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文檔簡介

主講教師:覃如瓊設(shè)備與環(huán)境學院建筑環(huán)境工程教學團隊堿度的測定一、堿度的定義二、堿度測定實驗原理三、主要試劑四、主要儀器五、實驗步驟六、數(shù)據(jù)處理七、注意事項目錄CATALOGUE一、堿度的定義一、堿度的定義

堿度能反應出廢水在處理過程中所具有的對酸的緩沖能力,如果廢水具有相對高的堿度,就可以對pH值的變化起到緩沖作用,使pH值相對穩(wěn)定。

堿度表示水樣中與強酸中的氫離子結(jié)合的物質(zhì)的含量。

堿度的大小可用水樣在滴定過程中消耗的強酸量來測定。二、堿度測定實驗原理二、堿度測定實驗原理堿度一般包含氫氧根(OH-)、碳酸鹽(MCO32-)、重碳酸鹽(MHCO32-)及一些強堿弱酸鹽類。水樣中(OH-、CO32-、HCO32-)都能和酸發(fā)生反應,選用合適的指示劑,用標準鹽酸溶液對一定體積的待測水樣進行滴定,根據(jù)所消耗的鹽酸標準溶液的體積,通過計算求出水樣中堿度的含量。二、堿度測定實驗原理對于多數(shù)天然水樣,堿性化合物在水中所產(chǎn)生的堿度,有五種情形。令以酚酞作指示劑時,滴定至顏色變化,所消耗鹽酸標準溶液的量為PmL則鹽酸標準溶液總消耗量為T=M+P以甲基橙作指示劑時鹽酸標準溶液用量為MmL二、堿度測定實驗原理P=T或M=0時,氫氧化物(OH-)=P=T第一種情形P>1/2T時,碳酸鹽(CO32-)=2M=2(T-P),氫氧化物(OH-)=T-2(T-P)=2P-T第二種情形P=1/2T,即P=M時,碳酸鹽(CO32-)=2P=2M=T第三種情形二、堿度測定實驗原理第一種情形P<1/2T時,碳酸鹽(CO32-)=2P,重碳酸鹽(HCO3-)=T-2P第二種情形P=0時,重碳酸鹽(HCO3-)=T=M二、堿度測定實驗原理序號12345滴定的結(jié)果P=TP>1/2TP=1/2TP<1/2TP=0氫氧化物(OH-)P2P-T00002P-T2P2P0

000T-2PT表1堿度的組成三、主要試劑三、主要試劑1無二氧化碳水2酚酞指示液3甲基橙指示劑4碳酸鈉標準溶液(1/2Na2CO30.0250mol/L)5鹽酸標準溶液(0.0250mol/L)后期包裝四、主要儀器四、主要儀器酸式滴定管(1根)錐形瓶(250mL5個)后期包裝四、主要儀器燒杯量筒后期包裝四、主要儀器無分度吸管分度吸管后期包裝五、實驗步驟五、實驗步驟1、鹽酸標準溶液標定后期包裝五、實驗步驟1.鹽酸標準溶液標定(1)①用無分度吸管吸取25.00mL碳酸鈉標準溶液于250mL錐形瓶中,

②加無二氧化碳水稀釋至約100mL;

③加入3滴甲基橙指示液;(2)①用鹽酸標準溶液滴定至由桔黃色剛變成桔紅色;

②記錄1號的鹽酸標準溶液用量;操作視頻展示后期包裝五、實驗步驟2、堿度測定后期包裝五、實驗步驟2.堿度測定(1)①分取100mL水樣于250mL錐形瓶中,②加入4滴酚酞指示液搖勻,③當溶液呈紅色時,用鹽酸標準溶液滴定至剛剛褪至無色,記錄鹽酸標準溶液用量于表A1-5。④加入3滴甲基橙指示液,搖勻,繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至溶液由桔黃色剛剛變?yōu)榻奂t色為止。操作視頻展示后期包裝六、數(shù)據(jù)處理六、數(shù)據(jù)處理1.鹽酸標準溶液的標定表A1-4鹽酸濃度標定數(shù)據(jù)記錄項目滴定起始讀數(shù)(mL)滴定終點讀數(shù)(mL)溫度補償計算后體積(mL)鹽酸溶液濃度(mg/L)平均值極差相對極差確認簽字120.000.0026.1326.15裁判:選手工位號:(1)將表格數(shù)據(jù)填寫完整填寫修正后的體積1計算鹽酸的濃度2六、數(shù)據(jù)處理計算鹽酸標準溶液的濃度11.鹽酸標準溶液的標定

V——鹽酸標準溶液用量(mL)C——鹽酸標準溶液濃度(mol/L)式中:六、數(shù)據(jù)處理2.

堿度的測定表A1-5堿度的測定數(shù)據(jù)記錄樣品酚酞指示劑甲基橙指示劑滴定管終讀數(shù)(mL)滴定管始讀數(shù)(mL)P(mL)平均值滴定管終讀數(shù)(mL)滴定管始讀數(shù)(mL)M(mL)平均值樣品10.0017.290.003.01樣品20.0017.120.002.72樣品30.0016.780.002.80確認簽字裁判:選手工位號:(2)將表格數(shù)據(jù)填寫完整計算堿度1六、數(shù)據(jù)處理2.

堿度的測定(2)計算堿度總堿度(CaO計,mg/L)=28.04——氧化鈣的摩爾質(zhì)量(1/2CaO,g/moL)總堿度(CaCO3計,mg/L)=50.05——碳酸鈣的摩爾質(zhì)量(1/2CaCO3,g/moL)式中:V——水樣的體積,mL;(取100)C——鹽酸標準滴定溶液的濃度,mol/L;(標定鹽酸計算得到的數(shù)值)P——滴定酚酞堿度時,消耗硝酸標準滴定溶液的體積,mL;(三次平均值)M——滴定甲基橙堿度時,消耗硝酸標準滴定溶液的體積,mL;(三次平均值)根據(jù)實際滴定情況,完成堿度的計算七、注意事項七、注意事項01以酚酞作指示劑滴定CO32-時滴加HCI的速度不可太快,并且應不斷搖蕩錐形瓶,使加入的HCI盡快分散,以免局部生成過多的CO2逸出02若水樣中含有游離

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