期末模擬測(cè)試卷（二）-【沖刺期末】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末單元復(fù)習(xí)測(cè)試（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

【沖刺期末】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末模擬測(cè)試卷（二）(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量:N≡N為942kJ、OO為500kJ、N—N為154kJ,則斷裂1molN—H所需的能量是 ()A.194kJB.391kJC.516kJ D.658kJ【答案】B【解析】根據(jù)圖示,可得以下熱化學(xué)方程式:①N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ/mol;②2N(g)+4H(g)+2O(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-2752kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律,①-②有:N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)ΔH3=+2218kJ/mol,設(shè)斷裂1molN—H所需的能量為xkJ,則有4xkJ+154kJ+500kJ=2218kJ,解得x=391,故斷裂1molN—H所需的能量為391kJ。2.（2021·云南文山壯族苗族自治州·硯山縣第三高級(jí)中學(xué)高二月考）火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=?下列有關(guān)說法中不正確的是A．CO的燃燒熱為283kJ/molB．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5kJ/molD．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ/mol【答案】C【解析】A．CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A正確；B．CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol，為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．碳不完全燃燒C(s)+O2(g)=CO(g)，該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+O2(g)═CO(g)△H3，所以△H3=△H1-△H2=-110.5kJ/mol，故D正確；故選C。3.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯(cuò)誤的是 ()A.ΔH3<0B.ΔH1=ΔH2+ΔH3C.按Cl、Br、I的順序,ΔH2依次增大D.ΔH1越小,HX越穩(wěn)定【答案】C【解析】A項(xiàng),原子形成化學(xué)鍵時(shí)放熱,則反應(yīng)2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0,正確;B項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律,途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以ΔH1=ΔH2+ΔH3,正確;C項(xiàng),Cl、Br、I的原子半徑依次增大,Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要的能量依次減小,所以途徑Ⅱ按Cl、Br、I的順序,吸收的熱量依次減小,即ΔH2依次減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),途徑Ⅰ,ΔH1越小,說明放出的熱量越多,則生成HX具有的能量越低,HX越穩(wěn)定,正確。4.在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.體系的溫度不再改變C.斷裂1molN≡N的同時(shí),也斷裂6molN—HD.反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2【答案】D【解析】無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)消耗的N2、H2與生成NH3的速率之比均為1∶3∶2,因此D項(xiàng)不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5.（2022·全國(guó)高三專題練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無關(guān)B．相同溫度下，反應(yīng)與反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同C．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D．反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)式為【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，且平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度升高，平衡如果正向移動(dòng)，K變大，平衡如果逆向移動(dòng)，K值變小。A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，并且只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相同溫度下，反應(yīng)與反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)式為，D項(xiàng)正確。答案選D。6.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),把容器容積縮小到原來的,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷中正確的是 ()A.a>b+c B.a<b+cC.a=b+c D.a=b=c【答案】A【解析】假設(shè)縮小容積,平衡狀態(tài)不移動(dòng),則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1mol/L增大到0.2mol/L,而此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.19mol/L<0.2mol/L,則在縮小容積的過程中消耗了X,由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而縮小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。7.25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-5mol/L，下列說法正確的是A．該溶液的溶質(zhì)可能是NaOH B．該溶液溶質(zhì)可能是NaHSO4C．該溶液的溶質(zhì)可能是HNO3 D．該溶液的溶質(zhì)可能是CH3COONa【答案】D【解析】水存在電離平衡H2O?H++OH-，25℃時(shí)，純水中水電離的氫離子濃度為：c（H+）=1×10-7mol/L，水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，說明促進(jìn)水的電離，A．NaOH是強(qiáng)堿，電離出的OH-抑制了水的電離，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4溶液中溶質(zhì)完全電離，溶液顯酸性，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．HNO3是強(qiáng)酸，完全電離，電離出的H+抑制了水的電離，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的CH3COO-發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故D正確。