九年級化學(xué)溶解度課件

化學(xué)溶解度溶解度是化學(xué)中重要的概念，它描述了物質(zhì)在特定溶劑中溶解的能力。了解溶解度有助于我們理解各種化學(xué)反應(yīng)和過程，并為我們提供解決實(shí)際問題的思路。什么是溶解?物質(zhì)的變化溶解是物質(zhì)發(fā)生的一種物理變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不會改變。微觀角度溶解過程中，溶質(zhì)的微粒分散到溶劑中，形成溶液。溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)溶解在溶劑中的物質(zhì)，通常是固體，液體或氣體。溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，通常是液體，例如水。飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質(zhì)的溶液，稱為飽和溶液。溶液中已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。不飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，稱為不飽和溶液。溶解度曲線溶解度曲線是用來表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化規(guī)律的曲線圖。橫坐標(biāo)代表溫度，縱坐標(biāo)代表溶解度。通過觀察溶解度曲線，我們可以了解不同溫度下物質(zhì)的溶解度變化趨勢，進(jìn)而更好地理解溶解過程。溶解度曲線的特點(diǎn)溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。氣體氣體的溶解度隨溫度升高而減小。曲線溶解度曲線是表示物質(zhì)在不同溫度下溶解度變化的圖形。影響溶解度的因素溫度溫度升高，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會增加。壓力壓力對固體和液體溶解度的影響很小，但對氣體的溶解度影響很大。溶質(zhì)的性質(zhì)溶質(zhì)的極性、晶體結(jié)構(gòu)等性質(zhì)都會影響其溶解度。溶劑的性質(zhì)溶劑的極性等性質(zhì)也會影響溶解度，例如，水是一種極性溶劑，它可以溶解許多極性物質(zhì)。溫度對溶解度的影響大多數(shù)固體物質(zhì)溫度升高，溶解度增大氣體溫度升高，溶解度減小壓力對溶解度的影響對于氣體來說，壓力增加，氣體在液體中的溶解度增大。例如，在高壓下，更多二氧化碳溶解在飲料中，從而形成碳酸飲料。離子鍵對溶解度的影響1強(qiáng)離子鍵2高溶解度3極性溶劑溶質(zhì)的極性對溶解度的影響極性溶質(zhì)極性溶質(zhì)更容易溶解在極性溶劑中非極性溶質(zhì)非極性溶質(zhì)更容易溶解在非極性溶劑中溶質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)對溶解度的影響1離子晶體離子晶體中離子鍵強(qiáng)度大，溶解度較低。2共價(jià)晶體共價(jià)晶體中共價(jià)鍵強(qiáng)度大，溶解度也較低。3金屬晶體金屬晶體中金屬鍵強(qiáng)度大，溶解度一般較低。4分子晶體分子晶體中分子間作用力較弱，溶解度一般較高。溶劑的極性對溶解度的影響溶劑極性溶解性極性溶劑，例如水易溶解極性溶質(zhì)，例如糖、鹽非極性溶劑，例如汽油易溶解非極性溶質(zhì)，例如油脂溶解熱的概念定義溶解熱是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾物質(zhì)溶解于大量溶劑中形成無限稀溶液時(shí)所吸收或放出的熱量。吸熱溶解過程吸收熱量，導(dǎo)致溶液溫度下降，稱為吸熱溶解。放熱溶解過程放出熱量，導(dǎo)致溶液溫度上升，稱為放熱溶解。吸熱溶解過程溶解過程溶質(zhì)和溶劑之間發(fā)生相互作用，形成新的粒子。能量變化打破溶質(zhì)和溶劑之間的鍵需要能量，而形成新的鍵會釋放能量。吸熱過程當(dāng)溶解過程所需的能量大于形成新鍵釋放的能量時(shí)，溶解過程就會吸收能量，即吸熱溶解。放熱溶解過程1溶解過程放出熱量2溶液溫度升高3環(huán)境溫度升高例如，氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，說明溶解過程放熱。溶解度的測定實(shí)驗(yàn)1準(zhǔn)備工作準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的器材和試劑，如燒杯、量筒、溫度計(jì)、天平、稱量紙等。2配制飽和溶液在燒杯中加入一定量的溶質(zhì)，并慢慢加入溶劑，不斷攪拌，直至溶質(zhì)不再溶解，形成飽和溶液。