遼寧省遼西2023-2024學年高一年級上冊期中考試化學試題（含答案）

遼寧省遼西2023-2024學年高一上學期期中化學試題

姓名：班級：考號：

題號——總分

評分

一、單選題

1.古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（）

A.野火燒不盡，春風吹又生

B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

2.下列與實驗有關的圖標和名稱錯誤的是（）

ABCD

@?A

護目鏡洗手用電加熱

A.AB.BC.CD.D

3.下列選項中物質(zhì)的類別屬于圖中陰影部分的是（）

4.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，錯誤的是（）

選項ABCD

生活中的物質(zhì)食鹽漂白粉純堿氫氧化鋁片

有效成分的化學式NaClCaCl2Na2CO34（。"）3

用途調(diào)味品消毒、漂白劑食用堿抗酸藥

A.AB.BC.CD.D

5.在新中國成立70周年國慶晚會上，最后的煙花表演用焰火點亮了北京的夜空，驚艷了無數(shù)國人。這與高中

化學中“焰色試驗，，知識相關，下列說法中正確的是（）

A.焰色試驗是化學變化

1

B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉗絲

C.利用焰色試驗可區(qū)分NaS與囚。2。。3固體

D.觀察到焰色為黃色，則待測液中一定含有鈉元素沒有鉀元素

6.關于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（）

FeCI,

泡和溶液

FcCI,

泡和溶液

A.NaOH

溶液

水

7.在強酸性溶液中，可大量共存的離子是（）

A.K+、Na+、OH-、SOB.Mg2\SO『、NH；、Cl-

+2-

C.K>Na+、HCO「、ClD.K+、Na+、NO3'CO3

8.下列電離方程式錯誤的是（）

A.NaHCC>3=Na++H++B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

2+

C.HN03=H++N0[D.CaCl2=Ca+2Cr

9.以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是（)

局溫“2。Ca(0H)2局溫

C->CO2tH2cO3->CCLCO^—。。2

CuO--

A.化合、置換、分解、復分解B.置換、復分解、化合、分解

C.置換、化合、分解、復分解D.置換、化合、復分解、分解

2+

10.下列化學方程式不能用Ba+S。/=BaSO41來表示的是（）

A.Ba(NO3)2+H2sO4=BaSO4i+2HNO3

B.B(1CO3+H2S。4=BctSO^1+CO2T+“2。

C.Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl

2

D.BC1CI2+425。4=BaSOqJ+2,HCI

11.下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.氯氣通入水中制氯水：Cl2+H2o=2H+cr+CIO-

B.小蘇打溶液與Na。4溶液混合：HCO-+0H~=H20+C02T

2+

C.向Cu（0H）2懸濁液中滴加稀鹽酸：CU（0H）2+2H+=Cu+2H2O

2+

D.向Na^SOd溶液中滴加CuC%溶液：+Cu=CuSO41

12.除去Na2cO3固體中少量的NaHCCh的最佳方法是（）

A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液

C.加熱分解D.制成溶液后通入CO2

13.下列物質(zhì)中，不能由CL直接反應制得的是（）

A.CuChB.FeCLC.Ca（CIO）2D.NaCl

14.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+

H20=NaOH+H2To下列有關該反應的說法中，正確的是（）

A.該反應屬于置換反應B.發(fā)生化合價變化的元素有兩種

C.還原性大?。篘aH>久D.NaH中氫元素被還原

15.澳及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、染料等，海水中含有大量的BL,從海水中提取澳的過程中

+

涉及反應BrO-+5Br-+6H=3Br2+3H2O,下列關于這一反應的說法錯誤的是（）

A.該反應屬于氧化還原反應

B.生成物B「2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.氧化性：BrO~>Br2

D.氧化劑和還原劑的化學計量系數(shù)之比為5：1

二、填空題

16.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀鹽酸②乙醇③氨水④二氧化碳⑤FeC%固體⑥Na。4稀溶液⑦硫酸亞鐵溶液⑧鐵

