西藏林芝一中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）

西藏林芝一中20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）一、選擇題(共7小題，滿分42分)7（6）列法確是（ A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞8（6分用2g塊大石與303mo/L鹽反制取O2氣若增反應(yīng)可采取的措施是（ ）①30mL3mol/L鹽酸②30ml6mol/L鹽酸③2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③496分）①H+②l﹣、③A3、④K+⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）4A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧16列液空中熱干燒后得體原液的質(zhì)（ ）A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO36分質(zhì)量度同下溶液按O3﹣小大序列確（ ）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A④＜③②①B③＜②①＜④C③＜②④＜①D③④＜②①12（6分）在由水電離的c（H+）＝10﹣1mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A．K+、Fe2+、S2﹣、MnO4﹣ B．Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣1（6）列據(jù)化方式出結(jié)正的（ ）241.8kJmol﹣1BC（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H22△H1＜△H22O（Og?2OgH﹣QJmo﹣（Q016SOg）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定二、解答題（58分）2（14）250mL250mL燒堿溶液25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解cV1EV2回答下列各問題：正確操作步驟的順序（用字母填寫→ → →D→ 。（2）D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) 。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是 。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗在其他操作均正確的前提下會對測定結(jié)（指堿純）何響？ 填“高“”“變）該燒堿樣品純度的計算式為 。實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子為 NA。V1＝ mL。根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實驗編號）n（Mn1n（Mn2+）2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計實驗方案④繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。②小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到 現(xiàn)象。實驗編號/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH實驗編號/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為K1；②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為K2。（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù)K＝（用K1、K2表示。△H3＝ （用△H1、△H2表示。（2）①為研究不同條件對反應(yīng)①2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2，10min時反應(yīng)①10minv（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）＝ mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝ 。②其條保不反①在壓件進(jìn)行平時NO的化為 α2（＞“＝，平常數(shù)K “增減小“不要使K1減小，可采用的措施是 。3（12）（一）（1）常溫時，el3溶液的p 7（填“＞“＜”或“＝，原因是（用方程式表表示） ．（2）25℃時，向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是 ．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子．①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為： ，②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H3OO﹣）＞c（H+，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．③若溶液中c（Na+）＝c（HOO﹣，該溶液由體積相等的稀NaOH和HOOH溶混而，混前c（NaOH cHOOH填＞“”“．27 二（4分rO2﹣和rO27 生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：2CrO42﹣CrO2﹣Cr3+Cr（OH）3↓227其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+?CrO2﹣（橙色）+H2O27若平衡體系的pH＝2，則溶液顯 色；能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ；a．溶液的顏色不變 b．2v（CrO42﹣）＝v（Cr2O72﹣） c．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同20192020學(xué)年西藏林芝一中高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題7（6）列法確是（ A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞【分析】A．?dāng)噫I吸收能量、成鍵放出能量；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生；C．有能量變化的可能是物理變化；D．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞。【解答】解：A．?dāng)噫I吸收能量、成鍵放出能量，所以化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；B錯誤；錯誤；D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的理解和靈活運用，明確斷鍵和成鍵與反應(yīng)熱關(guān)系、有效碰撞含義、能量變化與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯點。8（6分用2g303mo/LO2）①30mL3mol/L鹽酸②30ml6mol/L鹽酸③2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【分析】CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等．增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快；【解答】解：①再加入30mL3mol/L鹽酸，體積增大，但濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；②改用30mL6mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；③改用2g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；④適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確。故選：B。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．