC>2的空間構型為四面體

B.S03分子中S采取sp3雜化方式

C.so：中的鍵角大于S03中的鍵角

D.濃H2sO,中H2sO’分子間能形成氫鍵

7.反應2sO2（g）+C?2（g理助2so3（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

反應歷程

A.其它條件不變，SC>2和。2在V2O5表面接觸反應，可加快該反應速率

1

B.2SO2(g)+O2(g)|lt|l2so3(1)AH=(x-y)kJ-mor

C.反應達到限度時，增大容器容積能增大正反應速率

D.每轉移電子2mol,有11.2L的O2被還原

8.下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法正確的是（）

A銅板打上鐵鉀釘C連接鋅棒后，

B犧牲陽極防護

后，銅板更易被腐電子由鐵管道D外加電流保護

輸水管腐蝕

蝕流向鋅

A.AB.BC.CD.D

9.多巴胺的一種合成路線如下圖所示:

0H

甲乙丙多巴胺

下列說法正確的是（）

A.Imol甲最多可以和2moiB「2發(fā)生取代反應

B.乙與足量的H2完全加成后的產物中含有4個手性碳原子

C.丙分子中所有原子可能在同一個平面上

D.多巴胺可與碳酸鈉溶液反應，產生氣泡

10.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）

A.N2NOHNO3

B.MnO2'警一>Cl2石灰乳）漂白粉

C黃鐵礦沸騰爐）so嗖警_>硫酸

,3水

Na0Higa

P.CuSO4（aq）>Cu（OH）2,^g^Cu2O

11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚醐，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝月;

B向BaC%溶液中通入SO?和氣體X出現(xiàn)白色沉淀

c在CuSC)4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫

D分別測量Na2cO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH后者pH更大

A.AB.BC.CD.D

12.草酸鈉(Na2c2O4)可用作抗凝血劑。室溫下，通過下列實驗探究Na2c2O4溶液的

性質。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1測得O.lmolI-Na2c2O4溶液的pH=8.4

向0.2mol.LTNa2c2(\溶液中加入等體積0.2moI〕T鹽酸，測得混合后溶液的

2

pH=5.5

3向O.lmollTNa2c2O4溶液中滴加幾滴酸性KMn。,溶液，振蕩，溶液仍為無色

4向O.lmol.I/Na2c2O4溶液中加入等體積O.lmol.匚口?溶液，產生白色沉淀

下列有關說法正確的是()

-1++--

A.O.lmolLNa2C2O4溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(0H)+c(C2O；)+c(HC2O；)

-

B.實驗2得到的溶液中：c(Cr)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

C.實驗3中M11O4被還原成MY+，則反應的離子方程式：

-+2+

2MnO4+5C2O4+16H2Mn+10CO2T+8H2O

3

D.依據(jù)實驗4可得：/Csp(CaC2O4)>2.5xl0-

13.以CO2、應為原料合成CH30H涉及的主要反應如下：

-1

I.CO2(g)+3H2(g)5^jCH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.5kJ-mol

-1

II.CO(g)+2H2(g)｝小CH30H(g)AH2=-90.4kJ-mol

III.CO2(g)+H2(g)|itCO(g)+H2O(g)AH3

不同壓強下，按照與始(CO,):/妗(H,)=1:3投料，實驗測得CC>2的平衡轉化率和

CH30H的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()

