中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分教材知識(shí)梳理第八單元金屬和金屬材料

第一部分教材知識(shí)梳理第八單元金屬和金屬材料第1頁目錄命題點(diǎn)1金屬材料命題點(diǎn)2金屬化學(xué)性質(zhì)命題點(diǎn)3金屬活動(dòng)性次序判斷及探究命題點(diǎn)4金屬活動(dòng)性次序應(yīng)用命題點(diǎn)5金屬冶煉命題點(diǎn)6鐵生銹條件與防護(hù)辦法第2頁命題點(diǎn)1金屬材料(年6考，年8考，年7考，年9考)知識(shí)梳理金屬材料：包含________以及它們_____。2.金屬物理性質(zhì)和用途(年4考，年4考，年4考，年9考)物理性質(zhì)用途共性三性____性用銅絲制作導(dǎo)線____性用鐵制作炊具合金純金屬導(dǎo)電導(dǎo)熱第3頁物理性質(zhì)用途共性三性______性用鋁制作鋁箔有金屬光澤制作各種飾品特征①顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈______色，金呈黃色，鐵粉是黑色②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而汞呈___態(tài)【尤其提醒】金屬之最：①地殼中含量最多金屬元素——鋁；②熔點(diǎn)最高金屬——鎢；③生活中使用最多且當(dāng)前世界上年產(chǎn)量最高金屬——鐵。延展紫紅液第4頁3.合金及其特征(年2考，年3考，年4考，年2考)概念在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬，就能夠制得含有______特征合金，合金屬于混合物特征與其組分金屬相比，合金硬度____、抗腐蝕性___、熔點(diǎn)___常見合金①鐵合金：生鐵和鋼區(qū)分在于________不一樣，生鐵含碳量_____鋼含碳量。②其它合金：鋁合金、鈦合金、黃銅等高于金屬大強(qiáng)低含碳量第5頁1.(大連)以下相關(guān)金屬說法中，錯(cuò)誤是()A.銅質(zhì)插頭是利用銅導(dǎo)電性B.鎢制燈絲是利用鎢熔點(diǎn)低C.鋁制成鋁箔是利用鋁延展性D.用鐵鍋炒菜是利用鐵導(dǎo)熱性鞏固練習(xí)【答案】B第6頁2.(蘇州改編)以下說法正確是()A.全部金屬都呈銀白色B.合金屬于純凈物C.鐵是地殼中含量最高金屬元素D.工業(yè)煉鐵主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵第7頁A×大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金為黃色B×合金屬于混合物C×地殼中含量最高金屬元素是鋁，不是鐵D√工業(yè)煉鐵主要原理是一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)生成鐵【解析】【答案】D第8頁湖南五年中考1.(邵陽15題2分)以下物質(zhì)不屬于合金是（）A.生鐵B.鋼C.黃銅D.C60【答案】D第9頁2.(湘潭3題2分)鋁是生活中常見金屬。以下描述中屬于鋁物理性質(zhì)是()A.能在氧氣中燃燒B.有良好延展性C.在空氣中輕易形成氧化物薄膜D.能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣【解析】物理性質(zhì)是不需要經(jīng)過化學(xué)改變就能表現(xiàn)出來性質(zhì)，延展性屬于物理性質(zhì)，可燃性、易被氧化、能與酸反應(yīng)都屬于化學(xué)性質(zhì)。故選B。【答案】B第10頁3.(常德12題2分)以下關(guān)于金屬說法正確是()A.純銅顏色為銀白色B.鋁合金硬度比純鋁小C.生鐵和鋼都是鐵合金D.地殼中含量最高金屬是鐵【解析】純銅是紫紅色金屬；鋁合金硬度較純鋁大；生鐵和鋼都是常見鐵合金；地殼中含量最高金屬元素是鋁?！敬鸢浮緾第11頁命題點(diǎn)2金屬化學(xué)性質(zhì)

(年5考，年8考，年6考，年8考)知識(shí)梳理1.金屬與氧氣反應(yīng)(年2考，年6考，年2考)(1)規(guī)律：金屬＋氧氣→___________。試驗(yàn)視頻探究金屬性質(zhì)金屬氧化物第12頁(2)常見金屬與氧氣反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式常溫下反應(yīng)鋁遲緩氧化，放出熱量，不易覺察①_________________點(diǎn)燃反應(yīng)鎂發(fā)出刺眼白光，放出大量熱，生成白色固體②_________________鐵

猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體③_________________4Al＋3O22Al2O32Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O4

第13頁金屬現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式加熱反應(yīng)銅生成黑色物質(zhì)④___________________高溫金不反應(yīng)(真金不怕火煉)2.金屬與酸反應(yīng)(年5考，年4考，年3考，年2考)(1)規(guī)律：金屬＋酸→__________。(2)反應(yīng)發(fā)生條件：排在金屬活動(dòng)性次序表中_______金屬與_____發(fā)生反應(yīng)(K、Ca、Na除外)。2Cu＋O22CuO鹽＋氫氣氫前稀酸第14頁(3)活潑金屬(K、Ca、Na除外)與酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式(或結(jié)論)稀鹽酸/稀硫酸鎂猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色①________________________②________________________鋅

反應(yīng)比較猛烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色③________________________④________________________

Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑第15頁金屬現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式(或結(jié)論)稀鹽酸/稀硫酸鐵反應(yīng)遲緩，有氣泡生成，溶液由無色逐步變?yōu)闇\綠色⑤_______________________⑥________________________Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

第16頁(4)金屬與酸反應(yīng)曲線(難點(diǎn))①酸不足，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由酸質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬都有剩下時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量一定相等。如圖1所表示。第17頁②酸足量，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由金屬質(zhì)量決定，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知：生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量不一樣種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，值越大，產(chǎn)生H2質(zhì)量越大。如圖2所表示。b.若用Mg、Al、Zn和足量酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量H2，消耗金屬質(zhì)量為Zn>Mg>Al。(5)天平平衡問題①在已調(diào)零天平上，放上等質(zhì)量燒杯后，再加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，此時(shí)天平平衡。第18頁若左右兩盤燒杯中再加入等質(zhì)量金屬，反應(yīng)結(jié)束后，天平存在兩種情況：一個(gè)情況是天平失去平衡，說明左右兩邊產(chǎn)生H2一定不等，才使剩下物質(zhì)質(zhì)量不相等；另一個(gè)情況是天平仍平衡，說明左右兩邊產(chǎn)生H2一定相等。②在調(diào)平天平上加入等質(zhì)量燒杯和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀酸，天平保持平衡。若天平左右兩邊加入質(zhì)量不等金屬，反應(yīng)后天平若仍保持平衡，則需要反應(yīng)過程中左右兩邊加入金屬質(zhì)量減去各自生成H2質(zhì)量相等，才能出現(xiàn)此種情況。第19頁3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(年4考，年3考，年3考，年3考)(1)規(guī)律：金屬＋鹽→______________。(2)反應(yīng)發(fā)生條件①必須是__________置換____________。(K、Ca、Na除外)②反應(yīng)中鹽必須_______。Flash—“動(dòng)”悉重難點(diǎn)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)新鹽＋新金屬不活潑金屬活潑金屬可溶第20頁(3)常見金屬與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式(或結(jié)論)鋅粉與硝酸銅溶液生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色①_______________________________銅絲與硝酸銀溶液銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②__________________________________銅與硫酸亞鐵溶液沒有顯著現(xiàn)象不反應(yīng)

Zn＋Cu(NO3)2Cu＋Zn(NO3)22Ag＋Cu(NO3)2Cu＋2AgNO3第21頁鞏固練習(xí)1.(山西)在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所表示試驗(yàn)，以下說法正確是()A.銅片表面一直沒有顯著改變B.一段時(shí)間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.經(jīng)過試驗(yàn)現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也能夠反應(yīng)第22頁【解析】銅金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可從硝酸銀溶液中置換出銀，硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液顯藍(lán)色，所以試驗(yàn)中可觀察到銅片上有銀白色物質(zhì)附著，一段時(shí)間后溶液由無色變成藍(lán)色，A、B錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，所以反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，也可能還含有沒有反應(yīng)完硝酸銀，C正確；銅可置換出硝酸銀溶液中銀，說明銅金屬活動(dòng)性較銀強(qiáng)，所以銀不能和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾第23頁2.(通遼)向等質(zhì)量鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，以下圖像描述正確是()