⑨石墨⑩過氧化鈉。按要求填空：

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的為（填標號，下同）；屬于非電解質(zhì)的為。

（2）⑦中溶質(zhì)的電離方程式為；①和⑧反應的離子方程式

為。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，小蘇打與胃酸反應的離子方程式為。

（4）⑩中氧元素的化合價為價，⑩與④發(fā)生反應的化學方程式

為。

17.國際化學年的中國宣傳口號是“化學-我們的生活，我們的未來"。學習化學應該明白“從生活中來，到生活

中去”道理。請?zhí)羁眨?/p>

3

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用來滅火。

②胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：。

（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KN/+3C+S=K2S+N2T+

3c0T,其中被氧化的元素是。

（3）人體內(nèi)的鐵元素是以他2+和"3+的形式存在。"2+易被人體吸收，服用維生素C,可使他3+轉化成

Fe2+,有利于人體吸收，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按如圖裝置圖進行實驗。

①A中反應的化學方程式為_____________________________

②E中收集的氣體主要是o

三'綜合題

18.實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是。

（2）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是,②濃硫酸的作用

是O

（3）裝置D用于收集。2,請將裝置D中的導氣管補充完整：。

,—五―V

（4）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的申于方程式。

（5）若裝置E中試劑為小。，制得氯水。氯水呈黃綠色是由于其中含有；儀2與比。反應的化學

方程式為

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.燃燒均為氧化還原反應，生物生長中的光合作用和呼吸作用均為氧化還原反應，故“野火燒

不盡，春風吹又生”涉及氧化還原反應，A不合題意；

B.粉身碎骨渾不怕發(fā)生的反應為：CaO+H2O=Ca(OH)2,要留清白在人間對應的反應為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2。，二者均為非氧化還原反應，B符合題意；

C.燃燒均為氧化還原反應，動物生長中呼吸作用均為氧化還原反應，故“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

涉及氧化還原反應，C不合題意；

D.黑火藥爆炸過程中發(fā)生的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T，該反應是氧化還原反應，D不合題意；

故答案為：Bo

【分析】燃燒、爆炸、食物腐爛、金屬腐蝕都有氧氣參與，屬于氧化還原反應。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，該圖標是護目鏡，A不符合題意；

B.實驗結束后，離開實驗室前，應該用肥皂等清洗雙手，該圖標為洗手圖標，B不符合題意；

C.實驗室要符合題意使用電源，該圖標為用電圖標，C不符合題意；

D.該圖標不是加熱圖標，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、A是護目鏡；

B、B是洗手標志；

C、C是用電安全標志；

D、D不是加熱標志。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2s04電離產(chǎn)生的金屬陽離子是Na+,而不是K+,因此不屬于鉀鹽，A不符合題意；

B.K2s04電離產(chǎn)生的金屬陽離子是K+,陰離子是S07，無其它離子產(chǎn)生，因此該鹽屬于正鹽、硫酸鹽、鉀鹽,

B符合題意；

C.KHSCU電離產(chǎn)生的陽離子中，除了K+外，還有H+,因此屬于酸式鹽，而不屬于正鹽，C不符合題意；

D.KC1電離產(chǎn)生的陰離子是Ch而不是S07，因此不屬于硫酸鹽，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)題干信息，該物質(zhì)含有鉀離子、硫酸根離子，且不電離出氫離子。

6

4.【答案】B

【解析】【解答】A.食鹽有效成分為氯化鈉(NaCl),常用作調(diào)味品，故A不符合題意；

B.漂白粉有效成分為次氯酸鈣［Ca(C10)2］,常用作消毒、漂白劑，故B符合題意；

C.純堿有效成分為碳酸鈉(Na2c0)，常用作食用堿，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁片有效成分是氫氧化鋁［4(0H)3］，常用作抗酸藥，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、實驗的有效成分是氯化鈉；

B、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；

C、純堿的有效成分是碳酸鈉；

D、氫氧化鋁片的有效成分是氫氧化鋁。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.焰色試驗是物理變化，A不符合題意；

B.做完實驗后要用鹽酸清洗做焰色試驗的伯絲，除去伯絲上的雜質(zhì)，B符合題意；

C.焰色試驗是元素的性質(zhì)，含鈉元素物質(zhì)的焰色試驗均為黃色，無法用焰色試驗區(qū)分NaCl和Na2cCh,C不

符合題意；

D.焰色試驗為黃色，一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，因為黃光會掩蓋紫光，用藍色鉆玻璃片濾

