2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【海南卷】(含答案)

2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【海南卷】

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.聚乙煥可用于制備導(dǎo)電高分子材料

B.生活中常用純堿和洗滌劑去油污，二者去油污原理相同

C.浸有高缽酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

D.向葡萄酒中添加適量的SO?,可起到殺菌和抗氧化作用

2.原始瓷是中國(guó)乃至世界出現(xiàn)最早且初步具有瓷器恃征的一種器物?？脊殴ぷ髡邔?duì)某

原始究文物分析發(fā)現(xiàn)，其中含有石英顆粒，還有一定量的莫來(lái)石

（2Al2OrxSiO2,l<x<1.5）下列說(shuō)法正確的是（）

A.石英的主要成分Si。？由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成

B.瓷器質(zhì)地均勻，硬度高，是純凈物

C.莫來(lái)石的主要成分為氧化物

D.究器燒制前后顏色不同的現(xiàn)象稱(chēng)為“窯變”，“窯變”屬于物理變化

3.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.用濃濱水可鑒別溟乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C’H”

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判

斷麥芽糖是否水解

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CO：的空間結(jié)構(gòu)模型為I

B.鈉、鎂、鋁三種元素的電負(fù)性和第一電離能由小到大的順序均為NavMg<Al

C.過(guò)氧化鈉的電子式為NaiOO]2'Na+

??

D.基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為叵1回王

3s3p

5.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

選

粒子組判斷和分析

項(xiàng)

AFe2\H\NO；、S2-不能大量共存，只因產(chǎn)生FeS沉淀而不能共存

BCjO：、K\NO；、OH-不能大量共存，發(fā)生水解反應(yīng)

CNH：、CWSiO；、Na+能大量共存，鈉鹽、鐵鹽可溶于水

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

DH2Go4、MnO；、FT、SO：

,2+

2MnO；+5C2O;+16H—2Mn+10CO,T+8Hq

A.AB.BC.CD.D

6.中國(guó)科學(xué)院科學(xué)家團(tuán)隊(duì)研究深海冷泉環(huán)境細(xì)菌氧化硫代硫酸鈉形成單質(zhì)硫新型途徑

取得了成果，其原理如圖所示。設(shè)治為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

,細(xì)菌?,+

A.形成單質(zhì)硫的總反應(yīng)是8sql+8也?！?，』+8S0丁+16H+

B.3.2gSs（八元環(huán)結(jié)構(gòu)）含有共用電子對(duì)數(shù)為0.1乂

C.lmol-L-'的Na2SO3溶液中含有SO；數(shù)目少于N,、

D.lmolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)1時(shí)轉(zhuǎn)移2治個(gè)電子

7.下列離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

A.向CuSO<溶液中滴加少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：

2+

CU+2NH3H2O=<u（OH）,J+2NH：

B.酸性條件下，電解丙烯精（CH「CHCN）生產(chǎn)己二月青［NC（CH?）4cN］的陰極反

+

應(yīng)：2CH2=CHCN+2e+2H=NC（CH2）4CN

+2+

C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H+2e-=Pb4-2H2O

D.用純堿溶液除去鍋爐水垢中的CaSO「CO^+CaSO4=CaCO3+SOj-

8.科研人員新研發(fā)了一-種Ca-LiFePO4可充電電池，工作原理如圖，電池總反應(yīng)為

2+

ACa+2LiFePO4^|fxCa+ZLi-FePO4+2xLi＞（0v1）。下列說(shuō)法不正確的是（）

放電

犀髓LQ溶液

A.當(dāng)x=0.6時(shí)，LijFePQ，中的Fe2+和Fe3+個(gè)數(shù)之比為2:3

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i/ePOq+HT+.WLiFePO,

C.充電時(shí)，LiiFePOJLiFcPO,電極發(fā)生Li+脫嵌，Li卡從右室移向左室

D.充電時(shí)，理論上左室電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4g,電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

9.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

檢驗(yàn)CH2=CHCHO中向CH2=CHCHO中油i

A

加酸性KMnO,溶液，觀

的C=c鍵

察溶液是否褪色

取少量該液體于試管

檢驗(yàn)?zāi)骋后w中是否含有

B中，加入足量濃NaOH

鉉根離子

溶液并加熱，用濕潤(rùn)的

紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生

的氣體

將混合氣體通入盛有飽

C除去so?中混有的HC1

和Na2sO3溶液的洗氣瓶

驗(yàn)證氧化性：將硫酸酸化的H?。，溶

3+

DH2O2＞Fe（酸性條液滴入FeSO,溶液中，

件）觀察溶液是否變?yōu)辄S色

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

10.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子

序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：，?（X）＞r（Y）＞r（Z）,W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和