第24頁【解析】鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)后，都顯＋2價(jià)，因?yàn)殍F相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅相對(duì)原子質(zhì)量，所以等質(zhì)量鋅和鐵分別與足量稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量更多，A、C錯(cuò)誤；鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，在相同條件下，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)快，B正確，D錯(cuò)誤。【答案】B第25頁湖南五年中考1.(張家界15題3分)小鳳媽媽買了一枚黃金戒指，小鳳想驗(yàn)證這枚黃金戒指是否是用銅鋅合金制成仿制品。她設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)探究方案，你認(rèn)為不合理是()A.將戒指放在火上灼燒B.把戒指浸入稀鹽酸中C.把戒指浸入硝酸銀溶液中D.將戒指放在燈光下觀察顏色第26頁【解析】銅在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅，A正確；金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鋅活動(dòng)性較強(qiáng)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B正確；銅和鋅都能將硝酸銀溶液中銀置換出來，C正確；銅鋅合金和金都是黃色，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿第27頁2.(永州20題2分)某同學(xué)將鎂和金屬X混合物共2.4g加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Cu第28頁【解析】設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為x，則：Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑2422．4gx依據(jù)，解得x＝0.2g，而搜集到0.22gH2，所以另一個(gè)金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量必須比相同質(zhì)量鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生氫氣比相同質(zhì)量鎂產(chǎn)生氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量都比相同質(zhì)量鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量少，而銅不與酸反應(yīng)，所以只可能是鋁，故選A。第29頁3.(衡陽20題2分)相同質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所表示。以下相關(guān)敘述正確是()A.金屬活動(dòng)性：N＞MB.生成H2質(zhì)量相等C.相對(duì)原子質(zhì)量：N＞MD.消耗鹽酸質(zhì)量相等第30頁【解析】由圖像可看出M與酸反應(yīng)曲線斜率比N與酸反應(yīng)曲線斜率大，所以M比N活潑，A錯(cuò)誤；M生成氫氣質(zhì)量比N多，B錯(cuò)誤；由金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量公式：價(jià)態(tài)相同質(zhì)量相等金屬與足量酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量大金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小，從坐標(biāo)中能夠看出，N產(chǎn)生氫氣少，故N相對(duì)原子質(zhì)量大，C正確；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，鹽酸中氫元素質(zhì)量都轉(zhuǎn)移到氫氣中，假如消耗鹽酸質(zhì)量相等，則生成氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，而由圖看出M、N生成氫氣質(zhì)量不相等，故消耗鹽酸質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾第31頁命題點(diǎn)3金屬活動(dòng)性次序判斷及探究(年6考，年7考，年10考，年13考)一、金屬活動(dòng)性次序判斷(年2考，年3考，年3考)金屬活動(dòng)性次序表化學(xué)方程式在自然界中存在形式金屬活動(dòng)性次序判斷現(xiàn)象與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬鹽溶液反應(yīng)知識(shí)梳理第32頁1.金屬活動(dòng)性次序：金屬越靠前，金屬活動(dòng)性越___。【記憶技巧】金屬活動(dòng)性次序能夠每五個(gè)一組，按次序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金嫁給那美女薪貼七千(氫)童工贏鉑金2.化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬活動(dòng)性比生成物中金屬活動(dòng)性___。

