【公開(kāi)課】第八單元+金屬與金屬材料（單元復(fù)習(xí)課件）-【大單元教學(xué)】2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人教版2024）

探星攬?jiān)隆剿鳌版隙鹆?hào)”金屬材料——第八單元“金屬與金屬材料”單元復(fù)習(xí)

1.了解金屬的物理特征，認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用，知道生鐵和鋼等重要的合金;2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)；能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。復(fù)習(xí)目標(biāo)3.知道一些常見(jiàn)金屬(鐵、鋁等)礦物，知道可用鐵礦石煉鐵；了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法，認(rèn)識(shí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。4.掌握金屬活動(dòng)性順序的探究；掌握有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算。復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬材料任務(wù)1金屬材料純金屬合金物理性質(zhì)用途導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性有金屬光澤顏色狀態(tài)鐵鍋鋁箔制作飾品銅制導(dǎo)線、鉑電極多數(shù)為銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色，鐵粉為黑色常溫下大多數(shù)金屬為固體，但汞為液體共性個(gè)性鐵合金（鋼，生鐵），其他合金復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧合金任務(wù)2定義：由一種金屬與其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的優(yōu)點(diǎn)2.熔點(diǎn)比組成它的純金屬低3.抗腐蝕性比純金屬更強(qiáng)1.硬度比組成它的純金屬大銅合金：黃銅和青銅鐵合金：生鐵和鋼，含碳量較低的是鋼鈦合金：熔點(diǎn)高，密度小，耐腐蝕，與人體有很好的“相容性”可用來(lái)制造人造骨骼010203常見(jiàn)合金回顧合金任務(wù)2復(fù)習(xí)內(nèi)容例題解讀例題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.地殼中含量最高的金屬元素是鈣B.合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度大C.鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵D.銀的導(dǎo)電性最好，大多數(shù)電線都是用銀作材料B復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)31.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式與氧氣反應(yīng)條件鋁（片）鎂（條）鐵（絲）銅（片）金

銀結(jié)論銀白色鋁表面會(huì)逐漸變暗4Al＋3O2===2Al2O3發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體2Mg＋O2====2MgO點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體銅表面由紫紅色變成黑色2Cu＋O2====2CuO△3Fe＋2O2====Fe3O4點(diǎn)燃常溫下就能與氧氣反應(yīng)常溫與氧氣反應(yīng)，點(diǎn)燃后反應(yīng)更劇烈加熱也不與氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃、加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)鋁、鎂比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)3(1)金屬+氧氣

金屬氧化物(2)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。(3)判斷金屬活動(dòng)性的方法之一：

根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷?！鷼w納總結(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)32.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂（Mg)鋅（Zn)鐵（Fe)銅（Cu)劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能燃燒Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑反應(yīng)較為劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能燃燒Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反應(yīng)平緩，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色，生成的氣體能燃燒Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑沒(méi)有明顯現(xiàn)象(1)規(guī)律:金屬+酸(稀鹽酸、稀硫酸)→鹽+氫氣(2)反應(yīng)條件:金屬活潑性位于氫之前(1)金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。(2)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，金屬消耗的酸的質(zhì)量一定相同。(3)活潑的金屬反應(yīng)速率較快，因此反應(yīng)的時(shí)間較短，在坐標(biāo)圖中的表現(xiàn)形式是先拐平的曲線所代表的金屬就越活潑。復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)3注意如等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度相等的稀鹽酸中。由圖示可知，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閤>y>z所以x、y、z對(duì)應(yīng)的金屬依次為Mg、Al、Zn復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)3復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)33.金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬活動(dòng)性鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

銀白色鋁片表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色紫紅色銅片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu+AgNO3===Ag+Cu(NO3)2Al＞CuCu＞AgAl＞Cu(1)規(guī)律:金屬+鹽→新鹽+新金屬(2)反應(yīng)條件:①活潑金屬置換不活潑金屬；②鹽必須可溶。例題解讀例題1

