2024屆山東濟南某中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆山東濟南第一中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列敘述正確的是

A.NaQ溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.ZHUF水溶液中含有HF,因此NH正溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2OKs）常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

2、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、濱等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBn為原料，模擬從海水中制備濱和

鎂。下列說法錯誤的是（）

濾液*_^,2叫乜陽上

>Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

—>Mg(OH)2—?…無水MgCb-------?Mg

A.工業(yè)上步嗥①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.設(shè)計步驟②、③、④的目的是為了富集溟

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

3、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu4-2Li4-2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況卜1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個反應(yīng)過程，空氣中的02起了催化劑的作用

4、298K時，向20mL0.lmol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L、aOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH為2.88

B.b點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點

D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

5、我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯誤的是()

m樸

島功率模式低功率模式

A.電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

+

C.電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

6、25*C時，用0.1mol?L-NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?廠】的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法

正確的是

A.I、n分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C./(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH￡O()-)〉c(Na)>cGT)>c(0E)

D.P(Na0H)=20.00mL時，兩溶液中MCHsCOQ-)》c(C「)

2

7、工業(yè)上電解NaHSCh溶液制備Na2s2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極(鉗電極)電極反應(yīng)式為2HSO「-=S2O8

一+2H+c下列說法正確的是()

+

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4--2e=PbSO4+H

B.陽極反應(yīng)中S的化合價升高

C.SzO』一中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

8、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

任合物訥TQ?鎮(zhèn)Pt導(dǎo)電玻璃

透明導(dǎo)電欣瑞

電池工作時發(fā)生的反應(yīng)為:

Ru"生》Ru“*(激發(fā)態(tài))

RUH*-Ru,n+e

h+2e->31

Run,+3I->Ru,,++h

卜冽關(guān)于該電池敘述錯誤的是()

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時，「離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時，電解質(zhì)中「和匕—濃度不會減少

D.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

9、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸儲海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

10、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

-+

D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO'+4H2O-8e=2HC03+9H

11、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；CH"gH2NO2(g).?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ.mol',實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/K

CH4NO2N2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應(yīng)起始時v史(CH,W現(xiàn)(CH0

12、用如圖所示裝置探究Ch和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Clz和NO?,即發(fā)生反應(yīng)

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化鎰與3moi?!/的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置01的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制備的NO?中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

13、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N的電子式為U

Li

B.過程II生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.過程UI涉及的陽極反應(yīng)為40HMeFO2T+2H2O

D.過程I、n、ID均為氧化還原反應(yīng)

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

15、下列儀器名稱不正確的是（）

A.2燒瓶B.|,冷凝管C.表面皿D.8、蒸情燒瓶

16、2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+R，OH^^R°R'+H2°

完成下列填空：

（DF中官能團的名稱;寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件;

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________

（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與漠水反應(yīng)時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的燃為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如:

CHMHjOH4

CIUIK?--------?(----------------H

修化制濃H雙人

陽。0*"。一2七。一CH3）的合成路線如下:

、

RCH3

18、EPR橡膠(1cH2CH2-CH-CH2f)和PC塑料(

F

笨(1)0：

CHHQ

停祀卅(2)H*反應(yīng)I催化青PC

產(chǎn)化制o反應(yīng)IVft#

關(guān).HjCO-C-OCH.

Oj/AgCHjOH

B

反應(yīng)II乙八反應(yīng)m\y俵化劑.△

（1）A的名稱是。E的化學(xué)式為.

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）下列說法正確的是（選填字母）o

A.反應(yīng)01的原子利用率為100%

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.ImolE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4L%

D.反應(yīng)n為取代反應(yīng)

（4）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是o

（5）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是o

（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體o

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；

（7）已知：O,以D和乙酸為起始原料合成“。無機試劑任選，寫出合

CHjCHOCHtCCXCIbkCKTIIjCIh

成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）O

19、用6mol?I」的硫酸配制lOOmLlmol?L“硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸饋水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標線

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餡水到接近容量瓶刻度標線1cm?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

20、檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag

與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO：,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:

（DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備N%的原因是___________________。

(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為o

⑶銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時，o

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉后續(xù)操作是

;再重復(fù)上述操作3次。毛細管的作用是__________。

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=l,再加入足量FC2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)y與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成F*l」2mg,空氣中甲醛的含量為一mg-L'o

21、亞碓酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機物的中間體。

2NO(g)+Cl2(g)2CINO(g)△H<0

(1)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolCLJOmin時反應(yīng)達到平衡。測得lOmin內(nèi)

v(ClNO)=7.5xl(r3mol?I?minL則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率?.=?其它條件保持不變.反應(yīng)在恒樂條件下進

