學(xué)易金卷：2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中測(cè)試卷（人教版2019）03（全解全析）

–2022學(xué)年上學(xué)期期中測(cè)試卷03高二化學(xué)·全解全析（通用卷）12345678910111213141516CDCCDDABDCDCBDBB1、【答案】C【解析】氫能屬于二次能源,A項(xiàng)正確;圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、光能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等,B項(xiàng)正確;太陽(yáng)能電池的供電原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以二者供電原理不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源,D項(xiàng)正確。2、【答案】D【詳解】A．有些放熱反應(yīng)也需要一定的條件才能發(fā)生，例如燃燒，A錯(cuò)誤；B．有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件，B錯(cuò)誤；C．在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．焓變?chǔ)=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，ΔH>0,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。3、【答案】C【解析】對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯(cuò)誤。4、【答案】C【詳解】ΔH＜0、ΔS＞0，則ΔH＜0－rΔS＜0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變只有聯(lián)合起來(lái)作為反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)，C錯(cuò)誤；在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率，D正確。5、【答案】D【解析】已知25℃、101kPa下,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ,則H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.01kJ·mol-1Ⅰ、2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.66kJ·mol-1Ⅱ、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.29kJ·mol-1Ⅲ、根據(jù)蓋斯定律Ⅲ-×Ⅱ+Ⅰ得C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=+131.29kJ·mol-1-×571.66kJ·mol-1+44.01kJ·mol-1=-110.53kJ·mol-1,則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為ΔH=-110.53kJ·mol-1,故D正確。

6、【答案】D【解析】表示H2O(g)的生成熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔHf＝－243kJ·mol－1，A錯(cuò)誤。表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔHc＝－285kJ·mol－1，B錯(cuò)誤。由圖1知O—H鍵的鍵能ΔHb＝eq\f(1,2)×(243＋436＋247)kJ·mol－1＝463kJ·mol－1，C錯(cuò)誤。由圖1得H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－243kJ·mol－1①，由圖2得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－285kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，②－①得CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1，D正確。7、【答案】A【解析】由于總反應(yīng)ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，放熱反應(yīng)的K增大，故A錯(cuò)誤；總反應(yīng)＝反應(yīng)①＋反應(yīng)②，K＝Ka·Kb，故B正確；反應(yīng)①ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②ΔH＜0為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升溫，反應(yīng)①正移，反應(yīng)②逆移，則[O]含量增加，可提高消毒效率，故C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D正確。8、【答案】B【詳解】【過(guò)程虛擬】第①步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣。第②步撤去隔板沒(méi)有任何變化。第③步壓縮時(shí)平衡逆向移動(dòng)，故N2O4的轉(zhuǎn)化率變小，選B。注意：加入N2O4，該平衡正向移動(dòng)，這是真實(shí)存在的。運(yùn)用過(guò)程假設(shè)法，推導(dǎo)平衡逆向移動(dòng)，逆向移動(dòng)是虛擬的，不是真實(shí)存在的，這一點(diǎn)要特別注意。9、【答案】D【詳解】A.C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故說(shuō)法正確；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，故說(shuō)法正確；C.石墨中層內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，因此石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，故說(shuō)法正確；D.燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，C轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳，故說(shuō)法錯(cuò)誤。10、【答案】C【解析】A項(xiàng):由題圖可以看出,反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物P1、P2的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng):能量越低越穩(wěn)定,P1能量高于P2,所以穩(wěn)定性P2>P1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng):由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大,則E正=-18.92kJ·mol-1-(-205.11kJ·mol-1)=186.19kJ·mol-1,所以C項(xiàng)正確;D項(xiàng):由圖示可知,由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能,則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(P1)>v(P2),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11、【答案】D【詳解】A．沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．為二元弱酸，溶液的數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能通過(guò)體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．3molNO2與足量H2O反應(yīng)生成了1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選D。