某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鎂粉和鋅粉，充分反應(yīng)后，剩余的鎂比鋅多，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為a克和b克，則a和b的關(guān)系是A.a>bB.a=bC.b>aD.無(wú)法判斷例題2

有甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快;再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳.甲>乙>丙>丁B.丙>乙>甲>丁C.丙>乙>丁>甲D.丁>甲>乙>丙BB復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧置換反應(yīng)任務(wù)41.定義：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2.表達(dá)式：A+BC=AC+B

（AB是單質(zhì)，A取代B）3.判斷方法：1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)

2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物例題解讀例題4.下列屬于置換反應(yīng)的是A.天然氣燃燒:CH4+2O2==CO?+2H2OB.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣:2H2O2==2H2O+O2↑C.潛艇供氧:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D.鋁與鹽酸:2A1+6HCl==2A1C13+3H2↑點(diǎn)燃MnO2D復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）任務(wù)51.常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱(1)在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；反之，越弱。(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；反之，不能。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（除K、Ca、Na外）；反之，不能。復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）任務(wù)52.金屬活動(dòng)性順序的探究方法(1)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度，可比較金屬活動(dòng)性。反應(yīng)條件分三種，常溫、加熱、高溫；反應(yīng)條件越容易，說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)在相同條件下，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢劇烈程度可比較金屬活動(dòng)性。金屬與酸反應(yīng)越劇烈冒出氣泡越快，金屬越活潑。金屬不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，表明金屬活動(dòng)性較弱。(3)根據(jù)一種金屬能否能否把另一種金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，可以比較金屬活動(dòng)性?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）任務(wù)53.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)判斷某些金屬與酸或鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。①判斷金屬能否與酸反應(yīng)的依據(jù)：金屬位于氫前面，酸一般指稀鹽酸、稀硫酸。②)判斷金屬能否與鹽反應(yīng)的依據(jù)：金屬單質(zhì)位于鹽中金屬的前面(金屬不包括K、Ca、Na)，鹽必須可溶于水。(2)根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷濾渣、濾液溶質(zhì)的成分。(3)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序。例題解讀例題1

現(xiàn)有鋅、銅、銀三種金屬，為測(cè)定其活動(dòng)性順序，可選擇的一種試劑是A.稀硫酸B.硫酸鋅溶液C.硫酸銅溶液D.硝酸銀溶液C例題2向AgNO3溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向過(guò)濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是①濾渣中一定含有Fe和Ag②濾渣中一定含有Fe和Mg③濾液中一定不含AgNO3，一定含有Mg(NO3)2④濾液一定是淺綠色A.4B.3C.2D.1C例題解讀例題3

等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價(jià))，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是A.兩種金屬中的活動(dòng)性N>MB.生成H2的質(zhì)量M>NC.相對(duì)原子質(zhì)量M>ND.消耗稀鹽酸的質(zhì)量N>MB判斷真假黃金任務(wù)6復(fù)習(xí)內(nèi)容資料:1.假黃金：黃銅Cu-Zn合金，外觀顏色與黃金一樣。

