物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（解析版）

第13講物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

一、物質(zhì)的量及其單位

1.引入物質(zhì)的量的意義

將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來的物理量。

2.物質(zhì)的量

(1)定義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號(hào)為“。

(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號(hào)為u應(yīng)。1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02X1023。

(3)國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位

熱力學(xué)物質(zhì)發(fā)光

物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流

溫度的量強(qiáng)度

單位

米(m)千克(kg)秒(S)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)

(符號(hào))

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)是必，單位是moL。NA=6.02X1()23

(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：

4.摩爾的使用

(l)mol可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等),如1molFe>1mol

Ch、1molOH，1mol1等。不能計(jì)量宏觀粒子，不能說1mol大米。

(2)用mol作單位時(shí)，必須指明粒子種類，且粒子種類要用化學(xué)式或粒子符號(hào)。

二、摩爾質(zhì)量

1.定義及符號(hào)：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量,符號(hào)為纏。

2.定義式：

3.單位：g/molBKg-mol1

4.數(shù)值：以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

5.示例：M(Na)=23g/mol,欣KCD=74.5g/mol,M(COF)=60g/mol,M(Na2CO3)=106g/mol,,

對(duì)點(diǎn)精練

1.下列關(guān)于物質(zhì)的量與摩爾的說法中，正確的是()

A.摩爾是一個(gè)基本物理量B.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量

C.摩爾是用來表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)D.物質(zhì)的量用來表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)

【答案】B

【解析】A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故B正確；

C.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是一個(gè)基本的物理量，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法，正確的是

A.單位是mo『B.等于6.02x10"

C.是一個(gè)基本物理量D.可表示Imol氫的個(gè)數(shù)

【答案】A

【解析】A.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mo「，故A正確；

B.阿伏加德羅常數(shù)有單位，其數(shù)值近似等于6.02x1023,故B錯(cuò)誤；

C.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)常數(shù)，不是一個(gè)基本物理量，故C錯(cuò)誤；

D.氫指代不明確，可表示氫原子、氫分子、氫離子、氫元素，故D錯(cuò)誤；

故選A?

3.下列說法正確的是

A.氧的質(zhì)量是32g-!!!。1-B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

C.co2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gD.co：摩爾質(zhì)量是60g/mol

【答案】D

【解析】A.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g.mo『，故A錯(cuò)誤；

B.摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol"，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,故B錯(cuò)誤；

C.COZ的相對(duì)分子質(zhì)量是44,故C錯(cuò)誤;

D.CO：摩爾質(zhì)量是60g/mol,故D正確；

選D。

4.下列說法中正確的是

1

@1mol02的質(zhì)量是32g-mol②H2的摩爾質(zhì)量是2g③1mol『的質(zhì)量是1g④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量和相

對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值和含義完全相同

A.①②③B.③④C.③D.②④

【答案】C

【解析】①質(zhì)量的單位是g,1mol02的質(zhì)量是32g,①錯(cuò)誤；

②摩爾質(zhì)量單位是g/mol,H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol,②錯(cuò)誤；

③1molH上的質(zhì)量是1g,③正確；

④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，④錯(cuò)誤；

綜上所述，③正確；

故選Co

正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。（_______）

21mol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)分子。________

3兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。________

4摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。________

51mol氧中含有6.02x1023個(gè)氧原子。________

6lmolH2O中含有2moi氫和Imol氧。_____

72moi水的摩爾質(zhì)量是Imol水的摩爾質(zhì)量的2倍____

81molNaCl和1molHC1含有相同的粒子數(shù)目_________

9Imol水中含有2moi氫和Imol氧。（_____）

10物質(zhì)的量描述對(duì)象是分子、原子等微觀粒子。（—）

【答案】L錯(cuò)誤2.錯(cuò)誤3.錯(cuò)誤4.錯(cuò)誤5.錯(cuò)誤6.錯(cuò)誤7.錯(cuò)誤8.錯(cuò)誤9.錯(cuò)誤10.正確

知識(shí)精講

一、概念辨析

“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物

物質(zhì)的量

質(zhì)的數(shù)量”等

只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微觀粒子

摩爾

的特定組合，如1molNaOH

阿伏加德NA的基準(zhǔn)是1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02x1023,表示微觀粒子數(shù)目時(shí)，可以用NA

羅常數(shù)來表示，也可以用6.02x1023表示，如1molCh中含有氧分子數(shù)為2VA個(gè)或6.02x1023個(gè)

(1)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量

⑵以g-moP1為單位時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量(單位為1),等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量

摩爾質(zhì)量

(單位：g)

(3)對(duì)于指定的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量是確定不變的，與物質(zhì)的多少無關(guān)