強(qiáng)減弱MgCuAg強(qiáng)第33頁3.自然界存在形式：在自然界中以化合態(tài)存在金屬比以單質(zhì)形式存在金屬活動(dòng)性___。4.金屬與氧氣、酸及鹽溶液反應(yīng)：金屬與氧氣或酸反應(yīng)越猛烈，說明金屬活動(dòng)性越____；金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬活動(dòng)性比鹽中金屬活動(dòng)性___。二、金屬活動(dòng)性次序探究(年2考，年4考，年2考)試驗(yàn)視頻探究金屬（鐵、鎂、銅）金屬活動(dòng)性強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)第34頁1.試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(1)比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱驗(yàn)證項(xiàng)目試驗(yàn)方案判定理由比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動(dòng)性次序?yàn)椋轰\＞銅方案二：將金屬銅放入鋅鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動(dòng)性次序?yàn)椋恒~＜鋅第35頁驗(yàn)證項(xiàng)目試驗(yàn)方案判定理由比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中依據(jù)能否與酸反應(yīng)(或與酸反應(yīng)速率快慢)判斷方案四：將金屬鋅、銅同時(shí)放入二者中間一個(gè)金屬鹽溶液中，如FeSO4依據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出對(duì)應(yīng)判斷第36頁(2)比較三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(郴州11、岳陽18、株洲17)驗(yàn)證項(xiàng)目試驗(yàn)方案判定理由比較三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Al、Fe、Cu“兩鹽夾一金”(取鋁和銅金屬鹽溶液，將金屬鐵分別放入兩種鹽溶液中)鋁鹽溶液中鐵片無顯著現(xiàn)象，銅鹽溶液中，鐵片上有紅色固體附著，則金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋恒~<鐵<鋁“兩金夾一鹽”(取等量FeSO4溶液2份，向其中分別加入鋁片、銅片)加入鋁片溶液由淺綠色變成無色，而加入銅片溶液無顯著現(xiàn)象。則金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋恒~<鐵<鋁第37頁(3)對(duì)各種金屬，能夠用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩種情況進(jìn)行探究。2.試驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)試驗(yàn)前必須打磨金屬表面，除去金屬表面氧化膜或污物。(2)做金屬與酸反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)普通用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須可溶于水。(4)并不是全部排在前面金屬都能把排在后面金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。第38頁1.(朝陽)提起金屬和金屬材料，你應(yīng)不會(huì)感到陌生。常見部分金屬活動(dòng)次序以下：鞏固練習(xí)(1)上面金屬活動(dòng)次序中方框內(nèi)元素符號(hào)為____；(2)按年代，最早廣泛使用金屬是____(選填上述金屬活動(dòng)次序中元素符號(hào));FeCu第39頁(3)已知X、Y、Z三種金屬中，只有X不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而且Y(NO3)2＋ZZ(NO3)2＋Y，則X、Y、Z三種金屬可能是以下___(填字母編號(hào))；A.AgZnMgB.CuAlZnC.CuMgZn(4)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這么做意義是____________________________。節(jié)約金屬資源，降低環(huán)境污染A第40頁【解析】(1)查金屬活動(dòng)性次序表可知，方框內(nèi)是Fe。(2)人類最早廣泛使用金屬是銅。(3)X不與酸發(fā)生反應(yīng)，Z能從Y鹽溶液中置換出Y，說明X活動(dòng)性在氫后，Z活動(dòng)性強(qiáng)于Y，三種金屬可能分別是銀、鋅、鎂。(4)回收廢舊金屬不但可節(jié)約金屬資源，還能降低環(huán)境污染。第41頁2.(重慶A)金屬鈀是稀有貴金屬之一，金屬鈀制成首飾不但有迷人光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成戒指，某試驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬活動(dòng)次序。(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動(dòng)次序表中位于鐵之____(填“前”或“后”)。(2)假如將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。后2Pd＋O2＋4HCl2PdCl2＋2H2O第42頁(3)如圖所表示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)覺只有銀戒指表面有顯著改變，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)現(xiàn)象是__________________________________。經(jīng)過該試驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱次序?yàn)開___________。銀、鈀、鉑溶液中出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁)第43頁【解析】(1)依據(jù)題干信息“將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損”，可知鈀不能與稀硫酸反應(yīng)，可知在金屬活動(dòng)性次序中，鈀排在氫后，因?yàn)殍F排在氫前，故鈀位于鐵之后。