2024屆湖北省八校聯(lián)合體高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆湖北省八校聯(lián)合體高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是()

A.滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干譙

2、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關

B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標準加入膽磯可消毒殺菌

D.制作丟用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

3、含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)

是不斷更換中的蒸饋水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應為：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個A1(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NA

C.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.0.1mol?L「FeC13溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于O.INA

5、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

6、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)+n(Y)=n億)，n(X)+n(Z)=n(R),,

這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價氧化物對應水化物酸性：YVZ

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

7、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

c.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

8、PETM睇節(jié)=192)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中竣基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚猷作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醉溶液vmL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。3”巴(忽略端基的摩爾質(zhì)量)

192cv

9、下列關于電化學的實驗事實正確的是()

出現(xiàn)環(huán)境實驗事實

A以稀H2s04為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應

B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負極T陰極f電解液f陽極T正極

C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2,正極處吸收02

D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，將lniolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積

的變化)并充分攪拌，加入Na2c03固體的過程中，溶液中Ca?+和CO3?的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下,KSp(CaC2O4)>KsP(CaCO3)

C.b點對應的溶液中，離子濃度關系為C(C2O4~)<C(CO32)

D.若使ImolCaCzCh全部轉化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO3

11、根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

A1)

銅片制成的??納“綠蟻新修酒?紅泥小

設酸於鈉的片

米綱”在空氣中火爐”?“新曲酒”即新

易達燒釀的酒

過城服用阿司匹林用說明?'納米稅”行到仃該毋忘的工在?餐泅過程中?發(fā)生的

起酸中小后?可眼川碳的金屬性比AH弁物?應遠禹并反應由水斜反應、輒化

酸氫引藥片就毒片強報警還原反應等

C.CD.D

12、在室溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀CMCOONa溶液加水稀釋后，n(H+)nCOH-)不變

B.向Na2sOa溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32

■)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(HzA)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32~)

13、以下相關實驗不熊達到預期目的的是()

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgN()3驗證火柒頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c。3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FcCh溶液探究FeCh溶液對H2O2分解速率

的影響

14、下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

探究化學反應的取5mL0.hnol/LKI溶液，滴加0.Imol/LFeCh溶液5?6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既

A

限度含L又含1一的實驗事實判斷該反應是可逆反應

探究濃度對化學反應用兩支試管各取5mL0.Imol/L的KMrA溶液，分別加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影響溶液，記錄溶液褪色所需的時間

證明澳乙烷的消去反

C將NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

應有乙烯生成

驗證醋酸鈉溶液中存取CHsCOONa溶液于試管中并加入幾滴酚配試劑，再加入醋酸錢固體其水溶液呈中性，觀

D

在水解平衡察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

15、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成112so打這些H2s。4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分數(shù)約為()

A.18%B.46%C.53%D.36%

16、列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

項

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紇色溶液中一定含有Fe2+

溶液變渾濁

B向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底蓄固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4a固體的試管

口有晶體凝結和NH4cl固體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、重要的化學品M和N的合成路線如圖所示:

H

已知：-CHO+H-C?-CHO-^U-C9H-C-?CHC

JI

iL涔°11遙°尸

1<0{0+_^2>+H、。

CH.OH'

/0?0h\/0h-0\

iiiN的結構簡式是：%，30.0<.出cCH-CH-01-CH

\叫?。/

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團名稱是______,C與E生成M的反應類型是______.

(2)寫出下列物質(zhì)的結構簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應.該聚合反應的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與molHa發(fā)生反應

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設計由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下：

CH=CHaCH3cH2Br-N力魏.CH3cH20H.

