2024屆河北省邢臺市某中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆河北省邢臺市第七中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、實(shí)驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗時水浴溫度需控制在50?60c

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A.HOO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.HF的電子式：H+[f:]-

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：@2HHD.Cd分子的比例模型：、

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗輒化劑

C.用乙豳從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅

4、根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論

（—沒

A裝置氣密性良好

過導(dǎo)氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，

且高度一段時間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

BL氧化性強(qiáng)與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。.

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2cCh溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

5、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度策化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+C12-->CO2+N2+CF+

H2O（未配平）。下列說法錯誤的是

A.Ch是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN一發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CM在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子

數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不

能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

7、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無催化劑時該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea?Ea'

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動

8、下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗HCI氣體中是否混有方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的Ch,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.③B.③C.②③④D.③⑤

9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A.將過量氨氣通入C11SO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

10、下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

11、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.（klmolL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為O.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4N、

D.25c時lLpH=l的H2s溶液中含有IT的數(shù)目為0.2NA

12、下列說法中，正確的是

A.78gNazO2固體含有離子的數(shù)目為4NA

B.由水電離出的c(H+)=l()T2moi-LT溶液中NJ、NH，、SO?->NO,一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)^N2O4(g)AH>0

13、由環(huán)己醇合成環(huán)己用的反應(yīng)為:小Q…下列說法正確的是()

U55-6OX;

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

14、下列有關(guān)實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖?)

15、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的HzO解離成H+和OH,作為H+和OH-

離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NuOH和HCL其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法不耳醺的是()

::二二二

,二二二二二

陰極室處室閑極室

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會有Ch生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

16、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是

A.沸點(diǎn)：C12<I2B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：晶體硅V金剛石D.熔點(diǎn)：Mg()>NaCl

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H?按不同比例可分別合成A和B,己知是A對氫氣的相對密度是14,B

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

請回答：

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為。

(2)反應(yīng)⑥的類型是o

(3)反應(yīng)④的方程式是________________________________________o

(4)下列說法正確的是________o

A.有機(jī)物A能使溟水和酸性高錦酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機(jī)物C、D在濃HZSOJ作用下制取CH3COOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2s是催化劑和氧化劑

D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體

18、生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹

林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：

(1)反應(yīng)①的條件是;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

(2)已知乙酸酊是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式

(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________

(4)水楊酸與足量Na2c。3溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

(5)1mol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

19、B.［實(shí)驗化學(xué)］

丙煥酸甲酯(CH三C-COOH)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105*C。實(shí)驗室制備少量丙塊酸甲酯的反

應(yīng)為

濃H￡04

CH=C_COOH+CHQH-△—->CH=C—COOCHA+HZO

實(shí)驗步驟如下:

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙煥酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和Na。溶液、5%Na2co3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸館，得丙煥酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是0

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是一

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機(jī)相的操作名稱為

(4)步喙4中，蒸館時不能用水浴加熱的原因是________。

20、圖A裝置常用于實(shí)驗室制備氣體

圖A圖B

(1)寫出實(shí)驗室用該裝置制備02化學(xué)方程式。

⑵若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是________o

⑶圖B裝置實(shí)驗室可用于制備常見的有機(jī)氣體是o儀器b名稱是o有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NIL,請說明該方法制取NH3的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實(shí)驗提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻模阏J(rèn)為學(xué)生

乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實(shí)驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。。

21、碳碳雙鍵在酸性高銃酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程:

完成下列填空:

(1)月桂烯是一種常見香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示一/一〈。

①月桂烯與等物質(zhì)的量的Bn發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到種產(chǎn)物。

②月桂烯與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)時可生成多種有機(jī)產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

③金剛烷(見圖)是月桂烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物有種。

⑵炫X在酸性高鈦酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮(CH3coeH3)與裝酸Y(C5H10O2),且Y中僅含兩種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是,X的系統(tǒng)命名為。

⑶化學(xué)式為CM?的點(diǎn)Z,在酸性高鎰酸鉀溶液中生成CH3coeHzCOOH,寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.混合時應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在50?60℃,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲需要的是直形冷凝管，故D錯誤；