(2)依據(jù)題干信息，確定反應(yīng)物為鈀、鹽酸、氧氣，生成物是二氯化鈀和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可。(3)依據(jù)題干信息“將銀、鉑戒指分別放入二氯化鈀溶液中，只有銀戒指表面有顯著改變”，說明銀能置換出二氯化鈀溶液中鈀，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，鉑不能置換出二氯化鈀溶液中鈀，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是銀、鈀、鉑。第44頁湖南五年中考1.(郴州11題2分)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體速率比X快；把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無顯著現(xiàn)象。依據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確是()A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X第45頁【解析】依據(jù)“把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體速率比X快”，可知X、Y均排在氫前，且Y比X活潑；依據(jù)“把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無顯著現(xiàn)象”，可知Z不如銅活潑；綜合以上內(nèi)容可知，三種金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)到弱依次是Y＞X＞Z，C正確?！敬鸢浮緾第46頁2.(永州17題2分)鋅與金屬M(fèi)硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn＋MSO4ZnSO4＋M，以下說法正確是()A.金屬M(fèi)活動(dòng)性比Zn強(qiáng)B.金屬M(fèi)一定是CuC.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定降低第47頁【解析】因?yàn)殇\與金屬M(fèi)硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性Zn＞M，A錯(cuò)誤；因?yàn)殇\與金屬M(fèi)硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，C正確；反應(yīng)后溶液中增加是鋅元素質(zhì)量，降低是M元素質(zhì)量，要想知道反應(yīng)后溶液質(zhì)量改變，要比較Zn與M相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾第48頁3.(郴州11題2分)以下可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性次序一組藥品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液第49頁【解析】所給試劑中無銀單質(zhì)或鹽溶液，無法驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性次序，A錯(cuò)誤；分別把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均無顯著現(xiàn)象，不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性次序，B錯(cuò)誤；分別把Fe、Ag銅放入CuSO4溶液中，金屬表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)為鐵，無顯著現(xiàn)象為銀，可驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性次序，C正確；把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無顯著現(xiàn)象，不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性次序，D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢浮緾第50頁4.(婁底26題9分)小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請你一同參加?！局R(shí)回放】金屬活動(dòng)性次序：KCaNaMgAlZn____SnPb(H)____HgAgPtAu，請你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬元素符號(hào)?！咀鞒霾聹y】猜測1.Cr>Fe>Cu；猜測2.Fe>Cu>Cr；猜測3.你猜測是____________。Fe

CuFe>Cr>Cu第51頁【查閱資料】(1)鉻是銀白色有光澤金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕致密氧化膜。(2)鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色硫酸亞鉻(CrSO4)溶液?！驹O(shè)計(jì)與試驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量同種稀硫酸。第52頁試驗(yàn)試管1試管2試管3試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色________無現(xiàn)象第53頁【結(jié)論與解釋】(1)小聰?shù)玫浇Y(jié)論是猜測____正確。(2)試驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片目標(biāo)是________________________________?！局R(shí)利用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)___(填“能”或“不能”)進(jìn)行。若能進(jìn)行，請你寫出反應(yīng)化學(xué)方程式________________________。1氧化物(或污物)除去金屬表面能Cr＋FeSO4CrSO4＋Fe