行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率(X2ai(填或“=”)。

(2)若使反應(yīng)2NO(g)+CL(g)02CNO(g)的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是___________。

(3)將NO與Cb按物質(zhì)的量之比2：1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C12(g)—=2QNOAHVO,實

驗測得^O的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率a(NO)在tzF時間段內(nèi)降低的原因是

<4)在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入InwlCh與2nwlNO,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+Cl2(g)2CINO(g)△H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時C1NO的含量如下表所示：

容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時CINO含量(占比)

ITi22/3

IIT2=TI3vv2

mT3>TlV、2/3

IVT4V4W4

VTsVsWs

①V32（填寫“大于”、“小于”或“等于”卜

②容器II中化學(xué)平衡常數(shù)K=；

③容器IV、容器V分別與容器I相比實驗條件不同，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比，容器IV

改變的實驗條件是______________________：容器V與容器I的體積不同，則容器V中反應(yīng)達到平衡時氣體總壓強（P）

的范圍是。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1>C

【解析】

A.NaCI溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用,

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項錯誤；

CHF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NHUF在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學(xué)計量數(shù)可知ASV),且△H-TAS<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤;

答案選C。

2、D

【解析】

由流程可知，Mglg與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化濱離子生成溟，③吹出溟，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸L攵濱并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成澳;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgClr6H20,在HC1氣流中加熱MgCk/HzO,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCk,

⑥中電解熔融MgCh生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中濱離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集澳，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與濱單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D?Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還

原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含M『+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融ALO3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

3、D

【解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上02得電子作正極，負極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05moL在標準狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H：O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

CuzO+H.O+Zc=Cu+2OH,故C正確;

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CsO轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為Do

4、B

【解析】

A.當(dāng)加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A'),由HAUH++A可知川=(出)((A):以守尸■尸叫

c(HA)

則O.lmWL的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L：

HA1H++A-

始(mol/L)0.100

轉(zhuǎn)(mol/L)xxx

平(mol/L)0.1-xxx

HA的電離平衡常數(shù)K='"I')?"A'==]0”：6,剩余的c(HA)=O.l-xM).lm()l/L,解得x=l()2%所以a點溶液

c(HA)0.1-x

的pH為2.88,A正確；

B.b溶液顯酸性，c(H+)>(OH),由電荷守恒可知c(Na+)vc(A)B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A\當(dāng)溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH)則c(Na+)=c(A)所以b、

c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點，C正確；

D.%b點中溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NQA,對水的電離

起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；

答案選B。

【點睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用。

5、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn?2D=Zn2+,正極上是NaFe[Fc(CN)6]獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH,從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFc[Fe(CN)6]的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN"]時Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFe[Fe(CN*]析出時，Na4從

NaFe[Fe<CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2FelFe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)

+

式為；NaFe[Fe(CN)6]+c-+Na=Na2Fc[Fc(CN)6]>C正確；

D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯

誤；

故合理選項是Do

6、C

【解析】

A.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較?。?/p>

B.濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根

離子濃度較小。

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知，I的起始pH較大，II的起始pH較小，則I表示的是醋酸，II表示鹽酸，選項A錯誤；

B.醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，

而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項B錯誤；

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO9>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),選項C正確；

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水

解，則兩溶液中c(CH3COO。<c(CI-),選項D錯誤；

答案選C

【點睛】

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

7、C

【解析】

A選項，陰極反應(yīng)式為2H++2(T=H2,故A錯誤；

B選項，$的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為價，其他的O均為?2價，電解時陽極的HSO4-中O失去電子，S

未變價，故B錯誤；

C選項，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為Na-O，S、o，。、s，。Na?,由此結(jié)構(gòu)可以判斷SzCV一中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

o'b

c正確；

D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

HSO廣中硫己經(jīng)是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。

8、B

【解析】

由圖電子的移動方向可知，半導(dǎo)材料Ti(h為原電池的負極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為h?和r的混合

物，L?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為13-+2e=3匕由此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負極周圍，所以I離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項錯誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中「的濃度和13?的濃度不變，C項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項正確。

答案選

9、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸儲得到碘單質(zhì)即可，

選項A錯誤；

B、利用蒸儲法控制水的沸點100'C,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸館水，能使海水淡化，選項B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時涉及化學(xué)變化，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。

10、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

11、A

【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有TivTz,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8mol,則反應(yīng)熱為等，。?8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進行方向，故錯誤。

故選A。

12、C

【解析】

A.實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi?1/的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體,

B錯誤；

c.由于NoZ氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置m,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO?中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯誤；

故合理選項是Co

13、D

【解析】

A.LisN是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合，電子式為匕,人正確；

Li

BJU3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3,反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,B正確；

C.在過程IE中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為4OH--4D=O2T+2H20,C正確；

D.過程II的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Do

14、B

【解析】

A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤：

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，c錯誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；

答案選B。

15、A

【解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒有玻璃塞，A不正確；

B.該儀器為蒸儲裝置中所用的冷凝管，B正確；

C.該儀器為表面皿，C正確；

D.該儀器為蒸儲裝置中要用到的蒸館燒瓶，D正確；

本題選不正確的，故選A。

16、B

【解析】

A.原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學(xué)鍵，選項A錯誤；

B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤.

