山東省某中學(xué)2025屆高三年級(jí)上冊(cè)第一次診斷考試化學(xué)試題（含答案解析）

山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期第一次診斷考試化學(xué)試題

學(xué)校:..姓名:.班級(jí):考號(hào):

一、單選題

1.“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.我國(guó)研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“零龍一號(hào)”以235U為核燃料，235U與238U化學(xué)性質(zhì)不同

B.廢棄的秸稈通過(guò)發(fā)酵獲得生物質(zhì)燃料乙醇

C.“長(zhǎng)征一號(hào)”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油主要由煤的干儲(chǔ)獲得

D.利用CO2合成高級(jí)脂肪酸的甘油酯，實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化

2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑

B.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制備光導(dǎo)纖維

C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸鈣

3.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法正確的是

A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

B.皮膚濺上苯酚，立即用水沖洗，然后再涂上稀NaOH溶液

C.汞大量灑落，必須盡可能收集，并深埋處理

D.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.NH3和CO?都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力

B.NH4CIO4中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在C。。、石墨、金剛石中，碳原子雜化方式分別為sp、sd和sp3三種雜化

D.NaCl溶液中的水合離子：

5.CO2的捕集和轉(zhuǎn)化對(duì)實(shí)現(xiàn)雙碳戰(zhàn)略目標(biāo)具有十分重要的意義，單乙醇胺(HOCH2cH2NH2)

可用作工業(yè)CO2的捕集劑。以CO2為原料可制備一系列化合物,如CH3OH、HCHO、HCOOH、

試卷第1頁(yè)，共12頁(yè)

葡萄糖等，可有效降低大氣中的C02濃度，還能緩解化石燃料資源短缺等問(wèn)題。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

A.鍵角NOCH：CH3OH>HCHO

B.酸性：HCOOHVCH3co0H

C.單乙醇胺可捕集CO2因其含有的氨基呈堿性

D.HCH0分子間存在氫鍵

6.藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開(kāi)發(fā)與利用。由青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過(guò)程

示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.青蒿素的分子式為C15H

B.雙氫青蒿素分子中氧原子的雜化方式為sp3雜化

C.雙氫青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1個(gè)

D.與青蒿素相比，雙氫青蒿素具有更好的水溶性，療效更佳

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

8.以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備H2和HC10的裝置如圖所示(工作時(shí)，H2O

在雙極膜界面處被催化解離成H+和OT)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的H+向左移動(dòng)

+

C.陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電報(bào)反應(yīng)為cr-2-+H2O=HC1O+H

D.理論上，雙極膜中2moiH?0解離時(shí)，電解池陽(yáng)極區(qū)減少Imol陽(yáng)離子(忽略HC10的

電離)

9.從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過(guò)程如下:

水MgSO

苯甲醇4操作X,

有機(jī)層淡森*干燥、過(guò)濾’苯甲醇

苯甲酸鉀甲基叔丁基雄回收溶劑、去除雜質(zhì)

苯甲醛萃取、分液

用試劑Y調(diào)節(jié)pH

KOH溶液水層一?苯甲酸

結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

已知甲基叔丁基酸的密度為0.74g-cm-3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“萃取”過(guò)程振蕩、放氣時(shí)均需分液漏斗倒置

B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲(chǔ)，“試劑Y”可選用稀硫酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲(chǔ)水好

二、多選題

10.常溫下pH=3的NaHR溶液稀釋過(guò)程中風(fēng)珥叱、5(HR)5(R")與pc(Na+)關(guān)系如

圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HR-的分布系數(shù)5(HR-)=c(H2R)+：\：))+c(R2)

試卷第3頁(yè)，共12頁(yè)

lg2=0.3o下列說(shuō)法正確的是

曲線代表（）4

A.L|SHR-B.Kal(H2R)=8xlO-

C.a點(diǎn)溶液的pH=3.7D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)>c(HR)+2c(R2)

三、單選題

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

向CO還原Fe2（）3所得產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察顏?zhàn)C明FezOs全部

A

色變化被還原

用潔凈的鋁絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆檢驗(yàn)NaClO溶

B

玻璃觀察火焰顏色液中的Na+

CF2cI?是極性

C用毛皮摩擦過(guò)的帶電橡膠靠近CF2c1?液流，液流方向改變

分子

Fe

將中段纏有鋅絲的鐵釘（如圖蚪哪^工）放在滴有酚酥溶

鐵釘能發(fā)生吸

D

Zn氧腐蝕

液的飽和NaCl溶液中，一段時(shí)間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

四、多選題

12.下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相

鄰周期。X的電負(fù)性大于Z,工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異從空氣中分離出Y的單質(zhì)。E是短周期元