升溫

圖乙

A.圖甲表示的是CH30H的平衡產率隨溫度的變化關系

B.同時提高CO2的平衡轉化率和CH30H的平衡產率，應選擇高溫、高壓

C.圖乙7；時，三條曲線幾乎交于一點，原因可能是此時以反應ni為主

D.圖乙Q下，溫度高于石，縱坐標隨溫度升高而上升的原因是公也〉0,反應ni溫度

升高使縱坐標數(shù)值上升的幅度超過反應I溫度升高使縱坐標數(shù)值下降的幅度

二、填空題

14.銘(T1)廣泛用于電子、軍工、航天、化工、冶金、通訊等方面，一種從富銘灰

(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3,FeO、2。等)中提煉金屬銘的流程如下：

KMnC)4和NaClCH3coNR2的CH3COONH4

H2s。4混合液溶液二乙苯溶液溶液Na2s。3

富銘灰一T浸取I—?|w|-------*反)取原贏沉淀iT?(濾渣)?…“T1

濾渣水相

已知：萃取劑選用對銘有很高選擇性的酰胺類萃取劑CH3coNR2的二乙苯溶液，萃取

過程的反應原理為H++CH3CONR2+T1C1；|it[CH3CONR2H]T1C14。

(1)“浸取”時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高銘元素浸出率的方法還有一

,“浸取”過程中，TUO發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)請從化學平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入醋酸鏤溶液的原因。

C3)寫出“還原氯化沉淀”中反應的離子方程式。

（4）銘（T1）鹽與氟化鉀（KCN）被列為A級危險品，常用普魯士藍作為解毒劑。

向FeSC）4溶液中滴加K31Fe（CN）6］溶液后，經提純、結晶可得到KFe［Fe（CN）6］普魯士

藍藍色晶體，實驗表明，CN\Fe12\Fe'+通過配位鍵構成了晶體的骨架，其工晶胞的

8

結構如圖-

1所示，記為I型立方結構，將I型立方結構平移、旋轉、并置，可得到晶體的晶胞如圖-

2所示，記為n型立方結構（下層左后方的小立方體g未標出）。

圖-2

①寫出Fe2+的價電子排布式。

②可溶性氟化物（如KCN）有劇毒，但普魯士藍卻無毒，請從結構角度解釋普魯士藍

無毒的原因0

③若Fe?+位于n型立方結構的棱心和體心上，則Fe3+位于n型立方結構的

15.H是治療過敏性鼻炎的一種藥物，其合成路線如下:

(l)NaOH,H2O

A

（1）F中采取sp3雜化的原子有個。

（2）cfD中K2cO3的作用為。

(3)DfE過程中可能生成一種與E互為同分異構體的副產物，其結構簡式為

O

(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：

①含苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；②能與濃澳水反應；③能發(fā)生水解反應，水

解生成兩種產物，其中一種能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，另一種為a-

氨基酸，且兩種產物均含有4中不同化學環(huán)境的氫原子。

_0RTMHY

⑸已知①小2

--------RCNHR'

/①NaNH,/NH：/Z

②ArX+H</---------"~“ArCH(Ar為芳基；X為Cl、Br；Z或Z'為COR；CO

2+

@H30

NHR；COOR等。)

_I2/COOC

③Br2和廣、的反應與Br2和苯酚的反應類似。寫出以g]^H2<'為原料制

|lJCOC1

COOC2H5

備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖

BrH

示例見本題題干)O

16.研究CO?參與化學反應的行為具有重要意義。

(1)CH4-CO?重整反應獲得氫能，熱化學方程式為

反應I：CH4(g)+C02(g)—2CO(g)+2H2(g)AH]

-1

反應n：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=4IkJ-mol

1.01X1()5Pa下,將〃起始(CC)2)：〃起始(CH4)=1:1的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生重整反

應。CH4-CO2重整過程中的積碳是反應催化劑失活的主要原因。積碳反應為

反應ni：CH4(g)-C(s)+2H2(g)AH3=75kJ-moL

反應IV：2C0(g)—C(s)+CO2(g)A7/4=—172kJmo「

積碳反應能迅速到達平衡狀態(tài)。CH4-CO?重整反應中1g催化劑上產生的積碳的質量

與溫度的關系如圖所示。

00.10

o8

0

-￡*?o6

眼0

落o4

才0

O2

°500600700800

溫度/℃

?AH1=

②溫度低于70(rc時，積碳的質量隨溫度的升高而增多的原因是o

(2)我國科技工作者設計了見題圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電

解質，電解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時CO2還原產物為

MgC2O4o

co2多孔

碳

納

MgMg(TFSI)隔Mg(TFSI)