二、物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系

(1)Na2cCh——2Na+——CO?——30

1mol2mol1mol3mol

(2)H2SO4——2H——S——40

1mol2mol1mol4mol

三、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系

______r(i)小N、3三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)，求第三項(xiàng)

AX

71=—-(2)求N時(shí)，概念性問題用N，數(shù)字性問題用6.021023mol-i

?~叼(3)N與〃成正比，判斷粒子數(shù)多少時(shí)，只判斷其“是多少即可

匚可31)m、n,M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)，求第三項(xiàng)

|“=瓦|[(2)由M可求相對(duì)原子(分子)質(zhì)量

N_m|J(1)N、心m、M四個(gè)量紅，已知任意三項(xiàng)，求第四項(xiàng)

1(2)該等式中一般NA、M為已知，則N與機(jī)可互求

四、摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法

該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定，不能認(rèn)為

摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。

(2)M=加(一個(gè)粒子)WA,即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的質(zhì)量。

12

(3)Mr=皿一個(gè)原子戶1/12祖(12C),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量即一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)C

原子質(zhì)量的1/12的比值。

易錯(cuò)辨析

1.物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添或減字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的

數(shù)量”等。

2.摩爾質(zhì)量

①適用于任何一種微觀粒子。

②純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量

3.物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的認(rèn)識(shí)誤區(qū)

(1)誤認(rèn)為物質(zhì)的量適用于所有物質(zhì)。物質(zhì)的量只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒

子的多少,不能用于表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量使用“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí),首先必須弄清物質(zhì)所含微粒的種類，

而摩爾只是它的單位。

(2)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同摩爾質(zhì)量的單位是g-mori,質(zhì)量單位是g。

(3)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。摩爾質(zhì)量有單位，而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分

子質(zhì)量沒有單位，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g-moL為單位時(shí)，數(shù)值上才與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

4.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？

相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12c質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的

質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。

5.使用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意的問題

(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。

(2)描述的對(duì)象不明確。如1mol氮的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)指明對(duì)象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN

表示1mol氮原子。

(3)換算錯(cuò)誤。如1molCH4中含有4molH,而不是1molH。

(4)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。

(5)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.下列表示方法不正確的是

A.lmolH2B.lmolH+C.ImolHD.Imol氫

【答案】D

【解析】A.ImolHz代表Imol氫氣分子，A正確；

B.lmolH+代表Imol氫離子，B正確；

C.ImolH代表Imol氫原子，C正確；

D.Imol氫可能代表Imol氫原子，也可能代表Imol氫氣分子，指代不明，故D錯(cuò)誤；

故選Do

2.下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧

C.3moi與2moil!?。所含原子數(shù)相等

D.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

【答案】C

【解析】A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位，故A錯(cuò)誤；

B.Imol水中含有2moi氫原子和Imol氧原子，表述有誤，故B錯(cuò)誤；

C.3moi含有6moi氧原子，2moi凡0含有4moi氫原子和2moi氧原子，共6mol,所含原子數(shù)相等，

故C正確；

D.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,單位錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3.下列敘述錯(cuò)誤的是

①摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

②Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個(gè)原子

③6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)

@HC1的摩爾質(zhì)量等于Imol分子的質(zhì)量

⑤ImolH2O中含有2moi氫和Imol氧

A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.全部

【答案】D

【解析】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是基本物理量，故錯(cuò)誤；

②物質(zhì)不都是由原子組成，如ImolHz中含Imol氫氣分子，含2moiH,故錯(cuò)誤；

③阿伏加德羅常數(shù)是指12C-12中所含碳原子數(shù)，其近似值為6.02xl023/moi,故錯(cuò)誤；

④摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，兩者意義不同，故錯(cuò)誤；

⑤氫、氧指代不明確，應(yīng)ImolH2O中含有2molH和ImolO,故錯(cuò)誤；

由此可知全部錯(cuò)誤，D正確；

故選：D。

4.下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量是把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量

B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量

D.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

【答案】A

【解析】A.物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個(gè)基本物理量，把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一

個(gè)基本物理量，A正確；

B.物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量，C錯(cuò)誤；

D.mol只是單位，不是七個(gè)基本物理量之一，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

5.摩爾作為一種計(jì)量單位，在第26屆國際計(jì)量大會(huì)上，以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.1摩爾任何分子所含的原子數(shù)均相等B.ImolCO的質(zhì)量為28g

C.摩爾是微觀粒子的計(jì)量單位D.ImolH可表示1摩爾氫原子

【答案】A

【解析】A.不同的分子原子構(gòu)成可能不同，所以Imol分子中原子數(shù)也可能不同，A錯(cuò)誤；

B.ImolCO的質(zhì)量為lmolx28g/mol=28g,B正確；

C.摩爾是人們對(duì)作為原子、分子、離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的計(jì)量單位，C正確；