自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是（）

Y—w

Z

A.YZ2屬于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D.Z分別與W、X、Y、形成的二元化合物均不止一種

11.猛酸鉀（LMnOj）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

3MnO^+2H2O=2MnO；+MnO2J+4OPT。利用Cl2氧化KzMnO4制備KMnO,的裝

置如圖所示（夾持裝置略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氧化性：Cl2>KMnO4

B.裝置I中的漂白粉可以用MM)2代替

C.裝置H中盛放濃硫酸，以提高KMnO”的產(chǎn)率

D.裝置IV不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢

12.關(guān)于結(jié)構(gòu)如圖所示的有機(jī)物的敘述中正確的是()

OH

I

CH

HC、C—CH’OH

III

HC/H

XCH

I

OH

A.分子中有2個(gè)手性碳原子

B.lmol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，有3moi也生成

C.分子中sp-sp3雜化的原子個(gè)數(shù)比為1：1

D.lmol此有機(jī)物與足量H,發(fā)生加成反應(yīng)，有2nw阮鍵斷裂

13.一定溫度下，在2個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所

示,反應(yīng)過(guò)程中容器I、I【中CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

起始物質(zhì)的量/mol

容器溫度/℃

CO(g)H2(g)CH.OH(g)

I工0.20.40

II0.20.40

下列說(shuō)法正確的是()

A.在前20min內(nèi)，容器I中反應(yīng)的平均速率為i，（H2）=0.012mol/（L-min）

B.達(dá)到平衡后，容器I中再充入0.20molCO和O.ZOmolCHaOH,此時(shí)P（正）“

（逆）

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的反應(yīng)速率比容器H中的大

D.將容器n改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為4，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

14.工業(yè)生產(chǎn)中常通過(guò)生成氟化物沉淀除去Ca?+、Mg2+,為探究溶液酸堿性對(duì)沉淀的

影響，常溫下用鹽酸分別調(diào)節(jié)Ca月和MgF?濁液的pH,在不同pH條件下，測(cè)得體系

中電彳第與-lgc（X）（X為Ca2+、Mg2+、廣）的變化關(guān)系如圖所示。已知

Ksp（CaFQ<Ksp（Mg與），下列說(shuō)法正確的是（）

A.L）表ZTTgc（Mg"）與恒而j的變化曲線(xiàn)

B./Csp（CaE）=10-98

C.c點(diǎn)溶液中:

D.e點(diǎn)濁液中加入NaF固體，陽(yáng)離子-lgc（X）沿L1向d點(diǎn)移

三、填空題

15.硫酸鎰是一種重要的叱工中間體，是鋅行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錦礦（主要

成分為含鋅化合物及FeS）為原料制備硫酸錦的工藝流程如圖所示。

氧化銃礦H1so.MnO2CaCO,MnF,NH4HC0,H2SO4

.黎T混合床燒卜曲除雜卜快工除雜系列網(wǎng)—MnSOj4HQ

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO,、F2O3及少量FeO、A12O3.MgO；

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度的對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示（25°C）；

③勺（Mg月）=6.4x10-'°,仆（CaE）=3.6X10-12；

④此實(shí)驗(yàn)條件下Mn”開(kāi)始沉淀的pH為7.54；離子濃度小于10-5moi時(shí)，認(rèn)為離子

沉淀完全。

（1）提高“浸出”速率的措施有（寫(xiě)出兩條）。

（2）若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________o

（3）“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為（填化學(xué)式）。

（4）“中和除雜”后所得濾液中含有的金屬離子為,“氟化除雜”時(shí)，若

使除雜的目標(biāo)離子沉淀完全，需維持c（P）不低于o

（5）“沉銃”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（6）“系列操作”指蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（7）MnO?是堿性鋅錦電池的正極材料。堿性鋅鎘電池放電時(shí)正極生成MnOOH,正

極的電極反應(yīng)式是__________。

16.鹵族元素是最活潑的非金屬元素，鹵素的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛。

I.將稍過(guò)量的次氣和疑氣導(dǎo)入硬質(zhì)玻璃反應(yīng)器中，以Ag/）、Ni/）?等為催化劑，光照

2h,可生成Xe￡,再經(jīng)數(shù)周，可制得Xe月晶體，Xe月與F?繼續(xù)反應(yīng)可生成Xe且和

XeR。已知：7JK和-K下,各反應(yīng)的平衡常數(shù)人的值及.如表所示（7；為

壓強(qiáng)平衡常數(shù)，以平衡體系中各組分的分壓替代相應(yīng)組分的濃度）。

反應(yīng)

