2024湖南化學高考專題復習-專題八化學鍵分子和晶體的結構與性質

專題八化學鍵分子和晶體的結構與性質

I.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生化學反應

C.HF、HCkHBrxHI的穩(wěn)定性逐漸減弱

DR比02更容易與H2反應

答案B

2.C102是國際公認的綠色消毒劑，在光照下發(fā)生反應：6。。2+3比0-5HCI03+HCIO下列說法正確的

是（）

A.HC1O3是極性分子B.CIO,是直線形分子

C.H2O中的。采取sp2雜化D.HC1氣體分子之間存在氫鍵

答案A

3.資源化利用CO?是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑,CO?光催化轉化為CH,的方法入選了2020年世界十大

光

科技進展，其原理為CO2+4H2,催化劑（2乩+2比0。下列有關CO?、CH」的說法正確的是（）

A.CCh的空間結構是V形

B.CH,是極性分子

C.電負性:O>C

D.CO2轉化為CH?體現(xiàn)了CO2的還原性

答案C

4下列圖示或化學用語表示不?正?確?的是（）

A.乙塊的空間結構模型:O

B.SCh的VSEPR模型:oAo

ITITITITIIfni

C.基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：3d4s

D.Na和Cl形成離子鍵的過程:—Na-pCl：］-

答案C

5.錯離子能形成多種配位化合物，下列關于［Cr（NH3）3（H2O）2Cl『+說法正確的是（）

A.［Cr（NH3）3（H2O）2。產(chǎn)中Cr的化合價為+2

B.［Cr（NH）3（H2O）2。產(chǎn)中鋁離子的配位數(shù)是5

C.N%的沸點比比。的低

D.NH3與HzO的鍵角相同

答案C

6.三聚冢胺的分子結構如圖所示，下列有關說法中正確的是（）

A.分子中N原子均采取sp3雜化

B.1個三聚鼠胺分子中共含有15個。鍵

c.分子中所有原子均位于同一平面上共入.

D.三聚軌胺分子屬于極性分子，故極易溶于水

答案B

7.含氯化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是（）

A.HC1與NaCl的晶體類型相同

B.ClOg與C10］中的O—Cl—O夾角都為109°28'

C.CuCb中C心核外電子排布式為［Ar］3d9

D.ChO與HC1O都是由極性鍵構成的非極性分子

答案C

8.氨、氮、硫的化合物應用廣泛。00式分子空間填充模型為Q）、NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消

毒c人工固氮可將N?轉化為NH%再進一步制備明（N2H川硝酸、鏤鹽等化合物，助和偏二甲明?HxN?）

常用作火箭燃料,曲的燃燒熱為622.08kJ?mo吐H2s可除去廢水中Hg?+等重金屬離子,H2s水溶液在空

氣中會緩慢氧化生成S而變渾濁。下列說法正確的是（）

A.基態(tài)氮原子的核外電子有5種運動狀態(tài)

B.NH］和H2s中心原子均采用sp?雜化

C.C102是由極性鍵構成的非極性分子

H3c

\

/N-NT

D.偏二甲肺（C2H到2）的結構簡式為H3c

答案B

9.異丁酰氯是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，以異丁酸和氯化亞颯合成異丁酰氯的化學方程式為>COOH

O

、I

CC1

+SOC12—>z+SO2t+HCIt。下列說法正確的是（）

A.該化學方程式中涉及元素的電負性:H<C<S<O<C1B.SOCh的空間結構為平面三角形

C.異丁酸、異丁酰氯分子中，碳原子的雜化方式相同D.沸點:異丁酸〈異丁酰氯

答案C

10.黑磷具有與石墨相似的層狀垢構，其結構如圖所示。下列分析錯誤的是（）

A.黑磷中既存在非極性共價鍵乂存在范德華力

B.黑磷的熔點高于白磷

C.黑磷中P原子雜化方式為sp'

D.第三周期只有C1元素的第一旦離能大丁?P

答案D

11.連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結構如圖所示，該成分有很強的抗炎抗菌藥理活性，基于結構視角,

下列說法正確的是（）

k

A.B表示氧離子，配位數(shù)是8

B.若晶胞中M的坐標為(0,0,0),貝］P的坐標為

C.A處于B圍成的正八面體空隙中

D.晶胞中A與B的最短距離為包*cm

4

答案C

15.氮、磷.、碑及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應用。請按要求回答下列問題。

4s4p

⑴基態(tài)種原子價電子排布圖不能寫為四?|是因為違背了。

(2)元素第一電離能NP(填或“二"，下同)，電負性PAs。

⑶腫(N2H4)可用作火箭燃料，它的沸點遠高于乙烯的原因是

O

1

(4)尿素(H2NNH2而NaNO?在酸性環(huán)境下生成N2、CO2和H2O,該反應的離了方程式

為:N02的空間結構為。

。答案(1)洪特規(guī)則(2)>>

(3)肝分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵

+=

(4)CO(NH2)2+2NO2+2H~2N2t+C02t+3H2OV形

16.Fe是人類應用較早,且至今應用量最大的金屬。

⑴Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。

⑵鐵氮化合物(Fe、Ny)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某Fe、Ny的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙

