2024屆北京市西城區(qū)師范大學附屬某中學高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆北京市西城區(qū)師范大學附屬實驗中學高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、1七時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5moi/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線U與加入筑

水的體積的關系如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是

A.K,的比較：a點比b點大

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C,c點時溶液中c(NHj)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d點時溶液中c(NH3?H2O)+C(OH")=c(CD+c(H+)

2、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FC2O3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

3、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關說法正確的是()

選項ABCD

蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降?/p>

港珠澳大橋斜拉橋錨具國產(chǎn)大飛機C919用到的中國天眼傳輸信息用的

科技成果多金屬結核樣品中的主

材料采用的低合金鋼氮化硅陶詫光纖材料

要成分有銃、銅等

這些金屬元素均屬于主具有強度大、密度小、耐

相關說法屬于新型有機材料主要成分是單晶硅

族元素腐蝕性高等性能

A.AB.BC.CD.D

4、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通。2,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應為2CIIjCIhOII+O27>2CII3CIIO+2II2O

D.實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱

5、用98%濃硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸館水至容量瓶刻度線

6、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的

是

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗

D.“曾青（CuSOQ得鐵則化為銅?，的過程發(fā)生了置換反應

7、在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

8、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導航專用ASIC硬件結合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiOz

D.港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法

9、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

10、下列操作一定會使結果偏低的是()

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出

B.測定膽研晶體中的結晶水含量，加然后，未進行恒重操作

C.酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘

D.測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積

11、下圖是用KMnO,與濃鹽酸反應制衩適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaCIO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

12、下列固體混合物與過量的稀H2s反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCa和Al(OH)3B.BaCL和NaClC.MgC03WK2SO4D.Na2sO3和BaC()3

13、下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是

①FeCL②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、11、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。室溫卜，0.01m°l/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

18、設NA為阿伏加第羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1

A.1LO.lmol?L的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L的CCh中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

19、有機物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

O-CH=CH-O、，隼O-C00H

(X)(Y)

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

C.(^~O°CH與Y互為同分異構體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族

元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強

21、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘

中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

不

gem

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是()

選項步驟采用裝置主要儀器

A過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置用堪

D④蒸福裝置蒸儲燒瓶

A.AB.BC.CD.D

22、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700-0,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

F代一

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B.負極反應式為H2-25+CO32--CO2+H2O

C,電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g（h

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

己知：ROH+IVOH《工?ROR'+hhO

完成下列填空：

（DF中官能團的名稱；寫出反應①的反應條件；

（2）寫出反應⑤的化學方程式。

（3）寫出高聚物P的結構簡式<,

（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與漠水反應時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為CHs的垃為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如:

：-C1MOOH?CHOXMIKH

24、（12分）物質(zhì)A、G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物未列出）。其中二為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系

列反應可得到氣體3和固體C。單質(zhì)C可與二的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式，B.、G.

(2)反應②的化學方程式是

(3)利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅缽電池為外電源，在該電解反應中電解質(zhì)溶液是,陽極物質(zhì)是

。".0.是堿性鋅缽電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為.

(4)將］Ornc=和充入一個固定容積為5：?的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①,

經(jīng)半分鐘后達到平衡,測得容器中含。江1￡4。1,則.0：；=.二】。:廣工?：二：：】；若溫度不變，繼續(xù)通入…Fem

和CI.：(k0O：,則平衡,移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后,

二:o：：*D：<IMl.

(5)寫出三一G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：

25、(12分)四嗅乙烷(CHBaCHBo)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244?？捎米髦圃?/p>

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和加2等為原料制備少量四溟乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

(1)裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HCHCHT<.為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是_________。

⑵裝置B可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化學方程式為(生成銅、硫酸和磷酸1。

(3)裝置C中在液演液面上加入一層水的目的是__________：裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是_________：從裝置C反應后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有o

(4)一種制備CaMPO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3P04=Caio(PO^)6(OH)21+18H2Oo請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Ca向PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Ca向PCh)6(OH)2中y-比理論值為1.67o影響產(chǎn)品y-比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95C,pH對器比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