2.黃金密度：19.32

g/cmm3

Cu-Zn合金密度：8.50-8.80g/cmm3。物理方法：依據(jù)操作方案一黃金密度大于黃銅取樣品，測(cè)密度化學(xué)方法：判斷真假黃金任務(wù)6復(fù)習(xí)內(nèi)容依據(jù)操作現(xiàn)象級(jí)結(jié)論方案一方案二方案三Cu在加熱條件下能與O2反應(yīng)取適量樣品，在空氣中加熱金屬表面變黑的為假黃金，沒(méi)有明顯變化的是真黃金Zn是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)取適量樣品于試管加入稀鹽酸金屬表面產(chǎn)生氣泡的為假黃金，沒(méi)有明顯變化的是真黃金金屬表面析出銀白色固體的是假黃金，沒(méi)有明顯變化的是真黃金取適量樣品于試管，加入AgNO3溶液金屬活動(dòng)順序Zn>Cu>Ag>Au再認(rèn)金屬礦物任務(wù)7復(fù)習(xí)內(nèi)容主要成分Fe2O3赤鐵礦主要成分Fe3O4磁鐵礦主要成分Al2O3鋁土礦主要成分Cu2O赤銅礦主要成分TiO2金紅石主要成分MnO2軟錳礦除了金、銀等以單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧高爐煉鐵原理任務(wù)8赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧高爐煉鐵原理任務(wù)8冶煉原料冶煉原理鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣在高溫下，利用CO作還原劑把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO+Fe2O3=2Fe+CO2高溫冶煉設(shè)備高爐冶煉產(chǎn)品生鐵（含鐵合金、混合物）焦炭:①提供熱量

②產(chǎn)生還原劑CO石灰石:將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣復(fù)習(xí)內(nèi)容爐內(nèi)主要反應(yīng)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫提供熱量提供還原劑CaCO3==CaO+CO2高溫CaO+SiO2==CaSiO3高溫造渣，除去二氧化硅C+O2==CO2點(diǎn)燃CO2+C=2CO高溫回顧高爐煉鐵原理任務(wù)8例題解讀例題1

煉鐵的過(guò)程是A.含鐵的化合物在高溫下分解而得到鐵B.含有鐵的化合物與碳發(fā)生置換反應(yīng)C.在高溫下用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)D.在高溫作用下一氧化碳從鐵的化合物中將鐵氧化出來(lái)C例題解讀例題2

《天工開(kāi)物》中記載:“凡鐵一爐載士二千余斤.….或用木炭…扇爐風(fēng)箱…土化為鐵?！薄胺茶F分生、熟，出爐未炒則生，既炒則..煉成則鋼?！?1)“木炭”除了作還原劑之外，還可為煉鐵提供

。(2)若“土”為赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)，寫(xiě)出煉鐵時(shí)木炭還原Fe2O3的化學(xué)方程式

________________(3)“扇爐風(fēng)箱”可以為爐內(nèi)提供足夠多的____________(4)“炒”鋼時(shí)不斷翻炒，是為了去除生鐵中含有的_________，鋼的抗腐蝕性能比純鐵

_________(填“好”或“差”)。(5)“煉成則鋼”發(fā)生的是____________(填“物理”或“化學(xué)””)變化。熱量2Fe2O3+3C==

4Fe+3CO2↑高溫空氣碳好化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵任務(wù)9粉末逐漸由紅色變?yōu)楹谏?CO+Fe2O3=2Fe+CO2尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰

2CO+O22CO2點(diǎn)燃導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵任務(wù)9實(shí)驗(yàn)步驟①檢查裝置氣密性;②裝入樣品并固定;③點(diǎn)燃尾部酒精燈;④向玻璃管內(nèi)通入CO氣體;⑤給氧化鐵加熱;⑥停止加熱;⑦停止通入一氧化碳;⑧熄滅尾部酒精燈。復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵任務(wù)9注意事項(xiàng)先通CO排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，發(fā)生爆炸。先通CO氣體還是先用酒精燈加熱？為什么？01先熄滅酒精燈防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化先熄滅酒精燈還是先停止通CO？為什么？02點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣。末尾處酒精燈的作用？03尾氣管出口通至酒精噴燈火焰處，或者用氣球收集尾氣。你能否想到一個(gè)更好的處理方法？04例題解讀例題

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置進(jìn)行CO還原

Fe2O3實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.玻璃管中粉末由紅色變成白色B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，應(yīng)該先停止加熱，再停止通入COC.實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)酒精燈的作用一樣D.該反應(yīng)的類(lèi)型為置換反應(yīng)C復(fù)習(xí)內(nèi)容回顧鐵的銹蝕與防護(hù)(高頻考點(diǎn))任務(wù)101.鐵生銹的條件