素。E與Y的價(jià)電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，W”與E-的電子結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.W、Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物分子式不同

B.第一電離能：W>E>X

C.已知電負(fù)性有Y>C1>W,則WCL水解生成H3WO3和HC1,YCl3水解生成HYC)2和

HC1

D.簡(jiǎn)單離子半徑：W>E>Y

13.利用無(wú)機(jī)物離子口)1<心-0凡「和「(下圖簡(jiǎn)寫(xiě)為CeD，實(shí)現(xiàn)了水在催

化劑作用下制氧氣。用進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來(lái)自水。

其相關(guān)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Ce1VCe111CeIVCe111+2H+

1115IV4v5-

[(L)Ru—OH2]~^[(L)Ru—OH2]~^^?[(L)Ru=O]

H2o

氏0,

O+H+^^

2H+J

[(L)RuvOOH]4-、[(L)RuIVOOH]5-*^、[(L)RuinOOH]6-

Ce111Ce,5ivCeinCeIV

A.[Ce1V(NO)「中存在共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

B.進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)前，需排盡體系中的空氣

C.催化氧化水的反應(yīng)為2H2。催當(dāng)劑個(gè)+2H2T

試卷第5頁(yè)，共12頁(yè)

D.若H「O參與反應(yīng)。則［（DR/OOH『中存在明

14.實(shí)驗(yàn)室可用苯乙酮間接電氯化法合成苯甲酸鉀，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每生成Imol苯甲酸鉀，轉(zhuǎn)移4moi電子

B.膜m為陰離子交換膜

C.若用鉛蓄電池作電源。a電極應(yīng)與PbO2極相連

D.電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少18g

五、單選題

15.一定溫度下。Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①Xe（g）+F2（g）UXeF?（g）Kpl,

②XeF2（g）+F2（g）.XeF/g）%,③XeF/g）+F2（g）QXeF6（g）Kp3,不同投料比

條件下，平衡時(shí)產(chǎn)物（XeF?、Xe弓、XeFf）的物質(zhì)的量分別如圖所示。當(dāng)/品＞2$

時(shí)，認(rèn)為Xe完全反應(yīng)。已知a、c對(duì)應(yīng)的p（F?）分別為16kPa和225kPa。下列說(shuō)法正確的是

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

A.曲線y代表產(chǎn)物XeB的物質(zhì)的量

B.

2

C.XeF2(g)+2F2(g)XeF6(g)SISW=3600kPa-

D.當(dāng)”(Xe耳)最多時(shí)，p(Fj=60kPa

六、解答題

16.鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途，請(qǐng)回答：

(1)鹵族元素位于元素周期表的___________區(qū)，濱原子的M能層電子排布式為

(2)1；的VSEPR模型如圖，中心I原子的雜化方式是(填字母)。

A.sp3B.spC.sp3dD.sp3d2

(3)(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與Hq反應(yīng)生成HCN和HOCN,反應(yīng)中所涉及元素的電負(fù)性由

大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。

(4)一定條件下，SbCL與Ga。以物質(zhì)的量之比為1：1混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)

構(gòu)組成可能為：(a)[SbCl；][GaCl：]或(b)[GaCl][SbCl],該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成

為(填“a”或"b”)，理由是-

(5)我國(guó)科研小組在全無(wú)機(jī)鉛鈣鈦礦薄膜制備和光伏電池研究方面取得新進(jìn)展。研究人員采

用Pbl?、CsI和二甲基碘化鏤(DMAI)作為前驅(qū)體，通過(guò)真空輔助熱退火的方法制備了鈣鈦

礦薄膜，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

試卷第7頁(yè)，共12頁(yè)

OCs

②晶體中相鄰：T間最短距離為anm,則晶體密度為g?cm-3(設(shè)/為阿伏加德羅

常數(shù)的值)。

17.鉆是生產(chǎn)電池材料、耐高溫合金、防腐合金及催化劑的重要原料。以濕法煉鋅的凈化渣

(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬的單質(zhì)及其氧化物)為原料提取鉆的工藝流程如圖所示:

凈化渣

CO(OH)3

浸出渣銅渣鐵渣鉆回收后廢液

已知：①常溫下，Ksp(CuS)=8.9x10-36,/(CoS)=1.8x102,/(ZnS)=1.2x10^。

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:

金屬離子Zn2+Co3+Co2+Fe3+Fe2+

開(kāi)始沉淀時(shí)(c=O.OlmolL-1)的pH6.24.07.92.27.5

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)Na2s常作沉淀劑，在“銅渣”中檢測(cè)不到C02+,“除銅液沖Co?+濃度為0.18mol.I/,則

此時(shí)溶液的pH<［常溫下飽和H2s水溶液中存在關(guān)系式:

c2(H+)-c(S2~)=1.0xl(J?(mol-L-丫］。

⑶過(guò)硫酸鈉(Na^Os)能將6+和Fe"氧化，Na2s。和Fe?+反應(yīng)的離子方程式

為=

(4)氧化后，溶液中Co"濃度為0.01mollL利用碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH.“沉鐵”時(shí)，調(diào)

節(jié)溶液pH的范圍是(已知：離子濃度小于1.0x10-5moi1一，視為沉淀完全)。

(5)“沉鉆”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為-“鉆回收后廢液”中含有的金屬離子主要

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

有O

(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3。在提取過(guò)程

中鉆的損失率為％(用含w、m的代數(shù)式表示)。

18.鹽酸羥胺(NHqHECl)是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。實(shí)驗(yàn)

CH-CHC,=N-OH

室以丁酮胎('*)、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示(加熱、夾持

CH3

己知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。

②鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152。(3,丁酮月虧的沸點(diǎn)為153。。丁酮的沸點(diǎn)為796C。

回答下列問(wèn)題：

(1)NH,OH?HC1中N元素的化合價(jià)是；儀器X的名稱是。

(2)甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)方程式為；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減

壓蒸儲(chǔ)，其目的是0

(3)從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為，洗滌干燥。

(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。

稱取mg鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成100mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸

+3+2++

酸化，再加入過(guò)量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：2[NH30H]+4Fe=4Fe+N20T+6H+H20,

充分反應(yīng)后，用cmoLlJKQrQ,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe>(滴定過(guò)程中CrQ；轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)，C「不

反應(yīng))，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗溶液VmL。產(chǎn)品中NH20H?HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果—

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

試卷第9頁(yè)，共12頁(yè)

(5)電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：

工業(yè)上主要向兩側(cè)電極分別通入NO和H2,以鹽酸為電解質(zhì)溶液來(lái)進(jìn)行制備，其裝置如圖

所示:

NO.---------(A)---------IH2

質(zhì)

子

［鹽酸交鹽酸］

換

膜

含鐵的Pt電極

①電池工作時(shí)，Pt電極為極。

②一段時(shí)間后，正極區(qū)的pH與反應(yīng)前相比(填“增大”“減小”或“不變”)(不考慮溶

液體積的變化)。

19.有機(jī)物K是一種可用于腫癌治療的藥物。其一條合成路線如下:

A八O八BKMQCH+DC2H50HEH2

(C7H6N2O5)-0—>(C9H8N2O6)②》(C9H6N2O8)-@*(C7H4N2O7)^H2SO4,A*(C9H8N2O7)Pd^C

④⑤

<^0H

」

FHCONH2GPOCI3H'OI

(C9H12N2O3)々CgH,MOz)CHcJ(C8H6N3OCI)*(C^^^Cl)

iii.RCOOHS0C1;>RC0C1=

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J中含氧官能團(tuán)名稱為

(2)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

(3)反應(yīng)①?⑤中屬于取代反應(yīng)的有個(gè)=

(4)設(shè)計(jì)A—B、C—D的目的是

(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。

①屬于芳香族化合物，且不含-NO?、-0-0-,X

-0-C-0-

②按磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積比為2：3：3：4。

(6)參照以上合成路線，以

線___________

20.甲烷和二氯化碳重整制合成氣(CO和H?)是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一，涉及反應(yīng):

I.CH4(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g)AH,

II.co2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH2=+41.5kJ-mor'

III.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

己知，部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵C-HC=OH-HC=O

鍵能/(kJ-moL)4137454361011

⑴AH]=kJ-mol-1o

(2)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入ImolCO?和ImolCH4發(fā)生上述

反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容量中CO?為amol,H2^Jbmol,此時(shí)H2(3(g)的濃度為

mol-CY用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為=

(3)常壓下，將等物質(zhì)的量的CO?和CH4以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原

料氣的轉(zhuǎn)化率和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。

試卷第11頁(yè)，共12頁(yè)

