2024屆上海市徐匯、松江、金山區(qū)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆上海市徐匯、松江、金山區(qū)高考化學(xué)五模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼號(hào)或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2=H2O2

+So已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:O下列說法錯(cuò)誤的是

甲池

+

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H?從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ=H2O2+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S：+2H*

2、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明磯溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁P+離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

3、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)02?離子，已知S（g）

在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正確的是（）

A.在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6(f+302-=S03

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

4、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是

組號(hào)今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①M(fèi)nOj-、…ChxMn2+***

②CL（少量）、FeBrzFcCh.FeBr3

③

KMnO4>H2O2、H2SO4K2s04、MnSO4...

A.第①組反應(yīng)中生成OSmolCL,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②蛆反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBm的物質(zhì)的量之比為I:2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和mo

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nOr>Ci2>Fe>Rr2

5、下列化肥長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是()

A.硫酸鏤B.尿素C.草木灰I).硝酸鉀

6、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是()

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

7、下列有關(guān)說法不正確的是()

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC-CH—CH,

C.I的名稱為2.乙基丙烷

GH,

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

8、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.木炭吸附濱蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是，)

A.用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化禳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br.還原性強(qiáng)于

D.稱取K2s(h固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解井稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mo!/L的K2sO,

溶液

10、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有

A.一個(gè)羥基，一個(gè)酯基B.一個(gè)羥基，一個(gè)粉基

C.一個(gè)較基，一個(gè)酯基D.一個(gè)醛基，一個(gè)羥基

11、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對(duì)制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

12、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

NHJWA:.

①|(zhì)過■（）

III

無色氣體紅海色沉淀<xma）

②卜.HCOj一—

白色況濃

A.原溶液中可能含有Cl\SO?\等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

D.步驟②的反應(yīng)為Alu+3HCO3=Al（OHhl+CO2t

13、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。（Lv）是116號(hào)主族元素。下列說法不正確的是（）

A.Lv位于第七周期第WA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為霏Lv

14、下列有關(guān)垃圾分類說法錯(cuò)誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和HzO

15、下列說法不正確的是

A.CH3coOH屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈?zhǔn)嫁D(zhuǎn)化為短鏈燒

C.煤的氣化，液化和干館都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

16、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）

A

W

T

1

圖①圖②圖③圖④

A.圖①：驗(yàn)證H2c（h的酸性強(qiáng)于HzSiCh

B.圖②：收集CO2或N%

C.圖③：分離Na2cCh溶液與CH3COOC2H5

D,圖④：分離CH3cH20H與CH3COOC2H5

17、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHCIO3=bO2T+ca2T+dHQO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（）

A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HCIO3

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3

C.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HCIO3

=15O2t+8Cl2T+10HCIO4+?H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

18、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述產(chǎn)……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的，?黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露'其“法”是指蒸博

19、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

裝置可用于制備少量Fe（OH）2沉淀，并保持較長時(shí)間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法

.裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱

,代n水段

過箝鐵仃、55

20、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是:

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以三鹿性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

21、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

22、下列關(guān)于有機(jī)物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯?！返恼f法正確的是（）

CH

A.與6互為同系物

B.二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機(jī)物F（H°二在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

_稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH^CHO,>RCH=CHCHO

（1）乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是（填化學(xué)式），F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（2）E-F的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是

（3）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：°

（4）E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2.丁烯酸，寫出合成路線:（其他試劑任選）。

24、（12分）有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

P

已知:RQ-^>RCOOH

（1）H的官能團(tuán)名稱o寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

（2）B-C中①的化學(xué)方程式.

（3）檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象o

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

?ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2molCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

（5）H-J的反應(yīng)類型

（6）已知:

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

HCOOCCOOCjH,

32]一定條件-

CH3OK

①KTL的化學(xué)方程式

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式°

25、（12分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeSz）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2s。3與

氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取肝細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

I).以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800c?850C

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是：l2+SO2+2FhO=2Hl+H2s。4

G.吸收液用CCL萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：

(O步驟G中所用主要儀器是,應(yīng)取(填“上”或"下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(2)裝置正確的連接順序是—__>__>④一?_(填編號(hào)I。

(3)裝置⑤中高銃酸鉀的作用是,,持續(xù)鼓入空氣的作用。

(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO?,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積；mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次2O.(M)0.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑。

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高銹酸鉀溶液

26、(10分)二氧化硫(SO?)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示:

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速電，則裝置乙中加入的試劑是O

⑶①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒硬量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體.以稀鹽酸、淀粉和硬化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mol?L/KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2103+5SO2+4H2O=8H++5so4?+12

③L+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+

?IOj+5r+6H*=3I2+3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是o

⑸實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為Vi

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為Vz

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)殖遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號(hào)123

KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為o

27、（12分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2（h?5H2O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖；

甲乙

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是:a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（寫出一條即可）。

（2）裝置乙的作用是______________________________________o

（3）裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入S（h,便可制得Na2s2O3和CO?。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2c03中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為。（實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚酸溶液、蒸儲(chǔ)水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCOa飽和溶液的pH=9.5）

（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過漉、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng)）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol-L—】KMnO4溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高鈦酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

28、（14分）《漢書?景帝紀(jì)》記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答:

(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為

(2)與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)橐弧?/p>

/NH-MI-C曲

(3)ZM+可與CN、二苯硫蹤(S—1、卜.='661k1等形成穩(wěn)定配合物。

①CN的結(jié)構(gòu)式為一°

②每個(gè)二苯硫除分子中，采取sp2雜化的原子有一個(gè)。

(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：

ZnF2ZnChZnBrzZnh

熔點(diǎn)rc872275394446

①ZnCL、ZnBm、ZnL的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因____<>

②ZnF?的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)?/p>

(5)ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg.cm4，S?.和ZM+半徑分別為apm、bpm,阿伏伽德羅

常數(shù)的數(shù)值為NAO

①Zn2+的配位數(shù)為

②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_(列式即可)

29、(10分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳杳化合物A為原料制備M的一種合成路線如卜:

已知：RiCHzBr嶄一>RICH=CHR2葬件入一>>"00^11

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為；E中官能團(tuán)的名稱為0

(2)C-D的反應(yīng)類型為o

⑶寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式o

(4)由F生成M所需的試劑和條件為o

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含兩個(gè)官能團(tuán)：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是(任寫一種)。

(6)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(hào)(*)標(biāo)出F中

的手性碳。

⑺參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醍為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備:二:二干的合成路線。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2<r=H2AQ,故A不符合題意；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意;

C.甲池①處發(fā)生02和HzAQ反應(yīng)生成H2O2和AQ,方程式為O2+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合題意；

+

D.乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I；得電子生成匕離子方程式為：H2S+I：=3r+Sl+2H,故D不符合題意;

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。

2、D

【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯(cuò)誤；

c.明磯溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，銅銹為2cq溶于酸性溶液，故能利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械腁l"離子能與銅銹反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；

故答案為：Do

3、B

【解題分析】

A.據(jù)圖可知反應(yīng)過程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S?4e-+2O~=SO2,故A錯(cuò)誤；

B.S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SCh可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.濃度為98%,密度為I.84g/mL的濃硫酸中〃(H2so4)=Lo'niLx曳4=[8.4mol,由S?6e-?1.5Oa~H2sCh

98

可知，消耗氧氣為18.4molxl.5=27.6moL故C錯(cuò)誤；

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

4、D

【解題分析】

A.由信息可知，Mn(h一氧化C「為CL,Q元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

ImolCh.轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項(xiàng)A正確；

B.由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，溟離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Ch)=n(Fe2+),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的。2與FeBrz的物質(zhì)的量之比為1：2,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中KMnO4TMlISO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，中氧元素化合價(jià)升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項(xiàng)C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CL,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Bis氧化性Bn>Fe3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

5、A

【解題分析】

A.硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；

B.尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯(cuò)誤；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會(huì)釋放出氫氧根離子(OH),并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿

化，故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

6、B

【解題分析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素：則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【題目詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.Nz、02、S、。2在固態(tài)時(shí)都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選：

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為z>w,故C不選；

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱-

7、C

【解題分析】

A.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A

正確：

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

HjC—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號(hào)位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤?

