2024屆廣西玉林市容縣某中學高考化學三模試卷含解析

2024屆廣西玉林市容縣高級中學高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡單離子半徑大小，MVZ

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

2、四氫嚏吩（O）是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是

■

（）

A.不能在02中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.《二》與Bn的加成產物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2mollh

3、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）

4、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鏤態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取喊”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學變化

5、己知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數之和為20,C單質能與無色無味液體m反應置換出B單質，D單質也能與m反

應置換出A單質，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不正確的是（）

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價鍵

C.D的單質只有還原性，沒有氧化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

6、下列裝置可達到實驗目的是

4

A.‘廣飛證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.L制備乙酸丁酯

C.舄苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

D.一黨用NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

7、磺酰氯（SO2a2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點為-54.1C,沸點為69.2。。易水解。某學習小組在實驗室用

SO2和CL在活性炭作用下制備SO2cb（SO2+CI2-SO2cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正

確的是

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2cb水解

D.a中冰鹽水有助于SO2cL液化，提高SO2和CI2的轉化率.

8、下列說法不正確的是()

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質與硫單質熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

9、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()

A.圖①：驗證H2c0.3的酸性強于HzSKh

B.圖②：收集CO2或N%

C.圖③：分離Na2c。3溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3COOC2H5

10、在Za/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應方程式為

CHt(g)+C02(g)------------->CH3C00H(g),該反應過程與能量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A?9的電子式：：O：：C::O:B.乙酸的球棍模型

C.該反應為吸熱反應D.該反應為化合反應

11、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.25℃.lOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

B.3.2g（h和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數目為4NA

D.ImolNaHSOj熔融時電離出的離子總數為3NA

12、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低干R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質

13、下列關于有機物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質

B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成

/>1*1Lkil￡CH,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl催化劑?I

D.異丙苯）中所有碳原子都處于同一平面

14、10mL濃度為ImoHL-的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能加快反應速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2co.3

15、如匡是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

鐵片金俄片

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池

16、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對

于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是()

A.青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OIT

C.環(huán)境中的與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2cli2++3OH-+CT=Cii2(OH)3Ql

D.若生成2moic112(011)3。，則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4L

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、請根據以下知識解答

R]-C三C-H+R2-CHO-R]_CmC—R?(R代表點基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+HF，BaS。R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生產工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請寫出相應物質的結構簡式

A—?B

▲，

兩分子聚合?

CH三CH

CH2BrCH=CHCH2Br

稀NaO警海液

HHOC位CHRCH20H

〉對二二甲酸

F(PBT)

⑴請寫出A和D的結構簡式：、o

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：寫出生成F(PBT)的化學反應方程式:—。

⑶關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有個。

（4）某學生研究發(fā)現由乙炊可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選②反應流程圖表示方法示例如下:

C……反應物乙二醇

反應物反應物

OH

18、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化:I-HQ請根據如圖回答:

R-CH-OH

⑤

CX=

(1)物質A的化學式為CBHIO,寫出A的名稱鑒別A可選用的試劑是__。

寫出反應①的化學反應方程式.

(3)反應①?⑤中，屬于加成反應的是;反應⑤的反應條件為—。

>-ICH同分異構體的結構簡式。_

(4)寫出2種滿足下列條件的Q-<3

①含苯環(huán)結構②能發(fā)生銀鏡反應

（5）設計由「y由制備的合成路線（無機試劑任選）。

4一,反點訊出反應城刑口廠上在

合成路線常用的表示方式沏A--B

19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦

的純度，某同學設計了如下實驗:

空氣

、滴有淀粉

的蒸信水

d

現稱取研細的黃銅礦樣品l.150g,在空氣存在下進行燃燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mo"L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL,末讀數如圖1所示。完成下列填空:

圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為將樣品研細后再反應，其目的是O

（2）裝置a的作用是___________o上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定己達終點的現象是。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為。

（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是o

20、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑.使用時需嚴格控制月量.實驗室以2NO+Na2O2=2\IaNO2為原理,利