T

q

.

o

s

、*

田

g修

r

懶

W

①曲線(填“a”或"b”)表示C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

②溫度低于873K時(shí)，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是;溫度高于

1400K時(shí)，曲線a、b交于一點(diǎn)的原因之一是溫度高于1400K時(shí)，反應(yīng)H和反應(yīng)III的速率

相等，還可能的原因是。

(4)已知反應(yīng)I的正反應(yīng)速率v=hp"(CH4)-p〃(CO2),k為速率常數(shù)。900。(2時(shí)，其他反應(yīng)

條件不變，只改變"CO2)或p(CHj時(shí)，正反應(yīng)速率v的變化如圖所示。

①若CO?和CH’的分壓均為四時(shí)，a=,b=

②若CO?和CH,的分壓相等，分別為小和P3兩種情況下的正反應(yīng)速率之比為

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案:

題號(hào)12345678910

答案BCABCAABDBC

題號(hào)1112131415

答案CBCACADD

1.B

【詳解】A.235U與238；；互為同位素，它們物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A錯(cuò)誤；

B.秸稈通過(guò)發(fā)酵可以獲得生物質(zhì)燃料乙醇，B正確；

C.煤油主要由石油的分儲(chǔ)獲得，C錯(cuò)誤；

D.高級(jí)脂肪酸的甘油酯不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.C

【詳解】A.石墨是過(guò)渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，與其導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅做光導(dǎo)纖維的原理主要基于光的全反射現(xiàn)象，與其熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，C正確；

D.葡萄糖中含有醛基，具有還原性，容易被氧化成葡萄糖酸，因此可以用于制葡萄糖酸鈣，

D錯(cuò)誤；

故選C。

3.A

【詳解】A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，以防發(fā)生觸電，故A正確；

B.苯酚沾在手上，應(yīng)該使用酒精洗滌，然后用流水沖洗，故B錯(cuò)誤；

C.汞會(huì)污染土壤，不能深埋處理，應(yīng)該用S粉覆蓋，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉的堿性太強(qiáng)，不適宜用碳酸鈉沖洗眼睛，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.B

【詳解】A.氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱

量，也可作制冷劑，氨分子間存在氫鍵和范德華力，二氧化碳分子間僅存在范德華力，A錯(cuò)

誤；

B.NH；的中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)為^一--=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,CIO4的中

7+1-9x4

心原子C1的孤電子對(duì)數(shù)為一--=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,所以二者的VSEPR模

答案第1頁(yè)，共15頁(yè)

型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B正確；

C.Q。中碳碳鍵鍵角接近120。，與石墨類似，二者結(jié)構(gòu)中的碳原子均采取sp?雜化；金剛石

中的每一個(gè)碳原子都形成4個(gè)碳碳單鍵，碳原子的雜化方式為sp，所以共有2種雜化方式,

C錯(cuò)誤；

D.Na+帶正電，水中。原子的電負(fù)性大，Na+吸引水中的氧原子，C「帶負(fù)電，水中H原

子的電負(fù)性小，cr吸引水中的氫原子，D錯(cuò)誤；

故選B。

5.C

【詳解】A.CH30H中C原子采取sp3雜化，鍵角NOCH約為109.5。，HCHO中C原子采

取sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，鍵角NOCH約為120。，故鍵角NOCH：CH3OH<HCHO,故A

錯(cuò)誤；

B.甲基為推電子基團(tuán)，故酸性：HCOOH>CH3COOH,故B錯(cuò)誤；

C.單乙醇胺含有氨基，使溶液呈堿性，可捕集CO2,故C正確；

D.HCHO分子中沒(méi)有O-H鍵，分子間不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.A

【詳解】A.根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為Ci5H22O5,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.青蒿素分子中的氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采取sp3雜化，故B項(xiàng)正確；

C.青蒿素修飾過(guò)程中，碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，多了一個(gè)手性碳原子，所以雙氫青蒿素分子中

的手性碳原子比青蒿素分子多一個(gè)，故C項(xiàng)正確；

D.與青蒿素相比，雙氫青蒿素分子中含有羥基，與水分子能形成氫鍵，故水溶性更好，療

效更好，故D項(xiàng)正確；

故選Ao

7.A

【詳解】A.量取液體體積要使用量筒，稀釋硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，并且要用玻璃棒不斷