26、(10分)某學習小組以電路板刻蝕液(含有大量CM+、Fe2\Fe")為原料制備納米C112O,制務流程如下:

RH的和xiua溶液

有機溶液

產(chǎn)颯氟溶液戶］有機層(溶有RH)

過量

有機房反單取劑

|削蝕液心/■

(??CaRi)mN?OH律液

+

已知:①012。在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cii2。的反應：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2t+7H2O

請回答：

(1)步驟II，寫出生成CuR2反應的離子方程式：

(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是__________________________

(3)步驟HL反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米Cm。時，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米CsO采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CsO干燥的方法是__________________

（5）為測定產(chǎn)品中CsO的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的FeMSOS溶液（足量），充分

反應后用0.2000mol-L-1標準KMnO,溶液滴定，重復2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為

②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是_____

27、（12分）氮化錮（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；錮與氮氣在加熱條件下可生

成氮化鑲，氮化鋰遇水劇烈反應。

?|A*■>

I.利用裝置A和C制備S門刈

（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式o

（2）裝置A中a導管的作用是o利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是__________o

IL利用裝置B和C制備S門N2。利用裝置B從空氣中提純Nz（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。

III.測定S門N2產(chǎn)品的純度

（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是—o經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為（用相關字母

的代數(shù)式表示）。

28、（14分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CW等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進行處理。CKh是一種國際上公

2

認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備C1O2,并用它來處理工業(yè)廢水中的Mn\CNo

己知：i.cio2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點nr；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過程中M/+轉(zhuǎn)化為MnCh、CV轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應為：H2c2O4+H2so4+2KCIO3-K2so4+2CO2t+2CIO1t+2H2O（,

請回答下列問題：

（1）B裝置的名稱是,C裝置的作用為o

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClOj制備C1O2的最大優(yōu)點是_____o

（3）寫出裝置D中除去Mr?*的離子方程式。

（4）C102在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（CIO?）o下列試劑中，可將CICh轉(zhuǎn)化為CI

的是o（填字母序號）。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4（1.SO2

（5）在實驗室里對該廢水樣品中CV含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200moI/L的KMnOa標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗KMnO4標準溶液25.00mL。

在此過程中:

①實驗中使用棕色滴定管的原因是____,滴定終點的判斷依據(jù)是o

②Wg工業(yè)廢水中CK的物質(zhì)的量為<,

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）o

29、（10分）褪有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO,和少量CaCG、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化錮的工藝如下:

焦炭鹽酸

天青石一度燒一酸浸一除雜一>趁熱過濾-2Sr（OH）2產(chǎn)品

CO脫硫濾渣

已知氫氧化錮在水中的溶解度:

溫度（C）010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

（1）隔絕空氣焙燒時SrS04只被還原成SrS,化學方程式為

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95C,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

-10

①95C時水的離子積曷=1.0X10^2,^p[Mg（OH）2]=1.2XlO,則溶液中c（鼠+）=_。

②若pH過大，將導致氫氧化錮的產(chǎn)率降低，請解釋原因一o

（3）“趁熱過濾”的目的是一，“濾渣”的主要成分為一。

(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)z產(chǎn)品的步驟為一、過濾、洗滌、干燥。

(5)“脫硫”方法：用FeCh溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，請寫出吸收時的離子方程式;再用石墨電極電解吸收

液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCh溶液。請寫出電解時陽極的電極反應：―o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、I)

【解析】

A.據(jù)圖可知h點的溫度比a點高.水的電離吸熱,所以b點K“更大，故A錯誤：

B.據(jù)圖可知b點加入lOmLO.5moi/L的氨水，與lO.OOmLO.5moi/L鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4C1,

由于鐵根會發(fā)生水解，所以C(NH4+)VC(C|一),故B錯誤；

C.c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C『)+C(0H-),溶液呈中性，所以c(H+尸c(OH-),C(NH4

+)=C(cr),溶液中整體C(NH4+)=C(C「)>C(OH-)=C(H+),故C錯誤；

D.d點加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4cl和NM-HzO,溶液中存在電荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=C(cr)+C(OH-),物料守恒：2c(cr)=e(NH4)+c(NH3-H2O),二式聯(lián)立可得e(NH3-H2O)+c(OH-)=c(Cr)