故選D。8.下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是 ()A.常溫下0.1mol/L的HA溶液pH=5B.常溫下NaA溶液的pH>7C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HAD.HA溶液能與大理石反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng),c(H+)=1×10-5mol/L<0.1mol/L,說明HA未完全電離,即HA為弱酸;B項(xiàng),NaA溶液的pH>7,說明A-發(fā)生水解,即HA為弱酸;C項(xiàng),HA溶液中有HA分子,說明HA為弱酸;D項(xiàng),只能說明HA比H2CO3的酸性強(qiáng),不能說明HA為弱酸。9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是 ()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用銅板作電極電解硫酸銅溶液,陰極銅板質(zhì)量增加C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)中構(gòu)成Fe-Cu原電池,負(fù)極Fe失電子溶解,H+在正極Cu上得電子生成H2,現(xiàn)象描述正確;B項(xiàng)中陽極Cu失電子溶解,Cu2+在陰極銅板上得電子使銅板質(zhì)量增加,現(xiàn)象描述正確;C項(xiàng)中發(fā)生Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,沒有鐵生成,現(xiàn)象描述錯(cuò)誤;D項(xiàng)中發(fā)生Zn+Cu2+Zn2++Cu,生成的銅與鋅構(gòu)成原電池,加快鋅的腐蝕,現(xiàn)象描述正確。10.下列說法中正確的是 ()A.因?yàn)镹H4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,故可用加熱法除去NaCl中的NH4ClB.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用電解法制鋁【答案】C【解析】用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是氯化銨受熱易分解為NH3和HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸與鍋爐水垢中的主要成分CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4會(huì)覆蓋在CaCO3表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,故應(yīng)選鹽酸而不是硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu2+、Hg2+與S2-會(huì)生成難溶性CuS、HgS沉淀,C項(xiàng)正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起 ()A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH-)減小【答案】A【解析】CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡,加水稀釋使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大,溶液中的c(H+)減小,c(OH-)增大,pH增大;加入少量CH3COONa晶體時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小,c(H+)減小,c(OH-)增大,pH增大。12.已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A．p(Ba2+)=a時(shí)，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)＞c(CO)B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀C．相同條件下，SO比CO更易與Ba2+結(jié)合形成沉淀D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3【答案】C【分析】橫縱坐標(biāo)代表離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)，即橫縱坐標(biāo)數(shù)值越大，其離子濃度越小，根據(jù)溶度積的公式以及圖像，BaSO4的溶度積小于BaCO3的溶度積，據(jù)此分析解答；【解析】A．根據(jù)上述分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，相同c(Ba2＋)時(shí)，c(SO)＜c(CO)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，M點(diǎn)中c(Ba2＋)×c(CO)＜Ksp(BaCO3)，此時(shí)碳酸鋇溶液為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镵sp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此相同條件下，先產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，即相同條件下，SO比CO更易與Ba2+結(jié)合形成沉淀，故C正確；D．硫酸鋇飽和溶液中加入Na2CO3溶液，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)×c(CO)＞Ksp(BaCO3)，有BaCO3沉淀析出，實(shí)現(xiàn)BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，故D錯(cuò)誤；答案為C。13.常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.點(diǎn)M和點(diǎn)N所示溶液中:c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)B.CH3COOH溶液的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)PC.滴定CH3COOH過程中不可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.滴定HCN過程中可以用石蕊溶液指示終點(diǎn)【答案】A【解析】M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V[NaOH(aq)]=10mL,點(diǎn)M所示溶液為等濃度HCN和NaCN混合液,根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-);點(diǎn)N所示溶液為等濃度CH3COOH和CH3COONa混合液,根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),從而可得c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-),A項(xiàng)正確。NaOH溶液滴定醋酸時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)生成CH3COONa,溶液呈堿性,而點(diǎn)P所示溶液pH=7,故醋酸的滴定終點(diǎn)不是點(diǎn)P,而應(yīng)是點(diǎn)Q,B項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定CH3COOH溶液過程中,若滴加NaOH溶液的體積較小,混合液呈酸性,可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定HCN溶液時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)生成NaCN,溶液呈堿性,應(yīng)選酚酞溶液作指示劑,石蕊溶液因變色不明顯,一般不能作為中和滴定的指示劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.