化學(xué)方程式Kp([K)4佃K)AH/(kJ-mor1)

序號(hào)

①Xe(g)+E(g)<?>XeE(g)8.8xlO43.6xlO2a

②Xe(g)+2耳(g)峰診X*(g)1.07xl081.98xlO3b

③Xe(g)+3E(g)<?>XeR(g)1.01x10s36.0c

回答下列問(wèn)題：

(1)Xe(g)與XeE(g)反應(yīng)生成XeF?(g),寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能(填或"二”)逆

反應(yīng)的活化能。

(2)(K時(shí)，反應(yīng)Xe(g)+2XeR(g)簿珍3Xe^(g)勺的值為(列出計(jì)算表

達(dá)式即可，不必算出具體數(shù)值)。

(3)在恒容密閉容器中，將一定濃度的Xe和F2混合發(fā)生上述反應(yīng)，可得到三種氨化

物，這三種氟化物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正

解

碗n

J是____(填標(biāo)號(hào))。

(

k

*

4

前z?

及?-z

超/

u

務(wù)

A.600~800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)XeR(g)峰為Xeg(g)+g(g)AH>0

R.900K時(shí)，反應(yīng)容器內(nèi)存在的組分只有3種

C.為有效地制備Xeg,在壓強(qiáng)一定時(shí)，可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，同時(shí)降低F/Xe的投料

比

D.對(duì)于反應(yīng)Xe(g)+5(g)除診XeE(g),混合體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量和密度均可作

為該反應(yīng)達(dá)到平衡的判定依據(jù)

II.(4)化學(xué)反應(yīng)速率方程中，反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和，稱(chēng)作該反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)。

制備光氣的反應(yīng)為：CO(g)+Cl2(g)<?>COCl2(g),已知其反應(yīng)速率

u=k"〃(CO)?c〃(C12),k為速率常數(shù)。實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)物初始濃度/(moll-)初始速率

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

/(mol-L1-s-1)

c(CO)c(CU)

①0.1000.1001.20xlO-2

②0.1000.0504.26x10-3

③0.0500.1006.00x10-3

④0.0500.0502.13x10-3

已知：21J?2.8;0.115?0.0316o

則該反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)為，反應(yīng)速率常數(shù)A=(保留兩位有效

數(shù)字)。

III.(5)高氯酸(HC10J是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物，溫度高時(shí)易分解，常

用于鋼鐵分析中鋼樣的溶解。工業(yè)上有一種在無(wú)隔膜條件下電解可溶性氯酸鹽來(lái)制備

高氯酸的工藝，首先電解生成高氯酸鹽，再經(jīng)過(guò)H2so4的酸化和減壓蒸，最后得到

60%的HCIOQ寫(xiě)出生成高氯酸鹽的電極反應(yīng)式：o采用減壓蒸播的

原因可能是。

17.硝酸鈾鉉｛(NHje&NO)]｝廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室

制備硝酸鈉鉞的步驟如下：

I.將CeO?固體在稀硫酸和HQ?作用下反應(yīng)得到CC。

II.向I中得到的溶液中加入NaOH溶液，得到灰白色Ce(OHh沉淀，過(guò)濾，棄液。

III.向II中得到的Ce(OH%固體中加入一定濃度的NaOH溶液，再與C1?反應(yīng)，直到固

體變?yōu)辄S色的C&OH%,過(guò)濾，棄液。

M向III中得到的Ce(OH)4固體中加入一定量濃硝酸，加熱至漿狀，生成

H2[Ce(NO3)6];然后再加入稍過(guò)量的NH』NO3,晶體，充分?jǐn)嚢韬笾匦录訜嶂梁隣罱Y(jié)

晶體，冷卻，過(guò)濾得到(NH4MC&NOs%]粗品。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中HQ?作(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)：該反

應(yīng)的離子方程式是__________o

(2)步驟H中確定溶液中的Ce"已經(jīng)完全沉淀的方法是________o

(3)步驟HI制備Ce(OH)4的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①儀器a的名稱(chēng)是_______；b中盛放的固體是_______（填化學(xué)式）。