答案選D。

2、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CLA項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為H+W：,B項錯誤；

AA

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

畫C項錯誤；

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A項是易錯點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3、D

【解析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；

B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；

C.乙醛不溶于水，易溶解有機(jī)物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；

D.太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；

答案選D。

4、A

【解析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置氣密性，故A正確;

B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e"氧化性強(qiáng)12,故B錯誤；

C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫輒化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯誤；

D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

5、C

【解析】

反應(yīng)CN+OW+CI2TCO2+N2+CT+H2O中C1元素化合價由。價降低為價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2

價升高為+4價.N元素化合價由-3價升高為0價.化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4?2)+(3?())]=10價，故CN系數(shù)為2.

Cb系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN，+8OIT+5Cl2=2CO2+N2+10Cr+4H20,以此來解答。

【詳解】

A.反應(yīng)CN+OH-+C12TCO2+N2+C「+H2O中C1元素化合價由0價降低為」價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N

元素化合價由-3價升高為0價，可知CL是氧化劑，CO2和Nz是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為。價，所以若有ImoICN一發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故R正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OlT+5C12=2CO2+N2+10C「+4H2O,反應(yīng)中是CN?是還原劑，CL是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,故C錯誤；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，所以CN?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：C

6、C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是I4C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與土族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種是類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

7、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea為無催化劑時該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△HWEa'?Ea,故B錯誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確；

故選B。

8、B

【解析】

①氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去。2中的HC1氣體，但達(dá)

不到除去HCI氣體中的CL的目的，故錯誤；

9、D

【解析】

2++

A.將過量氨氣通入C11SO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+Cu=Cu(OH)2l+2NH4,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,Cu(NH3)42+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到lnm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項正

確；

C在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiOK膠體)+2NaCl。C項正確;

點(diǎn)燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3a2202FeCh。D項錯誤；答案選D。

10、B

【解析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.CH,是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯誤；D.NaN

O3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。

點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。

11、C

【解析】

A.NH4N8溶液的濃度為溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數(shù)，A錯誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時，化合價均由0價變-1價，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯誤；

C.如果28g全為乙烯，則含有的C-H鍵數(shù)目=-X4XNA=4NA;如果28g全為丙烯，則含有的C-H鍵數(shù)

28g/mol

28g

目=；X6XNA=4NA,所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C—H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確;

412Qg/mol

D.pH=l的H2sCh溶液中，H+的濃度為0.1mol?L7故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C一H鍵的數(shù)目的計算，極值法很好理解。

12、C

【解析】

ANNazOz的電子式為Na+[：O@]Na*,可知，molNazCh中有2moiNa*和1molCh?—,共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2mol?LT溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH」+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；

C、「在空氣中容易被02氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4I-+Ch+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO?的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△!!

<0,D錯誤；

答案選Co

13、C

【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CsHioO,B錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是Co

14、C

【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C.蒸儲時溫度計測定儲分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2cCh溶液，故D錯誤；

故選C。

15、D

【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2&=H2t,陽極反應(yīng)為4OH--4e=O2t+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2(r=H23氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；

題目要求選錯誤選項，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰嘲子向陽極移動。

16、A

【解析】

A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；

B、非金屬性F>Cl>Br>L則HF、HCkHBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，B錯誤；

C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于桂，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價鍵有關(guān)，C錯

誤;

D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+<Na\O2-<Cr,所以熔點(diǎn):

MgO>NaCl,與離子鍵大小有關(guān)，D錯誤；

正確選項Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+Oz^CIhCOOHAB

【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2,B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2cH3逆推可知，C為

CH3COOH,D為CH3cH2OH。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+O2tCII3COOII,故答案為:CH2=CH24-O2-CHjCOOHo

(4)A.乙烯和濱水中的濱單質(zhì)加成，可被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸

水劑，故C錯誤；D.CFhCOOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯誤。綜上所述，答案為AB。

^^xCOOHxt”