第54頁【解析】【知識(shí)回放】依據(jù)金屬活動(dòng)性次序，可推出所缺兩種金屬依次為Fe、Cu；【作出猜測】因?yàn)橐阎F金屬活動(dòng)性大于銅，所以將鉻插入金屬活動(dòng)性次序中，并與鐵和銅比較，其位置只有前、中、后三種可能，所以，猜測3為Fe>Cr>Cu；【設(shè)計(jì)與試驗(yàn)】因?yàn)殂~活動(dòng)性弱于氫，所以銅與稀硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此可推出銅置于稀硫酸中，無現(xiàn)象；【結(jié)論與解釋】(1)依據(jù)三種金屬與稀硫酸接觸后鉻與稀硫酸反應(yīng)較猛烈，鐵與稀硫酸反應(yīng)較慢，銅與稀硫酸不反應(yīng)可知，三者金屬活動(dòng)性次序?yàn)镃r>Fe>Cu，即猜測1是正確，(2)第55頁因?yàn)殂t在空氣中其表面能生成一個(gè)氧化膜或表面有污物，所以試驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片目標(biāo)是除去金屬表面氧化物或污物；【知識(shí)利用】因?yàn)殂t比鐵活潑，所以將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)能進(jìn)行，其化學(xué)方程式為Cr＋FeSO4CrSO4＋Fe。第56頁命題點(diǎn)4金屬活動(dòng)性次序應(yīng)用(年4考，年4考，年4考，年7考)知識(shí)梳理1.判斷一些置換反應(yīng)能否發(fā)生(年2考，年2考，年6考，年3考)(1)判斷金屬與酸能否反應(yīng)金屬必須位于氫前面酸普通指______或_______條件稀硫酸稀鹽酸第57頁（2）判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)單質(zhì)金屬活動(dòng)性必須排在鹽中金屬_______鹽必須可溶于水金屬不包含_____、_____、_____條件2.判斷幾個(gè)金屬活動(dòng)性次序(年4考，年3考，年7考，年5考)可依據(jù)金屬與酸反應(yīng)猛烈程度或產(chǎn)生氫氣速率判斷金屬活動(dòng)性次序。Na前面KCa第58頁3.判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成份(年3考，年2考，年3考)(1)一個(gè)金屬與一個(gè)鹽溶液反應(yīng)，示例：將鐵粉不停加入到一定質(zhì)量硝酸銅溶液中，伴隨鐵粉加入反應(yīng)情況如圖所表示：第59頁(2)一個(gè)金屬和兩種鹽溶液反應(yīng)：將鐵粉不停加入到一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，伴隨鐵粉加入反應(yīng)情況如圖所表示：【尤其提醒】金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)遵照優(yōu)先置換原理：①各種金屬和一個(gè)鹽溶液反應(yīng)，最活潑金屬先和鹽溶液反應(yīng)；第60頁②一個(gè)金屬和各種金屬鹽溶液反應(yīng)，金屬先和最不活潑金屬鹽溶液反應(yīng)。第61頁鞏固練習(xí)1.(連云港)金屬活動(dòng)性次序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有主要作用。以下說法正確是()A.Zn不能置換出稀硫酸中氫B.Ag能將硝酸銅溶液中銅置換出來C.在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)是AlD.“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)第62頁A×在金屬活動(dòng)性次序中，Zn位于氫之前，Zn能置換出稀硫酸中氫B×在金屬活動(dòng)性次序中，Ag位于Cu之后，Ag不能置換出硝酸銅溶液中銅C×在金屬活動(dòng)性次序中，Al、Mg、Fe三種金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱次序是Mg>Al>FeD√金金屬活動(dòng)性較弱，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)【解析】【答案】D第63頁2.(重慶A)兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量金屬鋅和鎂，然后分別逐步加入同濃度稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所表示。以下說法正確是()A.該圖反應(yīng)出鎂比鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中酸都恰好完全反應(yīng)C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩下第64頁【解析】若橫坐標(biāo)表示時(shí)間，則曲線傾斜度表示單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，即表示產(chǎn)生氫氣速度，經(jīng)過產(chǎn)生氫氣速度可判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，但圖示橫坐標(biāo)表示是酸質(zhì)量，則無法判斷Mg和Zn金屬活性次序，A錯(cuò)誤；由圖可知，a點(diǎn)時(shí)兩個(gè)燒杯中所加稀硫酸質(zhì)量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)、鋅早已消耗完，且放鋅燒杯中稀硫酸已經(jīng)過量，B錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知，b點(diǎn)時(shí)鋅早已經(jīng)消耗完，且產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較少，鎂還未反應(yīng)完，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較多，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)以后兩種金屬繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量逐步增加，說明c點(diǎn)時(shí)兩個(gè)燒杯中都有金屬剩下，D正確?！