②c中盛放的是Ce（OHh和NaOH溶液，d中盛放NaOH溶液。c中在通入C12前先

③待c中固體完全變?yōu)辄S色后，停止通入C1?,改通空氣，待時(shí)，再停止通

空氣，目的是__________。

（4）針對(duì)步驟IV,該小組查閱了（NH,MC&NQ%］晶體在不同溫度、不同濃度硝酸中

的溶解度如圖。

?出

建

O200

Z150

H

S100

O50

O0

⑨一

￡

S40

從圖中可得出三條主要規(guī)律：

①晶體在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大：

②溫度相同時(shí)，晶體溶解度隨硝酸濃度的減小而增大；

③______由此選擇析出晶體的條件是低溫高濃度的硝酸。

18.銅是人類(lèi)最早使用的金屬。中國(guó)青銅器時(shí)代，歷經(jīng)了夏、商、西周、春秋及戰(zhàn)國(guó)

早期，約一千六百余年?，F(xiàn)代科技發(fā)展也離不開(kāi)銅?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式是__________,其所失去的第一個(gè)電子的電子云輪廓

圖形狀是_________。

（2）現(xiàn)代工業(yè)上常利用銅作萃取劑，使溶液中的C/+富集進(jìn)入有機(jī)相，其形成配合

物的結(jié)構(gòu)如圖。

HO0H

①該配合物涉及的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_______o

②該化合物中的碳原子雜叱軌道類(lèi)型是_______o

③該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是______；Cu2+的配位數(shù)是________o

(3)C『+在溶液中以藍(lán)色的CU(H2。)：?形式存在，當(dāng)溶液中加入過(guò)量的氨水，就會(huì)

變成深藍(lán)色的Cu(NHj；在配離子中鍵角H—0—H比H—N—H的(填

“大”或“小”)o

(4)密度為8.8g.cm-3的一種青銅的晶胞結(jié)構(gòu)和由上而下Cu原子的透視圖如圖所

示。用A(Cu)和兒(Sn)表示Cu、Sn的相對(duì)原子質(zhì)量，以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

晶胞圖由上而下Cu原子的透視圖

①該青銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________［用含A(Cu)、A(Sn)的式子表示，下同］。

②晶胞參數(shù)匕二pmo

四、推斷題

19.有機(jī)合成是制備新型藥物的重要手段。某特效藥K的合成路線(xiàn)如圖所示(部分反

應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)。

一

定

條

件

oo

已知：人個(gè)人

ROHRCI

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類(lèi)型為。H和F生成I的反應(yīng)類(lèi)型為

（3）D中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為oD轉(zhuǎn)化成E所需的試劑與反應(yīng)條件為

O

（4）D在LiCl/DMF中的產(chǎn)物能在一定條件下發(fā)生維聚反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________O

（5）在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有種；

①含有苯環(huán)；

②能與Na反應(yīng)；

③苯環(huán)上只有三個(gè)取代基。

其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積之比為1:122:6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為o

OH

（6）根據(jù)上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯酚合成^^丐3~€巴+°11的路線(xiàn)（其中

COOH

兩個(gè)碳以下的有機(jī)試劑可以任選）：

參考答案

1.答案：B

解析：聚乙烘中含有單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)單元，具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì)，能導(dǎo)

電，可用于制備導(dǎo)電高分子材料，A項(xiàng)正確；純堿和洗滌劑的去污原理不同，純堿利

用其水溶液呈堿性，促進(jìn)油脂的水解，洗滌劑主要利用其乳化作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水果

會(huì)釋放出乙烯，乙烯能催熱水果，而浸有高鎰酸鉀溶液的硅藻土可吸收乙烯，從而達(dá)

到保鮮的目的，C項(xiàng)正確；SOZ具有防腐作用和還原性，向葡萄酒中添加適量的

SO2,可起到殺菌和抗氧化作用，D項(xiàng)正確。

2.答案：A

解析：石英的主要成分二氧化硅晶體由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成，A項(xiàng)正確；

瓷器為多種硅酸鹽的混合物，不是純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；莫來(lái)石的主要成分為鋁硅酸

鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“窯變”過(guò)程中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化和物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.答案：A

解析：A.溟易溶于溟乙烷與水分層，濱水氧化乙醛后溶液為無(wú)色，濃濱水與苯酚反應(yīng)

生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B.紅外光譜可確定有機(jī)物中官能團(tuán)及化學(xué)鍵，常用燃燒法確定有機(jī)物中的元素組成，