12、【答案】C【詳解】A.0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝0.001mol，n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)＝eq\f(\f(0.002mol,0.01L),6min)≈3.3×10－2mol/(L·min)，故A正確；B.eq\f(22.4,6)＝3.73，eq\f(29.9－22.4,10－6)＝1.88，3.73＞1.88，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，故B正確；C.6min時(shí)，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－eq\f(0.002mol·L－1,0.01mol·L－1)＝0.20mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D.6min時(shí)，H2O2分解的分解率為：eq\f(0.2mol·L－1,0.4mol·L－1)×100%＝50%，故D正確，故選C。13、【答案】B【詳解】A項(xiàng)，實(shí)線(xiàn)表示不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，虛線(xiàn)表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，由題圖知，隨著溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度升高，反應(yīng)2NO＋O22NO2的平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率低于該溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，正確；C項(xiàng)，Y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，增加O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)起始時(shí)c(NO)＝amol·L－1，則：eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2NO,＋,O2,,2NO2,起始（mol·L－1）,a,,5.0×10－4,,0,轉(zhuǎn)化（mol·L－1）,0.5a,,0.25a,,0.5a,平衡（mol·L－1）,0.5a,,\a\vs4\al(5.0×10－4,－0.25a),,0.5a)K＝eq\f(（0.5a）2,（0.5a）2×（5.0×10－4－0.25a）)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)，當(dāng)0.25a＝0時(shí)，K＝2000，所以K＞2000，故D錯(cuò)誤。14、【答案】D【詳解】A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)＞c(HA)，正確。15、【答案】B【詳解】A．亞磷酸的結(jié)構(gòu)為，且根據(jù)圖示知，溶液中不存在PO，則亞磷酸是二元酸，故A錯(cuò)誤；B．亞磷酸的，根據(jù)圖示pH=6.5時(shí)，c(HPO)=c(H2PO)，則Ka2=c(H+)=10-6.5，即數(shù)量級(jí)為10-7，故B正確；C．銀離子還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)中銀離子是氧化劑，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4，則H3PO3是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，n(Ag+)=n(H3PO3)×(5-3)，即n(Ag+)：n(H3PO3)=2：1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示知，pH為5~9時(shí)，H2PO轉(zhuǎn)化為HPO，主要的離子方程式為：H2PO+OH-=HPO+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。16、【答案】B【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，M點(diǎn)到N點(diǎn)催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正有可能小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)開(kāi)始投料n(H2)為4mol，則n(CO2)為1mol，如圖當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式得：所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25÷(2.5＋0.5＋0.25＋1)×100%≈5.88%，故B項(xiàng)正確；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，但催化劑與化學(xué)平衡沒(méi)有關(guān)系，并不是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。17、（10分）【答案】（1）5.0（1分）（2）abe（1分）（3）否（1分）用銅質(zhì)攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測(cè)反應(yīng)熱熱結(jié)果會(huì)偏低（2分）（4）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（2分）（5）4.0（1分）acd（2分）【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，根據(jù)需要245mLNaOH溶液，選擇250mL的容量瓶配制溶液；中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，故稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；在測(cè)定中和熱時(shí)，不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，是因?yàn)榻饘賯鳠彷^快，使得熱量散失更多，所測(cè)反應(yīng)熱結(jié)果會(huì)偏低；（1）實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，根據(jù)容量瓶規(guī)格，需要配制250mL溶液，則要稱(chēng)量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g；（2）氫氧化鈉要在稱(chēng)量瓶或者小燒杯中稱(chēng)量，稱(chēng)量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為abe；（3）實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，用銅質(zhì)攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測(cè)反應(yīng)熱結(jié)果會(huì)偏低；（4）中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；（5）①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其它三組數(shù)據(jù)求平均值，溫度差平均值==4.0°C；②a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則結(jié)果偏低，a項(xiàng)選；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ/mol，b項(xiàng)不選；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則造成熱量散失，c項(xiàng)選；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，發(fā)生酸堿中和放熱，使所測(cè)溫度偏高，結(jié)果偏低，d項(xiàng)選；答案選acd。