2024屆山東肥城市泰西中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆山東肥城市泰西中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

,

第一步：Cl2(g)^2Cb(g)AH,=+242.7kJmor

,

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3-(g)+HC1(g)△H2=+7.4kJmoF

第三步：CH-(g)+Cl2(g)-CH3Q(g)+CMg)AH3=-112.9kJmo「中(其中。?表示氯原子，C&?表示甲基)，

下列說法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)

B.CH4(g)+a2(g)CH3a(g)+HC1(g)AH=-105.4kJmor'

C.形成ImolCH3cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開ImolCl?中化學(xué)鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與Bi2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)AH<+7.4kJ-mo「

2、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

3、下列使用加碘鹽的方法正確的有()

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

4、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?，F(xiàn)將相同濃度(1.5moi?L)NH3?H20和KOH溶液分別滴入

21mLi.lZmol-LAlCh溶液中，隨溶液加入測得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是

A.常溫時，若上述氨水pH=ll,則及七2乂11，01?[/

B.b、c兩點對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與原子電導(dǎo)率有關(guān)

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-

D.e、f溶液中離子濃度；c(NH4+)>c(K+)

5、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化缽

D.配制波爾多液原料——膽磯和石灰乳

6、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH}],酸液室通入CO?(以Na。為

支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()

A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極

B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e一=H2T

C.在堿液室可以生成NaHCO0NaXO,

D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小

8、草酸亞鐵(FeCzO。可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CCh和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

9、下列說法不正確的是（）

A.苯和乙塊都與漠水發(fā)生加成反應(yīng).從而使澳水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

10、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計測定02含量的氣體傳感器示意圖，RbAg45是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。（）2可

以通過聚四氟乙烯膜與AII3反應(yīng)生成ALO3和12,通過電池電位計的變化可以測得02的含量。下列說法正確的是（）

分析氣體聚四氟乙烯膜

3+

A.正極反應(yīng)為：3O2+12e+4Al=2Ai2O3

B.傳感器總反應(yīng)為：3O2+4A1I3+12Ag=2AI2O3+12Agl

C.外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗（h的體積為0?56L

D.給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.4.6g力與含0.111]0111。的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.INA

選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

由于Ksp(ZnS)太小，與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象

硫酸后仍不反應(yīng)

錐形NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSOj溶液,NaHSCh

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

16、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVXvYVZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

17、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法錯誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

18、下列化學(xué)用語的表述正確的是()

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示死。2一，也可以表示18。2-

B.比例模型(，：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化鉉的電子式為H：\：H

?0

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

19、關(guān)于氯化錢的說法錯誤的是

A.氯化設(shè)溶于水放熱B.氯化筱受熱易分解

C.氯化設(shè)固體是離子晶體D.氯化錢是強電解質(zhì)

20、我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯誤的是()

高功率模式低功率模式

A.電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

21、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

I—電池蓋

堂

L_電池槽

怒

繆

I—陽極材料

I氯化鉉和氯化鋅溶液

緩緩紛忽"

A.放電時，外電路每通過O.LVA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

c.放電時，混合液中的cr向負(fù)極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

22、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是()

A.H2s。4濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中NO.、-濃度為0.2moVL

D.AB段反應(yīng)為：Fe4-2Fe3+=3Fe2+

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為:

(1)A的名稱o

(2)C中含有的含氧官能團名稱是一o

(3)F生成G的反應(yīng)類型為—o

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCh溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式一

(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CONH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成,寫出合成路線流程圖(無機試劑

任選)

24、(12分)有機物W(G6Hl4(h)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

BrjCCL/=\|NaOHH.OO,/Cu催化氧化濃硫酸

A-?^OXCH：Br^C,-^C9H1@RC9HQ2

DE濃硫酸

B~w

A⑥

已知:

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是______,⑤的反應(yīng)類型是________o

（2）E中含有的官能團是______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）E+FTW反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）o

25、（12分）碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳

動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

L現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有40、油脂、12、1）.設(shè)計如圖一所示的實驗過程：

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廠而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________（填標(biāo)號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；CL不能過量，因為過量的Ch將L氧化為IOJ,寫出該反

應(yīng)的離子方程式。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CHaCOOH）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s媯標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）<,回答下列問題：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________（填標(biāo)號）。

A.標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

26、（10分）草酸鐵錢［（NH4）3Fe（C2O4）3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.。?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵鉉并測其純度。

（1）甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置（夾持及加熱裝置略去）如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60c下，裝置A中生成H2c2。4,同時生成NO?和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是_______________________;裝置C中盛裝的試劑是

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵餃。

將FezCh在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵鐵產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是________________________o

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是_____________________o

③產(chǎn)品中(N%)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「］

27、(12分)為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設(shè)計了I、II兩個方案。根據(jù)方案I、H回答問題：

方案I：

_X「?固體甲

硬鋁足里"—固代7

①過濾匚沱曲足量*OH溶液固體乙

液②過濾LpaAlO?足里2.A1(OH)3區(qū)固體丙

溶液③過濾、洗滌bg

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。

⑵能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________(選填選項)。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