去黃光，如果觀察焰色不是紫色，才能證明沒有鉀元素，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、焰色試驗是物理變化；

B、稀鹽酸清洗粕絲后再繼續(xù)使用；

C、鈉鹽的焰色試驗都是黃色；

D、鉀元素的觀察需要透過藍色鉆玻璃。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.常溫水中Fe3+水解程度小，無法形成膠體，描述不符合題意，不符題意；

B.NaOH與FeCb發(fā)生反應，生成大量Fe(0H)3且顆粒極大部分直徑超過100納米，直接形成沉淀(濁液狀態(tài)),

描述不符合題意，不符題意；

C.根據(jù)分析，實驗設計合理，符合題意；

D.同B選項，描述不符合題意，不符題意；

故答案為：Co

【分析】氫氧化鐵膠體的制備是用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色。

7.【答案】B

7

【解析】【解答】A.在強酸性溶液中，氫氧根離子與氫離子反應生成水，不能大量共存，故A不符合題意；

B.在強酸性溶液中，Mg2+、SO7、NH：、CT離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B符合題意；

C.在強酸性溶液中，碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合題意；

D.在強酸性溶液中，碳酸氫離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、氫離子和氫氧根不共存；

B、硫酸根、氯離子和幾乎所有陽離子共存；

C、碳酸氫根和氫離子不共存；

D、氫離子和碳酸根離子不共存。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.碳酸氫根是弱酸酸式鹽，因此NaHCCh=Na++,故A符合題意；

B.氫氧化鋼是強堿，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OIT,故B不符合題意；

C.硝酸是強酸，其電離方程式HN03=H++N。，故C不符合題意；

D.氯化鈣是鹽，其電離方程式為CaCL=Ca2++2C「，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、碳酸氫根不能拆；

B、氫氧化鋼電離為銀離子和氫氧根離子；

C、硝酸電離為氫離子和硝酸根離子；

D、氯化鈣電離為鈣離子和氯離子。

9.【答案】D

【解析】【解答】該轉化關系涉及的化學反應依次為：C+2Ca。-2CU+CO2C02+H20=H2CO3,H2CO3+

Ca(0H)2=。4。31+2"2。、CaCO3-CaO+C02T,各反應的基本反應類型依次為：置換反應、化合反應、

復分解反應、分解反應；

故答案為：Da

【分析】碳和氧化銅發(fā)生置換反應生成二氧化碳和銅；二氧化碳和水發(fā)生化和反應生成碳酸；碳酸和氫氧化

鈣發(fā)生復分解反應生碳酸鈣和水；碳酸鈣高溫發(fā)生分解反應生成二氧化碳和氧化鈣。

10.【答案】B

+2

【解析】【解答】BaCCh+H2sO4=BaSO41+CO2T+H2O要用離子方程式BaCO3+2H+SO4=BaSO4；+CO2T+H2O表示，

不能用離子方程式Ba2++SO42=BaSO41來表示；

8

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)題干，可以知道為可溶性銀鹽或氫氧化鋼，和硫酸鹽或者硫酸反應，要注意，不能是氫氧化鋼

和硫酸的反應。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.次氯酸是弱酸不能拆，故A不符合題意；

B.電荷不守恒，反應為HCO^+OH-=“2。+。。?，故B不符合題意；

C.難溶的氫氧化銅溶于稀鹽酸生成可溶的氯化銅，故C符合題意；

D.復分解反應發(fā)生的條件是有氣體、沉淀或者弱電解質(zhì)生成才能發(fā)生，向Naas?溶液中滴加CaC%溶液，沒

有氣體、沉淀或者弱電解質(zhì)生成，不能發(fā)生反應，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、次氯酸不可拆；

B、碳酸氫根和氫氧根反應生成水和碳酸根；

C、氫氧化銅和氫離子反應生成銅離子和水；

D、硫酸鈉和氯化銅不反應。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.二者都與鹽酸反應，不能用于除雜，故A不符合題意；