敬鸢浮緿第65頁湖南五年中考1.(常德5題2分)錫(Sn)是“五金”之一，它金屬活動(dòng)性次序位于鐵和銅之間，則以下反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生是()A.Mg＋Sn(NO3)2Mg(NO3)2＋SnB.Sn＋H2SO4SnSO4＋H2↑C.Sn＋Hg(NO3)2Sn(NO3)2＋HgD.Sn＋ZnSO4SnSO4＋Zn第66頁【解析】錫金屬活動(dòng)性位于鐵和銅之間，所以鎂能夠置換出硝酸錫中錫，A能夠發(fā)生；錫活動(dòng)性可能在氫之前，B可能發(fā)生；錫活動(dòng)性較汞強(qiáng)，C能夠發(fā)生；錫活動(dòng)性較鋅弱，D不可能發(fā)生。【答案】D第67頁2.(衡陽22題2分)在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。依據(jù)上述現(xiàn)象，以下結(jié)論正確是()A.濾渣中一定有ZnB.濾渣中可能有Ag、CuC.濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2第68頁【解析】依據(jù)金屬活動(dòng)性次序，鐵在鋅后面，在銅、銀前面，向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵能置換出銅和銀，不能置換出鋅，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Fe過量，所以原混合溶液中Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，則濾渣中一定有銅和銀，一定不含鋅，濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，而沒有AgNO3、Cu(NO3)2，C正確。故選C。【答案】C第69頁3.(永州17題2分)以下事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性次序解釋是()A.不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.鐵能置換出硫酸銅溶液中銅C.在化合物中，鐵顯＋2、＋3價(jià)，銅顯＋1、＋2價(jià)D.相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)猛烈程度第70頁【解析】在金屬活動(dòng)性次序中，位于氫前面金屬能置換出酸中氫，且金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越猛烈；位于前面金屬能把排在它后面金屬從其鹽溶液中置換出來。不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因?yàn)殂~金屬活動(dòng)性比氫弱，能用金屬活動(dòng)性次序解釋，A不符合題意；鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，是因?yàn)殍F金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能用金屬活動(dòng)性次序解釋，B不符合題意；在化合物中，鐵顯＋2、＋3價(jià)，銅顯＋1、＋2價(jià)，與金屬活動(dòng)性無關(guān)，不能用金屬活動(dòng)性次序解釋，C符合題意；鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)猛烈程度不一樣，是因?yàn)殇\金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能用金屬活動(dòng)性次序解釋，D不符合題意?！敬鸢浮緿第71頁命題點(diǎn)5金屬冶煉(年2考，年2考，年4考，年5考)知識(shí)梳理一、CO還原金屬氧化物(Fe2O3、CuO)1.原理：3CO＋Fe2O3__________[益陽20(1)，衡陽32(3)，益陽18(3)]。CO＋CuO________[湘潭29(3)]高溫△

2.裝置Cu＋CO23CO2＋2Fe第72頁3.試驗(yàn)現(xiàn)象(1)硬質(zhì)玻璃管中現(xiàn)象：Fe2O3——紅色固體逐步變成黑色[衡陽32(2)、衡陽4B、益陽18(1)](CuO——黑色固體逐步變成紅色)[湘潭29(3)]。(2)試管中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。Flash—“動(dòng)”悉重難點(diǎn)一氧化碳還原氧化鐵第73頁4.注意事項(xiàng)①點(diǎn)燃裝置末端酒精燈解讀：未參加反應(yīng)CO排放到空氣中，會(huì)造成空氣污染②先通入CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈[衡陽32(4)]解讀：排盡裝置中空氣，預(yù)防CO和空氣混合物受熱發(fā)生爆炸③試驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，后停頓通入CO至試管冷卻解讀：預(yù)防生成鐵在高溫下被空氣中氧氣氧化第74頁5.裝置評(píng)價(jià)(衡陽32，懷化30，益陽18，湘潭29)一氧化碳有毒，裝置中需要有尾氣處理裝置，能夠經(jīng)過點(diǎn)燃或搜集方式處理。二、C還原CuO1.原理：_________________________。2.裝置Flash—“動(dòng)”悉重難點(diǎn)木炭還原氧化銅C＋2CuO2Cu＋CO2↑高溫第75頁解讀：(1)網(wǎng)罩作用：提升反應(yīng)溫度。(株洲19D)(2)澄清石灰水：檢驗(yàn)生成氣體是否為CO2。