攪拌，把溶解產(chǎn)生的熱量及時(shí)揮發(fā)，A正確；

B.除去CU中的"C7應(yīng)該使用飽和食鹽水，不能使用碳酸氫鈉，會(huì)引入雜質(zhì)二氧化碳?xì)怏w,

B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)冷卻蒸氣時(shí)，若冷凝管斜放使用，為便于冷卻的液體流出，應(yīng)該使用直形冷凝管，

答案第2頁(yè)，共15頁(yè)

不使用球形冷凝管，C錯(cuò)誤；

D.氫氟酸會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，所以盛裝氫氟酸的試劑瓶不能選擇玻璃材質(zhì)儀器，應(yīng)該用塑

料瓶盛裝，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.B

【分析】由圖知，左圖為原電池，其中左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

+

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H+2e-=H2T；右圖為電

解池，因?yàn)殡娊饴然c溶液制備H2和HC1O,則陽(yáng)極反應(yīng)式C「-2e-+Hq=HClO+H+,

陰極反應(yīng)式為2H++26一=應(yīng)3

【詳解】A.根據(jù)分析知，“全氫電池”的總反應(yīng)為H++OH-=HO為非氧化還原反應(yīng)，A

正確；

B.原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的H+

向右移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殡娊饴然c溶液制備H2和HC1O,則陽(yáng)極反應(yīng)式0--2-+1120=：?。0+11+,C正

確；

D.理論上，雙極膜中2moi應(yīng)0解離時(shí)，可以形成2moiH*、2molOH_,轉(zhuǎn)移2moi電子，

根據(jù)?「-26-+1120=11口0+11+,可以知道陽(yáng)極生成Imol氫離子，轉(zhuǎn)移2moi電子則有

2moiNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故陽(yáng)極區(qū)減少Imol陽(yáng)離子（忽略HC10的電離），D

正確；

故選B。

9.D

【分析】混合液經(jīng)過(guò)萃取后，有機(jī)物被萃取至有機(jī)層中，苯甲酸鉀和氫氧化鉀在水層中。有

機(jī)層經(jīng)過(guò)洗滌、干燥、過(guò)濾后剩余為有機(jī)物，互溶的有機(jī)物分離，需要采用蒸儲(chǔ)操作；水層

中的苯甲酸鉀經(jīng)過(guò)稀硫酸酸化后才能得到苯甲酸。

【詳解】A.“萃取”過(guò)程振蕩需要將分液漏斗倒置，振蕩時(shí)放氣，故放氣時(shí)分液漏斗也是倒

置的，A正確；

B.由于甲基叔丁基酸的密度小于水，故有機(jī)層在上層，從上口倒出，B正確；

答案第3頁(yè)，共15頁(yè)

C.吸水后的有機(jī)層中依舊含有其他有機(jī)雜質(zhì)，故操作X為蒸儲(chǔ)，試劑Y的作用為將苯甲

酸鉀反應(yīng)為苯甲酸，故Y為稀硫酸，C正確；

D.苯甲酸在乙醇中的溶解性大于水，故乙醇的效果比用蒸儲(chǔ)水差，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.BC

【分析】常溫下，稀釋過(guò)程中，c(Na+)減小，pc(Na+)增大，HR-電離方程式：HR^H++R,

水解方程式為：HR+H2O^H2R+OH-因此HR-逐漸減小，NaHR溶液pH=3呈酸性可知,

HR-離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液中R2-離子濃度大于HzR濃度，則曲線Li、

L2、L3分別代表B(H2R)、HR21B(HR-)與pc(Na+)的關(guān)系，據(jù)此解題。

【詳解】A.由分析可知，曲線Li代表6(H2R)與pc(Na+)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；

c(HR

，起始時(shí)pH=3,c(H+)=10-3mol/L,pc(Na+)=0,c(Na+)=lmol/L,

C(H2R)

c(HR)

物料守恒：+25(HR)==0.8,

c(Na)=c(HR-)+c(R-)+c(H2R),2

c(H2R)+c(HR)+c(Rj

c(HR)=0.8mol/L,同理c(H2R)=0.04mol/L,因此

c(HR-)c(H+)0.8x10-3

K(HR)==2xl02,B正確;

al2―0.04

C(H2R)

C.0(H?R"c(y=0.1；2X10-4,a點(diǎn)時(shí)，C(HR)=C(R2)

ClHR1U.b

+4

c(H)=Ka2(H2R)=2xlO_,pH=-lgc(IT)=3.7,C正確;