米

電2管

膜

PDA電

極PDA極

MgC2O4

①充電時，多孔碳納米管電極的電極反應式為;放電時，每轉移Imol電子，理

論上可轉化CO?質量為。

②該設計克服了MgCC>3導電性差和釋放CO?能力差的障礙，同時改善了Mg2+的溶劑

化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。電池放電時CO2的捕獲和轉化過程開展了進一

步研究表明，電極上CO,轉化的三種可能反應路徑見圖所示，

路徑1

路徑2

*MgC2O4

反應進程

PDA捕獲CO?的反應方程式為。由題圖可知路徑2為優(yōu)先路徑，請分析可能的原

因O

三、實驗題

17.碘酸銅［Cu(IC>3)2］微溶于水，在電化學領域發(fā)揮著重要作用。

(1)碘酸銅的制備

①設計實驗檢驗Cu(IC>3)2是否洗滌干凈。

②KK)3的制備：下圖裝置為實驗室利用氯氣氧化廢碘液中的12或K13合成HK)3，充分

氧化后加入KOH溶液調節(jié)pH為10獲得KIO3。

A裝置中橡皮管的作用是oKI3發(fā)生反應的化學方程式為。

③CuSO/SH?。的制備：請設計從工業(yè)膽研溶液(雜質為Fe?+、Fe3+)獲取

CuSO「5H2。的實驗方案o(實驗中須使用的試劑有：雙氧水，

-1

3.0mol-LH,SO4,LOmollTNaOH溶液、乙醇)已知Cu?+、F?3+和Fe?+的氫氧化物

開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7

氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7

（2）碘酸銅的測定

用25mL移液管吸取飽和碘酸銅溶液25mL,注入到250mL的碘量瓶中，加入

6mL0.03mollT的EDTA溶液（用丫”表示），振蕩，再加入30mL蒸儲水使溶液中的

銅離子和EDTA充分螯合，然后用3moi1-口2sO,調節(jié)溶液的PH值為20力口入0.5gKL

振蕩，用0.0240mol.LT的標準Na2s2O3溶液滴定至呈淡黃色時，注入4mL0.5%的淀粉

溶液，繼續(xù)滴定至終點，記下所消耗的Na2s2O3溶液的體積，重復滴定3次，平均消耗

Na2s2O3溶液25.00mL。

有關化學反應如下：Cu（IC）3）2（sWi[feCu2++2IO；、CU2++Y4-[CUY]2'>

IO3：+51+6H+^3ZI,+3ZH,O、12S5,O：2+.1,—4SoQ：+21

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算碘酸銅的（寫出計算過程）

參考答案

1.答案：A

解析：A.氣溶膠是由固體或液體小質點分散并懸浮在氣體介質中形成的膠體分散體系

,感染新冠病毒的人群通過飛沫混合在空氣中，形成氣溶膠，路過的人群吸入后導致

感染，故A正確；

B.淀粉、蛋白質是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故B錯誤；

C.溫室效應的形成與二氧化碳有關，但光化學煙霧、臭氧層空洞的形成都與二氧化碳

無關，故C錯誤；

D.75%乙醇溶液的消毒效果最好，常用于醫(yī)療消毒，故D錯誤；

故選A。

2.答案：D

解析：A.過氧化氫結構式為H-0-0-

H,含有氫氧極性鍵，且正負電荷中心不重合，是極性分子，A錯誤；

B.C1的原子序數(shù)為17,即C1原子的質子數(shù)為17,中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為17+18