[湘潭58(4)]3.試驗(yàn)現(xiàn)象(1)試管內(nèi)黑色固體逐步變成紅色。(2)盛有澄清石灰水試管中出現(xiàn)渾濁?！居绕涮嵝选?1)剛開始加熱時(shí)，澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但澄清石灰水沒變渾濁，其原因是剛開始加熱時(shí)，試管中空氣受熱膨脹而逸出試管，此時(shí)碳和氧化銅還沒有發(fā)生反應(yīng)。(2)若試管中紅色物質(zhì)又變黑色，其原因是熱銅跟空氣中氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅(或銅被氧化成黑色氧化銅)。第76頁1.(衡陽32題8分)試驗(yàn)室模擬煉鐵試驗(yàn)裝置如圖所表示。湖南五年中考試回答以下問題：(1)寫出有標(biāo)號(hào)儀器名稱：a.______，b._____。(2)試驗(yàn)中看到試驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中粉末____________________；試管里澄清石灰水_______。鐵架臺(tái)導(dǎo)管由紅色逐漸變?yōu)楹谏儨啙岬?7頁(3)玻璃管中反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳作用是_________________________________。(5)該試驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C目標(biāo)是__________________________________________。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2排盡玻璃管中空氣，預(yù)防發(fā)生爆炸，預(yù)防污染空氣燃燒未反應(yīng)一氧化碳第78頁【解析】(1)依據(jù)常見儀器形狀和用途可知儀器a是鐵架臺(tái)，儀器b是導(dǎo)管。(2)一氧化碳含有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，試驗(yàn)中看到：玻璃管中粉末由紅色逐步變?yōu)楹谏?，試管中澄清石灰水變渾濁?3)一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(4)CO含有可燃性，與玻璃管中空氣混合后受熱輕易發(fā)生爆炸，所以應(yīng)先通CO排盡玻璃管中空氣，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，所以在尾部加尾氣處理裝置C，將未反應(yīng)一氧化碳點(diǎn)燃。第79頁2.(衡陽30題3分)鋼鐵工業(yè)是高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)。我國冶煉鋼鐵鐵礦石大量從國外進(jìn)口，鋼鐵年產(chǎn)量為11億噸，約占世界年產(chǎn)量45%。我國鋼鐵年使用量約為8.4億噸，出口1000多萬噸，進(jìn)口300多萬噸。依據(jù)以上訊息，寫出當(dāng)前我國過剩鋼鐵生產(chǎn)三點(diǎn)弊端。(1)______________________________；(2)_________________；(3)_________________________________________________________。產(chǎn)品積壓，企業(yè)利潤下降或虧損浪費(fèi)資源和能源增加二氧化碳排放(或增加有害氣體排放，增加PM2.5排放等)第80頁知識(shí)梳理命題點(diǎn)6鐵生銹條件與防護(hù)辦法(年8考，年8考，年11考，年9考)一、鐵制品銹蝕條件探究1.試驗(yàn)原理(1)鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵銹主要成份是_____。(2)鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部鐵與氧氣和水繼續(xù)反應(yīng)。Fe2O3第81頁2.試驗(yàn)設(shè)計(jì)條件鐵釘在干燥空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時(shí)接觸鐵釘與氧氣和蒸餾水同時(shí)接觸圖示abcd生銹程度不生銹①______②____最易生銹不生銹生銹第82頁條件鐵釘在干燥空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時(shí)接觸鐵釘與氧氣和蒸餾水同時(shí)接觸結(jié)論經(jīng)過ac對(duì)比可知影響鐵生銹原因是③___；經(jīng)過bc對(duì)比可知影響鐵生銹原因是④_____；經(jīng)過bd對(duì)比可知影響鐵生銹原因是⑤______，由此可得出，鐵生銹條件是⑥____________________________。水空氣氧氣鐵與水和氧氣(或空氣)同時(shí)接觸第83頁3.注意事項(xiàng)：試驗(yàn)中所用水是經(jīng)煮沸并快速冷卻蒸餾水，煮沸目標(biāo)是將溶解在水中氧氣除去，快速冷卻目標(biāo)是降低或預(yù)防空氣中氧氣溶于水中。二、防護(hù)辦法1.預(yù)防鐵生銹方法(1)保持鐵制品表面___________。(2)在鐵制品表面加一層保護(hù)膜，如________________。(3)改變鐵制品結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。潔凈、干燥刷油漆、鍍鉻第84頁2.保護(hù)金屬資源辦法(1)預(yù)防金屬腐蝕。(2)_____利用廢舊金屬。(3)有計(jì)劃、合理開采礦物。(4)尋找金屬代用具。回收第85頁鞏固練習(xí)(人教教材下冊P18圖8－23改編)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)探究鐵釘銹蝕條件試驗(yàn)：一周后發(fā)覺：A、B中鐵釘未生銹，C中鐵釘已生銹。(1)A中蒸餾水上面加入一層植物油作用是__________；隔絕氧氣第86頁(2)一段時(shí)間后，B中鐵釘