D.b點(diǎn)溶液中有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR)+i(R2)+c(OH),b點(diǎn)pH<7,

c(H+)>c(OH),因止匕c(Na+)〈c(HR/)+2c(R”)，D錯(cuò)誤；

故選BC=

11.C

【詳解】A.若氧化鐵未完全還原，加入稀鹽酸時(shí)，氧化鐵溶于稀鹽酸得到的鐵離子與鐵反

應(yīng)生成亞鐵離子，滴入硫氧化鉀溶液，溶液也不會(huì)變?yōu)榧t色，所以觀察溶液顏色變化不能確

定氧化鐵是否全部被還原，故A錯(cuò)誤；

B.鈉元素的焰色為黃色，可直接觀察，不需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，故B錯(cuò)誤；

答案第4頁(yè)，共15頁(yè)

C.由于毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒帶負(fù)電，CF2c12是極性分子，故當(dāng)橡膠棒靠近水流時(shí)，液流方

向改變，故C正確；

D.鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，鐵釘不被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12.BC

【分析】X、Y、Z、W為同一族的元素，圖中它們一個(gè)原子均形成了三個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)分

子的成鍵特征可知，四者均為VA族元素，工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異能從空氣中分離出Y的

單質(zhì)，則Y為N；W能與苯環(huán)碳相連，則W為P；E與Y的價(jià)電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)

相同，E形成1個(gè)共價(jià)鍵，則E最外層有7個(gè)電子，再結(jié)合W3-與E-的電子結(jié)構(gòu)相同知E

為Cl；X的電負(fù)性大于Z,則推測(cè)X為As、Z為Sb,綜上，X、Y、Z、W、E依次為As、

N、Sb、P、Cl=

【詳解】A.W為P,Y為N,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分子式分別為H3Po4、HN03,

A正確；

B.同一主族，從上往下，元素的第一電離能逐漸減小，同周期從左往右，元素的第一電離

能整體呈增大的趨勢(shì)（但第IIA、VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素），所以第一電離

能：Cl>P>As,即E>W>X,B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性：N>C1>P,則水解后P顯正價(jià)，N顯負(fù)價(jià)，PCL水解生成H3PO3和HC1,NCk水

解生成NH3和HC10,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.W、E、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為p3-、cr、N3--p3-與N3-最外層電子數(shù)相同，p3-的

電子層比N3-多一層，則離子半徑：P3->N3-；p3-和cr電子層數(shù)相同，前者的核電荷數(shù)小

于后者，則離子半徑：p3->cr；所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3->CI>N3-,D項(xiàng)正確。

故選BCo

13.AC

【詳解】A.[Ce1V（NC>3）6『中中含有氧氮共價(jià)鍵，Ce"與NO；中的氮原子形成配位鍵,

但不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；

B.空氣中含有氧氣，為避免空氣中氧氣對(duì)生成氧氣的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響，進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)

前需排盡體系中的空氣，B正確；

C.根據(jù)圖示，催化氧化水的反應(yīng)中沒(méi)有氫氣生成，催化氧化水的反應(yīng)為

答案第5頁(yè)，共15頁(yè)

2H2。+41Ce"(NO)6『催管O?T+4H+4[c〃(NO)$丁，C錯(cuò)誤；

[(L)Ruv=O]5-

H2O^

D.由圖可知,[(L)&v=o『與H2O反應(yīng)生成[(L)R〃〃OO〃『，和

H+q

[(L)RuinOOH]6-

H+,根據(jù)元素守恒，若抵18。參與反應(yīng),則[(L)RumoOH]6-中存在二0,D正確;

故選AC。

14.AD

【分析】由圖知，a極碘離子失電子生成碘單質(zhì)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a極作陽(yáng)極，則b極為

陰極，水在陰極得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

O

A.a極先發(fā)生：2「2e-=k，再發(fā)生：L+2OH-=10一+「+凡0,最后發(fā)生：+

310-=+CHI3+20H-,可得312~310-?6e;所以每

生成Imol苯甲酸鹽，電路中轉(zhuǎn)移6moi電子，A錯(cuò)誤;

B.由a極先后發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)知，為保持電荷守恒，需b極產(chǎn)生的氫氧根離子移動(dòng)到a極

區(qū)，則膜m為陰離子交換膜，B正確；

C.a電極為陽(yáng)極，若用鉛蓄電池作電源，a電極應(yīng)與鉛蓄電池正極PbO2極相連，C正確；

D.陰極反應(yīng)式：2H2O+2e=H2T+20H-,電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極區(qū)產(chǎn)生Imol七，移

向陽(yáng)極區(qū)2moi0H-,則陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少36g,D錯(cuò)誤；

故選AD。

15.D

n(F)

【分析】由題干信息可知，當(dāng)個(gè)彳2＞2.5時(shí)，認(rèn)為Xe完全反應(yīng)，即反應(yīng)①已經(jīng)完全進(jìn)行，

n(Xe)

答案第6頁(yè)，共15頁(yè)

n(F?)