18、（10分）【答案】（1）（2分）（2）5（1分）過(guò)量（1分）（3）（1分）（4）溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因（2分）（5）催化劑（1分）D（2分）【分析】（1）酸性與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，溶液褪色，H2C2O4被氧化為CO2，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）為了探究與濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要保持溶液總體積相等。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，溶液總體積為20mL，所以實(shí)驗(yàn)4中加入的水的體積為5mL，即X=5。4號(hào)實(shí)驗(yàn)中，H2C2O4的物質(zhì)的量為0.5mol/L×5×10-3L=2.5×10-3mol，KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol/L×10×10-3L=2×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，KMnO4是過(guò)量的，所以一直看不到溶液褪色。（3）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的物質(zhì)的量為0.5mol/L×10×10-3L=5×10-3mol，KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol/L×5×10-3L=1×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，KMnO4是少量的，1×10-3mol的KMnO4消耗的物質(zhì)的量為2.5×10-3mol，則用草酸表示的反應(yīng)速率為=。（4）從表中可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高得很緩慢，所以溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因。（5）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了溫度外，還有濃度、壓強(qiáng)和催化劑。該反應(yīng)是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，其速率不受壓強(qiáng)的影響；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，而速率卻明顯加快，說(shuō)明是催化劑加快了反應(yīng)速率。反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快有可能是反應(yīng)本身生成了催化劑。根據(jù)反應(yīng)的方程式，應(yīng)該是生成的Mn2+起到了催化劑的作用?？梢赃x擇在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)就加入硫酸錳，和不加硫酸錳的反應(yīng)速率做對(duì)比，從而得出是否是Mn2+做了催化劑的結(jié)論，故選D。19、（7分）【答案】（1）A（1分）（2）（2分）（3）415.1（2分）（4）c（2分）【解析】（1）A．通過(guò)甲烷燃燒時(shí)的能量變化圖，可知1mol甲烷燃燒放出的熱量H=80-882=-802，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是對(duì)的，故A正確；B．甲烷完全燃燒時(shí)化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還有光能，故B錯(cuò)誤；C．通入空氣太多，會(huì)帶走熱量，不利于甲烷燃燒，故C錯(cuò)誤；本題答案A。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，(①+②)可得將還原為的熱化學(xué)方程式，則該熱化學(xué)方程式為，其中=(+)。（3），根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則=(4a+465)-(1076+436)=206.4，解得a=415.1（4）a．，氫氣的正逆反應(yīng)速率并不相等，故a錯(cuò)誤；b．由于反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行的，氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，則反應(yīng)的始終過(guò)程中，密度是一直不變的，故b錯(cuò)誤；c．是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則在恒容密閉容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d．、、的濃度之比為1∶3∶2并不能說(shuō)明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，故d錯(cuò)誤；本題答案c。20、（15分）【答案】氧化（1分）（2分）“制備ClO2”時(shí)是酸性條件下，H2O2作還原劑可用S代替，“吸收”時(shí)是堿性條件，S會(huì)優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)Na2SO4（5分）酸式滴定管（1分）再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁（2分）（2分）碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)（2分）【分析】根據(jù)流程可知，氯酸鈉酸性環(huán)境中將H2O2氧化，自身被還原得到ClO2，生成的ClO2被H2O2和NaOH溶液混合溶液吸收，得到NaClO2，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到NaClO2?！驹斀狻?1)一般具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)會(huì)具有漂白性，亞氯酸鈉是一種高效漂白劑，主要是因?yàn)槠渚哂醒趸裕?2)根據(jù)所給反應(yīng)方程式可知雙氧水作還原劑，所以用S代替雙氧水，S作還原劑，由于+4價(jià)的硫也具有較強(qiáng)還原性，所以該反應(yīng)中S被氧化成硫酸根，根據(jù)電子守恒可知ClO和S的系數(shù)比為6：1，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為；“制備ClO2”時(shí)是酸性條件下，H2O2作還原劑可用S代替，“吸收”時(shí)是堿性條件，S會(huì)優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以不宜用S代替H2O2；(3)根據(jù)第(2)題中所給方程式可知廢液中含有大量硫酸鈉；(4)①待測(cè)液呈酸性，故移取25.00ml.待測(cè)液可用酸式滴定管或移液管；②為了保證滴定管中流出的液體能完全反應(yīng)，需要用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁；③根據(jù)題給方程式可得關(guān)系式，故樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；由于碘離子具有較強(qiáng)的還原性，能被空氣巾的氧氣氧化成碘單質(zhì)，導(dǎo)致消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高。21、（14分）【答案】（1）285.8kJ/mol（2分）（2）4725.8kJ（2分）（3）3:1（2分）（4）470（2分）（5）+226.7kJ?mol-1（2分）（6）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，△H=-254kJ?mol-1（2分）（7）(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3g(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV·mol-1（2分）【分析】（1）1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出得熱量為燃燒熱，故H2的燃燒熱為285.8kJ/mol。（2）1molH2完全燃燒放出的熱量為2