18、鐵段基、氯原子(苯基)CHjCOOH取代無'?Na2cosOONa+2NaHC03

3mol4nmol

【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

C「C1，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B的(}cLB發(fā)生堿性水解得C為ON+C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

酎發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CHKOOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH/COHCN發(fā)生水

解得D為(CHRCOHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F

為,F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為,據(jù)此答題;

【詳解】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

O「C1，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為Cl，B發(fā)生堿性水解得c為QxONd，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

酎發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CH3coOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水

解得D為(CHRzCOHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F

為,F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為

COOH

(1)反應(yīng)①的條件是鐵，B為物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是歿基和氯原子,

故答案為：鐵；竣基和氯原子;

⑵根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH；

⑶反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和竣基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反

應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為‘工;

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na,CO.——:+^NaHCO,;

⑸根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol,緩釋長效阿司匹林為，Imol

緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmoL

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對反應(yīng)

信息的利用，酸化時-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH,需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析

歸納能力、知識遷移能力的考查。

19、作為溶劑、提高丙快酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙快酸分液丙塊酸甲酯的沸點(diǎn)比水

的高

【解析】

(1)一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙快酸的轉(zhuǎn)化率，丙快酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)

的溶劑；

(2)根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入

碎瓷片的目的是防止液體暴沸；

(3)丙煥酸甲酯的沸點(diǎn)為103C?105℃,制備丙煥酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙煥酸甲酯外，還含有

丙煥酸、硫酸；通過飽和NaCI溶液可吸收硫酸；5%的Na2c03溶液的作用是除去丙快酸，降低丙快酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去Na。、NazCCh,然后通過分液的方法得到丙炊酸甲酯；

(4)水浴加熱提供最高溫度為100C,而丙煥酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃,采用水浴加熱，不能達(dá)到丙煥酸甲酯的

沸點(diǎn)，不能將丙快酸甲酯蒸出，因此蒸儲時不能用水浴加熱。

【點(diǎn)睛】

《實(shí)驗化學(xué)》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗室制備乙酸乙酯

的實(shí)驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習(xí)實(shí)驗時，應(yīng)注重

課本實(shí)驗復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗現(xiàn)象、實(shí)驗不足等等。

AMnO,

=

20、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2tsE2KC1O32KC1+3O2T；NH4CkCa(OH)2堿石灰乙煥或

CH三CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現(xiàn)另取一個錐形

瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象

【解析】

⑴該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高銃酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化鐵的混合物；

A

⑵實(shí)驗室裝置為固+固=氣，可利用NH4cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生水，可用堿石灰干燥；

⑶圖2裝置為固+液-氣，可用于制備常見的有機(jī)氣體乙塊，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的

熱促使氨水分解生成NH3；

(4)①A.濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；

B.氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；

C.4NH3+5O2-^^4NO+6H2O,2NO+(h=2NO2分析；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱；

②另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化

后造成，而不是空氣中氮?dú)庋趸笤斐伞?/p>

【詳解】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高鎰酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化銃的混合物，化學(xué)方程式為

AMnO,a,△

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f,2KCIO3-2KCl+3O2t，故答案為：2KMl1()4=RMnCh+MnCh+ChT或

A

MnO、

2KC1O32KC1+3O2T；

⑵實(shí)驗室裝置為固+固=氣，可利用NHUC1和Ca(OH)2共熱制取氨氣;，化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+2NH4CI=CaCh+2NH3T+2H2O,產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4CkCa(OHh;堿石灰；

(3)圖2裝置為固+液-氣，可用于制備常見的有機(jī)氣體乙煥，CaC2+2H2O->Ca(OH)2+CH=CHt,儀器b分液漏斗，生

石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱，可以促使氨水分解生成NH3,故答案為：乙塊或CH三CH；分液漏斗；生石灰

與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3;

(4)①A.濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；

C.發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O2催化劑4NO+6H20,2NO+O2=2NO2,收集氨氣時間越長，錐形瓶中氧氣濃度越低，最

終生成NO2的濃度越低，顏色越淺，故C錯誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱，故D正確；

故答案為：BD；

②現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象