Xe(g)完全反應(yīng)，隨著的增大，即F2的用量最多，反應(yīng)②、③、④均正向移動(dòng)，則n(XeF2)

n(Xe)

逐漸減小，n(XeF4)先增大后減小，n(XeF6)逐漸增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z

代表n(XeF2),據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，曲線y代表產(chǎn)物XeF4的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.由題干圖示信息結(jié)合分析可知，a點(diǎn)n(XeF4尸n(XeF2),即p(XeF4)=p(XeF2),則

P(XeFj=1__Lkpa.!

同理c點(diǎn)n(XeF4尸n(XeF6),即p(XeF4尸p(XeF6),則

KP2=

p(XeF2)p(F2)p(F2)16

Pg)=-kPa-

故Kp2>Kp3,B錯(cuò)誤;

KP3=

p(XeF4)p(F2)p(F2)225

C.由題干反應(yīng)②XeF2(g)+F2(g)UXeF4(g)j2,反應(yīng)③XeF/g)+F2(g)UXeF6(g)Kp3,

2

可知反應(yīng)②+③得到反應(yīng)XeF2(g)+2F2(g)OXeF6(g),Kp=Kp2xKp3=-^-kPa

lozzjJoOO

c錯(cuò)誤；

D.由題干信息可知，當(dāng)n(XeF4)最多時(shí)n(XeF2尸n(XeF6),由C項(xiàng)分析可知，

2

XeF2(g)+2F2(g)OXeF6(g),則Kp=-^-kPa,即

3600

p(XeF6)119

K=而加強(qiáng)T乖T頡kPa-'故p(F2尸60kPa,D正確；

故選D。

16.(1)p3s23p63d10

⑵C

(3)0>N>C>H

(4)aSbCb中Sb原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,而GaCb中Ga原子周圍價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為3,存在空軌道，更容易與氯離子上的孤電子對(duì)結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成［GaCl］離子

721Ro”

⑸12皿

【詳解】(1)鹵族元素位于元素周期表的P區(qū);澳原子電子排布式為Is22s22P63s23P63d】。4s24P5,

M能層電子排布式為3s23p63d10o

(2)中心I原子是由1個(gè)ns軌道、3個(gè)np軌道和1個(gè)nd軌道參與的雜化，所形成的5個(gè)

答案第7頁(yè)，共15頁(yè)

雜化軌道稱sp3d雜化軌道，空間構(gòu)型為三角雙錐；故答案選C。

(3)電負(fù)性是周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對(duì)標(biāo)度，吸引電子的傾向愈大,

元素的電負(fù)性愈大，所以四種元素的電負(fù)性大小為：O>N>C>H?

(4)因SbCh中Sb原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,而GaCh中Ga原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,

存在空軌道，更容易與氯離子上的孤電子對(duì)結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成［GaClJ離子，故答案

為：a；SbCb中Sb原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,而GaCb中Ga原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,

存在空軌道，更容易與氯離子上的孤電子對(duì)結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成［GaCl；］離子。

(5)①由圖一的晶胞結(jié)構(gòu)和圖二的投影可知，以位于晶胞體心的Cs+為研究對(duì)象，I位于晶

胞的12條棱上，該晶體中Cs+的配位數(shù)為12；

②Cs+位于晶胞的體心，數(shù)目為1；I位于晶胞的12條棱上，數(shù)目為12x：=3；Pb2+位于晶胞

的8個(gè)頂點(diǎn)上，數(shù)目為8x：=l,由晶體中相鄰r之間的最短距離為anm,可得到晶胞邊長(zhǎng)

