2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【湖南卷】(含答案)

2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【湖南卷】

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.“人不負(fù)青山，青山定不負(fù)人。共同構(gòu)建地球生命共同體?！毕铝姓f法錯誤的是（）

A.“唯有牡丹真國色，花開時節(jié)動京城”不涉及化學(xué)變化

B.使用聚碳酸酯可降解塑料可減少“臼色污染”

C.氫氣是一種清潔能源，為可燃?xì)怏w，易燃易爆

D.向燃煤中加入CaO可以減少CO2的排放

2.下列化學(xué)用語或表達(dá)正確的是（）

A.HCN的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.中子數(shù)為32的鉆原子：^Co

eg的電子式：［H：LH「

3.利用下列儀器設(shè)計實驗，從含少量Na。的Na2so4溶液中獲得無水硫酸鈉晶體，實

驗中一定不需要用到的儀器是（）

選

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋

項

A鍵角：H2O>NH.水分子中0上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多

B穩(wěn)定性：HF>HC1HF分子間氫鍵強(qiáng)于HC1分子間作用力

C熔點：碳化硅,金剛石C-Si的鍵能大于C-C的鍵能

酸性：C-F的極性大于C-C1的極性，導(dǎo)致CRCOOH的

D

CF^COOH>CC13COOH竣基中的羥基極性更大，氫更易電離

A.AB.BC.CD.D

5.離子反應(yīng)、離子共存和物質(zhì)轉(zhuǎn)化無處不在。下列說法正確的是（）

，通電?小小

2+

A.用惰性電極電解飽和CuC%溶液：Cu+2C1+2H2O=Cu（OH）2+C12T+H2T

B.lOOmL1.5moi的FeBb溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

2+3+

2Fe+2Br~+2C12=2Fe+4CP+Br2

C.常溫下，在常（瓦J）=4的溶液中,Fe2\NO；、IC和S。：大量共存

-

D.反應(yīng)H2O2+2OH+2C1O2=2C1O；+。？+2凡。中生成1molO2轉(zhuǎn)移1mole

6.某儲氫材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，

X、W原子序數(shù)之和等于Y的2倍，Y屬于非金屬元素。儲氫材料的陽離子包含2個

配位鍵。下列說法正確的是（）

X

——w

X—zx3W—Y—W

「ZX3」「w」

A.分子的極性：zw3<YW5B.該陰離子中含有配位鍵

C.鍵能：X2<z2<w2D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

7.取等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液進(jìn)行反應(yīng)，改變滴加的順序，反應(yīng)現(xiàn)象沒有

明顯差異的是（）

試劑①試劑②

ANaOH溶液AlCh溶液

BNa2co§溶液鹽酸

C苯酚溶液FeCl?溶液

D氨水AgNC）3溶液

A.AB.BC.CD.D

8.分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計與合成中有廣泛應(yīng)用。為提高藥物的治療效果，降低毒副

作用等，可將藥物分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾。布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，但口

服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的分子修飾。如果對布洛芬

既進(jìn)行成酯修飾，乂將其轉(zhuǎn)變?yōu)楦叻肿?，不僅可增加治療效果，還能降低毒性。

乙（布洛芬修飾產(chǎn)物）

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.布洛芬的分子式為3Hl

B.由布洛芬生成乙的化學(xué)方程式為

C.將布洛芬修飾成丙，是因為丙可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子

D.修飾后的兩種產(chǎn)物在體內(nèi)能緩慢釋放布洛芬，減少對人體的刺激

9.室溫下，用含少量ca"的FeSO,溶液制備FeCO,的過程如圖所示。已知:

-9-411

Ksp（CaE）=5.3xIO,Ka（HF）=6.3xIO,Ka）（H2CO3）=4.5xl0\Ka（H2CO3）=4.7xlO-

O下列說法正確的是（）

N&F溶液氨水?NH4HCC）3溶液

FeSC>4溶液一除鈣一沉鐵-FeCO3

A.O.lmolL-NHF溶液中：c（F）=c（NH^）+c（NHrH2O）

B.“除鈣”得到的上層清液中:

C.pH=10的氨水-NHjHCO?溶液：c（CO；）<c（HCO3）

2+

D.“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式：Fe+2HCO；^FeCO31+CO2T+H2O

10.發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍(lán)處理實質(zhì)是使鋼鐵表面通過氧化

反應(yīng)，生成有一定厚度、溝勻、致密、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的深藍(lán)色氧化膜。鋼

鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，己知NaNC）2的還原產(chǎn)物為NH-下列說法正確的

是（）

①NaNO2溶液、

FeNaOH溶液gFeO,

△

②NaNO2溶液③>Fe,O4

AA

Na2Fe2O4-----------

A.鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的深藍(lán)色氧化膜是FeQ,

B.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

△

+

C.反應(yīng)②的離子方程式為6FeO；-+NO；+7H^=3Fe2O；'+NH3T+2H2O

D.反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)

11.某籠形配合物Ni（CN）,（NH3）、.（C6HJ二結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN-連接形成平面層，

兩個平面層通過NH3分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C6H6）,其基本

結(jié)構(gòu)如圖所示（H原子未畫出）。下列說法錯誤的是（）

B.與銀元素位于同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與Ni相同的有3種C.該結(jié)

構(gòu)中碳原子和氨原子的個數(shù)比為8:3

D.C、N、H的電負(fù)性大小順序:N>C>H

12.將NaOH溶液滴加到己二酸（H?X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)

系如圖所示。下列敘述錯’戾的是（）

A.當(dāng)混合溶液呈中性時，c（Na+）>c（HX-）>C（X2-）>C（OH-）=c（H+）

B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c（H1>c（OH）

D.62（%X）的數(shù)量級為1O/

13.氣相乙烯直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4（g）+H2O（g）^4c2H50H（g）。乙烯的平

衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖[起始時，7?（H2O）=z?（C2H4）=lmol,容器體積

為IL]0下列分析不正確的是（）

或

姿

圣

需

￡

4

3

7

Q

AH<

應(yīng)的

合反

接水

烯直

相乙

A.氣

P3

>p>

為0

關(guān)系

大小

強(qiáng)的

中壓

B.圖

2

3

數(shù)K=

衡常

的平

對應(yīng)

中a點

C.圖

16

>b

間：a

的時

需要

b所

態(tài)a、

衡狀

到平

D.達(dá)

誤的是

說法錯

。下列

所示

如圖4

機(jī)理

反應(yīng)

鍵的

碳?xì)?/p>

烷中

化甲

劑活

催化

含Pt

一種

14.

移

電子轉(zhuǎn)

定存在

、【II一

應(yīng)H

A.反

性分子

鍵的極

含極性

物均為

的氧化

涉及

過程

B.該

全用同

型不完

PR模

VSE

離子

子或

的分

含S

環(huán)中

化循

C.催

0?

+也

+SO?

03H

匕08

->(2

般睥

2so4

O,+H

H+S

應(yīng)：C

總反

程的

述過

D.上

4

驗題

二、實

作如

驗操

的實

乩0｝

)｝3

(60.

3|>?

體｛1<

鉀晶

鐵酸

酸合

三草

制備

鐵屑

用廢

室利

實驗

15.

下：

備

。的制

?6H2

O4)2

Fe(S

NH)

1：(

步驟

10%Na2cO3

溶液+

-1

1mol-L3moi?L?（NH4）2SO4

NaOH溶液H2s0,溶液溶液

[1|一系列，、

廢鐵屑卜曲睡斗膘%Fe（SOJ.

JIJIJC__^0nO

J2.■----

步驟2：KjFeCqJiBHq的制備

①取上述制備的（NHjFe（SO4）/6H2O晶體，加水溶解后加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH,加入

足量飽和H2c2。4溶液后，過濾得FcCzO/ZH?。。

②向FeCzO,ZH2。中加入飽和H2c2O4溶液、0向0,溶液,加熱到4（）℃,緩慢滴加

6%也。2溶液，制得翠綠色透明溶液，結(jié)晶后獲得產(chǎn)品。

己知：

①（NH）Fe（SOj-6H2O的溶解度隨溫度的變化如下表：

溫度/℃1020305070

溶解度/g18.121.224.531.338.5

②HC/H’O；為酒石酸根離子，可以與K-反應(yīng)生成白色沉淀。

回答下列問題：

（I）①步驟1中，使用混合堿溶液浸泡廢鐵屑的目的是____________________

②配制10%Na2cO3溶液、ImoLL」NaOH溶液均需要使用的儀器為（填

字母）。

ABCDE

③溶解過程中，證明鐵屑已經(jīng)反應(yīng)完全的現(xiàn)象為

④操作X為、、過濾、洗滌、干燥。

（2）①步驟2中，加入6%電。2溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②[FeCOj]的結(jié)構(gòu)如圖所示:

4c~。、I/。

中心Fe原子的配位數(shù)為；為驗證產(chǎn)物中內(nèi)外界特征，可向

KjFelJOjJ溶液中分別加入下列試劑，請補(bǔ)全實驗現(xiàn)象。

試劑NaHC4H4O6KSCNCaCl2

實驗現(xiàn)象

(3)將K3[Fe(C2O4)313H2。置于無氧環(huán)境下加熱，測得其熱重曲線如下:

I

s

s

s

￡

300c時，固體產(chǎn)物中，除有外，還有。

三、填空題

16.氮氧化物通常寫作N。1,是空氣中主要的污染物之一，可導(dǎo)致臭氧層破壞、酸

雨、光化學(xué)煙霧和溫室效應(yīng)等一系列問題。因此，為提高空氣質(zhì)量，NO.的排放與轉(zhuǎn)

化需要加以控制。

I.一般認(rèn)為在大氣中發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)I2NO(g)峰為N2O2(g)兇|<04

反應(yīng)HN2c)2(g)+CMg)峰?2NO2(g)AH2<0K2

(1)對于反應(yīng)HI：2NO(g)+O2(g)iW?>2NO2(g)在其他條件相同時，該反應(yīng)在

(填“低壓”或“高壓”)下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率更高；&=(用

周、人表示）；恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字

母）。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.生成NO的速率與消耗N02的速率相等

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）一些物質(zhì)在298.15K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰4//；和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熠列如下表：

物質(zhì)NO(g)o2(g)NO2(g)

△fH：/(kJmol1)91.3033.1

^/(J-K^mor1)310.8205.2240.1

任何一個化學(xué)反應(yīng)的焰變等于產(chǎn)物的總生成焙與反應(yīng)物的總生成焰之差。本題中反應(yīng)

焰變和燧變可視為與溫度無關(guān)，反應(yīng)IH的=kJ-mor'（結(jié)果保留3位有

效數(shù)字）。

II.工業(yè)廢氣是氨氧化物（NO*）的主要來源。減少NO,排放的方法之一是先將NO

氧化為NO2,然后用吸收劑吸收生成的NO?,然而，由于廢氣中NO的濃度很低，

其在大氣中自發(fā)氧化的速率太慢而無法滿足工業(yè)需求。通常，固體催化劑被用來加速

這一反應(yīng)。NO的氧化過程在某一類型催化劑CatX的表面通過如下歷程進(jìn)行（吸附位

點表不為Site）：

O2（g）+2Site降？20-Site

丫正1=占比。（。2），逆1二k-MA（si）

NO（g）+Site峰診NO-Site

V正2二-C（N。）%2=%.2，NO（S2）

___________________________________________%3=8%C（N0）（S3）

NO2-Site峰珍NO2（g）+Site

一/NO,%4=-4C（NOJ（S4）

假設(shè)NO、NO?和O（來自0?的解離）都是單分子層吸附，并且這些物質(zhì)被相同類型

的表面位點吸附。它們的分?jǐn)?shù)覆蓋率（。，定義為被占據(jù)的吸附位點數(shù)與總吸附位點

數(shù)之比）分別表示為&0、40,和外。所以對于未被占據(jù)的吸附位點的分?jǐn)?shù)（4）,有

“="4。一外。［9。。［所有吸附、解吸附過程的速率都遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)（S3）的速率］

另一類型催化劑CatY被用來加快反應(yīng)III的速率。對于該類型催化劑，表面反應(yīng)過程并

不經(jīng)過步驟（S3）,而是通過如下歷程進(jìn)行:

NO-Site+O-Site隆用Site+NO2-Site也5二&外。%(S5)

當(dāng)溫度和NO濃度恒定時，初始反應(yīng)速率為與02濃度的關(guān)系如圖:

（4）符合此曲線變化關(guān)系的機(jī)理為（填“S3”或"S5”）,并說明理由:

17.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是重要的鋰電池正極材料，一種利用硫酸法生產(chǎn)鈦白粉過

程的副產(chǎn)物硫酸亞鐵（含紈，銅，鎰，鉛，鋅.鈣，鎂等雜質(zhì)離子）制備磷酸亞鐵鋰

的生產(chǎn)流程如圖.

常溫下各種硫化物溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)FeSMnSCuSPbSZnS

6.3x10782.5xl()T31.3X10-363.4x10—281.6x10-24

回答下列問題