2024屆山西省應(yīng)某中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆山西省應(yīng)一中高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，1mol甲基（一3CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀稍酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

2、一種基于鋰元素的電化學(xué)過(guò)程來(lái)合成氨的方法,其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)II的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2

3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0

A.與「\,°、互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

4、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.鹵代短消除B.煤高溫十饋C.煥點(diǎn)加成D.石油裂解

5、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下

%

列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1?羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

n

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為CHJ-8H—COOH一-條件.+nH2O

6、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg2\Fe2\SO：、C「、BrAIO；、SiCV-和HCO3?離子中的若干種。取100

mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒(méi)有A1O；、SiO3,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（CD<0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成

7、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snh,熔點(diǎn)114.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量

錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)SH+2L絲仙制備SnL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CC14中

C.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的12

D.裝置I中b為泠凝水出水口

5

8、某二元弱堿B(OH)2(Ki=5.9X10\K2=6.4X10')。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)\

的濃度分?jǐn)?shù)5隨溶液pOH[pOH=Tgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在C(C「)>C(B(OH).)>C(H*)>C(OH-)>C(B2+)

C.交點(diǎn)b處c(OH)=6.4X10r

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(CD+c(OH-)>cW)>c(OH-)>c(B2+)+c(R(OH”)+c(H*)

9、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出上0.5g(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

10、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.高溫下，0.2moIFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D.5NHNO3-'—2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中,生成28gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

11、下列說(shuō)法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽(yáng)極

B.稀釋O.lmol/LNa2c03溶液，CCh??的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能

12、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

①②

銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體,

鐵絲表面迅速變黑，之后無(wú)明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成sa

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

13、2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子（記作鑿Ja）,是由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊

83號(hào)元素Bi獲得的.下列說(shuō)法，不正確的是

A.獲得新核素言Ja的過(guò)程，是一個(gè)化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素黑Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

14、亞硝酸鈉（NaNO。是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO3下列說(shuō)法正確的是（）

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間C（h,可制得比較純凈的NaNO?

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

15、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

PH

12........................................?X

7-

4--------------?￥

2——W〃

-----*Z

O1--------------------------------------?

原子半徑

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

16、為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否錢鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸儲(chǔ)水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.?@B.④⑤C.①③D.①④⑤

17、下列說(shuō)法中正確的是（)

A.向0.1mokL”的氨水中加入少量硫酸鉉固體，溶液中一,9H）—增大

C（NH3-H2O）

B.廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L」的NaOH溶液、氨水，分別稀釋n】、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則mvn

18、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.Na?O?H與Na+都表示氫氧化鈉

b

-O胡圖向回卷I產(chǎn)表示氟離子

C.?OH與?6：|1都表示羥基

??

D.H：O：H與oQcw表示水分子

19、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度

比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH)約為

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點(diǎn)時(shí)，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)>c(HB)

20、己知像⑶Ga)和濱QBr)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.保元素為第四周期第WA元素

C.7935Br與%51計(jì)得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>AI(OH)3,酸性:HCIOAHBrO』

21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.O.lmolCE和O.lmolCh充分反應(yīng)，生成的CCI鍵和H?C1鍵的數(shù)目均為0.2N、

B.7.8gNa2s和Na2(h的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時(shí)，Ksp(Agl)=1.0x1016,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為L(zhǎng)OXIO4NA

22、下列說(shuō)法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.N%和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷zO形成氫鍵

D.CO2和Si(h的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

COHTi

己知：》；

?RCH=CH2PdCl.RCH2cH2cHO

(1)B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰，C的名稱為o

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式。

(3)E-F的反應(yīng)類型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有_______種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是

A.G的分子式為C15H28O2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以1■丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2>CHjCHzBr>CH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選_______________________

24、(12分)從薄荷油中得到一種燒A(CIOHI6),叫a—非蘭涇，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

已知::…COOH

(1)H的分子式為

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(4)B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、o

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為

(7)寫出E―F的化學(xué)方程式：。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與等物質(zhì)的量的Brz進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

25、（12分）I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

（D反應(yīng)I的化學(xué)方程式為o

（2）處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，目的是使一循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4CI晶體。

II.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NFh、CO?和水等為原料以及如圖所示裝置制取N/HCO3,然后再將

NaHCCh制成Na2c03。

（3）裝置丙中冷水的作用是_____；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCOs制取NgCOa時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗

滌、灼燒。

（4）若灼燒的時(shí)間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了hmin的NaHCCh樣品的組成進(jìn)行了以下探

究。

取加熱了timin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向比溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是—（填離子符號(hào)）；該樣品

中NaHCCh和Na2c03的物質(zhì)的量分別是—m3、-m3。

26、（10分）C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代C12成為自來(lái)水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而

難溶于有機(jī)溶劑的氣體，1「C時(shí)液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量CKh（夾持裝置已略去）。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Ck,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