O

為aJ5nm=aV^xlO'cm,由晶胞邊長(zhǎng)a求出密度

133+207+127x37211a21_3

_--------------丁=--------rx10g-cm

p7

-NA(aV2xlO-)4(a3)°

17.(l)Cu>PbSO4

(2)0.5

2+3+

(3)S2O^+2Fe=2SO^+2Fe

(4)3.2<pH<4

3++2+

(5)Co+3COf+3H2O=Co(OH)3+3HCO；Na^BZn

【分析】濕法煉鋅的凈化渣含有Co、Zn、Fe、Cu等金屬的單質(zhì)及其氧化物。凈化渣經(jīng)過(guò)硫

酸的酸浸，生成的硫酸鉛沉淀和未反應(yīng)的銅成為浸出渣，浸出液中含有C02+、Zn2\Fe2\

CM+,加入硫化鈉生成CuS除去銅離子，然后在除銅液中加入過(guò)硫酸鈉將溶液中的二價(jià)鐵

轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵、將Co?+氧化為將Co3+,通過(guò)加入碳酸鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH生成氫氧化鐵除去

鐵元素，在凈化液中再加入碳酸鈉將溶液中的鉆元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉆沉淀，從而達(dá)到提取鉆

的目的。

【詳解】(1)鉛和鉛的氧化物可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，銅單質(zhì)不溶于稀硫酸，“浸

答案第8頁(yè)，共15頁(yè)

出渣”的主要成分為Cu、PbS04o

(2)/(CoS)=1.8x10-22,“除銅液”中c02+濃度為0.18mol-LT,則

平2-)<18；；；_=1x103mol/L,c?(H+).C(S2-)=1.0x10。(moLL-y,

^J=10-O5mol/L,所以此時(shí)溶液的pH<0,5o

c(H+)>

(3)過(guò)硫酸鈉(Na2s2(\)能將Co2+和Fe?+氧化，NazSR將F*氧化為Fe3+,Na2s2。.被還

原為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為S2O；-+2Fe2+=2SO；+2Fe3+

(4)溶液中Fe3+濃度為0.01moll一時(shí)開(kāi)始沉淀的pH為2.2,

3

)1x10*|=1x10-37.4,Fe3+完全沉淀時(shí)c

Ksp[Fe(OH3]=0.01x田ML,

1X10-Z2

pH=3.2,C<?+開(kāi)始生成沉淀的pH=4.0,所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2〈pH<4。

(5)“沉鉆”過(guò)程中Co3+和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鉆沉淀和碳酸氫根離子,

反應(yīng)的離子方程式為Co3++3C(*+3H2O=Co(OH)3J+3HCO；。根據(jù)流程圖，“鉆回收后廢液”

中含有的金屬離子主要有Na+和Zn2+o

(6)1噸濕法煉鋅凈化渣(C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)理論上生成Co(OH］的質(zhì)量為

1000kgxW%x^-H^kg,實(shí)際提取出mkgCO(OH)3,在提取過(guò)程中鉆的損失率為

HOOw,“

59kg-mKg

xlOO%=H00w-59mxl0()%=H00w-59m%。

HOOw,HOOwllw

---------kg

59

18.(1)-1三頸燒瓶

CH；CHC.=N-OHO

⑵

+HC1+H2O^^II+NH2OHHCI降低壓

CH?CH3CH2CCH3

強(qiáng),在較低溫度下分離出丁酮，同時(shí)防止鹽酸羥胺受熱分解

(3)蒸發(fā)濃縮,冷卻(降溫)結(jié)晶，過(guò)濾

104.25cV

(4)偏高------------%0/

m

⑸負(fù)增大

【分析】

答案第9頁(yè)，共15頁(yè)

CH;CHC,=N-OH

實(shí)驗(yàn)室以丁酮月克'*卜鹽酸為原料制備鹽酸羥胺，在三頸燒瓶中丁酮胎

CH,

與鹽酸反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，采用減壓蒸儲(chǔ)分離出丁酮。

【詳解】（1）NHzOH.HCl中H為+1價(jià)，C1為-1價(jià)，O為-2價(jià)，則N元素的化合價(jià)是-1

價(jià)；儀器X為三頸燒瓶。

（2）

甲裝置中丁酮后與鹽酸發(fā)生可逆反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH；CHC;=N-OHo

+HC1+H2O^^II+NH2OHHCI；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

CH,CH3cH2CCH3

反應(yīng)過(guò)程中，將丁酮不斷蒸出，可以降低生成物濃度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；鹽酸羥

胺的化學(xué)性質(zhì)與錢鹽相似，結(jié)合題目已知②，乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸儲(chǔ)，其目的是:

降低壓強(qiáng)，在較低溫度下分離出丁酮，同時(shí)防止鹽酸羥胺受熱分解。

（3）鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與鏤鹽相似，鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152。（3