高中化學 必修第1冊第一章物質(zhì)及其變化復習提升

本章復習提升易混易錯練易錯點1沒有嚴格依據(jù)物質(zhì)分類標準進行分類,導致分類結(jié)果不準確1.(2020福建泉州永春華僑中學高一月考,)下列物質(zhì)的分類合理的是()A.酸性氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OD.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)22.(2020甘肅武威第一中學高一月考,)下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯誤的是()A.混合物:生鐵、空氣、堿石灰B.化合物:燒堿、氧化鎂、硫酸C.鹽:氯化鈉、石灰石、生石灰D.單質(zhì):石墨、臭氧、水銀3.(2020福建福州八縣一中高一期末聯(lián)考,)下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是()A.純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D.冰水混合物、霧、泥水依次是溶液、膠體、濁液4.()物質(zhì)的分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn),在金星的大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與它屬于同類的是()A.石墨、氧氣B.H2O、N2O4C.H2SO4、HClOD.NaCl、Na2CO35.()下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②鹽酸、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、云、霧均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和② B.②和③C.③和④ D.②③⑤易錯點2電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類范圍6.(2020山東濱州高一期末,)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導電的是()A.Cu B.熔融NaClC.KOH溶液 D.BaSO4固體7.(2020吉林長春第七中學高一月考,)下列說法正確的是()①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度④電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導電A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤8.(2019內(nèi)蒙古通遼實驗中學高一上期中,)下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉易錯點3影響溶液的導電性強弱的因素9.(2019河北辛集中學高一上期中,)向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可用下圖中的哪條曲線表示()10.()實驗過程中,下列溶液的導電能力變化不大的是()A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.水中滴入鹽酸C.澄清石灰水中通入少量CO2D.HCl溶液中加入適量的NaOH固體易錯點4混淆膠體性質(zhì)的應用11.(2020貴州遵義航天中學高一期中,)下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A.①②④⑦ B.②④⑥⑦C.②⑥ D.①③④⑤⑦易錯點5判斷離子能否共存時忽視隱含條件12.(2020吉林白城一中高一期中,)下列說法中正確的是()A.某無色溶液中可能含有下列離子:H+、Cl-、Na+、Fe2+B.能使石蕊試液變紅的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NOC.取少量某溶液,向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,通過觀察是否有白色沉淀生成,可證明該溶液中是否含有SOD.H++OH-H2O可描述所有酸堿中和反應的實質(zhì)13.()下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A.在無色透明溶液中:Fe2+、K+、NO3-B.在SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、CaC.在pH=1的溶液中:K+、Ba2+、HCO3-D.在滴加酚酞試液顯紅色的溶液中:Na+、S2-、CO32易錯點6忽視反應物用量,錯誤書寫離子方程式14.()下列離子方程式正確的是()A.澄清石灰水與過量CO2反應:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2OB.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O22Fe3++2H2O+2H+C.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2易錯點7對氧化還原反應概念認識不清15.(2020江蘇如皋中學高一期末,)下列反應既是分解反應,又是氧化還原反應的是()A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB.3Fe+2O2Fe3O4C.2C+SiO22CO↑+SiD.NH4NO3N2O↑+2H2O16.()二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。涉及如下化學反應:①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O②Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O③Se+4HNO3(濃)SeO2+4NO2↑+2H2O下列有關(guān)敘述正確的是()A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B.反應①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物C.反應①中生成6分子I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24個D.反應②、③中等質(zhì)量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子數(shù)之比為2∶1易錯點8忽視氧化還原反應發(fā)生的順序17.(2020安徽蕪湖高一期末,)已知反應①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-;②5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl;③ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3HA.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrOC.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-D.BrO18.()現(xiàn)有下列三個氧化還原反應:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是(深度解析)A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl思想方法練應用“守恒思想”對氧化還原反應進行配平和計算1.(2020山東費縣一中高一月考,)在離子方程式xR2++yH++O2mR3++nH2O中,對化學計量數(shù)m和R3+的判斷正確的是()A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物B.m=n,R3+是氧化產(chǎn)物C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物2.()多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應中消耗Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16,則x的值是()A.5 B.4 C.3 D.23.()高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應,化學方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列說法正確的是()A.MnO4-是氧化劑,FeB.Fe2+的還原性強于Mn2+C.取反應后的溶液加入NaOH溶液,可觀察到有白色沉淀生成D.生成4個水分子時,轉(zhuǎn)移10個電子4.(2019山東泰安一中高一上期中,)已知aM2++bO2+4H+cM3++dH2O,則化學計量數(shù)c的值為()A.1 B.2 C.3 D.45.()已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2M(OH)3+10OH-+3Cl22MO4n-+6Cl-+8H2O,則MOA.+4 B.+5 C.+6 D.+76.()檢驗加“碘”鹽含“KIO3”可通過在酸性條件下,加入碘化鉀溶液和淀粉來實現(xiàn)。反應原理如下:KIO3+KI+HClI2+KCl+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是()A.KI是氧化劑B.KIO3被氧化C.該反應配平后化學計量數(shù)依次為:1、5、6、3、6、3D.每生成3個I2分子,轉(zhuǎn)移6個電子7.()反應體系中的物質(zhì)有:K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)請將K2Cr2O7之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。(2)反應中,被還原的元素是(標出價態(tài))。

