蘇教版高中化學(xué)必修二-1.1.1-原子核外電子的排布

組織建設(shè)化學(xué)·必修1原子核外電子的排布原子原子核質(zhì)子核外電子中子－不帶電荷+溫故知新電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的。核外電子排布是否有規(guī)律？一、核外電子排布H原子的電子云電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)，形成云狀，形象地稱作電子云。稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He10氖Ne218氬Ar2836氪Kr28854氙Xe2818886氡Rn2818188各層最多電子數(shù)288181832288888281832？？觀察稀有氣體原子核外電子排布，總結(jié)核外電子排布有哪些規(guī)律？觀察思考1、電子層一、原子核外電子的排布電子層數(shù)(n)1234567電子層符號(hào)離核距離電子的能量最多容納電子數(shù)K層L層M層N層O層P層Q層281832增大升高引導(dǎo)分析（3）各電子層最多容納2n2個(gè)電子；2、核外電子排布規(guī)律（4）①最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))；

②次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)電子；

③倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)電子；（2）能量最低原理：

核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。（1）電子分層排布總結(jié)感悟19K3.核外電子排布的表示方法19第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)288＋1N層第4層總結(jié)感悟1、畫出Br、Cl、K、Cs、Al3+、S2-的核外電子排布情況。2、下列所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯(cuò)誤的是（）+19289①+11281②+20288③+1④+431⑤+18288⑥①⑤課堂演練

3、根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號(hào)、名稱，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

。

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

。（3）C元素原子的L層與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍，

。（4）D元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)又是最外層電子數(shù)的3倍，

。（5）E元素原子的L層電子數(shù)為K層，M層電子數(shù)之和，

。SiBFPS課堂演練氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)1～18號(hào)元素核外電子排布的規(guī)律觀察1～18號(hào)元素核外電子排布，你認(rèn)為哪些原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定？金屬元素和非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？問(wèn)題探究1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為2e-）在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過(guò)各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素的性質(zhì)金屬元素非金屬元素二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系2.金屬元素與非金屬元素（1-20）(一般規(guī)律)＜4較易失金屬性＞4較易得非金屬性總結(jié)感悟11一、原子核外電子的分層排布“一低四不超”1、核外電子總是優(yōu)先排布在離核最近，能量最低的電子層里。2、每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)。3、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（k層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。4、原子次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。本課小結(jié)+11281Na12二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的性質(zhì)主要與元素原子的最外層電子數(shù)聯(lián)系密切。1、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般<4，較易失電子，化合價(jià)只顯正價(jià)，單質(zhì)表現(xiàn)還原性。2、非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般>4，較易得電子，化合價(jià)既有正價(jià)也有負(fù)價(jià)，單質(zhì)較易表現(xiàn)氧化性。本課小結(jié)1、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：V：____W：____X：_____Y：____Z：_____LiOAlKSKLMNVWXYZ28266283212881當(dāng)堂鞏固3、A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，試寫出A、B的元素符號(hào)。2、在原子的第n層電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與（n-1）層最多容納的電子數(shù)目相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子比（n-1）層多10個(gè)，則n層是（）A.N層B.M層C.L層D.K層BA:C;

B:Al當(dāng)堂鞏固③陰離子：二、核外有10個(gè)電子的微粒①氫化物分子：②陽(yáng)離子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+N3－、O2－、F－、OH－、NH2－三、核外有18個(gè)電子的微粒一、核外有2個(gè)電子的微粒①分子：H2、He②陽(yáng)離子：Li+、Be2+③陰離子：H－③陰離子：①氫化物分子：②陽(yáng)離子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4

、H2O2

、C2H6

K+、Ca2+Cl－、S2－、P3-、HS－、O22-拓展延伸（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：_____

是次外層3倍的是：___;是次外層4倍的是：___.（9）內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素:______（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素：_____（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍的是：_________（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：__________（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：________（3）最外層有2個(gè)電子的元素：______