2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 重難點(diǎn)突破11 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(近5年5考)

第一部分教材知識(shí)鞏固主題三物質(zhì)的化學(xué)變化重難點(diǎn)突破11質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(近5年5考)目錄典例剖析·理思路好題精選·練方法【綜述】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用在陜西近5年中考中連續(xù)考查，主要在選擇題和填空及簡(jiǎn)答題中考查推斷物質(zhì)的化學(xué)式，也會(huì)結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查物質(zhì)的類別、基本反應(yīng)類型、反應(yīng)物或生成物質(zhì)量比的計(jì)算等。依據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變進(jìn)行推斷。推斷物質(zhì)的元素組成

(2024·北京)下列燃料在O2中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2的是(

)A．CH4

B．COC．C2H5OH D．H2D典例剖析·理思路類型1例1方

法

指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：3S＋6NaOH===2X＋Na2SO3＋3H2O，則X的化學(xué)式為(

)A．H2S B．SO2C．Na2S D．Na2SO4

推斷物質(zhì)的化學(xué)式［2023.11(2)/2022.11(3)/2020.14(3)］

C類型2例2方

法

指導(dǎo)依據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行推斷。類型3微觀反應(yīng)示意圖［2024.12/2023.6/2022.12］

例3科學(xué)家研制了常溫、常壓下用電解法合成氨的方法，其原理的微觀反應(yīng)示意圖如圖所示(丁物質(zhì)可供給呼吸)，請(qǐng)回答下列問題?！粑镔|(zhì)類別的判斷(1)反應(yīng)物中屬于氧化物的是________

(填化學(xué)式)?！魰鴮懟瘜W(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_______________。

H2O置換反應(yīng)◆參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比及質(zhì)量比、化合價(jià)的判斷(3)參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為

(填最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)。(4)反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為

。(5)反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)

(填“升高”“降低”或“不變”)?！糍|(zhì)量守恒定律的理解(6)化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

和質(zhì)量均不變。(7)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類

(填“一定”或“不一定”)改變?！粞a(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖(2022·課標(biāo)作圖)(8)丁物質(zhì)的微觀模型可表示為____。一定數(shù)目種類降低17∶241∶3構(gòu)建模型微觀反應(yīng)示意圖解題思路A．a(chǎn)＝13.6B．甲和丙為反應(yīng)物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7∶22密閉容器中的反應(yīng)數(shù)據(jù)分析

(2024·云南)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)

C類型4例4物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4a方

法

指導(dǎo)1.求未知物的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，求出未知物的量。2.反應(yīng)物、生成物、催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì)的判斷（1）質(zhì)量減少——反應(yīng)物。甲、丙的質(zhì)量減少為反應(yīng)物。（2）質(zhì)量增加——生成物。乙、丁的質(zhì)量增加為生成物。（3）質(zhì)量不變——催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì)。3.基本反應(yīng)類型的判斷根據(jù)2的判斷寫出反應(yīng)的表達(dá)式，進(jìn)而判斷反應(yīng)類型（只能判斷分解反應(yīng)和化合反應(yīng)）。4.物質(zhì)類別的確定（1）化合反應(yīng)中生成物一定是化合物。（2）分解反應(yīng)中反應(yīng)物一定是化合物。5.質(zhì)量比的確定（1）反應(yīng)物減少的質(zhì)量比=反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比。（2）生成物增加的質(zhì)量比=反應(yīng)中生成物的質(zhì)量比。1．潔廁靈和“84”消毒液不能混用，因?yàn)闈崕`中的鹽酸能與“84”消毒液中的NaClO反應(yīng)，產(chǎn)生有毒物質(zhì)。下列物質(zhì)不可能是該反應(yīng)產(chǎn)物的是(

)

A．Cl2 B．NaClC．CO D．H2O推斷物質(zhì)的元素組成

C好題精選·練方法類型12．碳酸氫銨(NH4HCO3)是一種常用的化學(xué)肥料，工業(yè)上通過化合反應(yīng)制備碳酸氫銨，下列物質(zhì)不可能是該反應(yīng)原料的是(

)A．H2O B．NH3C．HCl D．CO2C

推斷物質(zhì)的化學(xué)式

D類型24．

敦煌壁畫聞名世界，修復(fù)發(fā)黑的壁畫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PbS＋xH2O2===PbSO4＋4H2O，則x是(

)A．1 B．2 C．3 D．4推斷化學(xué)系數(shù)

D5．

(2024·宜賓)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)微觀反應(yīng)示意圖

C類型3含多余粒子

6．(2024·西工大附中三模)我國(guó)科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X。合成過程中部分主要物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．該技術(shù)為緩解溫室效應(yīng)增強(qiáng)提供了新途徑B．圖中繪制的三種物質(zhì)均屬于有機(jī)物C．一定有含氫元素的物質(zhì)參與了轉(zhuǎn)化②的反應(yīng)D．催化劑不能改變生成物的質(zhì)量B7．(2024·西工大附中二模改編)甲烷－硫化氫催化重整新路線可高效制取氫氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是(

)

A．丙物質(zhì)的化學(xué)式為CS2B．反應(yīng)中甲與丁的質(zhì)量比為2∶1C．甲物質(zhì)屬于有機(jī)物D．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變D8．(2024·西安高新一中四模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在一定條件下可以將碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化成甲烷。如圖是該反應(yīng)微觀示意圖：

(1)①Y中氮元素的化合價(jià)為

。②反應(yīng)生成的Z和W的分子個(gè)數(shù)比為

。(2)過氧乙酸可以用于教室的消毒，其分解的化學(xué)方程式為2C2H4O3===2C2H4O2＋X↑，則X的化學(xué)式為

。O2

2∶3－3A.物質(zhì)X一定屬于該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.反應(yīng)過程中Y、Q的質(zhì)量比為5∶2D.物質(zhì)Z一定是化合物密閉容器中的反應(yīng)數(shù)據(jù)分析

9．(2024·陜師大附中二模)在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(

)

D類型4物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)4061610．(2024·濱州)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是(

)

A．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3∶2D．甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2D【解析】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加，說明甲為生成物，生成的質(zhì)量為12g－8g＝4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少，說明乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g－8g＝12g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加，說明丁為生成物，生成的質(zhì)量為16g－8g＝8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則8g＋20g＋6g＋8g＝12g＋8g＋x＋16g，解得x