B.加入氫氧化鈉發(fā)生HCO3+OH-H2O+CO可除雜，但還需要從溶液中得到Na2cO3固體，操作較麻煩,

故B不符合題意；

C.Na2cCh穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2co3、H2O、CO2,分解產(chǎn)生的H2O、C02

揮發(fā)逸出，達到分離提純的目的，是最佳方法，故C符合題意；

D.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，不能用于除雜，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，可以用于除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉。

13.【答案】B

【解析】【解答】解：A.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，故A不選；

B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是氯化亞鐵，故B選；

C.氯氣和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故C不選；

D.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，故D不選；

故選B.

【分析】氯氣具有強氧化性，和金屬反應生成高價氯化物，和堿反應生成氯化物、次氯酸鹽和水.

9

14.【答案】C

【解析】【解答】A.置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，此反應不是置換反應,

A不符合題意；

B.該反應中只有氫元素化合價改變，氫元素分別由NaH中-1價升高到0價，H2O中的+1價降到0價，B不符

合題意；

C.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應還原劑是NaH,還原產(chǎn)物是H2,還原性大?。篘aH>4,

C符合題意；

D.NaH中氫元素由-1價升高到0,被氧化，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、反應物沒有單質(zhì)；

B、該反應為氫元素化合價有升有降；

C、還原性的比較：還原劑大于還原產(chǎn)物；

D、氫元素化合價升高，被氧化。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.該反應中澳元素化合價反生改變，為氧化還原反應，A不符合題意；

B.BrO「中澳元素化合價由+5降低到0,反生還原反應，BL中澳元素化合價由-1升高到0,發(fā)生氧化反應，Br2

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B不符合題意；

C.氧化劑是Br。，氧化產(chǎn)物是Bn,已知氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：BrO；>Br2,

C不符合題意；

D.是氧化齊”，還原劑是Br,由離子方程式可知氧化劑和還原劑的化學計量系數(shù)之比為1：5,D符合題

息；

故答案為：Do

【分析】氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目X該元素原子的個數(shù)。

16.【答案】(1)⑤⑩；②④

2++2+

(2)FeSO4=Fe+SO^-Fe+2H=Fe+H2T

+

(3)HCO-+H=C02T+H2O

(4)-1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】【解答】(1)電解質(zhì)：在水溶或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶或熔融狀態(tài)下都不導電

10

的化合物；

故答案為：⑤⑩；②④。

（2）硫酸亞鐵為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；鐵與鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵；

2++2+

故答案為:FeSO4=Fe+SO^-Fe+2H=Fe+H2To

（3）小蘇打為NaHCCh,胃液主要成分HC1；

+

故答案為：HCO-+H=H2O+CO2K

（4）過氧化鈉中鈉元素為+1價，則0元素為-1價；過氧化鈉與二氧化碳生成氧氣和碳酸鈉；

故答案為：T；2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2。

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、

水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

（2）硫酸亞鐵電離為亞鐵離子和硫酸根離子；鐵和氫離子反應生成亞鐵離子和氫氣；

（3）碳酸氫根和氫離子反應生成二氧化碳和水；

（4）過氧化物中的氧元素為-1價；過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

17.【答案】（1）干燥沙土；4（。，）3+3H+=⑷3++342。

（2）C或碳

（3）還原性

（4）2NaHCO3Na2CO3+C02T+W20；氧氣或者。2

【解析】【解答】（1）金屬鈉等活潑金屬能和水反應，著火時，不能用水滅火，應該用干燥沙土滅火。胃舒平（含

有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應，其反應的離子反應方程式山（OH）3+3H+=

3++3+

Al+3H2O,答案：干燥沙土；XZ（0H）3+3H=Al+3H2O；

（2）2KNO3+3C+S^K2S+N2T+3CO2T,N元素化合價由+5降到0,S元素由0降到-2,碳元素由0升高

到+4,化合價升高被氧化，所以被氧化的元素是碳元素，答案：C或碳；

（3）維生素C可使Fe3+轉化成出2+,此過程鐵元素化合價降低，被還原，說明維生素C