答案選

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3

CH：

17、竣基、氯原子光照HOOCCCH2COOH+3NaOH>II-+NaCl+3H2O

NaOOCCCH,COONa

Cl

CH,COOH

?-OH0H國

、Ai、Ou」任選其一)

彳kGJ、一CH8COOH5

=CHCH,^-^^CH2CH=CH2?'

3

CH.

1.水>)

CH2BrC(CH3=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

7，X~>HOOCCCHCOOH(或與濱1,4.加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

HCHO綱純」一>HOOCC(CH3)=CHCOOH-2

Cl

化氫加成、催化氧化、催化氧化)

【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7a能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯,

H、C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7。為',C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條

CH,OCH,CH,OHOCH=€H,

件可知，D為||,D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為,據(jù)M

CH,CH,

的分子式可知'FfM發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為W8』c%c0c陋,N為II',E和N發(fā)生加聚反應(yīng),

HOOCCCH,COOH

CH、COOH

,據(jù)此進行分析。

【詳解】

（D根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團為：裝基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為

光照。答案為：竣基、氯原子；光照;

CH、

（2）F-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為II’,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NaOOCCCH;COONa

CH：

HOOCCCH,COOHII

+3NaOH―+NaCl+3H2O,故答案為:

NaOOCCCH;COONa

CH3

CH,

HOOCCCH,COOH+3NaOH—^―>||*+NaCl+3H2Oo

?NaOOCCCH.COONa

CH,

II*

,E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P,P為

CH,COOH

OCH=CH

'，其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基，②Imol

該有機物與澳水反應(yīng)時消耗4moiBn,則該物質(zhì)一個官能團應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應(yīng)無取代基，則另一

取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為:,故答案

為:（任選其一）。

（5）分析目標產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCCH2COOH,運用逆推方法，根據(jù)竣酸*_醛＜_121_醇心」鹵代正的

CH

過程，可選擇以（為原料進行合成，合成F的流程圖應(yīng)為:

CH.

>笠溶淞》笑化依傳>

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-一CH2cHe(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH,=CCH=CH,

CH3

HCHO里空里HOOCC(CH)=CHCOOH—$一〉HOOCCCHCOOH,故答案為:

3—刑2

'迎”舉―催化人化>

31口3>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH3

帛一>

HCHO_HOOCC(CH3)=CHCOOH—HOOCCCH2co6H。

Cl

【點睛】

鹵代燒在有機物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：

煌通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代是，鹵代危在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進一步可轉(zhuǎn)化為醛、

酮、較酸和酯等；鹵代點通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯點或煥炫。

CH.

18、丙烯C2H6。2

O

OH+CHjCCH,

（），，+n0c

CHjOCOCH,催化劑＞葉。M+（2n“）CH30H

C%

CH20H

<2^或H，

CH20H

OHOH

人,H：.A濃H?SOJ(DO；

CkOk^O國/0HC-^。

均，△

F*HOH：C“^CH9H1法H/SO,R?

-------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

CH5coOH」

【解析】

EPR橡膠((H(II(H.)的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成

環(huán)氯己烷,則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH*結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu).可知。血力力為

'D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2,結(jié)合D的分子式，可推知D為二;-0H,結(jié)合C的

CHj

()

CH.0人O與甲醇反應(yīng)

分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為

生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2cH2OH。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯；E為HOCH2cH20H,化學(xué)式為C2H6。2,故答案為丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

⑵C為故答案為

(3)A.反應(yīng)HI為加成反應(yīng)，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C.E為HOCH2cH2OH,ImolE與足量金屬Na反應(yīng)，

最多可以生成ImZ氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)，題中未告知，無法M算生成氫氣的體積，故C錯誤；D.反

應(yīng)U為加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；

O

+叫故答案為

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2OH+CH3CCHOH0,

OH+H、O?

2+CH3CCH34，

(5)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是

催化劑

nHOh+(2n-l)CH3OH,故答案為

/=\CH3/=\°

OCH3+(2n-l)CH3OH；

CH3

(6)F的分子式為GsHuXh,F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥

基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH20H

分異構(gòu)體為一,故答案為^—