醇參與。丙酮分子中碳原子雜化類型是,1mol丙酮分子中含有。鍵的數(shù)目為

(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為。

(4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為o

。答案(l)[Ar13ds(或is22s22P63523P63d5)

23

(2)sp和sp9NA

⑶H<C<O

(4)乙醇分子間存在氫鍵

17.金屬鈦(Ti)被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬”“海洋金屬”“太空金屬”的美稱，具有廣泛

的應用前景?；卮鸩诽巻栴}：

⑴基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]—,Ti原子核外有種空間運動狀態(tài)不同的電子c

⑵Ti(BH4)2是一種儲氫材料。B%的空間結構是,H、B、Ti的電負性由大到小的順序為。

⑶錯(Zr)與鈦(Ti)是同一副族的相鄰元素,ZrCLi可以與乙二胺(H2NCH2cH2NH2)形成六配位化合物

[ZrC14(H2NCH2CH2NH2)Jo

①乙二胺中,N原子的雜化方式為o

②1molZrCL(H2NCH2cH2NH2)中含有。鍵的物質的量為mol。

③乙二胺形成配合物后,H—N—H鍵角將變大,原因是o

3

(4)鈣鈦礦(主要成分CaTK)3)的晶胞結構如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為Pg-cm,

則相距最近的Ca和O之間的距離為_______pm(列出計算式)。

答案(l)3d24s212(2)正四面體形H>B>Ti

(3)①sp，②17③H2NCH2cH2NH2與Zr形成配合物后，孤電子對變成了。鍵電子對，排斥力減弱,H-N

一H鍵角變大

18.硒化亞鐵納米材料可用于腫瘤的光熱治療研究?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Fe原子與基態(tài)Se原子的未成對電子數(shù)之比為o

⑵第四周期的主族元素中,第一電離能比Se大的元素有(填元素符號)。

⑶①SeOz分子中Se原子的雜化軌道類型為，與SeCh互為等電子體的離子有(寫

出一個即可)。

②H?Se可溶于水，而GeH4難溶于水，原因

是o

(4)熔點大小比較:FeK,一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，該晶胞中Fe的配位數(shù)

為。

(5)FeSe為六方品胞,結構如圖所示。品胞參數(shù)a=bWc(單位:nm),a、b夾角為60°,阿伏加德羅常數(shù)的值

為、A,微粒半徑分別為rFenm和rSenm,則FeSe晶胞中微粒的體枳占晶胞體枳的百分率為

(列式表示)。

答案⑴2：1(2)As、Br(3)?sp2NO式或CO"合理即可)②H?Se和H2O為極性分子,GeH」為非

極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知HzSe溶于水(4)>8(5嚴;忠)義100%

3v3abc

19.硅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。根據(jù)所學知識，回答下列問題：

(1)三甲基鹵硅烷l(CH3)3SiX,X為Cl、Br、I］是重要的化工原料。

①氯元素基態(tài)原子的價電子排布式為;按照核外電子排布對元素周期表分區(qū)，澳元素位于

區(qū);基態(tài)硅原子中有種運動狀態(tài)不同的電子。

②Br、I的第一電離能的大小關系：h(Br)1?)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③常溫下,(CH3)3SiI中Si—I鍵比(CEXSiCl中的Si—C1鍵易斷裂的原因

是。

⑵(CH/SiCl可作為下列有機合成反應的催化劑。

①1個有機物A分子中采取sp2雜化的碳原子有

②有機物B的沸點低于對羥基苯甲醛(H°\-ZCHO)的沸點，其原因

是__________________________________________________________________

③CH3CN中。鍵與Ji鍵的個數(shù)比為。

(3)一種鈦硅碳新型材料可用作高鐵車體與供電網(wǎng)的連接材料,該材料的品胞屬于六方品系(a、b方向的

夾角為12(r,c方向垂直于a、b方向，棱長a+bWc),如圖中所示;品胞中碳原子的投影位置如圖乙所示。

a/l20°o/

①該鈦硅碳新型材料的化學式為o

②已知該新型材料的密度為4.51g-cm-3,且a、b的長度均為307pm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，

則c的長度為pm(列出計算式)。

答案⑴①3s23P$p14②大于③I原子半徑比Cl原子半徑大，導致Si-I鍵鍵能較小，較易斷裂；

而Si—Q鍵鍵能較大，不易斷裂(2)①7②鄰羥基苯甲醛主要形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛只能形

成分子間氫鍵，所以后者的沸點高于前者③5：2

(3)?TiSiC②

32230

iVAXyX3O7xlO'x4.51

20MA族的氯、硫、硒(Se)、碑(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含V