(3)將氧化劑與還原劑及配平后的化學計量數(shù)填入下列空格中(如果化學計量數(shù)為1也要填寫),并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。8.(2019陜西西安長安一中高一上期中,)(1)①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O上述反應中,屬于氧化還原反應的是(填序號)。

(2)用雙線橋法表示下述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)配平下面兩個反應方程式:①H2O+Cl2+SO2H2SO4+HCl;(化學計量數(shù)是1的也請?zhí)钌?下同)

②KMnO4+HCl(濃)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。

根據(jù)以上兩個反應,寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應的化學方程式并配平:。

9.(2020廣東普寧高一期末,)配平下列方程式:(1)Mg3N2+H2O——Mg(OH)2+NH3↑

(2)Ag+HNO3(稀)——AgNO3+NO↑+H2O

(3)Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

(4)NO3-+Zn+OH-+H2O——NH3↑+[Zn(OH)4答案全解全析易混易錯練1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.B9.C10.D11.C12.B13.D14.C15.D16.A17.D18.C1.CCO2、SO2是酸性氧化物,NO是不成鹽氧化物,故A錯誤。Na2O、CaO是堿性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,Na2O2是過氧化物,故B錯誤。NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O在溶液中電離出來的陰離子全部是氫氧根離子,符合堿的概念,故C正確。NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4是銨鹽,CO(NH2)2是尿素,屬于有機化合物,故D錯誤。2.C生鐵、空氣、堿石灰均為混合物,故A正確;燒堿屬于堿、氧化鎂是氧化物、硫酸屬于酸,都屬于化合物,故B正確;氯化鈉屬于鹽,石灰石的主要成分為碳酸鈣,屬于鹽,生石灰為氧化鈣,屬于氧化物不屬于鹽,故C錯誤;石墨由碳元素組成、臭氧由氧元素組成、水銀由汞元素組成,都是由一種元素組成的純凈物,均屬于單質(zhì),故D正確。3.C稀鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯誤;干冰是氧化物,在水中自身不能電離,屬于非電解質(zhì),故B錯誤;氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物,分類合適,故C正確;冰水混合物中只含H2O一種物質(zhì),屬于純凈物,故D錯誤。4.B三氧化二碳屬于氧化物,B中H2O、N2O4均屬于氧化物,故選B。5.B液氯是單質(zhì),故①錯誤;鹽酸、氨水均為混合物,故②正確;明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出自由移動的離子,均為電解質(zhì),故③正確;碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液,屬于溶液,云、霧是膠體,故④錯誤;Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽,Na2O2不是鹽,是氧化物,故⑤錯誤。6.BCu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A項不符合題意;NaCl是電解質(zhì),熔融狀態(tài)下能導電,B項符合題意;KOH溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C項不符合題意;BaSO4是電解質(zhì),但是固態(tài)BaSO4不能導電,D項不符合題意。7.C①BaSO4在熔融時能導電,所以是電解質(zhì),錯誤;②不是電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是非電解質(zhì),如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯誤;③強酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度,錯誤;④電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子,正確;⑤熔融的電解質(zhì)不一定能導電,如熔融的氯化鋁不能導電,錯誤。綜合以上分析可知,只有④正確。8.BA項,鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,冰水混合物是純凈物;C項,鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),碳酸鈣是電解質(zhì);D項,碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,碳酸鈉是電解質(zhì)。9.C開始發(fā)生反應:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,自由移動的離子濃度逐漸減小,溶液的導電能力逐漸減弱。當氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應時,沉淀達到最大值,這時自由移動的離子濃度最小,導電能力最弱。隨后,隨著硫酸的加入,這時溶液為硫酸溶液,自由移動的離子濃度又逐漸增大,導電能力逐漸增強。10.D溶液的導電能力由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)共同決定,濃度越大、電荷數(shù)越多,溶液的導電能力越強。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中離子濃度明顯下降,溶液的導電能力應該明顯減弱,A錯誤;水中滴入鹽酸,溶液中離子濃度明顯增大,溶液的導電能力明顯增強,B錯誤;澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水,離子濃度明顯下降,溶液的導電能力應該明顯減弱,C錯誤;HCl溶液中加入適量的NaOH固體,反應生成NaCl和H2O,氯化氫和氯化鈉的濃度相等,H2O的電離能力很弱忽略不計,離子濃度變化不大,溶液的導電能力變化不明顯,D正確。