D.H表示H元素，1個(gè)H原子，元素只有種類沒有數(shù)量，所以ImolH可表示1摩爾氫原子，D正確;

答案選A。

6.下列說法正確的是

A.ImolN2的質(zhì)量是14gB.2molH2。的摩爾質(zhì)量是18g/mol

C.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gD.ImolHC1的質(zhì)量是36.5g/mol

【答案】B

【解析】人.1111032的質(zhì)量是111=11-]\4=1111018288/11101=288，故A錯(cuò)誤；

B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，單位是g/mol,水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,故B正確；

C.H2sO,的摩爾質(zhì)量是98g/mol,故C錯(cuò)誤；

D.ImolHC1?m=n-M=lmolx36.5g/mol=36.5g,故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是

A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.2moi水的摩爾質(zhì)量是Imol水摩爾質(zhì)量的2倍

C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

【答案】D

【分析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，據(jù)此定義解題。

【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g-moE,A錯(cuò)誤；

B.指定物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是不變的，與其量的多少無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.摩爾質(zhì)量只能說在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；

D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol,故水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍，D正確；

故答案為：D。

8.ImolHzO中含有的原子個(gè)數(shù)約為

23

A.3B.18C.3x6.02x1023D6.02xl0

【答案】C

【解析】1個(gè)H2O含有3個(gè)原子，故1molH2O含有3moi原子，則原子個(gè)數(shù)=〃xM=3molx6.02xl()23

mol>=3x6.02xl023,故答案選C。

能力提升

1.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述不正確的是

A.Imol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子

B.摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

C.：12gl2c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

D.摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物

【答案】A

【解析】A.Imol任何物質(zhì)的個(gè)數(shù)都是阿伏加德羅常數(shù)，但該物質(zhì)不一定是單原子分子，不一定含有有阿

伏加德羅常數(shù)個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故B正確；

C.12gl2c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值，故C正確；

D.摩爾既能用來計(jì)量純凈物所含微觀粒子，也能計(jì)量混合物所含微觀粒子，故D正確；

故選Ao

2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是

A.23gNO2與N2O4的混合氣體含原子數(shù)一定是L5NA

B.弓凡與C3H6混合氣體含有個(gè)氫原子，則碳元素的質(zhì)量一定為12g

c.80g硝酸鏤中含有NA個(gè)氮原子

D.6.02x1()23就是阿伏加德羅常數(shù)的值

【答案】A

23g

【解析】A.23gNC>2與N2O4的混合氣含原子數(shù)一定為：46g/1]x3xNAmoH=L5NA,故A正確；

B.C2H4與C3H6具有相同最簡式CH2,C2H4與C3H6混合氣含NA個(gè)氫原子，則含原子團(tuán)CH2個(gè)數(shù)為0.5NA

個(gè)，物質(zhì)的量為0.5mol,含碳的質(zhì)量為0.5molxl2g/mol=6g,故B錯(cuò)誤；

C.80g硝酸鐵物質(zhì)的量為n=,=：°g=1-01,含有2名個(gè)氮原子，故C錯(cuò)誤；

D.阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02x1023,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.下列說法正確的是

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B.02的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是g-moL)等于其相對(duì)分子質(zhì)量

C.6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)

D.Imol一氧化碳的質(zhì)量為28g-moP1

【答案】B

【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.以g/mol為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，故B正確；

C.阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位為moH,故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)量的單位是g,ImolCO的質(zhì)量為28g,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.下列說法正確的個(gè)數(shù)是

①硫酸的摩爾質(zhì)量是98

②摩爾是國際單位制中七個(gè)基本的物理量之一

③阿加德羅常數(shù)的值可以近似表示為6.02x1023

④Imol任何物質(zhì)中都含有約6.02x1()23個(gè)分子

⑤等質(zhì)量的0?和03含有的氧原子個(gè)數(shù)相同

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】①硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,①錯(cuò)誤；

②摩爾是物質(zhì)的量的單位，②錯(cuò)誤；

③阿伏加德羅常數(shù)的值可以近似表示為6.02x1023,③正確；

④有些物質(zhì)不含分子，如氯化鈉、金剛石等，④錯(cuò)誤；

⑤等質(zhì)量的和。3含有的氧原子個(gè)數(shù)相同，⑤正確；

故正確的個(gè)數(shù)有2個(gè)，選B。

5.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是國際單位制的一個(gè)基本物理量B.摩爾是質(zhì)量的單位

C.1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02x1023D.1mol氧含6.02x1023個(gè)

【答案】C

【解析】A.摩爾是國際單位制的一個(gè)基本物理量的單位之一，故A錯(cuò)誤；

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位之一，故B錯(cuò)誤；

C.1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02x1023,故c正確；

D.1mol氧指代不清，無法確定是氧分子還是氧