用下列裝置制取NaNCh俠持和加熱儀器略）。

2+

己知：①酸性KMnOj溶液可將NO及-氧化為NO3,MnCh?被還原為Mne

②HNCh具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2T+NOf+H2。。

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實驗過程中C裝置內觀察到的現象是。

（3）NazO2充分反應后，測定NaNCh含量:稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸饋水，冷卻后用0.50moi?L」酸性KMnO4

標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質不與KMnCh反應，則固體樣品中NaNCh的純度為一%。

③實驗得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為（填化學式）。為提高產品含量，對實驗裝置的

改進是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱

(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNOz具有氧化性_________________________o

(提供的試劑：0.10mol?L/NaN02溶液、KM11O4溶液、0.10mol-L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

21、工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇，有關化學反應如下：

反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AWi=-49.6kJ*mol1

1

反應II：COz(g)+H2(g)UHzO(g)+CO(g)△H2=+41kJ*mo|-

(1)反應I在一(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應。

(2)有利于提高上述反應甲醇平衡產率的條件是

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在Cu?ZnO/Zr6催化下，(Xh和混合氣體，體積比1：3,總物質的量amol進行反應，測得CO2轉化率、

CHQH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性：轉化的CO2中生成CH30H或CO的百分比)。

mi群度對反應的影響陽2感強對反應的影咫

(aiCO?轉化率；b：ClljOIIa#ttc；CO選界性)

①下列說法正確的是_。

A.壓強可影響產物的選擇性

B.C(h平衡轉化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知，反應的最佳溫度為220c左右

D.及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250C時，反應I和n達到平衡，平衡時容器體積為VL,CO2轉化率為25%,CH30H和CO選擇性均為50%,則

該溫度下反應n的平衡常數為一。

③分析匿2中CO選擇性下降的原因

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據此解答。

【詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A,具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故c正確；

D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：D。

【點睛】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數,電子層數越多.離子半徑越大.當具有相同電子排布的離子中原子序數大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

2、B

【解析】

由結構可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結合雙鍵為平面結構及烯煌的性質來解答。

【詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在6中燃燒，故A錯誤；

B.含雙縫為平面結構，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與漠的加成產物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產物，所以共有3種加成產物，故C錯誤；

D.含有2個雙鍵，消耗2moiFL,會生成Imol，故D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

本題把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，注意選項D為解答的難點。

3、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者AL根據常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、AL與氧氣形成的化合物分別為NazO、Na2O2.MgO、AI2O3,陰陽離子個

數比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者A1,因為Mg(OH)2不與強減反應，故C符合題意；

D、因電子層數X=Y>Z,故半徑Y>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

4、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與鐵態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；

B."以灰淋汁”的操作是過渡，故B錯誤；

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；

D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；

故選Do

5、A

【解析】

己知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質能與無色無味液體m反應置換出B單質，D單質也能與m反應置換出A單質，A、B單質應該為氫氣、氧氣，結合

原子序數可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數之和為

20,則C的原子序數=20-11=9,為F元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.AI的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為Ao

6、B

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚納反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；

D.蒸干時氯化錢受熱分解，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成

酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化錢受熱分解，應利用冷卻結晶法制備，否則得不到氯化錢晶體。

7、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的CL,不能用NaCl溶液，故A錯誤；

B.e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；

CSO2CI2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據題給信息知SO2C12易液化，能提高SO2和C12的轉化率，故D正確；

故選A。

8、C

【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構成，則為離子億合物，故A正確;

B.Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同,

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數=8時，該分子中所有原子都達到8電子結構，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結構，故D正確。

故選C。

【點睛】

明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

9、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c0.3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3cOQC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸饋法，D錯誤；答案選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，

側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

10、C

【解析】

A.二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CH3COOH,黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據能量變化關系圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應屬于放熱反應，故C錯誤；

D.反應中由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

反應物總能量大于生成物總能量或反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應為放熱反應；反應物總能量小于生成物

總能量或反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應為吸熱反應。

11、B

【解析】

A.25C、lOlkPa時，22.4L乙烷的物質的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價鍵數目為7NA,選項A錯誤；