22傕化劑，△a

18、有機物A(C6H8。4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解

反應，得到B(C4HJO4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

（1）A可以發(fā)生的反應有（選填序號）。

①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應

（2）B分子所含官能團的名稱是。

（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是,B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是

（4）由B制取A的化學方程式是_____________________________________。

（5）天門冬氨酸（C4H7NO。是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取:

B2J2一」c]_叫一|天氨酸

天門冬氨酸的結構簡式是，

19、I.四溪化鈦（TiBm）可用作橡膠工業(yè)中烯危聚合反應的催化劑。己知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點為38.39,

沸點為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2mTiBn+COz制備TiBn的裝置如圖所示。

回答下列問題：

七。2和碳粉

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是一，反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是—（填儀器名稱）。

H.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。己知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100C時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349C時會迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：

CaCO3.稀造.身心沸、過渡.濾液氨水和雙§水、冰浴,過激白色結晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈—性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是一。

（4）步驟②中反應的化學方程式為一,該反應需要在冰浴下進行，原因是一。

（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349c時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復至

標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為

20、B.［實驗化學］

丙煥酸甲酯(CH三C-COOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103“05?C。實驗室制備少量丙煥酸甲酯的反

應為

濃HSO4

CH=C-COOH+CHQH—式一一＞CH三C—COOCH、+H?O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和Na。溶液、5%Na2cCh溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水NazSO」干燥、過濾、蒸馀，得丙煥酸甲酯.

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸鐳燒瓶中加入碎瓷片的目的是一

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一;分離出有機相的操作名稱為

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是________。

21、CO?是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

(1)由CCh轉化為短酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

①在合成CH3coOH的反應歷程中，卜列有關說法正確的是_____。(填字母)

a.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大

b.CH4->CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由XTY過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CHjCOOH的化學方程式為

H.電解法轉化CO2制HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應式：o

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KIKXh溶液濃度降低，其原因是____。

(2)由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和Hz可發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

①有利于提高合成CH30H反應中CO2的平衡轉化率的措施有。(填字母)

n(COJ

a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比

n(H2)

②研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃?290c保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡

產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。AHU(填或"V")，其依據(jù)是—o

父

醇—平衡產(chǎn)率

產(chǎn)

率--實際產(chǎn)率

210230250270290溫度/1

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

2、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；

C.CM+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標準加入膽帆可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項是Bo

3、D

【解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于107m時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OHh

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在10-9~10<m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若FP+完全水解，C「全部進入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進入C區(qū)的H+的數(shù)目應為0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通過滲析完全進入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯誤，D選。

答案選D。

4、B

【解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.lmoL則含有的H原子數(shù)小于0.2N,t,故B正確；

C?CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/moL136gCaSO4與KHSCh的固體混合物的物質(zhì)的量為ImoL含

有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

5、B

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應為8,為O元素，則b、c、<1為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為AI元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

答案選Bo

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，司時應注意知識的

靈活運用，審清題意。

6、C

【解析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCh溶液反應生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液與NaOH溶液共熱會生

成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可知該氣體為N%,則Q溶液中含有NM+。由此可推斷出Q為NH’SCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N,H原子只有一個電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關系為：C>N>H,A項正確；

B.同一周期從左向右，最高價氧化物對應水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。故HNO.3的酸性

比H2c03強，B項正確；

C.C、H組成的髭類化合物中，常溫下苯等髭類呈液態(tài)，C項錯誤；

o.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價化合物，D項正確；

答案選C。

7、C

【解析】

因為W、X、Y、Z為短周期土族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層，故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑PACL因為P、CI

比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>C1>O>H,BPY>Z>X>W,A正確；

B.H2O分子間可以形成氫鍵，而P%分子間不能形成氫鍵，故WO的沸點比P%的沸點高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強調(diào)P與CI元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強，C錯誤；

D.P軍的還原性比C「的還原性強，D正確；

答案選C。

8、C

【解析】

C00H

OO1

HONQ^-OCHCHQ*H是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和Q,可以發(fā)生水解反應生成小

COOH

分子。

【詳解】

COOH

A、PETSI料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應生成HOCH2cH20H和‘),故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應完時生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚酸試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