496分）①H+②l﹣、③A3、④K+⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH+分別加4入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，【解答】解：水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯誤；②Cl﹣，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；③Al3+，加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故③錯誤；④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；⑤S2﹣，加入硫離子，能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離影響水的電離，故⑤錯誤；⑥錯誤；⑦NO3﹣，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故⑧錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進(jìn)水的電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．16列液空中熱干燒后得體原液的質(zhì)（ ）A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO3【分析】加熱蒸干并灼燒的過程中，要注意考慮鹽的水解平衡的移動、物質(zhì)的氧化、物質(zhì)的分解等情況，亞硫酸鹽易被氧化，銨鹽加熱易分解，氯化鋁易水解，據(jù)此回答。A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解生成氨氣和HCl，灼燒后無固體剩余，故B錯誤；C．AlCl3因為能水解生成Al（OH）3，灼燒得Al2O3，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液加熱、蒸干、灼燒最終產(chǎn)物仍為碳酸鈉，故D正確；故選：D。【點評】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于水解、分解等知識，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握。6分質(zhì)量度同下溶液按O3﹣小大序列確（ ）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A④＜③②①B③＜②①＜④C③＜②④＜①D③④＜②①【分析】①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中完全電離出碳酸根離子，碳酸根離子的水解程度較弱；②碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽的酸式鹽，在溶液中電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子濃度較小；③碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，第二步電離出碳酸根離子，且第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離；④碳酸銨是弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小，據(jù)此解答。3c（CO2﹣）最大；3②NaHCO3在溶液中完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子電離出的CO32﹣較小；3③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步電離，第二步才電離出碳酸根離子，且第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離，所以其溶液中的c（CO2﹣）最??；3④（NH4）2CO3在溶液中完全電離出碳酸根離子和銨根離子，銨根離子水解促進(jìn)了碳酸根離子的水解，濃度相同時其溶液中c（CO32﹣）小于Na2CO3，3根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量濃度相同時c（CO2﹣）由小到大順序為③＜②＜④＜①，故選：C。3【點評】本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運用能力。12（6分）在由水電離的c（H+）＝10﹣1mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A．K+、Fe2+、S2﹣、MnO4﹣ B．Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣【分析】該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。亞鐵離子與硫離子、氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子、硫離子；鋁離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；D．偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)。【解答】解：該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。A．Fe2+與S2﹣、OH﹣反應(yīng)，MnO4﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；4B．Al3+、NH+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；43 Na+NO﹣Cl﹣SO2﹣3 2AlO﹣D錯誤；故選：C。2【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+OH﹣1（6）列據(jù)化方式出結(jié)正的（ ）241.8kJmol﹣1BC（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H22△H1＜△H22O（Og?2OgH﹣QJmo﹣（Q016SOg）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量D．已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定【分析】A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水；碳完全燃燒放出的能量大于不完全燃燒放出的熱量，但△H為負(fù)值；100%；D．依據(jù)物質(zhì)具有的內(nèi)能越高越不穩(wěn)定分析判斷；【解答】解：A1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜﹣241.8kJ?mol﹣1A錯誤；B正確；C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應(yīng)，所以16g即0.25molSO2（g）和足量O2反應(yīng)放出的熱量小于0.25QkJ，故C錯誤；Ds＝s；△H0D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。二、解答題（共4小題，滿分58分）2（14）250mL250mL燒堿溶液25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解cV1EV2回答下列各問題：（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C →A →B →D→E 。步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度 尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡 。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬?。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗在其他操作均正確的前提下會對測定結(jié)（指堿純）何響高 填“高“”“變）該燒堿樣品純度的計算式為 % ?！痉治觥浚?）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；0刻度在上；為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；3.1﹣4.4；因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；根據(jù)反應(yīng)消耗的鹽酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度?！窘獯稹浚?）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，具體步驟為：CWg，在燒杯中加蒸餾水溶解、A250mL250mL燒堿溶液、B．用移液管25LDMmo/LV1mLE．