32。

B.3.2gO2和03的混合物中含有的氧原子的物質的量為7^：=0.2mol,數目為0.2N.、，選項B正確：

16rg/mol

C.12g金剛石中含有ImoIC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數目為:

[x4=2,所以InwlC原子形成的共價鍵為2m含有的共價鍵數目為2N&,選項C錯誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSOa熔融時電離出的離子總數為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

12、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

兀素°

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CCL,只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質，D正確；

故答案選Do

13、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；

B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCI肛述玉，故c正確；

CI

D.異丙笨（，）《）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯系進行分析。

14、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相當于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會減慢化學反應速率，不影響產生氫氣的量，A

項錯誤；

B.加入CFhCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，B項錯誤；

CZn可以置換出Cu,構成原電池，加快反應速率，因鋅過量，故不影響產生氫氣的量，C項正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應使溶液中氫離子總量較小，化學反應速率減小，生成氫氣的量減少，D項錯誤。

答案選C

【點睛】

反應的實質為Zn+2H+=Zn2++H23本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學反應速率，且不

影響產生氫氣的量。

15、B

【解析】

據鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴重，A項錯誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構成原電池，電子從鋅轉移向鐵，使鐵得到保護，B項正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構成原電池，電子從鐵轉移向銅，鐵更易被腐蝕，C項錯誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構成原電池，只有當M為鋅時鐵被保護，D項錯誤。

本題選Bo

16、D

【解析】

A.根據圖知，02得電子生成OH-、Cu失電子生成CM+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，

負極是a,A正確；

B.Ch在正極得電子生成OH,則正極的電極反應式為：（h+4e-+2H2O=4OW,B正確；

C.Cl?擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹CU2（OH）3。，負極上生成CM+、正極上生

2+

成OH,所以該離子反應為Cl\C/+和OH?反應生成Cii2（OH）3Cl沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3Cl!,

C正確；

D.每生成1molCu2（OIIhCl,需2molCu2+,轉移4mol電子，消耗1molO2,則根據轉移電子守恒可得生成2mol

且IblZ公

CU2（OH）C1,需消耗02的物質的量-----------=2mol,則理論上消耗標準狀況下O的體積V=2molx22.4

342

L/mol=44.8L,D錯誤；

故合理選項是Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CHHCCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

CODnH4

nHOCH2（CH2）2CH2OH+nHOOC-COOHf_f_OCH2（CH2）2CH2OQG^3^1+220個

氐B「HiO.NaOH

CH三Ch------?CHER^-,CHiBr-CHiBr----------------?CH2OH-CH2OH

【解析】

乙烘與甲醛發(fā)生加成反應生成D為HOCCHzOH,D與甲醛進一步發(fā)生加成反應生成E為HOCH2c三CCH2OH,E與

氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙塊聚合得到A為HOCCH=CH2,結合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCH=CH2,B與澳發(fā)生1,4-加成反應生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應生成C為BrCH2cH2cHzcHzBr,C發(fā)生水解反

應得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4.丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT為

H(OCH2(CH2)2CH2OOC-<~~由乙烘制乙二醇，可以用乙煥與氫氣加成生成乙烯，乙烯與濱加成生

成1,2-二漠乙烷，1,2-二溟乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據此分析。

【詳解】

(1)由上述分析可以知道A為HC三CCH=CH2,D為HC三CCH2OH,答案為：HC=CCH=CII2;HC三CCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2與溟發(fā)生1,4加］成反應生成BrCH2cH=CHCH2Br,化學方程式為：

CH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br,1,4.丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT,反應方程式為：

nHOCHXCH2)2CH20H+nHOOC-^^-COO^

*

-+QCH2(CH2)2CH2OOC—<()^-COk+2nH2O

⑶關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案

為：4；

(4)由乙塊制乙二醇，可以用乙塊與氫氣加成生成乙烯，乙烯與澳加成生成1,2-二溟乙烷，1,2-二澳乙烷再發(fā)生堿性

水解可得乙二醇，反應的合成路線流程圖為：

氐BnHQNaOH

CHsCIi------?CH2=CR-~~CHiBr-CHiBr---------------?CH2OH-CH2OH0

18、乙苯濱水③NaOH水溶液、加熱

或

【解析】

(1)物質A的化學式為CsHio,則苯與CH3cH2cl發(fā)生取代反應生成A為Oouoh，A的名稱為:乙苯;