O0I

C、0cHeHQ+II的單體為：H℃H2cH2°H和Q,乙二醇中有兩個羥基'在組成上與乙醇也

COOH

沒有相差?CH2?的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的蝮基反應，n(NaOH)=cvxl03mob則PET的物質(zhì)的量也等于cvx3mol,

則PET的平均相對分子質(zhì)量=——--=-------R/mol,PET的平均聚合度一,故D正確。

vex10molcv192cv

答案選C。

【點睛】

本題考查高分子化合物的結構，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點；一是官能團的種類和個數(shù)

要相同，二是組成上要相差?CH2?的整數(shù)倍。

9、A

【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4-FH2f,且鋅比銅活潑，因此構成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據(jù)原電池

的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，A正確；

B、電解CiiCk溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正

極，B錯誤；

C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe—2e=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e=H2T，C錯誤；

D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點是選項B,在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉

合回路。

10、B

【解析】

25I559

A.c(CO32)=7.0xl0?5mol?LT時,c(Ca*)=4.0xl0-molL-,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,當

28x10-9

c(Ca2+)=5.0xl0-5mol*L-1時，ax1()-5niobL-l=c(CO32')=-----------=5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正確；

5.0x1O-5

B.lmolCaC2()4粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分攪拌，CaC?O4和CaCO3之間能轉化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉化平衡向不同的方向移動，不能判斷

KspCaCQ)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯誤；

2

C.從圖中當c(CO3>)在0~a時，溶液為CaCzCh的飽和溶液，c(C2O4)的最大值為5.6xlO《mol?Lr,b點對應的溶液

中，離子濃度關系為c(C2O4>)<c(CO?-),故C正確；

22

D.若使ImolCaCzCh全部轉化為CaCO3,則此時溶液中c(C2O4-)=署~2moiD根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

5s2+-19

+)?c(C2O?)=5.0xl0X5.0x10,可知此時溶液中c(Ca)=1.25XlOWl-L,而根據(jù)Kp(CaCO3)=2.8xl0-

28x10-9

可知溶液中的c(CO32-)=—...............==2.240mol?L-1,故溶液中n(CO^2-)=2.240mol-L-'X0.5L=1.12mol,而

1.25x109

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=L12mol+lmol=2.12moL故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握圖象分析、Ksp計算、平衡常數(shù)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進行計算。

11、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有瘦基，具有酸性，可以與NaHCOs發(fā)生反應，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導致反應速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；

C.帶有該標識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應，D正確；

故合理選項是Bo

12、D

【解析】

A.溫度不變，K*c(H+)?c(OFT)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OW)增大，故A錯誤；

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO&溶液，假設濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2moL

鉀離子為ImoL硫酸根離子為Imol,反應生成ImolHSO-HSO3?部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

-2-

順序為c[Na+)>c(K+)=c(SO42.)>c(HSO3)>c(SO3),故B錯誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HA?是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA。

和HzA,故C錯誤；

D.向NaHCO.i溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OIT),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+ci：H)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH),則c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正確；

答案選D。

13>A

【解析】

A.Na2c03能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生成CaCXh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗，故A選；

B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCh溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

14、D

【解析】

A.KI與FeCb發(fā)生氧化還原反應，其離子反應式為21+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI過量，因此溶液中存在L和匕故

不可根據(jù)溶液中既含12又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應，A錯誤；

+2+

B.高鎰酸鉀與草酸溶液反應的離子式為2MnO4+5H2C2O4+6H=8H2O+10CO2T+2Mn,可知溶液中高缽酸鉀溶液過

量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯誤；

C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高鉆酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗乙烯，C錯誤；

D.CFhCOONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入酚St溶液后變紅，再

加入醋酸鐵固體，醋酸鐵溶液呈中性，此時溶液中CH3COO?濃度增大，反應正向移動，溶液顏色加深，D正確；

答案選D。

【點睛】

此題易錯點是B選項，通過觀察高缽酸鉀褪色快慢來探究反應速率大小，若高鎰酸鉀過量則不會觀察到褪色，延伸考

點還會出現(xiàn)高鎰酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快;

一般是高鎰酸鉀濃度相同且量少時，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對速率的影響。

15、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應的關系式SCh?H2s04?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則8(S)=7-7^xl00%=36%,答案選D。

0.44g

16、B

【解析】

溶液中含有Fe3+或Fe。滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2c溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH￡1固體的試管，氯化錢分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化筱，不屬于升華，故D錯誤。

點睛：Fe2?的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2%

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOCH.