=35,則表示為；;C7，B錯誤；

C.一個軌道最多能容納兩個電子，一個軌道內的兩個電子必須自旋方向相反，選項圖

中p軌道有一對電子自旋方向相同，C錯誤；

D.由［Co(NH3)6〕C13結構可知，在配位體NH3中的3個N-

H鍵是共價鍵，6個配位體NH3與中心c03+離子之間以配位鍵結合，配位鍵屬于共價鍵

,所以1個［Co(NH3)61C13含共價鍵數(shù)目為6+3x6=24個，貝心1110160例凡)6］。3含有241110

1共價鍵，D正確；

故選D。

3.答案：D

解析：A.碳酸鈉溶液因發(fā)生水解呈堿性，加熱堿性增強，廢鐵屑表面的油污可在堿性

條件下水解生成可溶于水的產物，故A正確；

B.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，用裝置乙熱水浴加熱可加快反應速率，能加

快廢鐵屑的溶解，故B正確；

C.用裝置丙過濾能除去溶液中的難溶物，得到Fes。,溶液，故C正確；

D.FeSC>4中鐵元素化合價為+2價，具有還原性，能被氧氣氧化，蒸干溶液會得到硫酸

鐵，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到FeSO「7H2。晶體，故D錯誤；

故選D。

4.答案：B

解析：A.Na2C>2能與水反應或二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具等作供氧劑，

故A不符合題意；

B.電解氯化鎂溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣，不能得到鎂單質，應該采用電解

熔融氯化鎂的方法冶煉Mg,故B符合題意；

C.胃酸主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于

治療胃酸過多，故C不符合題意；

D.SC>2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，在氧氣作用下二者反應生成MgSO,，則M

gO可用于吸收燃煤煙氣中的SO?，故D不符合題意；

故選B；

5.答案：C

解析：C.鈉的化學性質活潑，先與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH繼續(xù)與硫酸銅反應

生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應為鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和

氫氣，反應方程式：2H2O+2Na+CuSO4—Na2SO4+Cu(OH)2+H2T,故C錯誤；

故選C。

6.答案：D

解析：D.濃H2s的粘稠度大，表明分子間的作用力大，從而表明H2s分子間能形

成氫鍵，D正確；

故選D。

7.答案：A

解析：A.V2O5是二氧化硫和氧氣反應的催化劑，其他條件不變時，加入催化劑，可加

快該反應速率，A正確；

B.由4/=正反應活化能-逆反應活化能，該反應生成氣態(tài)三氧化硫，熱化學方程式為

1

2so2(g)+。2(g理小2so3(g)\H=(x-y)kJ-mol,B錯誤；

C.反應達到限度時，增大容器容積反應物濃度減小，正反應速率減小，C錯誤；

D.每轉移電子2mol,消耗0.5mol氧氣，未指明標準狀況下，無法計算02的體積，D錯

誤；

故選A。

8.答案：B

解析：A.形成Fe-Cu原電池，Cu作正極被保護，Cu不易被腐蝕，A錯誤；

B.鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護法，B正確；

C.鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負極，電子由鋅流向鐵管道，C錯誤；

D.此為外加電源的陰極保護法，被保護金屬鋼制管樁應與電源負極相連，D錯誤；

故選B。

9.答案：B

解析：A.酚羥基的鄰、對位與澳水發(fā)生取代反應，貝Ulmol甲最多可以和4moiBr2發(fā)生取

代反應，A錯誤；

B.連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，乙與足量的H2完全加成后的產

0H

物有4個手性碳原子H°十中DNHZ,B正確;

H0

C.丙中氨基-

NH2的N的雜化方式為sp3,空間構型為三角錐形，丙分子中所有原子不可能共面，C

錯誤；

D.多巴胺中含有酚羥基，碳酸的酸性強于苯酚，則多巴胺與碳酸鈉溶液反應，生成碳

酸氫鈉，不會產生氣泡，D錯誤；

故選B。

10.答案：B

解析：A.NO不溶解于水，也不與水反應，故A錯誤；

B.利用MnC^和濃鹽酸混合加熱制C",再將CU與石灰乳反應可得漂白粉，故B正確;

C.黃鐵礦在沸騰爐中燃燒產物為SO?和Fe2()3，故C錯誤；

D.配制新制的Cu(0H)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSC>4(aq),再與蔗糖混合加熱