3測定飽和溶液的溶解度用天平稱量飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，用量筒測量溶液的體積，根據(jù)公式計(jì)算溶解度。4分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出溶質(zhì)在一定溫度下的溶解度。測定飽和溶液的溶解度1步驟一稱取一定質(zhì)量的溶質(zhì)2步驟二將溶質(zhì)加入到一定體積的溶劑中3步驟三不斷攪拌溶液，直到溶質(zhì)不再溶解4步驟四將溶液過濾，得到飽和溶液5步驟五稱量剩余溶質(zhì)的質(zhì)量測定溶解過程的溶解熱1實(shí)驗(yàn)步驟在絕熱容器中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)，并測量其初始溫度。然后，緩慢加入一定量的溶劑，并不斷攪拌，直到溶質(zhì)完全溶解。2溫度變化測量溶解過程中的溫度變化，即溶液的最終溫度減去初始溫度。3溶解熱計(jì)算根據(jù)溫度變化、溶質(zhì)質(zhì)量和溶液比熱容，利用公式計(jì)算溶解熱。溶解熱的應(yīng)用制冷劑許多物質(zhì)溶解時(shí)會吸收熱量，利用這種特性可以制冷。暖手寶一些物質(zhì)溶解時(shí)會放出熱量，可以用來制作暖手寶?；瘜W(xué)反應(yīng)溶解熱可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡。提高溶解度的方法1溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。2攪拌攪拌可以使溶質(zhì)更快地溶解。3粉碎將固體物質(zhì)粉碎成更小的顆?？梢栽龃笃浔砻娣e，加快溶解速度。降低溶解度的方法降低溫度對于大多數(shù)固體溶質(zhì)來說，溫度降低會導(dǎo)致溶解度下降。例如，在冷水中，糖的溶解度低于在熱水中。增加溶劑量增加溶劑量可以稀釋溶液，從而降低溶質(zhì)的濃度，達(dá)到降低溶解度的效果。加入其他溶質(zhì)有些物質(zhì)的加入會降低其他物質(zhì)的溶解度。例如，加入鹽可以降低糖在水中的溶解度。飽和溶液的生產(chǎn)應(yīng)用工業(yè)鹽生產(chǎn)利用海水蒸發(fā)制鹽，是利用飽和溶液的原理，將海水中的鹽分濃縮，最終獲得食鹽。化肥生產(chǎn)一些化肥的生產(chǎn)過程中，需要利用飽和溶液的性質(zhì)，通過調(diào)節(jié)溫度或溶劑的種類來控制產(chǎn)品的結(jié)晶和分離。醫(yī)藥生產(chǎn)許多藥物的生產(chǎn)需要利用飽和溶液，例如，通過調(diào)節(jié)溫度或溶劑的種類來控制藥物的結(jié)晶和純化。溶解平衡的移動1溶解度當(dāng)溶質(zhì)的溶解速率等于其結(jié)晶速率時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的溶解度不再改變。2平衡移動當(dāng)改變溫度、壓力、溶質(zhì)濃度或其他因素時(shí)，溶解平衡會發(fā)生移動，以重新達(dá)到平衡狀態(tài)。3影響因素溫度、壓力、溶質(zhì)濃度、共離子效應(yīng)、酸堿性等因素都會影響溶解平衡的移動。沉淀溶解平衡動態(tài)平衡沉淀溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡，意味著沉淀溶解和晶體析出同時(shí)進(jìn)行且速率相等。可逆反應(yīng)沉淀溶解平衡可表示為可逆反應(yīng)，例如，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)。平衡常數(shù)平衡常數(shù)Ksp（溶度積常數(shù)）表示在一定溫度下，難溶性鹽在飽和溶液中的離子濃度乘積。影響沉淀-溶解平衡的因素1溫度溫度的變化會影響沉淀的溶解度，從而改變平衡。2濃度增加反應(yīng)物濃度會促進(jìn)沉淀生成，降低反應(yīng)物濃度會促進(jìn)沉淀溶解。3共同離子效應(yīng)加入含有共同離子的物質(zhì)會抑制沉淀的溶解，使平衡向沉淀生成方向移動。水中離子的溶解平衡固體鹽類在水中溶解時(shí)會形成離子，這些離子與未溶解的固體鹽之間存在著動態(tài)平衡。溶解平衡是指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的溶解速率和析出速率相等的狀態(tài)。溶解平衡常數(shù)Ksp表示在一定溫度下，難溶性鹽在飽和溶液中金屬陽離子濃度和陰離子濃度乘積的常數(shù)。酸堿中和反應(yīng)與溶解度溶解度影響酸堿中和反應(yīng)會影響某些物質(zhì)的溶解度。沉淀生成例如，當(dāng)強(qiáng)酸與難溶性鹽反應(yīng)時(shí)，可能生成更易溶的鹽類，導(dǎo)致沉淀溶解。應(yīng)用這一原