故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,其分子式可能為C5HI2或C4HQ或

C3H◎，故C錯(cuò)誤；

D.麥芽糖他、葡萄糖均含醛基，均可在堿性溶液中與新制氫氧化銅并加熱生成磚紅色

沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明麥芽糖是否水解，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4.答案：B

解析：CO；的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì)，故

CO；的空間結(jié)構(gòu)模型為平面三角形，A正確；鈉、鎂、鋁三種元素的第一電離能由小

到大的順序?yàn)镹a<AlvMg,B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉的電子式為Na，［66「Na.，C正確；

基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為3s?3p4,根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)硫原子的價(jià)

層電子排布圖為出J回土Lt」，D正確。

3s3p

5.答案：B

解析：NO,在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe?+、S2-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；OFT會(huì)與

50；水解產(chǎn)生的H+結(jié)合使得C與Oh+H2。峰珍2CrO：+2H一平衡正向移動(dòng)，OUT與

Cr"：不能大量共存，B項(xiàng)正確；HzSiO,酸性太弱，因此NH；和的水解相互促

進(jìn)，最終可生成氨水和硅酸，因此不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；草酸是弱酸，離子方程

式中不能拆開(kāi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤c

6.答案：B

解析：反應(yīng)方程式左右兩邊電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S8(八元環(huán)結(jié)構(gòu))中每?jī)蓚€(gè)S原

子共用一對(duì)電子，每個(gè)S原子平均含有一對(duì)共用電子，3.2gS8中S原子的物質(zhì)的量為

0.1mol,含QIN，個(gè)S原子，故3.2g”含有共用電子對(duì)數(shù)為O.INA，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)沒(méi)

有給出溶液體積，不能確定溶液中含有的so；-數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有

2S2Or-2e-^S4O；-,故1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)1時(shí)轉(zhuǎn)移N,\個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案：C

解析：A.基態(tài)Li原子核外電子排布為建22《，只有1個(gè)未成對(duì)電子，故A正確：B.同

周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA族元素的第一電離能

大于相鄰元素，則第一電離能：K；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子

排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：K+>CP>F,故C錯(cuò)

誤；D.PCh、PF3中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,均為三角錐形分

子，故D正確；故選C。

8.答案：D

解析：當(dāng)式=0.6時(shí)，設(shè)Li°JePO4中有a個(gè)Fe2，』-a個(gè)Fe3+,根據(jù)代合物中正、負(fù)化

合價(jià)的代數(shù)和為0,有0.4xl+2a+3x(l-〃)=3,可得。=04,^2+和F?3+個(gè)數(shù)之比為

2:3,A項(xiàng)正確；放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Ca-=Ca2+,使左室中正電荷數(shù)目增多，

鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)，因此LiPR-LiAsR電解質(zhì)中的Li+通過(guò)導(dǎo)體膜移入右

室，正極反應(yīng)為L(zhǎng)ijFePOj+xLi++xe-^=LiFePO4,B項(xiàng)正確；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反

+

應(yīng)：LiFcPO4-xe-=xLi+Li^.FePO,,電極發(fā)生Li卡脫嵌，LT從右室移向左室，C

項(xiàng)正確；充電時(shí)左室陰極發(fā)生：Ca2++2e-=Ca,左室電解質(zhì)中有0.1molCa?+得電

子生成Ca沉積在鈣電極上，電解質(zhì)的質(zhì)量減輕，轉(zhuǎn)移0.20101電子同時(shí)有0.2口101口+

從右室移入左室，故左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4.0g-1.4g=2.6g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.答案：D

解析：碳碳雙鍵和醛基都可以使酸性KMnO4溶液褪色，故該實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO,溶液

的紫紅色褪去，不能說(shuō)明CHz=CHCHO中含有碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)產(chǎn)生的氣

體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體為N5,但某些酰胺和NaOH溶液混

合共熱后，也會(huì)產(chǎn)生NH「故題述實(shí)驗(yàn)操作不能判斷該液體中是否含有錢(qián)根離子，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和Na2sO3溶液能與SO?發(fā)生反應(yīng)，不能用于除去SO?中混有的HC1,應(yīng)選

用飽和NaHSC)3溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液變黃說(shuō)明HZ)?將Fe?+氧化成Fb,則乩O2的

氧化性大于Fe3+的，D項(xiàng)正確。

10.答案：CD

解析：化合物甲(如圖所示)中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依

次增大的短周期主族元素，原子半徑r(X)>MY)>r(Z),同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，

Z能夠形成1個(gè)雙鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W位于第

三周期，X、Y、Z位于第二周期，X為C,Y為N,Z為O：W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水