煮沸才生成C%。，故D錯誤；

故答案選B。

11.答案：c

解析：A.SiO；水解使溶液顯堿性，向該鹽溶液的試管中滴加1滴酚St溶液變?yōu)榧t色

,然后逐滴加入稀鹽酸，二者發(fā)生反應產生硅酸沉淀，溶液的堿性逐漸減弱，因此紅

色逐漸褪去，HC1是無氧酸，因此不能證明元素的非金屬性：Cl>Si,A錯誤；

B.向BaC"溶液中通入SO?和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSOs或

BaSO4,通入的氣體可能是堿性氣體NH3或強氧化性氣體CU，氣體X不一定具有強氧

化性，B錯誤；

C.向CuSC>4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質生

成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質

生成，說明發(fā)生反應2Cu2++4「-2CulJ+l2,C正確；

D.Na2cO3溶液和Na[Al（0H）4]溶液的物質的量濃度未知，無法比較二者的pH值，D錯

誤；

故選C。

12.答案：C

解析：A.O.lmol.LNa2c2O4溶液中存在電荷守恒：

++

c（Na）+c（H）=c（0H-）+2c（C20；-）+c（HC20；）,A錯誤；

-

B.根據(jù)分析,實驗2中：c（C1"）>c（C2O4）>c（H2C2O4）,B錯誤；

C.若實驗3中MnC>4被還原成MY+，草酸根具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生

氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，離子方程式為：

-+2+

2MnO；+5C2O；+16H2Mn+10CO2T+8H2O，C正確；

D.實驗4中產生白色沉淀，則。=￡X￡=2.5X10-3〉K,即：

-22sp

3

^sp（CaC2O4）<2.5x10,D錯誤；

故選C。

13.答案：B

解析：A.甲醇的合成反應是放熱反應，溫度升高，甲醇的平衡產率降低，因此圖甲表

示的是CH30H的平衡產率隨溫度的變化關系，A正確；

B.甲醇的合成反應是放熱反應，又是氣體體積減小的反應，為了同時提高CO2的平衡

轉化率和CH30H的平衡產率，應選擇低溫、高壓的反應條件，B錯誤；

c.根據(jù)蓋斯定律，反應I減去反應n得到反應ni,因此

-1-1

AH3=AH]-AH2=-49.5kJ-mol-（-90.4kJ-mol）=+40.9kJ.mo「，因此反應HI是吸

熱反應，而反應I、n是放熱反應，溫度到一定值時，此時反應以反應ni為主，而且反

應ni是氣體體積不變的反應，改變壓強平衡不移動，二氧化碳轉化率不變，三條壓強

曲線交于一點，c正確；

D.反應I、n是放熱反應，反應ni是吸熱反應，圖乙a下，溫度高于心，反應以反應ni

為主,縱坐標隨溫度升高而上升的原因是A“3〉O,反應ni溫度升高使縱坐標數(shù)值上升

的幅度超過反應I溫度升高使縱坐標數(shù)值下降的幅度，D正確；

答案選B。

14.答案：（1）提高浸出溫度、延長浸出時間；

+2+

40Cr+4MnO4+5T12O+42H-4Mn+1OT1C14+21H2O

（2）CH3coeT與H+反應，減小H+濃度，萃取平衡逆向移動，使T1元素以T1C1；形式

重新進入水層

+

（3）H20+SO；+T1C14T1C1J+S0j+2H+3C「

（4）3d6；普魯士藍中鐵與鼠基以配位鍵結合，劇毒的鼠根離子幾乎不可能游離出來

；頂點和面心

解析：（1）“浸取”時，加料完成后，以一定速率攪拌反應，則提高銘元素浸出率的方

法只能通過改變溫度和浸取時間來實現(xiàn)，所以方法還有：提高浸出溫度、延長浸出時

間，“浸取”過程中，TUO最終轉化為Ticq，發(fā)生反應的離子方程式為

-+2+

40C1+4MnO4+5T12O+42H4Mn+1OT1C14+21H2O□

（2）“反萃取”過程中，加入醋酸鏤溶液,[CH3coNR2H]T?4重新轉化為T1C1J原