+c(H+),故D正確；

故答案為Do

2、B

【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

3、B

【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；

B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；

C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；

D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；

故合理選項是B。

4、B

【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化鈕催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應的乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強過大，故A正確；

B.實驗時應先加熱③，以起到預熱的作用，使乙醇充分反應，故B錯誤；

C.催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2cH3cH2OH+O2T?f2cH3CHO+2H20,故C正確；

D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；

故選B。

【點睛】

明確反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為A,要注意滴入過氧化氫就會反應放出氧氣，容器中的壓強會增大。

5、C

【解析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸饋水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

6、B

【解析】

A.我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CU2（OH）2c0.3,能溶于酸性溶液，而明磯溶液因A伊的水解顯酸性，則可用明磯溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故C正確；

D.“曾青（CuSO.得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應為置換反應，故D正確；

故答案為Bo

7、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷用煙的質(zhì)量、瓷均埸和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷生煙

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷珀埸放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結晶操作，因此實驗過程中未涉及到

蒸發(fā)結晶操作，C符合題意；

D,加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項是Co

8、C

【解析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國芯，，主要成分為半導體材料竽，不是SiG,故選C；

D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；

答案:C

9、D

【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：Do

10、A

【解析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一

定偏低，故A選；

B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽磯晶體中結晶水

恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選；

C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達到滴定終點，測定結果可能

偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選；

D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定

結果偏高，故D不選；

故選：A。

11、C

【解析】

A.MnOz與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2,故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HCIO見光易分解，NaCIO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HCIO穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導致收集的氣體不純,

應用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選Co

12、D

【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體，但是NaHCO3和AI(OH)3和硫酸反應都不會生成沉淀，故A錯誤；

B.BaCL和NaCl與硫酸反應，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；

C.MgCCh可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體，K2s04與硫酸不發(fā)生反應，沒有沉淀生成，故C錯誤；

D.Na2s0.3可以和硫酸反應生成二氧化硫氣體，BaCCh可以和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳氣體，既能產(chǎn)生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

@Fe+2FeCh=3FeCI2;

②SO3+H2O=H2s04；

③N%+HNO3=NH4NO3；

@H2+Cl2^^=HCl

故①②③④都可以通過化合反應制備，選D。

14、C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r,而0.01mol?L"的s溶液的pH為12,s為一元強堿，i?為Y的氣體單質(zhì)，

則s為NaOH,n為Na2(h,p為H2O,r為。2,可推知m為CO2,q為Na2cOi,結合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、0核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：WvYvX,故A錯誤；

B.C對應簡單氫化物為CH』，O對應簡單氫化物為H2O,Na對應簡單氫化物為NaH,CH4、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，WO分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.Na2O2>NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na，與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na*和CO產(chǎn)在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤;

故答案為：Co

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結構相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GcH4>SiH>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低。

15、D

【解析】

A.分子中含有三種官能團，包括了我基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤；

0a

\-------C-CH2COOH:c—CH^COOH

B.采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示：||Fjj、—LA少、

——C-CHjCOOH

J，共有6種，B錯誤；

NH

C.Imol苯環(huán)能夠與3moi出發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和ln】olH2發(fā)生加成，而叛基不能與Hz發(fā)生加成，貝I」1mol弓|

株乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗4molHz,C錯誤；

D.分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

16、D

【解析】

A.由圖可知，O.lmoll，HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以M應小于20,故B正

確；

CM點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=C(X-)+c(OFT),故D錯誤；

故選D。

17>C

【解析】

A.硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO3型2H2O+4NO2T+O2T，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132c分解，加熱至495?500c時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；

D.濃硫酸和溟化鈉混合物受熱后2KBr+H2s。4(濃)=K2SO4+2HBrt，濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應，H2s。4(濃)+2HBr型BE+SO2T+2H20,生成的溟蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關鍵，常見紅棕色氣體為NO?和蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

18、C

【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于O.lmol,A項錯誤；

B.四氯化碳在標況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當于Imol的CHz,自然含有NA個碳原子，C項正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；