③以NaQO3和HC1為原料制備CKh的化學(xué)方程式為。

（2）將CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CC14,振蕩、靜置，觀察到,證明

CKh具有氧化性。

（3）C102在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CT,其含量一般控制在0.3-0.5mg-L1,某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放

水的自來(lái)水管中cr的含量：量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以K2C1O4為指示劑，用O.OOOlmolll的AgNCh

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNQ,標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作o

②測(cè)得自來(lái)水中5的含量為nigL-'o

③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

27、（12分）氮化鋁（室溫下與水緩慢反應(yīng)）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。化學(xué)研究小組同學(xué)按

下列流程制取氮化鋁并測(cè)定所得產(chǎn)物中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

己知：AIN+NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3To

D

BC

回答下列問(wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃一(“A”、"C”或"E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一。

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過(guò)快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是_(寫出一種措施即可)。

(4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測(cè)得生成氨氣的體積為1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中A1N

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一o

(5)也可用鋁粉與氮?dú)庠?000C時(shí)反應(yīng)制取A1N。在鋁粉中添加少量NH4cl固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是

28、(14分)貯氫合金ThNis可催化由CO、Fh合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(giAH=+165kJmo-

1

②CO(g)+HzCXg)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

③CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

?CH.OH(g)一HCHO(g)+H2(g)

(1)溫度為TK時(shí)，催化由CO、出合成CH」反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—o

(2)已知溫度為TK時(shí)CH4(g)+2H?O(g)=CO2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為

kJ/inoL

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測(cè)得

CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0?5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=—。6分鐘

時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為—

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2moicO與5mol%的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2moic。和LSmolCFhOH,此時(shí)八正)

一八逆)(填或"=")。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是—o

aCH30H的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

cv遂(CO)=2v正(出)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時(shí)水煤氣變換中CO和H,分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)

體系中的P%O和PCO相等、PCCh和pH?相等；已知700K時(shí)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=],31。

//min

400K時(shí)pH?隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是500K時(shí)pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是____

29、(10分)氟代硼酸鉀(KBC2BO3F2)是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；?/p>

答下列問(wèn)題：

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是一?；鶓B(tài)K+的電子排布式為一。

(2)NaBH’是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是中心原子的雜化方式為一。NaBH,中存在_

(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.氫鍵c.c鍵d.rr鍵

(3)BcC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BcCL的結(jié)構(gòu)式為其中Be的配位數(shù)為一。

(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：

化合物NaFA1F

MgFz3SiF4PF5SF6

熔點(diǎn)/99312611291-90-S3-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：_O

(5)CaFz的一種晶胞如圖所示。Ca?+占據(jù)F形成的空隙，若r(F—六xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

則CaF2的密度p=_g?cm，3(列出計(jì)算表達(dá)式

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

,4

A.一個(gè)NC中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一MCD3）所含的中子數(shù)為11,一個(gè)C中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一“CD3）所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基（一“CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為IINA、9NA,故A正確；

B.pH=l的H2SO3溶液中，c（H+）為O.lmol/L,沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imul

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

2、C

【解析】

A.反應(yīng)I是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)物，最后生成埋單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故c錯(cuò)誤；

通電

:

D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3T，4LiOH---------4Li+O2t+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程

式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正確；

故選：Co

3、D

【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，與分子式都為C7Hl202,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機(jī)物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí)，碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

4、D

【解析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000C左右），使長(zhǎng)鏈克斷裂得到大量短鏈不飽和點(diǎn)的方法，其它方法均

不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。

5、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2.羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2-C-OH>乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

<!?

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、較基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸分子含有羥基、瘞基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

『鴦-3>jj0n",故D錯(cuò)誤;

故選B。

6、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不含濱離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有錢根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色輒化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤：

B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；

C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02moL說(shuō)明錢根離子物質(zhì)的量為0.02moL結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,

硫酸鋼沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02moL氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為O.OlmoL結(jié)合的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02moL第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說(shuō)明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為

0.06-0.02-0.02=().02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02moL則氯離子的濃度最小值

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCb按物質(zhì)的量之土2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握反應(yīng)過(guò)程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

7、C

【解析】

A.液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中SnL的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnL與CCL為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知Snh可溶于CCL中，故B正確；

C.由題可知：SnL易水解，所以裝置II的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解，故C錯(cuò)誤：

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出“，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：Co

8、C

【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B（OH）2+HC1=B（OH）CI+H2。可知此時(shí)溶液含等量的B（OH）2、B（OH）+,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）.,A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，反應(yīng)生成B（OH）CL溶液顯堿性，則c（OH）>c（H）,B錯(cuò)誤；

c（B2）.c（0H）

C.交點(diǎn)b處B（OH）;B2?的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2=—r-1=6.4X10\可知b處

c[B（OH）]

c（OH'）=6.4X10-5,C正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B（OH）Q和BCb的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在C（C「）+C（OH）=C（H+）+2C（B2*）+C[B（OH）9],D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Cc