因：CH3coeF與H+反應，減小H+濃度，萃取平衡逆向移動，使T1元素以T1C1；形式

重新進入水層。

（3）Na2S03"還原氯化沉淀“中，T1C1；轉化為TiCl沉淀，反應的離子方程式為

+

H20+SO：+T1C1；T1C1J+S0j+2H+3CP-

（4）①Fe的價電子排布式為3d64s2,則Fe2+的價電子排布式為3d6。

②可溶性氧化物（如KCN）有劇毒，因為其易被人體吸收，但普魯士藍

KFe［Fe（CN）6］中［Fe（CN%「結構穩(wěn)定，難以轉化為有毒的CN1則無毒，所以從結構

角度解釋普魯士藍無毒的原因：普魯士藍中鐵與氟基以配位鍵結合，劇毒的鼠根離子

幾乎不可能游離出來。

③由題意知，II型立方結構由8個I型立方結構構成，若Fe?+位于n型立方結構的棱心和

體心上，則Fe?+只能位于n型立方結構的頂點和面心。

15.答案：（1）9

（2）中和反應生成的HC1,促進反應正向進行

oz^Y/'x°H

XOCH2cH3

⑶Q

NO2

0NH

II129

o—c—CH—CH3

（4）H3C0yVOCH3

OH

⑸OAQ-Q

COOC.H.

JBr：二/COOC2H5A/?25一

①NaNEz/N%

②H3O+

BrBr

0ZIOCH.CH.

OH

解析：（l）根據(jù)上述分析可知F結構簡式是C],分子中采用sp3雜

NH2

化的原子有一

NH2的N原子、另一個取代基上的3個O原子及5個飽和C原子，共有9個原子；

0H

（2）根據(jù)上述分析可知有機物C是;],C與?/\△發(fā)生取代反應產生D和HC1

NO2

,HC1水溶液顯酸性，能夠與K2c。3發(fā)生反應，從而消耗HC1,促進C-D反應正向進

行；

OCH2cH3

（3）根據(jù)轉化特點，可知D-E時，可能的副產物是J1；

NO2

O^Y^OCH,CHq

IOH2一

（4）E結構簡式是0,其同分異構體滿足條件：①含苯環(huán)，且分子中

NO,

有一個手性碳原子；②能與濃澳水反應，說明含有酚羥基；③能發(fā)生水解反應，水解

生成兩種產物，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，另一種為a-

氨基酸，且兩種產物均含有4中不同化學環(huán)境的氫原子，說明酯基是酚羥基與氨基酸的

竣基發(fā)生酯化反應產生；苯環(huán)上高度對稱，結合物質分子式，可知該同分異構體結構

3

簡式是

砰。2砰。2

\與H?在P

與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應產生

d/C作用下加熱，發(fā)生還原反應產生與濃澳水發(fā)生苯環(huán)上的取代反

COOC°H<

應產生25發(fā)生一NH?上的取代反應產生

COC1

,該物質在①NaN氏/NHs、②H3O+條件下反應產生

/COOCH

和H,c[為原料合成

、COC1

的轉化流程為：

COOCH

BrCOOC2H525

2H2%①NaNHz/N%、

Br(NH尸。>

2NH-②H3O+

COCI

>

BfBr

BfBr

16.答案：（1）247kj.moL；溫度低于700℃時，溫度升高有利于反應HI進行，不利

于反應IV,且溫度對反應ni的影響大于對反應IV的影響

-2+

（2）MgC2O4-2e=Mg+2CO2T;44g；

/V^\+co2-/\/\人；由反應進程一

H.NNH_2H.NNOH

H

相對能量圖可知，路徑2的活化能最小，反應速率快；最終產物為MgC2（）4；路徑2的

決速步驟伴有PDA再生

解析：（1）①由蓋斯定律，反應皿-IV可得反應L則AH】=75kJ.mo『-（-172）

kJ-mol1=247kJ-mol-1；

②溫度低于700。（2時，積碳的質量隨溫度的升高而增多的原因是：溫度低于700。。時，

溫度升高有利于反應ni進行，不利于反應iv,且溫度對反應ni的影響大于對反應iv的

影響；

（2）①放電時，多孔碳納米管電極為正極，則充電時，多孔碳納米管電極為陽極，

電極反應式為MgCz。4-2e--Mg2++2CC）2T,放電時，