如圖所示的裝置,通電較長(zhǎng)時(shí)間后,測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬。下列說法中正確的是 ()A.甲池是b電極上析出金屬銀,乙池是c電極上析出某金屬B.甲池是a電極上析出金屬銀,乙池是d電極上析出某金屬C.該鹽溶液可能是CuSO4溶液D.該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液【答案】C【解析】甲池a電極是陰極,析出金屬銀,乙池c電極是陰極,析出某金屬。該鹽溶液如果是Mg(NO3)2溶液,不可能析出金屬。15.一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.56【答案】C【解析】題目中缺少c(H2)，則無法計(jì)算K，則不能通過Qc與K的關(guān)系判斷平衡的移動(dòng)方向，但可比較4個(gè)選項(xiàng)中Qc的大小關(guān)系，Qc越大，則可能逆向移動(dòng)。Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)的值最大，答案為C。16.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則 ()A.電流方向:電極Ⅳ→?→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-Cu【答案】A【解析】當(dāng)多個(gè)電化學(xué)裝置串聯(lián)時(shí),兩電極材料活潑性相差大的作原電池,其他作電解池,由此可知圖示中左邊①②兩池組成原電池,右邊③為電解池。A項(xiàng),電子移動(dòng)方向:電極Ⅰ→?→電極Ⅳ,電流方向與電子移動(dòng)方向相反,正確;B項(xiàng),原電池負(fù)極在工作中失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),原電池正極為得電子一極,銅離子在電極Ⅱ上得電子,生成銅單質(zhì),該電極質(zhì)量逐漸增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解池中陽極為非惰性電極時(shí),電極本身失電子,形成離子進(jìn)入溶液中,因?yàn)殡姌OⅡ?yàn)檎龢O,因此電極Ⅲ為電解池的陽極,其電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)17.(12分)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:。

(2)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C—HCCC—CH—H鍵能/(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=。

(3)根據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試根據(jù)下列熱化學(xué)方程式,計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓變?chǔ)=。

①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol【答案】(1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ/mol(2)+125.6kJ/mol(3)-488.3kJ/mol【解析】(2)ΔH=6E(C—H)+E(C—C)-[E(CC)+4E(C—H)+E(H—H)]=[6×414.4+347.4-(615.3+4×414.4+435.3)]kJ/mol=+125.6kJ/mol。(3)ΔH=2×ΔH2+2×ΔH3-ΔH1=[2×(-393.5)+2×(-285.8)-(-870.3)]kJ/mol=-488.3kJ/mol。18.(10分)（2022·四川成都七中高三開學(xué)考試）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù)：C=OC－OC－HH－HO－H鍵能/kJ/mol799358411432459（1）___________。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________(保留一位小數(shù))。（4）保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后增大的措施是___________(任寫兩條)。（5）若其他條件不變，平衡后再同時(shí)充入四種物質(zhì)各0.5mol，則平衡如何移動(dòng)？請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由：___________?！敬鸢浮浚?）（2）BD（3）64.3%（4）將從體系中分離或再按照1∶3.5充入和等（5）再充入0.5mol后，則平衡右移【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的焓變反應(yīng)物的總鍵能和-生成物的總鍵能和=(2×799kJ/mol+3×432kJ/mol)-(3×411kJ/mol+358kJ/mol+459kJ/mol+2×459kJ/mol)=-74kJ/mol。（2）A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))，說明此時(shí)濃度相等，但是還在變化，故不是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．氣體的物質(zhì)的量變化即壓強(qiáng)變化，故壓強(qiáng)不變則達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；C．速率之比不等于系數(shù)之比，故不是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即混合氣體的物質(zhì)的星在變化，密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說明平衡，正確；E．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器容積始終保持不變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選BD。（3）反應(yīng)中二氧化碳消耗了0.75mol/L，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為2.25mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為64.3%。（4）將H2O(g)從體系中分離或再按照1∶3.5充入CO2和H2等，可以使平衡后增大。（5）平衡后再同時(shí)充入四種物質(zhì)各0.5mol，則平衡右移。19.(16分)（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，④重復(fù)以上操作，⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是___________(填序號(hào))，用___________作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為，他的計(jì)算通過___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過儀器測(cè)得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02?！敬鸢浮竣茛冖佗邰堍薹犹缓侠淼?次滴定時(shí)消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)合去＜【解析】(1)用未知濃度的NaOH溶液滴定已知濃度的鹽酸的操作中，首先應(yīng)該是⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；然后是②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