在錐形瓶下墊V2mL，故答案為：C；A；B；E；0故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿液體，無氣泡；pH故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬还蚀鸢笧椋浩?；滴到消耗的鹽酸為：n（鹽酸）＝cV＝（V2﹣V1）×10﹣3L×cmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）＝n（鹽酸）＝c（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：×c（V2﹣V1）×10﹣3mol＝c（V2﹣V1）×10﹣2mol，m（NaOH）＝nM＝40c（V2﹣V1）×10﹣2g，則該燒堿樣品的純度為%；故答案為：%。【點評】本題考查探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，題目難度中等，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實驗方法，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力。實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.00075 NA。（2）V1＝2.0 mL。根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇②、③ （填實驗編號）n（Mn1n（Mn2+）2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計實驗方案④繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。②小組同學(xué)提出的假設(shè)是 Mn2+對該反應(yīng)有催化作用 。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到褪色時間變短 現(xiàn)象。由控制變量法可知，總體積相同；實驗①、②數(shù)據(jù)中只有濃度不同；②③中只有溫度不同；由圖可知生成錳離子可作催化劑加快反應(yīng)速率。12nO﹣5HCO6H＝2n210O2↑8HO，n（KMnO4）＝0.05mol/L×0.003L＝1.5×10﹣4mol，n（H2C2O4）＝0.6mol/L×0.003L＝1.8×10﹣3mol，高錳酸鉀反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10﹣4mol×（7﹣2）×NA＝0.00075NA，故答案為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.00075；（2）由控制變量法可知，總體積相同，則V1＝10.0﹣8.0＝2.0，故答案為：2.0；實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇②、③，故答案為：②、③；①Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故答案為：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用；②提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到褪色時間變短現(xiàn)象，故答案為：褪色時間變短?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握反應(yīng)速率的影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庾兞康目刂萍按呋瘎Ψ磻?yīng)的影響，題目難度不大。實驗編號/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH實驗編號/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為K1；②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為K2。（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù)K＝ （用K1、K2表示?！鱄3＝2H2﹣△H1 （用△H1、△H2表示。（2）①為研究不同條件對反應(yīng)①2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2，10min時反應(yīng)①10minv（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝75% 。②其條保不反①在壓件進(jìn)行平時NO的化為21＜ α2（填“＞“＜”或“＝，平衡常數(shù)K1不變 （填“增大“減小”或“不變?nèi)粢筀1減小，可采用的措施是升高溫度 。1已知：①NO（gl（g?2NO（g，②2NOg）Nals）?NaNO（）NO（，根據(jù)蓋斯定律，②×2﹣①可得：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2g②a①的商；（2）①10minv（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則△n（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L＝0.15molNO、氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算平衡時氯氣的物質(zhì)的量、NO的轉(zhuǎn)化率；a在恒壓條件下進(jìn)行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；②平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。1已知：①NO（gl（g?2NO（g，②2NOg）Nals）?NaNO（）NO（，根據(jù)蓋斯定律，②×2﹣①可得：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2g則反平常數(shù)K＝則H32H﹣H，故答案為：；2H2﹣△H1；（2）①測得10min內(nèi)v（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則△n（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L＝0.15mol，由方程式可知參加反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol×＝0.075mol，故平衡時氯氣的物n（Cl2）＝0.1mol﹣0.075mol＝0.025mol；參加反應(yīng)NO物質(zhì)的量為0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%；故答案為：0.025；75%；②正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達(dá)平衡時壓強(qiáng)比起始壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增大，故轉(zhuǎn)化率α1＜α2；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：＜；不變；升高溫度。【點評】本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律應(yīng)用等知識，充分考查學(xué)生的分析理解能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活應(yīng)用能力，題目難度中等。3（12）（一）1常時el3溶的pH＜ 7填＞“或＝原是用程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl ．（2）25℃時，向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離 ．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子．①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ，②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H3OO﹣）＞c（H+，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH3COONa ．③若溶液中c（Na+）＝c（HOO﹣，該溶液由體積相等的稀NaOH和HOOH溶混而，混前c（NaOH＜ c（HOOH填“＜或＝．【分析】（1）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性；氯化銨電離生成銨根離子，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；①OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子，水溶液中都