。1叫和CT"/,都可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，后者能與溟水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；漠水;

Br

⑵反應①是苯與液濱在Fe作催化劑條件下生成濱苯，反應方程式為：C)+Br2：［y+HBr；

(3)對比物質的結構，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發(fā)生鹵代危的水解反應，再發(fā)生分子內脫水

反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱，

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

(4)滿足下列條件的0廠XCH3同分異構體:①含苯環(huán)結構，②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為

CHi

2、

?CH2cH0,可以有2個取代基為?CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:

BrBr

,然后發(fā)生消去反應生成

⑸o,再與澳發(fā)生加反應生成―，最后發(fā)生

消去反應生成。,

合成路線流程圖為:

19、電子天平提高反應速率，促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的

二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色80%②

【解析】

(1)根據稱量黃銅礦樣品l.150g,選擇精確度較高的儀器；將樣品研細，增大了接觸面積；

(2)濃硫酸可以將水除去，還可以根據冒出氣泡的速率來調節(jié)空氣流速；

(3)反應產生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收；

(4)根據滴定管的讀數方法讀出消耗碘溶液的體積，根據反應結束時的顏色變化判斷滴定終點；

(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeSz?2sO2-2L,再根據題中數據進行計算；

(6)圖2中的②中通入二氧化硫，反應生成了硫酸銀沉淀，可以根據硫酸鎖的質量計算二氧化硫的量。

【詳解】

(1)由于稱量黃銅礦樣品l.150g,精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增

大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，

故答案是：電子天平；提高反應速率，并使黃銅礦充分反應；

(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入反應裝置b中發(fā)生危險，同時根據冒出的氣泡的快

慢來控制氣體的通入量，

故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；

⑶黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二

氧化硫全部排出去，使結果更加精確，

故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；

(4)根據滴定管的示數是上方小，卜方大，可以讀出滴定管示數是20.00mL,當達到滴定終點時，二氧化硫已經被碘

單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，

故答案為20.00；溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色；

（5）根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeSz?2s02?2L,消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗

的碘單質的量為：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其純

4口092g

度是：---xl（M）%=S0%,

115g

故答案為80%；

（6）圖2中，

①不會生成沉淀，無明顯現象，錯誤；

②硝酸銃溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鍬沉淀，過濾干燥后，根據硫酸鋼的質量計算出二氧化硫的質量，正確；

③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排除二氧化硫，不會吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯誤；

故答案為②。

20、aedbc（或cb）f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生adf50%Na2co3、NaOH硬石

灰（或氫氧化鈉固體）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNO?溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴

淀粉溶液不變色，滴加NaNCh溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性）

【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNOz,該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2,NO2一等

性質，本題綜合性強，難度偏大。

【詳解】

（1）A中濃硝酸與炭反應生成通入C裝置可產生NO,因而按氣流方向連接儀器接口acd,注意長進短出，

然后NO和R中NazOz反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為be（或cb）f,該處答案為aedbc（或cb）f；

（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO,稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO,NO為無色氣體，因

而C中現象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生；

（3）①酸性KM11O4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉移固體，因而選adf；

+2+

②高鋅酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

n（NO2*）=0.5x20x103x-^-mol=0.025mol,m（NaN02）=0.025molx69g^mol=1.725g,則固體樣品中NaNCh的純度為

1.725”“

--------x]00%=50%；

3.45

③碳和濃硝酸反應得到CO2,同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與NazOz反應得到Na2c03、NaOH,樣

品中含有的主要雜質為Na2c03、NaOH,同時除去CO2和H2O,可使用堿石灰（或氫氧化鈉固體），該藥品可裝在十燥

管內或I形管中；

(4)要想證明酸性條件下NaNO?具有氧化性，需要選用合適的還原劑(如KI溶液)與