9、D

【解析】

0.5g

通商根據(jù)

假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCkRCI2+H2T，n（H2）==0.25m"

12g

方程式知，n（R尸n（H2）=0.25moL則R的平均摩爾質(zhì)量二一=48g/moL混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

n0.25mol

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/moLFe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/moL其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/m<）l,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mul、12g/niok9g/inoh28g/inolo

10>D

【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為9價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

oo8.

n（/）=iO5"o/=—小。/,根據(jù)得失電子守恒，生成Hz的物質(zhì)的量為：“、4,,因此生成

315口（凡）=3—=:力。/

的H2分子數(shù)目為一、「A錯(cuò)誤；

15A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10/3moi/L,且H+全部由水電離，由水電離的OFT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的0H一為10“3moi/LxlL=10/3mol,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為

224L

刀三K4=4、.，C錯(cuò)誤；

22.4Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

11、C

【解析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，如果Fe作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽(yáng)極，故A

錯(cuò)誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2c()3溶液,促進(jìn)碳酸鈉的水解,水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故R錯(cuò)誤：

C.金屬活動(dòng)順序表中單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅高子的氧化性強(qiáng)，

根據(jù)三價(jià)鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cii=2Fe2++Cu2+,由強(qiáng)制弱可判斷三價(jià)鐵氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\ZM+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽(yáng)極應(yīng)該選用惰性材料作電極。

12、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯(cuò)誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯(cuò)誤；故答案

為C。

13、A

【解析】

A.由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的雷Ja屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn>Bi都是金屬元素，故B正確；

C.：；；Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278?113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165?113=52,故C正確;

D.霽Ja位于第七周期第HIA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。

14、C

【解析】

A.裝置B中無(wú)水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過(guò)，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生N(h氣體，不能發(fā)生2NO計(jì)Na2O2=2NaN()3,

但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2co?+2Na2O2=2Na2co3+。2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯(cuò)誤；

C.開始滴加稀硝酸時(shí),A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應(yīng)產(chǎn)生NO?.因此會(huì)有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

15、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為CI元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>CI,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，'V是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑P3>S2>Cl>Na+,

A錯(cuò)誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cb在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯(cuò)誤；

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者伶好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO4>,產(chǎn)生的HPO4?會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4、H3PO4,同時(shí)溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對(duì)元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

16、B

【解析】

錢根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲(chǔ)水

潤(rùn)濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

17、C

【解析】

A.因?yàn)殍F根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯(cuò)誤；

c（NH?H2O）

B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸是弱酸，也不能說(shuō)明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙，則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲）,故C正確；

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L」的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

18、C

【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na?O?H表示，故A錯(cuò)誤；

B.OO）為氟離子，面向叵圭區(qū)不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤；

C.?OH與?6：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確；

9?

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤;

答案：c

19、B

【解析】

A.a點(diǎn)時(shí)，1g半2=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH)

c(HA)

約為lx為10moi?L4,選項(xiàng)A正確;

電離平衡常數(shù)：

B.lg-^l=0,c(A)=c(HA),Ka(HA)=C(H')C(A)

=c(H+j=1()'4mol/L；Ig[[B]="

c(HA)c(HA)

c(H+)c(B)/

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=v\7=CH=105mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

c(HB)')

C.b點(diǎn)時(shí)，也要二。……叫pH=5,選項(xiàng)C正確,

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，1g堪，>0,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

20、D

【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、綠元素為第四周期第OA元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、793m「與啊用「都是溟元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3>AI(OH)3,

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高溪酸，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

21、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時(shí)進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C?CI鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的CC1鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.Na2O2中的陰離子是0?-,Na2s中的陰離子是『-，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以78gNazO?和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯(cuò)誤;

C.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1moL氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時(shí)，Ksp(Agl)=1.0xl046,則Agl飽和溶液中c(A。為1.0xlO/mol/L,沒(méi)給出溶液的體積,故無(wú)法計(jì)算銀離

子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)Na2(h中的陰離子是0廠，Na2s中的陰離子是夕-，二者的相對(duì)分

子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項(xiàng)依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵。據(jù)此解答。

22、B

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和C1，A錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因?yàn)榭梢院虷zO形成氫鍵，但HQ分子與HzO分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.CO2和Si(h的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CCh屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiCh

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

一、非選擇題(共84分)

源罐依CO/H?0i

CHJCHJCHJCHJOH——-------?CHJCH/ZH^HJCHO―二CHJCHJCHJCH/COOH

*PdQ?優(yōu)A△

【解析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為：5，一黑-5￡003結(jié)合已知①，可推知B為:

0H

芯1cHa。，由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CHGCHY^,再結(jié)合已知②,

CH3

OH

可推知D為:

詳解：(1)分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜駕中有4組吸收峰,Bif-BKOOH的名稱為3.甲

CrlaUli

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3?甲基丁酸;

OH

(2)(CH^CH中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的