消毒，W為CI元素。

A.NQ與水反應(yīng)不僅生成稍酸,還生成NO.因此NQ不屬于酸性氧化物.故A錯(cuò)誤：

B.W的氧化物的水化物不只一種，HQO的酸性弱于X的氧化物的水化物H2c故B錯(cuò)誤；

C.C與H可形成各種含有碳碳非極性鍵的煌；N與H可形成化合物腓，N2H4含有氮氮非極性鍵；

O與H形成過(guò)氧化氫，含有氧氧非極性鍵，故X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合

物，故C正確；

D.0與Q形成的化合物包括CIO?、Ciq等；O與C形成的化合物包括一氧化碳和二氧化碳；。與

N形成的氧化物包括一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮等，故D正確.

【答案】CD

11.答案：BC

解析：A.在強(qiáng)堿性環(huán)境下，Cl2氧化K?MnO4制備KMnO4,發(fā)生的反應(yīng)中，。2為氧化

劑，KMnO4為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>KMnO4,A正確；

B.裝置【中沒(méi)有加熱儀器，MnO2與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用漂白粉代替

MnO2,B不正確：

C.CU與KMnO4是在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，所以KMnO4不需干燥，裝置H中應(yīng)盛放飽和

食鹽水，除去C12中混有HCL以提高長(zhǎng)乂水）4的產(chǎn)率，C不正確；

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢，不會(huì)產(chǎn)生明顯的負(fù)壓，所以裝置IV不需要防倒

吸，D正確；

故選BCo

12.答案：AD

解析：A.手性碳原子是指連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，故環(huán)上兩個(gè)連

OH

I

/,C*H、

HCC—CH2OH

接羥基的碳是手性碳原子用“*”表示為：||||,A正確；

HC、.CH

I

0H

B.由題干可知，該有機(jī)物中含有3個(gè)醇羥基，故Imol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，

有ISmolH?生成，B錯(cuò)誤;

C.已知分子中雙鍵所在的4個(gè)碳原子為sp?雜化，其余碳原子和氧原子為sp'雜化，分

子中sp?、sp?雜化的原子個(gè)數(shù)比為4：6=2：3,C錯(cuò)誤；

D.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，與H?加成時(shí)是碳碳雙鍵中的兀鍵斷裂，故Imol此有機(jī)

物與足量H?發(fā)生加成反應(yīng)，有2moi兀鍵斷裂，D正確；

故答案為：ADO

13.答案：BD

解析：A.在前20min內(nèi)，容器【中反應(yīng)中甲醇物質(zhì)的量0.12moL反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量

0.24mol

為。24m"反應(yīng)速率一9a=_（5力故人錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)7；時(shí)I反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)^CH5OH(g)

起始量(mo"L)0.10.20

變化量(mol/L)0.060.120.06

平衡量(mol/L)0.040.080.06

c(CHQH)_().06

；

平衡常數(shù)K2=234.375

c(CO)x?(H2)-0.04x0.08

容器I中再充入0.2()molCO和OZOmolCHQH,CO濃度為(0.04+0.1)

mol/L=0.14mol/L,CH30H濃度（0.06+0.1）mol/L=0.16mol/L,此時(shí)濃度商

c（CHQH）0.16

Q=,上、，/二、二”；八八Q-178.6＜K,平衡進(jìn)行的方向是正向進(jìn)行，即u

c（CO）XC-（H2）0.14X0.08-

（正）＞v（逆），故B正確；

C.由圖示可，容器II中最先達(dá)到平衡，則乙＞十，溫度越高，反應(yīng)速率越快，即平衡

時(shí)，容器I中的反應(yīng)速率比容器I［中的小，故C錯(cuò)誤；

D.容器H達(dá)到平衡狀態(tài)，甲醵物質(zhì)的量為O.lOmoLCO轉(zhuǎn)化率

二xl00%=50%,將容器HI改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為《，反應(yīng)為放熱反

0?.2T0m"o"l

應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%,故D正確；

故答案為BDo

14.答案：AB

解析?：分析油K=c'（H）c（F）可得］g乎2=愴此=吠（尸）_尼（,隨著

a+

c（HF）c（H）Ku'）

c（HF）,/、，1c（HF）一

Ige（廣）增大,修{H+）也增大，即隨Tgc（F）增大，但（,出+）減小'則4表不

-lgc（F）與的變化曲線(xiàn)：根據(jù)圖像，當(dāng)館號(hào)瞿

c（H+）相同'即c（F）相同時(shí),

表示的離子濃度大，4表示的離子濃度小，已知K卬（Ca耳）＜K,p（Mg寫(xiě)），所以右代表

-lgc（Mg2+）與lg的變化曲線(xiàn)，4表示一Igc（Ca2+）與的變化曲線(xiàn)。

A.表示-lgc（Mg2+）與國(guó):的變化曲線(xiàn)，A正確;