答案選C。

19、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應，故A正確；

B.Y分子((^^LCOOH)苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

C.與丫分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO?中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為Bo

20、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2s

強，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物NazO2可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2sCh的酸性比HCKh的弱，選項D錯誤；

答案選C。

21、C

【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機化合物中，利用沸點不同用蒸儲的方法得到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，則錯誤的為C,故答案選C。

22、B

【解析】

原電池工作時，W失電子在負極反應，負極反應為Hz+CO/Fc—=H：O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO*,則正

2

極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO3o

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，W失電子在負極反應，負極反應為Hz+CO.5--2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4d=2CO32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧

氣0.05mol,消耗02質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：B,

二、非選擇題（共84分）

CH3

CH;

H00CCCHC00H+3NaOHzv>||*+NaCI+3HO

23、竣基、氯原子光照22

NaOOCCCH.COONa

Cl

（任選其一）

CH,，雨、

CH』CHKH、幽>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br―、蟲“為位一》CH2OHC(CH3)=CHCH2OH-化乳->OHCC(CH3)=C

CH3

（）

HCHO>HOOCCCH3=CHCOOH—HOOCCCH2COOH（或與溟1,4.加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7%經(jīng)過反應①生成的C7H7。能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯,

C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，GH代1為,C為笨甲醇，結合已知反應和反應條

件可知，D為,DfE是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為,據(jù)M

CH、CH、

'I

的分子式可知'發(fā)生了消去反應和中和反應。M為。001cHWON/N為,E和N發(fā)生加聚反應,

HOOCCCH.COOH

CILCOOII

-LCHCH.CHJJ-

生成高聚物P.P為彳『二」以，據(jù)此進行分析。

U-

【詳解】

(1)根據(jù)F的結構簡式可知，其官能團為：竣基、氯原子；反應①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應，故反應條件應為

光照。答案為：?；?、氯原子；光照；

CH、

(2)F-M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為?II*,反應的化學方程式為:

NaOOCCCH;COONa

CH3

CH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH>II*+NaCl+3H2O,故答案為:

NaOOCCCH、COONa

Cl

CH3

CH,

HOOCCCH,COOH+3NaOH>||*+NaCl+3H2Oo

?NaOOCCCH.COONa

Cl

CHOCH=CHCH、

(3)E為|：[N為II*,E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P,P為

HOOCCCH;COOH

CH2COOHCH2COOH

OCH=CH

(4)E為’,其同分異構體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基，②Imol

該有機物與澳水反應時消耗4moiBo,則該物質(zhì)一個官能團應是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應無取代基，則另一

H=CHCH,CH：CH=CH：

CH3

(5)分析目標產(chǎn)物F的結構簡式：HOOCCCH2COOH,運用逆推方法，根據(jù)按酸醛_12L醇」^鹵代點的

CI

CH

過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應為：

CH

ruirurw>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—、呵?。诲艘?gt;CH2OHC(CH3)=CHCH2OH催化軾化>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO妙化.虱:_>HOOCC(CH3)=CHCOOH思廠》HOOCCCH2COOH,故答案為：

Iofl'J

Cl

CH.

'r?次jCH2BrC(CH3)=CHCH2Br—落淞>CH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH)=CHCOOH—->HOOCCCHCOOH。

3life2

Cl

【點睛】

鹵代煌在有機物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：

免通過與鹵素發(fā)生取代反應或加成反應轉(zhuǎn)化為鹵代煌，鹵代危在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醉或酚，進一步可轉(zhuǎn)化為醛、

酮、瘦酸和酯等；鹵代煌通過消去反應可轉(zhuǎn)化為烯煌或塊燃。

24、(1)SOiCuiO

(2)Cu+2H2sO4濃)-^-SO2t+CuSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnOz+HzO+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH),+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_r_Na2co3+2C112O+6H2OJ

【解析】

試題分析：F與甲醛溶液反應生成G,G為磚紅色沉淀，則G為CuQ；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應生成C,C能與水反應生成相應的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學式是SO2;G為Cm。；

(2)反應②為Cu與濃硫酸的反應，化學方程式為Cu+2H2s04濃)-^-SO2t+CuSO4+2H2O；

(3)提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從