⑶步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是_____,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

方案n的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平;

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是_________________;操作順序是_______________________。

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是______,操作的方

法是__________。

28、(14分)有研究預(yù)測，到203。年，全球報廢的電池將達(dá)到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為

了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料(含鋁箔、

LiCoOzsFI2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中回收各種金屬的工藝流程：

注液注注②黃彷帙勇晶體C0C2O4

資料：1.黃鈉鐵帆晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。

2.鉆酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問題：

(1)為了提高堿溶效率可以_，_。(任答兩種)

⑵從經(jīng)濟效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過量CO?,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)“酸浸”時有無色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一。

(4)“沉鐵”時采用的“黃鈉鐵磯法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請分析并

說明原因：—o

(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為一。

⑹已知黃鈉鐵磯的化學(xué)式為Na、Fey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵磯的組成，進行了如下實驗：①稱取4.850g樣品，加

鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KL用0.2500mol?I「Na2s2O3溶液進行滴

定(反應(yīng)2Fe3++21=2Fe2++L,b+2Na2s2(h=2Nal+Na2s4。6),消耗30.00mLNa2s2O3溶液至終點。③另取25.00mL

溶液，加足量BaCb溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀L165g。

用Na2s2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為計算出黃鈉鐵磯的化學(xué)式

29、(10分)尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。

⑴水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用卜列熱化學(xué)方程式表示：

1

反應(yīng)I2NHKD+CO2(gMNH2COONH4(1)AHi=-119.2kj*mol

1

反應(yīng)IINH2COONH4(1)^CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kJ-mol

①寫出NH3⑴與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：o

②該工藝要求在190?2009、13~24MPa的條件下反應(yīng)，90C左右反應(yīng)可實現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條

件的理由：_________

((

⑵在不同氨碳比L二n號NH和3)水碳比“'n=H那,O)條件下C。?平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度1變化情況如圖所示:

?

冷

之

汽

與

阡

O

J

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率X隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：。

②在圖中，畫出L=4、W=O時CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖____o

⑶實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，TC度時，將5.6molN%與5.2molC02在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)#CO(NH2)2(s)+H2O(g)△匕=—43kJ?morL達(dá)到平衡狀態(tài)時，N%與C(h的平衡分壓之比

p(NH3):p(CO2)=2:13O[p(NH3)=x(NH.0*p,x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓]。

①TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

②若不考慮副反應(yīng)，對于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是。

A.當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會使NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.在容器中加入CaO,(可與H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)2產(chǎn)率

D.反應(yīng)開始后的一段時間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；

B.由第二步與第三步相加得到CHKg)+C?L(g)-CHQ(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ-mo「，故B正確；

C.由第三步反應(yīng)可知，形成C-C1鍵，拆開Cl?中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成ImolCH,。中C-C1鍵放出的能量

比拆開ImolC%中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；

D.若是甲烷與Bi*?發(fā)生取代反應(yīng)，形成HQ比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

則第二步反應(yīng)&H>+7.4kJ-mo「，故D錯誤；

故選：Do

2、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s0AC2H5OIkKNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

3、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KIO3,KKh在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

4、D

【解析】

io-]0-3

-1

A.常溫時，若上述氨水pH=ll,貝I」C(0H-)=1「31noi兒，心=———L——---------?^2X11W?L,選項A

c(N%.%。)0.5

正確；

B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，b、c兩點對

應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項B正確；

C、根據(jù)曲線1可知b點產(chǎn)生最大量沉淀，對應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+O1T=[A1(OH)4]-,選項C正確；

D、相同濃度(1.51noi?L)NHLHQ和KOH溶液且滴入體積相等，考慮錢根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

c(NH；Xc(K4),選項D錯誤。

答案選Do

5、D

【解析】

A.碳酸鐵與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋼，A項錯誤；

B.明磯溶于水電離出的A13+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化鈕是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽研和石灰乳，D項正確；

答案選D。

6、B

【解析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子

透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負(fù)電荷，據(jù)此答題。

【詳解】

A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯誤；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e=H23故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D錯誤。

故選B。

7、A

【解析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,選項A正確；B、電鍍時電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該

用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。

點睛：化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離

不開化學(xué)實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

8、B

【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項，因為反應(yīng)中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezO.”故B錯誤；

C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,H處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗

證。

9、A

【解析】

A.苯不能與漠水加成，將苯加入溟水中，是發(fā)生了萃取而使溟水褪色，故A錯誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有較基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗。2量相同，故D正確；

故選A。

10、B

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4A山+3OL2ALO3+6H原電池反應(yīng)為2Ag+L=2AgI,所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e-=A「

正極發(fā)生l2+2Ag++2e—=2AgI,充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)

極反應(yīng)式正好相反

【詳解】

A.原電池正極電極反應(yīng)為L+2Ag++2c一=2AgL故A錯誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+302—2ALO3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+L=2AgL①+3②得到

