實(shí)驗(yàn)2-混合堿的分析

實(shí)驗(yàn)2混合堿的分析一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

⒈掌握雙指示劑法測(cè)定燒堿中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法；

⒉鞏固容量瓶、移液管及滴定管的使用技巧；二、實(shí)驗(yàn)原理燒堿又稱火堿，主成分是NaOH，在生產(chǎn)和存放過(guò)程中，常因吸收空氣中的CO2而含有少量雜質(zhì)Na2CO3。因此，出廠產(chǎn)品要對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定。常用的測(cè)定方法是雙指示劑法，滴定反應(yīng)的基本原理和過(guò)程如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O滴定時(shí)，常用酚酞和甲基橙分別指示滴定終點(diǎn)。先加入酚酞，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞紅色消失，指示Na2CO3第一個(gè)終點(diǎn)到達(dá)，此時(shí)Na2CO3全部生成NaHCO3(只滴定了一半)，NaOH全部被滴定(pH=8.3)，此時(shí)HCl的體積消耗記為V1mL。然后再加入甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，指示Na2CO3第二個(gè)終點(diǎn)的到達(dá)，NaHCO3全部生成H2CO3(pH=3.9)，此時(shí)HCl的體積讀數(shù)為V2mL，則可由V1和V2及HCl的濃度，按下式分別計(jì)算出NaOH和Na2CO3的含量。除燒堿外，工業(yè)純堿Na2CO3由于會(huì)含有少量的NaHCO3等成份，也可以采用雙指示劑法，根據(jù)V1和V2的大小，可以判定混合堿的組成及含量。三、預(yù)習(xí)要求⒈酸堿滴定的基本原理、雙指示劑法測(cè)定混合堿各組分的原理和方法；⒉移液管及滴定管的使用方法；四、主要儀器與試劑儀器：酸式滴定管(50mL)，錐形瓶(250mL)，移液管(25mL)。試劑：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1mol·L-1)，酚酞指示劑(0.2%)，甲基橙指示劑，混和堿試樣。五、實(shí)驗(yàn)步驟準(zhǔn)確移取混合堿試樣溶液25.00mL于250mL錐形瓶中，加25mL蒸餾水，1~2滴酚酞指示劑，用0.1mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液由紅色剛消失為第一終點(diǎn)，記錄消耗的HCl體積V1；隨后向滴定溶液加入1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl滴定至溶液變?yōu)槌壬珵榈诙K點(diǎn)，記錄HCl消耗的總體積V2。

六、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果計(jì)算項(xiàng)目ⅠⅡⅢC(HCl)標(biāo)液濃度/mol·L-1Vs/mLHCl的體積消耗量V1/mLHCl的體積消耗量V2/mLx(NaOH)/g·mL-1x(Na2CO3)/g·mL-1

七、思考題⒈0.04gNaOH和0.06gNa2CO3混合物，用0.1mol·L-1HCl滴定時(shí)，V1、V2各為多少mL?⒉采用雙指示劑法測(cè)定混合堿，判斷下列五種情況下，混合堿的組成？⑴V1=0，V2>0⑵V1>0，V2=0⑶V1>V2⑷V1<V2⑸V1=V2參考文獻(xiàn)[1]四川大學(xué)，浙江大學(xué).分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第三版).北京：高等教