GH,

D.該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp,雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子

被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，

至少有6個(gè)原子共面。③乙塊型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙塊分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子

的原子一定和乙塊分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。

8、D

【解題分析】

A.木炭吸附濱蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故B錯(cuò)誤：

C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤：

D.氯化氣溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.Ca(QO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測定，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯(cuò)誤：

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成濱，則Bd還原性強(qiáng)于故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

10、B

【解題分析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳

原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的

灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH,則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基，一個(gè)竣基。

故選B。

11、C

【解題分析】

圖中陽極是水失電子，生成。2和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-^=4H"O2T，選項(xiàng)A正確；被還原時(shí)，化合價(jià)

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO.CH30H.CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6II+6e-^-CIhOII+ILO,選項(xiàng)D正確。

12、B

【解題分析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，筱根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【題目詳解】

A.因溶液中存在Fe3?離子，故一定不存在S2?離子，A錯(cuò)誤：

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶櫟募t色石密試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為HzO+AlOz-HCOxAKOHW+CXV、D錯(cuò)誤；

故選B。

13、B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則116號(hào)的^（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確：

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號(hào)為*Lv,故D正確；

答案選R。

14、D

【解題分析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙怫不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有錦、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和HzO的同時(shí)還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；

選D。

15、A

【解題分析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【題目詳解】

A.CH3co0H屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈燃轉(zhuǎn)化為短鏈燒，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和燒（化工原

料)，B項(xiàng)正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，c項(xiàng)正確；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。

本題選Ao

16、B

【解題分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤：

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B

正確：

C.Na2c03溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法，D錯(cuò)誤；答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

17、D

【解題分析】

A.aHClO尸MhT+cCLf+dHCKh+eHzO反應(yīng)中，HCIO3是氧化劑，HCIO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A錯(cuò)誤；

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)長被CL繼續(xù)氧化生成Kb?:5C12+h+6H2O=12H+10Cr+2IO3-,故B錯(cuò)誤；

z?(0,)x32g/mol+/i(CL)x71g/mol,

C.由生成的CL和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/moL則一s——\~~~=47,6g/mol,可

得〃(Cl2)：n(02)=2：3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HC1O3=3O4+2CI2T+4HCIO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HCIO3=3O2T+2C12T+4HCK)4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20%

故D正確；答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意得失電子守恒在氧化還

原反應(yīng)中的應(yīng)用。

18、A

【解題分析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確：

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸館，故D正確；

故選：Ao

19、A

【解題分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe.2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)槌鲆莩?，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，H?放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH?濃度增大，

2

發(fā)生反應(yīng)：Fe*+OH=Fe(OH)2l，由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時(shí)間觀察到

產(chǎn)生的Fe[OH)2白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的02會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)

作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

20、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體,由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在CC鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性健形成空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

21、D

【解題分析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤：

B.鐵的冶煉涉及3co+FezO3周三2Fe+3CO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤：

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

0.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。

答案選Do

22、C

【解題分析】

A.?屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有一烯燃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯(cuò)誤；

B.共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯(cuò)誤；

C.（口中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則。中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正

確：

D.（一）的分子式為C4H40,1mol該有磯物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1molX（4+l-0.5）=4.5mobD

錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物燃燒：CxHy+（x+^-）O2^xCO2+yH2O；CxHyOz+（x+1）02-xCOz+yHzO）,

二、非選擇題（共84分）

23、Ch（酚）羥基、酯基取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）^XXcHO,咖啡酸乙酯

SXX-CM-CHCOOH+5NaOH山L：我Q-CH-CHCOOW+2岫口+3H2。9CH2=CH2

7cH3CHO“一"CH3cH=CHCHO」^CH3CH=CHCOOH

【解題分析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙海與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是:WH^LCHO”由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為m二OLCH=CHCO0H，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為［霽二O_cH=CHC00H，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【題目詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知.A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知.A是乙醛.B是；;二?LCHO”

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為三二◎一CH=CHC0OK，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

口紅:LCH=CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；

(2)E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)：B的結(jié)構(gòu)簡式為月二F的名稱是咖啡酸乙酯；

(3)1)為三二OYH=CHC00H，與"OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ClZO-cH=CHCOOH+5Na0HNaO=O-CH-CHCOONa+2NaC1+3I，1°；

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酹羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-,

苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH200cH^-CH(OOCH)CH2CHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2.丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2近三寸CH3cHO丁，

CH3cH=CHCHO'中=^'-CH3cH=CHCOOH。

?x

【題目點(diǎn)撥】

本題難點(diǎn)是問題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應(yīng)，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Imol該物質(zhì)最多還原出4nwlAg,說明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對(duì)三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析,

24、醛鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN->CNCH2COOH+NaCIFeCh溶液，顯紫

【解題分析】

A和。2反應(yīng)生成B,B中只有1個(gè)CL所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有短基，C

有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2,再