C(廣)

B.由a點(diǎn)坐標(biāo)可知，匚==10-12,c(F')=10-2,則(=1()72x10-2=10-3.2,

c”）K.')a

由b點(diǎn)坐標(biāo)可知，c（Ca2+）=10-2mol/L,此時(shí):黑之?！保士汕蟪龃藭r(shí)溶液中

2+23929S

c(p)=10?7x10-32=10一3.9,故(CaE)=c(Ca)r(F-)=IO-x(l0-)=10~，故

B正確;

C.c點(diǎn)c(Ca2，)=c(F),物料守恒2c(Ca2+)=4F)+c(HF),則有c(F)=c(HF),故C

錯(cuò)誤;

D.e點(diǎn)濁液中加入NaF固體，F(xiàn).濃度增大，陽(yáng)離子濃度減小，/gc（X）增大，故D錯(cuò)

誤；答案AB。

15.答案：（1）將燒渣粉碎、適當(dāng)增大H2s0,溶液濃度、升溫、攪拌（任寫(xiě)兩條）

（2）Fe?+完全沉淀時(shí)，Mi?*已形成沉淀，造成產(chǎn)品損失（或Fe?+去除不完全，影響

產(chǎn)品純度）

(3)Fe(OH)vAKOH%、CaSO4

(4)Mn2\Ca2+>Mg2+；8.0x103mobL-1

(5)Mi產(chǎn)+2HCO；=MnCO34<+CO2T+H2O

(6)冷卻結(jié)晶

(7)MnO,+HQ+e-=MnOOH+OH-

解析：（1）提高“浸出”速率的措施有將燒渣粉碎、適當(dāng)增大H2sO,溶液濃度、升

溫、攪拌等。

（2）MnO?具有氧化性，可將溶液中的Fez?氧化成Fe'+,以便通過(guò)調(diào)節(jié)pH將其除去

且不引入新雜質(zhì)，若省略“氧化”步驟，除凈Fd+時(shí)pH達(dá)到7.95,而此實(shí)驗(yàn)條件下

M/+在pH為7.54時(shí)開(kāi)始沉淀，若要使MR+不損失，則Fe?+不能完全去除。

(3)“中和除雜”過(guò)程中加CaCO,主要是為了將Fe'+和A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為

Fe(OHb、A1(OH)3,同時(shí)會(huì)有CaSO,生成，所以生成沉淀的主要成分為

Fe(OH)3、A1(OH)3、CaSO4o

(4)“氟化除雜”主要是將Ca?+、Mg2+除去，由于/^(乂8月)>長(zhǎng)卬(6月)，則Mg”

沉淀完全時(shí)Mg2+己沉淀完全，設(shè)所需的c(P)為xmol.L",要想使Mg2+沉淀完全應(yīng)

當(dāng)滿(mǎn)足1.0x10-5*f26.4x1。7°,解得x之8.0x10-3。

(5)“沉銃”時(shí)Mg?，轉(zhuǎn)化為MnCOs沉淀，離子方程式為

2+

Mn+2HCO；MnCOiJ+CO2?+H2Oo

(6)硫酸鋅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鋅的水合物。

(7)堿性鋅鎰電池放電時(shí)正極得到電子生成MnOOH,則正極的電極反應(yīng)式是

MnO,+H,O+e'=MnOOH+OH-。

16.答案：(1)Xe(g)+XeFl(g)li^?)2XeF,(g)AH=(2以-b)kJ?mol,<

3

(2)(1.98X10),

36.02

(3)AC

(4)2.5；3.8

(5)CI0；+H20-2e-=C10；+2H^;降低高氯酸的沸點(diǎn)，避免高氯酸分解

解析：(1)由反應(yīng)①Xc(g)+月(g)嚕?Xe月(g)A//=4kJ.mol?和反應(yīng)②

Xe(g)+2E(g)<?>XeF.Cg)M=bkJ,moL可知，①X2.②得

Xe(g)+Xeg(g)峰珍2X*(g)A/7=(2a-b)；根據(jù)ZK和7；K時(shí)反應(yīng)①和反

應(yīng)②的平衡常數(shù)可計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=U，通過(guò)計(jì)算可知，7；1<和馬1<時(shí)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Kp(7；K)>Kp(7；K),說(shuō)明升高溫度，平衡常數(shù)減