總反應(yīng)為301+4Alh+12Ag-2AI2O3+12/\gI,故B正確；

C.沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；

D.給傳感器充電時，Ag+向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；

故選B。

11、C

【解析】

A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.6且鈉物質(zhì)量為0,21?()1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.21]101,即0.2NA,故A

錯；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體枳，無法計算含有OH一的數(shù)目，故B錯；

C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2,14克為ImoL所含原子數(shù)為3NA,C正確；

D.等質(zhì)量的“Lis。與D216O,所含中子數(shù)相等，均為為XIONA,故D錯。

答案為C。

12、D

【解析】A、a點所示溶液中：cWR)+c(HR-)+c(R2")=迎四㈣"=0.0667mol-f1,故A錯誤；B、b

2QmL+10mL

點所示溶液相當(dāng)于Na?R,R2一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H?R,故c(Na+)>C(R2-)>C(HR-)>c(H2R),B錯

誤；C、溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點溶液中離子濃度大，對應(yīng)溶

液的導(dǎo)電性：b<c,故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7,不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故選D。

13、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸僧的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

14、C

【解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和FezO3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與FezOs反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)

量，因此bva,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；

3、若ag紅色固體粉末為Cu和CU2。，依據(jù)C112O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+CW+fhO分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,

因此bva,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有FC2O3,加入過量的稀硫酸與FC2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余，因此b=0,

此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CsO,依據(jù)Cm。在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為CiuO反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此bva,此時溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為CiuO和FezCh,加入過量的稀硫酸與F&O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cm。反應(yīng)生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為C112O反應(yīng)生成

的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此bva,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；

A.根據(jù)二述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=-a,BPb<a,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和FezCh的混合物；Cu和CinO的混合物；

9

只有CU2O；和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0VbSa,故D正確。

答案選C。

15、B

【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,生成的SO2進入試管2中與酸性高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

使得高錠酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H2O,出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體,

錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍(lán)色的，A選項錯誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SCh與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有還原性，B

選項正確。

C.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成HzS,2H2S+SO2===3S|+2H2O,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項錯誤;

D.若NaHSOs溶液顯酸性，酚酸溶液就會褪色，故不一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。

16、C

【解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性強于O,

因此HF的穩(wěn)定性強于H2O,故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCL制備Mg,故D錯誤。

17、D

【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確：

C.氯化鈉的濃溶液（超過0.9%）才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細(xì)胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和HzO;羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和HzO,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO?

和孫。，還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；

答案選D。

18、A

【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為1602,若中子數(shù)為10時，表示為

一，A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，。的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化鉉的電子式為[H：@二一，C項錯誤；

????

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

19、A

【解析】氯化鐵溶于水吸熱，故A錯誤；氯化錢受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化核固體是由NHAC「構(gòu)成

離子晶體,故C正確；氯化錢在水中完全電離，所以氯化錢是強電解質(zhì)，故D正確。

20、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負(fù)極是Zn?2e-=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)4獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為(h+4e+2H2O=4OH-,從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFc[Fe(CN)6]的作用是作催化

劑.A7F確：

B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na卡從

NaFe[FelCN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CNM]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)4所以正極的電極反應(yīng)

式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯

誤；

故合理選項是Do

21、B

【解析】

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少0.05molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；

C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的C1-(陰離子)向負(fù)極移動，C正確；

D.充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。

22、C

【解析】

+3+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2FT=Fe2++H2f.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=11(FeS()4),根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3物質(zhì)的量，再根據(jù)c=y計算c

(H2so4)、c(NO3)。

【詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSOj,B正確；

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO#4H+=Fe3++NOf+2H20,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3?濃度為2moi/L,C錯誤；

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=F*+NOf+2H20,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=

2++:+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2T，D正確。

答案選C

【點晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

二、非選擇題(共84分)

!HO

O-」

23、甲苯醛基取代反應(yīng)^

HOOCC(M)HH(>R-I陽式)(也可寫成完全脫水)

n+nH(X：HCH()H

22O

+HJN-C-NHJ

JWHI/IIjO

CIL?(：H-CH>(：ll2—?CIICILBr——--4I(X：H3(：II.CII(：H2()H

(WO,QO?PjO,NH>廣｛

—=CHCHO—?H(XXXH=—?[l0--------*1NH

^00

【解析】

⑴根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；

(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團名稱；

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

()

(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；

⑹結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機理書寫化合物I與尿素(HzN-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑺參考題中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與漠單質(zhì)發(fā)生1,4力口成，生成nCHLHJ”，在堿

性條件下水解生成IMX,再經(jīng)過催化氧化作用生成用五金化二磷做催化劑,

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,,最后和氨氣反應(yīng)生成《NH

O0

【詳解】

⑴根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；

⑵根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

()

(4)D的結(jié)構(gòu)為0^?人?！?，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

CIIO

OH

(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式

()()

H<MM：(.(MHI-也。(也可寫成完全脫水);

n+nH()CH2cH式加一定V

⑹化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

I^JL^/0?HN-C-NH

22一+