11.C①直流電除塵利用的是膠體的電泳性質(zhì),與膠體的性質(zhì)有關(guān);②植物油倒入水中形成乳濁液,不是膠體,與膠體的性質(zhì)無關(guān);③蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應,與膠體的性質(zhì)有關(guān);④氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,有紅褐色沉淀生成,發(fā)生膠體的聚沉,與膠體的性質(zhì)有關(guān);⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,利用了滲析原理,與膠體的性質(zhì)有關(guān);⑥氯化鐵溶液和小蘇打溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和CO2氣體,與膠體的性質(zhì)無關(guān);⑦墨水屬于膠體,不同牌子的墨水混合易因膠體粒子可能帶有不同的電荷而聚沉,與膠體的性質(zhì)有關(guān)。12.BFe2+在溶液中呈淺綠色,無色溶液中不能含有Fe2+,A錯誤;使石蕊試液變紅的溶液顯酸性,H+、Cl-、K+、Na+、NO3-間不發(fā)生反應,可以共存,B正確;若原溶液中含有Ag+,也會生成白色沉淀,C錯誤;H++OH-H213.D含F(xiàn)e2+的溶液顯淺綠色,無色溶液中不能含有Fe2+,故A錯誤;硫酸鈣微溶于水,在SO42-存在的溶液中不能大量存在Ca2+,故B錯誤;pH=1的溶液呈強酸性,H+與HCO3-反應生成二氧化碳和水,故C錯誤;滴加酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性,Na+、S2-14.CA項,CO2過量應生成HCO3-;B項,電荷不守恒;D項,N15.DNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O是分解反應,沒有化合價改變,所以不是氧化還原反應,故不選A;3Fe+2O2Fe3O4是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應,故不選B;2C+SiO22CO↑+Si是置換反應,故不選C;NH4NO3N2O↑+2H2O,由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),所以屬于分解反應,氮元素化合價有變化,所以屬于氧化還原反應,故選D。16.A根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,反應①中氧化性:SeO2>I2,反應②中氧化性:H2SO4(濃)>SeO2,故A正確;反應①中每生成2分子I2轉(zhuǎn)移4個電子,則生成6分子I2轉(zhuǎn)移12個電子,該反應中Se是還原產(chǎn)物,I2是氧化產(chǎn)物,故B、C均錯誤;反應②、③中等質(zhì)量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子數(shù)之比為1∶2,故D錯誤。17.D有元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑,發(fā)生還原反應,得到還原產(chǎn)物,有元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生氧化反應,得到氧化產(chǎn)物,同一反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物,則①中BrO3-是氧化劑,ClO3-是氧化產(chǎn)物,所以氧化性BrO3->ClO3-;②中Cl2是氧化劑,HIO3是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Cl2>HIO3;③中ClO3-是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性ClO318.C由題給三個反應可推知氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性由強到弱的順序為I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+、I-,Cl2可氧化Fe2+、I-,FeCl3只能氧化I-。方法技巧多種氧化劑與一種還原劑發(fā)生反應時,要注意氧化劑的氧化性強弱順序。多種氧化劑與一種還原劑反應時,氧化性最強的氧化劑首先與還原劑發(fā)生反應,直至這種氧化劑被消耗完,剩余氧化劑中氧化性相對較強的氧化劑再接著與還原劑發(fā)生反應,以此類推。多種還原劑與一種氧化劑發(fā)生反應的情況與上述情況類似。思想方法練1.A2.A3.B4.D5.C6.C1.A根據(jù)氧原子守恒知,n=2,又根據(jù)氫原子守恒知,y=4,根據(jù)R原子守恒知,x=m,故依據(jù)電荷守恒有2m+4=3m,m=4;R3+是氧化產(chǎn)物,故選A。2.ANa2Sx中硫元素的化合價為-2x價,反應后硫元素為+6價。NaClO中氯元素的化合價從+1價降低到-1價,則根據(jù)得失電子守恒可知(6+23.BA項,Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+為氧化產(chǎn)物,錯誤;B項,Fe2+在該反應中是還原劑,Mn2+為還原產(chǎn)物,正確;C項,Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀,錯誤;D項,配平該反應的化學方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,故生成4個水分子時,轉(zhuǎn)移5個電子,錯誤。4.D根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c;根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,故選D。5.C由電荷守恒得2n+6=10,解得n=2,則MO46.C反應中,KIO3中I的化合價從+5價降低到0價,KI中I的化合價從-1價升高到0價,配平方程式為KIO3+5KI+6HCl3I2+6KCl+3H2O;KI為還原劑,KIO3為氧化劑,被還原,反應中生成3個I2分子,轉(zhuǎn)移5個電子。7.答案(1)FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O(2)Cr(+6價)(3)解析(1)K2Cr2O7中Cr為+6價,Cr2(SO4)3中Cr為+3價,FeSO4中Fe為+2價,Fe2(SO4)3中Fe為+3價,故在此反應中,氧化劑和還原劑分別為K2Cr2O7和FeSO4,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和Cr2(SO4)3,再結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可找出其他的反應物和生成物。H2SO4在反應物中,K2SO4在生成物中。(2)反應中,被還原的元素是Cr(+6價)。(3)氧化劑和還原劑分別為K2Cr2O7和FeSO4,FeSO4失去電子,K2Cr2O7得到電子,一個Cr得到3個電子,兩個Cr得到6個電子,必須有6個FeSO4失去6個電子,這樣電子得失數(shù)目相等。8.答案(1)①③④(2)(3)①21112②21622582KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2