小，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故紇正V紇逆。

(2)依據(jù)蓋斯定律，Xe(g)+2X*,(g)峰珍3Xe$g)通過(guò)②x3-③X2得到，所以

5=年,7；1<時(shí)，/的值的表達(dá)式為(L98X1。、)0

修336.02

(3)600~800K時(shí)，XeR不斷減少、Xe月不斷增多，發(fā)生反應(yīng)

XeR(g)晦珍XeR(g)+B(g),該溫度范圍內(nèi)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)的

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A//>0,A項(xiàng)正確；900K時(shí)，有3種產(chǎn)物：XeR、XeR和

XCF2,還有未反應(yīng)完的Xe和耳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，越有利于Xe^的生成，但溫

度高對(duì)反應(yīng)設(shè)備、投入成本等來(lái)說(shuō)都是問(wèn)題，所以溫度要高，但不能太高，增加X(jué),

同時(shí)減少月有利于減少副產(chǎn)物XeH和XeR的生成，即降低F?/Xe的投料比，可有效制

備Xeg,C項(xiàng)正確；在恒容密閉容器中，反應(yīng)物和生成物均為氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒，

反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，因此反應(yīng)Xe(g)+g(g)脩*Xe且(g)混合氣體密度始終是定

值，不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的判定依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(4)以表格中的第④組數(shù)據(jù)為參考對(duì)象，對(duì)比②、④組數(shù)據(jù)，得出m=1;對(duì)比③、

④組數(shù)據(jù)，得出〃=1.5。反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)=〃計(jì)〃=1+1.5=2.5。由實(shí)驗(yàn)①數(shù)據(jù)，

Zx(0.100)x(0.100)㈠=1.20x102,解得攵*3.8。

(5)電解過(guò)程中，CIO；CIO；,Q元素的價(jià)態(tài)由+5f+7,失去電子，故生成高氯

酸鹽的反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為ClO/H2O-2e-『ClO；+2H+；題干

中明確指出溫度高時(shí)高氯酸易分解，所以減壓蒸儲(chǔ)濃縮高氯酸的原因?yàn)榻档头悬c(diǎn)，避

免高氯酸分解。

3+

17.答案：(1)還原劑；2CeO24-6H'4-H,O2=2Ce+4H2O+O2T

(2)向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，無(wú)灰白色沉淀產(chǎn)生則證明Ce3+己經(jīng)沉淀完全

(3)①分液漏斗；KMnO4(合理即可)

②啟動(dòng)電動(dòng)攪拌器

③裝置內(nèi)無(wú)黃綠色氣體；將C12趕入d中以便吸收，防止污染空氣

(4)硝酸濃度越小，溫度對(duì)晶體在硝酸中的溶解度的影響越大或硝酸濃度越大，溫度

對(duì)晶體在硝酸中的溶解度的影響越小

解析：（1）步驟I中CeO?中Cc的化合價(jià)降低，也。？中。的化合價(jià)升高，齒。2作

還原劑。

（2）步驟H中確定溶液中的Ce3+己經(jīng)完全沉淀，說(shuō)明濾液中沒(méi)有Cj,向?yàn)V液中滴

加NaOH溶液，無(wú)灰白色沉淀產(chǎn)生，則證明Ce3+沉淀完全。

（3）①儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；沒(méi)有加熱裝置，故b中盛放的固體是KMnO」等。

②因?yàn)閏中盛放的是Ce（OHb和NaOH溶液，且CeQH%不溶于水，故c中在通入

Cl2,前先啟動(dòng)電動(dòng)攪拌器，以便反應(yīng)物能充分接觸，③待c中固體完全變?yōu)辄S色后,

停止通入Cl2,改通空氣，待裝置內(nèi)無(wú)黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明Cl?已經(jīng)全部趕入d中，再

停止通空氣，防止污染空氣。

（4）由圖象可知硝酸濃度越小，直線(xiàn)斜率越大，故硝酸濃度越小，溫度對(duì)晶體在硝酸

中的溶解度的影響越大。

18.答案：（1）3dl04s';球形

（2）?N>O>C

②sp-sp?

③N和O；4

（3）小

77V（Cu）7A（Cu）+A（Sn）x[03（）

（4）xlOO%.