CHjOH___J,

17、羥基、醛基酯化反應(Q^CH2CHOCH2=CHCHO”。叱△川刈一片3

CH3c三CCH2cHO或CHiCHzC=CCHO等

、、、《溶液一~

CuOOHHOCHCH：CH：OH

CHjCHX)H-2；-----*CHjCHO-HOCHCHCHO;

t<r1<o2;嶂化劑.△

【解析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應，結合A的分子式為C9H10O2可知，X為《?>—CH2CHO,A為

、廠質(zhì)CHQ,人發(fā)生消去反應脫去1分子H2O生成B,故B為

HOCH2

由信息iii中N的結構，結合信息ii中反應以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質(zhì)為弋/COOH

CHPHCHjOH

IKXIIJJ:(JI7011?所以E為HOCHJ(Lcih(xi,C與E通過酯化反應生成M；由Y到E的轉化，結合E的結構可知，Y不

II

CHjOHOtjOH

含苯環(huán)，再結合G的結構可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結合反應信息i可知，Y為CH3cHO,由N的結構，結合信息

CH/OT

ii中反應可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、nocih-iLmKx■中的一種，由E的結構可知G為

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結構可知，Z為CH2=CHCH0,Y和Z發(fā)生力口成反應得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應得D為(HOCHzbCCHO,D與氫氣發(fā)生力口

成反應得E,乙醇合成1,3■丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應生成M；

HOCH?

r=\(Mfin

(2)由上述分析可知，X的結構簡式是《ACHZCHO,Z為CH2=CHCHO,E為irnotjai/xi;

'>CHjOH

(3)(:為《1)—/OOH.《J)—qCOOH和甲醇發(fā)生酯化反應得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應生成高聚物為

CHjCHj

EOOCH)

TCH，—L.

o

(4)G為CH2;CHCH二CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol%發(fā)生反應；

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叁鍵，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③一氯取代物只有2種,

則符合要求的G的一種同分異構體為CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHQ等；

⑹乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合

成路線為Q他9H與二>HOCH：CH：CH：OH0

18、?@@碳碳雙鍵、段基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

0O

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH'、CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C-CH,—CH-C-OH

AI

NH：

【解析】

A的分子式為C6H8。4,A的不飽和度為3,A可以使濱水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應，B中含兩個叛基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應，答案選①③④。

(2)R分子中所含官能團為碳碳雙鍵和竣基.

(3)B分子中沒有支鏈，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為

CH2=C(COOH)2O

⑷B與CH30H發(fā)生酯化反應生成A,由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH30HA?

CHJOOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應生成C,C的結構簡式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與NHj反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(CH7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結構簡式

0O

.II

為HO—C—CH,-CH-C—OH。

I

NH：

19、打開Ki,關閉K2和K3,通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四濱化鈦和澳蒸氣直形冷凝管溫度計

酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3*H2O+6H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4CI或

CaCl2+2NH3*H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解60%

【解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBn時要使用干燥的反應物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧

化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應，所以要先通入二氧化碳排

出裝置中空氣，需要打開K1,關閉K2和K3；然后打開K2和1<3,同時關閉K1,發(fā)生反應TiO2+C?2Br27TiBr4+CO2

制備TiBm,TiBm常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溟有毒不能直接排空，應該最后有尾氣處理裝置，TiBr4

易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結合題目分析解答。

IL大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，